2026屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版專題集訓(xùn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題1．在體積不變的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示；下列說法不正確的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5A．上述生成Ni(CO4)(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為：2×10-5(mol·L-1)3C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(CO)=0.3mol/L，則Ni(CO)4的平衡濃度為0.6mol/L-1D．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v(正)<v(逆)2．在溫度均為T°C的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.下列說法正確的是容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡需要的時(shí)間/minSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.65II恒溫恒壓1.0L210atA．a(chǎn)<1.6、t<5B．選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，裝置II中SO2平均反應(yīng)速率v=0.32mol·L-1·min-1D．若起始時(shí)向容器I中充入1molSO2、0.2molO2和4molSO3，則v(正)=v(逆)3．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大4．對(duì)一定溫度下的恒容容器中，開始時(shí)投入等物質(zhì)的量的A、B進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列敘述能作為平衡標(biāo)志的是①A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C各自的濃度不變；④混合氣體的總壓強(qiáng)不變；⑤A的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比不變；⑥混合氣體的密度不變；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦C．③④⑤⑦ D．③④⑦5．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：

；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為。下列說法中正確的是A．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%B．0~5min，A的平均反應(yīng)速率為C．平衡時(shí)加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)過程中6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X+2Y2Z，已知反應(yīng)中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．X為0.2mol/L B．Y為0.5mol/L C．Z為0.35mol/L D．Y為0.10mol/L7．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小關(guān)系為：C．c點(diǎn)時(shí)，每消耗的同時(shí)，消耗D．若將容器體積擴(kuò)大為2倍，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的增大8．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要原因是A．降低氨的沸點(diǎn) B．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔆．增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．提高平衡混合物中氨的含量9．下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是A．粒子無規(guī)則排列程度越大，體系的熵越大B．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程C．絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行D．10．利用太陽光在一種新型復(fù)合光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過程如圖所示。幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-OO=OH-HO-O鍵能/()463496436138下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ生成了·OH和·HB．過程Ⅱ中只有新化學(xué)鍵的生成C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．若反應(yīng)過程中有2mol水分解，則過程Ⅲ放出132kJ能量11．化學(xué)與生活、社會(huì)、科技和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．地下管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋C．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶧．電器著火可用干粉滅火器滅火12．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有關(guān)說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A．a(chǎn)=25，實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)中需記錄溶液顏色變化所需時(shí)間D．若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，則實(shí)驗(yàn)①④也可用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究二、填空題13．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列問題：(1)增加Fe的量，反應(yīng)速率(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器容積縮小一半，反應(yīng)速率。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。14．研究CO2的資源綜合利用，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。(1)在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol-1反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。15．勒夏特列通過深入研究高爐煉鐵后發(fā)現(xiàn)了該過程的主要反應(yīng)為可逆反應(yīng)。某科研小組進(jìn)行類似的研究，以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)判斷Q2的正、負(fù)值，并說明理由。(2)溫度升高，反應(yīng)器中CO體積分?jǐn)?shù)降低，分析可能的原因?yàn)椤?3)1040℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，體系內(nèi)2個(gè)反應(yīng)均達(dá)成平衡，試計(jì)算各自的平衡常數(shù)Kp。(4)爐溫不變，擴(kuò)大煉鐵反應(yīng)器的容積，通過分析說明等量的還原劑能否提升鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率，能否提升平衡前鐵礦石的單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率。(5)將Fe2O3、鐵粉和NaOH溶液置于反應(yīng)器中，在溫度大于100℃下攪拌反應(yīng)半小時(shí)以上，反應(yīng)產(chǎn)物經(jīng)過一次過濾、水洗、二次過濾、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4細(xì)末。試寫出該過程的總反應(yīng)方程式。16．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：甘油丙烯醛丙烯酸，已知：反應(yīng)Ⅰ：

(活化能)反應(yīng)Ⅱ：

(活化能)甘油常壓沸點(diǎn)為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進(jìn)行。(1)①反應(yīng)Ⅰ在條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)；②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)(選填編號(hào))A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是。(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號(hào))催化劑A：能大幅降低和催化劑B：能大幅降低，幾乎無影響催化劑C：能大幅降低，幾乎無影響催化劑D：能升高和(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性，理由是。(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列理解，正確的是。A．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)的相同時(shí)間，選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變C．適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率D．升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率17．某小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的影響。t℃時(shí)，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)壓強(qiáng)[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[HCOOH]/mol·L-11P10.30.30.92P2aa0.43P30.40.4b(1)平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率(填>、<或=)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。(2)t℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為；a=mol·L-1.(3)鑒別HCOOH與CH3COOH可選用的化學(xué)試劑是。18．下列說法中正確的是①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率可能不變⑤催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大19．在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）溫度/K平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/molT13.6T22（1）則K1K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：。（2）在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡v正v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

D．c（H2）=c（NH3）三、計(jì)算題20．苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.主反應(yīng)：(g)＋3H2(g)

(g)

ΔH1<0Ⅱ.副反應(yīng)：(g)(g)

ΔH2>0回答下列問題：恒壓反應(yīng)器中，按照n(H2)∶n(C6H6)=4∶1投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，總壓為p0，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。參考答案：1．C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故B正確；C．在到平衡時(shí)，測(cè)得，根據(jù)，則的平衡濃度為，故C錯(cuò)誤；D．在，測(cè)得某時(shí)刻濃度均為，則此時(shí)濃度積，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故，故D正確；故選C。2．D【詳解】A．根據(jù)方程式中反應(yīng)前后各氣體的系數(shù)和關(guān)系，這是一個(gè)系數(shù)和減小的反應(yīng)，故在恒壓的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積減小，壓強(qiáng)變大，平衡會(huì)正向移動(dòng)，得到的SO3會(huì)比1.6mol要多，即a>1.6；由于壓強(qiáng)變大，反應(yīng)速率更快，故t<5，A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，裝置I中，生成了1.6mol的SO3，則反應(yīng)掉的SO2也為1.6mol，則SO2平均反應(yīng)速率，由于裝置II的反應(yīng)速率比裝置I要快，即裝置II反應(yīng)速率大于0.032mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．由三段式可求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)條件，計(jì)算此時(shí)的濃度熵，則K=Q，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，V正=V逆，D正確；故選D。3．B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)W的濃度為0.080mol/L，則0～2min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為=0.040mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②說明X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度減小，故B正確；C．由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：=，若，則X和Z的濃度關(guān)系為，故C錯(cuò)誤；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y，Y只參與反應(yīng)①，所以增大容器容積，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量不變、產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】①開始時(shí)投入等物質(zhì)的量的A、B，反應(yīng)過程中或達(dá)平衡時(shí)不可能出現(xiàn)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2，所以不能作為平衡標(biāo)志；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定是平衡狀態(tài)；③A、B、C各自的濃度不變，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強(qiáng)在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤等物質(zhì)的量的加入A、B，根據(jù)三段式A的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比始終為50%，則無法判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣的密度始終不變，則密度不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑦混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量在平衡前不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，③④⑦符合題意，故選D。5．B【詳解】A．測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為，生成D的物質(zhì)的量是2mol，，反應(yīng)B的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)化率是20%，A錯(cuò)誤；B．A的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中，D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】該題應(yīng)利用極值法，若Z完全轉(zhuǎn)化，容器中X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.5mol/L、0；若X完全轉(zhuǎn)化，Y仍有剩余，此時(shí)容器中X、Y、Z的濃度分別為0、0.1mol/L、0.4mol/L，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物都不可能100%轉(zhuǎn)化，則0＜c(X)＜0.2mol/L，0.1mol/L＜c(Y)＜0.5mol/L，0＜c(Z)＜0.4mol/L，故C項(xiàng)正確；故選C。7．C【詳解】A．由題干圖像信息可知，a點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為30%，故a點(diǎn)X的反應(yīng)速率為：=0.03，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故a點(diǎn)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．由題干圖像信息可知，a、b兩點(diǎn)10min時(shí)未達(dá)到平衡，而c點(diǎn)10min時(shí)達(dá)到平衡，溫度越高正、逆反應(yīng)速率越快，故a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小關(guān)系為：，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像信息可知，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故有每消耗的同時(shí)消耗即正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；D．由反應(yīng)方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，若將容器體積擴(kuò)大為2倍，即減小容器壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的減小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．B【詳解】A．一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氨氣的沸點(diǎn)是固有的屬性，不會(huì)因?yàn)檠h(huán)操作而改變，A不符合題意；B．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃鉂舛?，使反?yīng)平衡向正向移動(dòng)，從而可提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益和產(chǎn)率，B符合題意；C．采用循環(huán)操作，可提高反應(yīng)物的濃度，同時(shí)提高反應(yīng)速率，但不是主要原因，C不符合題意；D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高反應(yīng)物N2、H2的利用率，但不會(huì)提高平衡體系中氨的含量，D不符合題意；故答案選B。9．B【詳解】A．熵是衡量體系混亂度的物理量，粒子無規(guī)則排列程度越大，混亂度越大，熵越大，A正確；B．反應(yīng)傾向于向熵增方向進(jìn)行，只要滿足吉布斯自由能小于零，如放熱反應(yīng)，熵減也可能滿足吉布斯自由能小于零，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)傾向于向熵增方向進(jìn)行，故絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行，C正確；D．相同狀況下的不同分子原子數(shù)越多越亂，乙烷中原子數(shù)多，混亂度大，熵大，D正確；故選B。10．D【詳解】A．根據(jù)機(jī)理圖可知，過程Ⅰ：水分子中1個(gè)氧氫鍵發(fā)生斷裂，生成·OH、·H，故A說法正確；B．過程Ⅱ中只生成H-H鍵、O-O鍵，故B說法正確；C．在催化劑的作用下使水分解成氫氣和氧氣，即總反應(yīng)為，故C說法正確；D．過程Ⅲ中斷裂氧氫鍵，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。11．C【詳解】A．地下管道用導(dǎo)線連接鋅塊后，鋅、管道的鐵及周圍的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。鋅為原電池的負(fù)極，先被氧化，管道的鐵得到了保護(hù)，故可以減緩管道的腐蝕，A項(xiàng)正確；B．因在較大的壓強(qiáng)下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡CO2(g)+H2OH2CO3向逆向移動(dòng)，則二氧化碳逸出，即可用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)正確；C．明礬用于凈水，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠吸附雜質(zhì)使其沉降，但不能殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．家用電器著火可使用干粉滅火器和二氧化碳滅火器，D項(xiàng)正確；答案選C。12．D【分析】酸性KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)生成CO2和錳離子，通過高錳酸鉀溶液褪色所需要的時(shí)間研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，所以實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀鉀溶液的濃度應(yīng)該為定值，控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，只能有一個(gè)變量，其它量必須相等?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)①②研究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溫度應(yīng)該相同，即a=25，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．由于實(shí)驗(yàn)過程中酸性KMnO4溶液的濃度相同，通過高錳酸鉀鉀溶液褪色所需要的時(shí)間反映化學(xué)反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)中需記錄溶液顏色變化所需時(shí)間，故C正確；D．若b=25，c=4mL0.02mol?L-1，則實(shí)驗(yàn)④中KMnO4過量，溶液無法褪色，則實(shí)驗(yàn)①④不能用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，故D錯(cuò)誤。答案選D。13．不變?cè)龃蟛蛔儨p小減小【詳解】(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；(2)將容器的容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變，故答案為：不變；(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，故答案為：減?。粶p小。14．-49kJ·mol-1低溫【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ，則ΔH1=ΔH2+ΔH3=+41kJ·mol-1+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1；該反應(yīng)正向放熱，ΔH1<0，正向體積減小熵減，ΔS<0，當(dāng)ΔG=ΔH1-TΔS<0時(shí)T較小，則該反應(yīng)低溫自發(fā)。15．(1)Q2＜0；反應(yīng)一是吸熱反應(yīng)升溫正移，CO體積分?jǐn)?shù)減小，所以，反應(yīng)二應(yīng)該是升溫逆移使CO體積分?jǐn)?shù)變大，則反應(yīng)二為放熱反應(yīng)，Q2為負(fù)值(2)570度之后，溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小，可能是反應(yīng)一正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)二逆向進(jìn)行的程度(3)4；256(4)反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)，不能改變鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率擴(kuò)大煉鐵反應(yīng)器的容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，不能提升平衡前鐵礦石的單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率(5)4Fe2O3+Fe3Fe3O4【詳解】（1）570度之前，升溫CO體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)一是吸熱反應(yīng)升溫正移，CO體積分?jǐn)?shù)減小，所以，反應(yīng)二應(yīng)該是升溫逆移使CO體積分?jǐn)?shù)變大，則反應(yīng)二為放熱反應(yīng)，Q2為負(fù)值（2）570度之后，溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小，可能是反應(yīng)一正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)二逆向進(jìn)行的程度。（3）由于反應(yīng)體系中只有CO和二氧化碳是氣體，1040℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，體系內(nèi)2個(gè)反應(yīng)均達(dá)成平衡，此時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)是0.2，說明二氧化碳體積分?jǐn)?shù)是0.8，即CO2和CO的體積比是4：1，設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)是P，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp＝。（4）由于反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)，不能改變平衡狀態(tài)，所以擴(kuò)大煉鐵反應(yīng)器的容積不能改變鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率；擴(kuò)大煉鐵反應(yīng)器的容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，不能提升平衡前鐵礦石的單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率。（5）根據(jù)原子守恒可知該過程的總反應(yīng)方程式為4Fe2O3+Fe3Fe3O4。16．高溫A、D溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低C2氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性CD【詳解】(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進(jìn)行的；②反應(yīng)II△H<0，為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；(2)已知甘油常壓沸點(diǎn)為290℃，若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低；(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2，故選：C；(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%，則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：則平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為，答案為2；②濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性，理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的相同時(shí)間，選擇不同的催化劑，會(huì)影響丙烯酸的選擇性，也會(huì)改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C.適量的氧氣促進(jìn)反應(yīng)II正向進(jìn)行，能促進(jìn)丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；故選：CD。17．(1)＜(2)100.2(3)酸性高錳酸鉀溶液\銀氨溶液\新制Cu(OH)2【分析】由于是體積可變，充入的CO2和H2一定，但是濃度不定，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1的平衡濃度，計(jì)算出平衡常數(shù)K=，由于溫度不變從而可以算出實(shí)驗(yàn)編號(hào)2和實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的a、b的值?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)1得出K=10，實(shí)驗(yàn)3中K=，得出b=1.6mol/L，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3平衡濃度都大，所以實(shí)驗(yàn)3的壓強(qiáng)大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)相等且比實(shí)驗(yàn)1的平衡時(shí)的反應(yīng)速率都大；（2）通過實(shí)驗(yàn)1得出K=，用實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)K==10，a=0.2；（3）HCCH中含有醛基，CH3COOH中沒有醛基，故可以用銀氨溶液或者新制的氫氧化銅