專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.下列有關(guān)能量的說法不正確的是()

A.化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一

C.化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D.化學(xué)變化時斷裂化學(xué)鍵需放出能量

【答案】D

【解析】A項，原電池反應(yīng)中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因

為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正

確；C項，化學(xué)變化既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正確；D項，化學(xué)鍵斷裂需要吸收

能量，故D錯誤；故選D。

2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

B.己知C(s)+/c)2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.當AH為“一”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項，蓋斯定律認為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的

途徑無關(guān)，A正確；B項，燃燒熱：Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二

氧化碳，B錯誤；C項，反應(yīng)熱的大小即反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量的差異，C錯誤；D項，

AH<0,為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。

3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()

A.當AH為小于0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.己知C(s)+；02(g)=C0(g)AH-llO.SkJ-mol1,說明碳的燃燒熱為110.5kJmoH

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

【答案】D

【解析】A項，△〃<()的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項，燃燒熱的含義：完全燃燒Imol物質(zhì)生成

最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時所放出的能量，故B錯誤；C項，反應(yīng)

熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，當反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸

熱反應(yīng)，故C錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而

與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故D正確。故選D。

4.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是()

A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5moLL-iNaOH溶液分別與0.5mol.L-i的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則

測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相同

D.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、玻璃攪

拌器

【答案】A

【解析】B項，溫度計水銀球應(yīng)浸入溶液中但不能與燒杯底部接觸；C項，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸,

醋酸電離吸熱，測得數(shù)值不同；D項，在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，不需要滴定管、天平。

5.關(guān)于熱化學(xué)方程式S(s)+Ch(g)=S02(g)AH=-296kJ-mol1,下列分析正確的是()。

A.1molS(s)與1molC)2(g)的總能量比1molSC)2(g)的能量低296kJ

B.1molS(g)與1molCh(g)生成1molSC)2(g)放出296kJ的熱量

C.反應(yīng)S(g)+O2(g)=SC)2(g)的AH小于-296kJmol1

D.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

【答案】C

1

【解析】S(s)+O2(g)=SO2(g)A/f=-296kJmol,1molSC)2(g)的能量比1molS(s)和1molC)2(g)的總能量

低296kJ；由于S(g)=S(s)AH<0,所以1molS(g)與1molC)2(g)反應(yīng)生成1molSC)2(g)放出的熱量大于296kJ；

由于S(g)=S(s)AH<0,所以S(g)+C)2(g)=SO2(g)的AH小于-296kJ-mol1,C項正確。S(s)+C)2(g)=SO2(g)的

AH=-296kJmol1,即1molS(s)與1molC)2(g)的總鍵能比1molSCh(g)的鍵能低。

6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.在一定的條件下將ImolSCh和0.5molC)2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱

1

化學(xué)方程式為2so2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-158.4kJ-mol

C.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A//=-57.3kJ.mol1,則H2so4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(-57.3)

kJ?mol-1

D.CO(g)的燃燒熱是283.OkJ/moL則2co2(g尸2co(g)+Ch(g)反應(yīng)的A*=+2x283.Okbrnol-1

【答案】D

【解析】A項，一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，如鐵在氯氣中的燃燒需要

加熱反應(yīng)才能發(fā)生，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項，Sth和02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行

到底，在一定的條件下將ImolSCh和0.5molC>2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為2sO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<-158.4kJ-mol1,故B錯誤；C項，中和熱指在稀溶液中，

強酸和強堿生成Imol水時所放出的熱量，HC1與NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ?moH,但H2s。4和

Ca(OH)2反應(yīng)時除了生成水以外還有硫酸鈣生成，反應(yīng)的AHVZxGS7.3)kJ?moH,不是中和熱，故C錯誤；

D項，燃燒熱指的是Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.OkJ/mol,

則2co2(g)=2CO(g)+C>2(g)反應(yīng)的A〃=+2X283.Okbmol1,故D正確；故選D。

7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

+1

A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.SkJ-mol-,貝?。軭2s。4和Ba(OH)2反應(yīng)的AH=2x(-

57.3)kJ-moH

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+102(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmol

r,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJ-moH

C.H2(g)的燃燒熱為285.SkJmol-1,則2H2O(g)=2H2(g)+C)2(g)AH=+571.6kJ-moE

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moH,則;C6Hl2C)6(s)+3C)2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJmol1

【答案】D

【解析】A項，中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolffeO所放出的熱量，生成

2molH2O所放出的熱量為2x57.3kJ,但生成硫酸鋼沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2s。4和Ba(OH)2反應(yīng)的

反應(yīng)熱小于2x(-57.3)kJ?moH,故A錯誤；B項，由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH30H

的燃燒熱一定不為192.9kJ-mol-1,故B錯誤；C項,H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?moH,生成液態(tài)水,則

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ?moH,故C錯誤；D項，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?moH,則-

2

1

C6Hi206(s)+302(g)=3C02(g)+3H20(l)AH=-1400kJ.mor,故D正確；故選D。

8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

選項熱化學(xué)方程式結(jié)論

A2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molH2的燃燒熱為483.6kJ/mol

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(g)AH=-57.3含ImolNaOH的稀溶液與濃H2SO4

B

kJ/mol完全中和，放出熱量小于57.3kJ

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=-akJ/mol

Cb<a

2c⑸+C)2(g)=2CO(g)AH=-bkJ/mol

DC(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A項，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,

故A錯誤；B項，濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出的熱量大

于57.3kJ,故B錯誤；C項，2moi碳單質(zhì)，完全燃燒時放出熱量更多，故有a>b,故C正確；D項，石墨

轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D

錯誤。故選C。

9.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131,3kJ?mol1表示()

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

【答案】C

【解析】A項，物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，無法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯誤；B項，

反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標出，故B錯誤；C項，闡明意義時既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，

131.3

故C正確;D項,化學(xué)式前的計量數(shù)表該物質(zhì)的量，所以1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱「丁kJ,

NA

故D錯誤。故選C。

10.已知25℃、lOlkPa時，以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AHi=+489kJmol_|

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-564kJ-mol-i

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393kJmol

3

則2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s)的AH為()

A.-822kJmol1B.-468kJ-mol」C.-ISekJmol1D.+468kJ-mol-1

【答案】A

【解析】已知：Fe2Ch(s)+3C(s尸2Fe(s)+3CO(g)AHi=+489kJ-mol-i①

2co(g)+O2(g)=2CO2(g)A“2=-564kJ-mol-i②

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393kJ-moE③

333

根據(jù)蓋斯定律-AHi--A42+3A”3可得反應(yīng)2Fe(s)+-O2(g)=Fe2C>3(s)的△H=-489kJ-moH--

x(-564kJ-mor1)+3x(-393kJmor1)=-822kJ-mor1,故選A。

11.如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化(其中H2、Br2、HBr均為氣態(tài))。下列有關(guān)說法正確的是()

H募仆心Br

00OoOOO3Q

43AkJ-mol'*-103kJ-mol-'

隼％goo

°TiHBr

甲乙丙

A.H原子形成1molH2吸收436kJ的能量

1

B.反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(l)AH=-103kJmoF

C.已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變化

D.Bn分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑

【答案】C

【解析】A項，2molH原子形成1mol氐放出436kJ的能量，A不正確；B項，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=

2HBr(g)AH=-103kJ-mo「i,B不正確；C項，圖中沒有提供斷裂H-Br所需的能量，無法計算乙過程的能

量變化，C正確；D項，Bn分子的能量比Br原子低，所以母2分子的活潑性比Br差，D不正確。故選C。

12.如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是()

A.直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量

B.2moi氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O?(g)時，能放出498kJ能量

C.斷裂ImolNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量

D.lmolN2和lmolO2的反應(yīng)熱A//=-180kJ-mol-1

【答案】D

【解析】A項，焰變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=

2NOAH=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+180kJ/mol,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能

量高于生成物形成鍵放出的總能量，故A正確；B項，lmolO2(g)吸收498kJ能量形成2moi0原子，原子

結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2mol0原子結(jié)合生成ImolCh(g)時需要放出498kJ

能量，故B正確；C項，形成2moiNO放熱2x632kJ能量，所以ImolNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收

632kJ能量，故C正確；D項，焰變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2

=2NOAH=946kJ/mol+498kJ/moL2x632kJ/mol=+180kJ/mol,所以lmolN2和ImolCh的反應(yīng)熱AH=+180kJ/mol,

故D錯誤；故選D。

13.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，S02在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2moiSO2、

ImolCh充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程

式正確的是()

A.2so2(g)+O2(g)b-=2SO3(g)AH=—196.6kJ/mol

B.2s02(g)+02(g).-2SO3(g)AH=—98.3kJ/mol

C.SO2(g)+9Ch(g)<—SO3(g)AH=+98.3kJ/mol

AH=—196.6kJ/mol

D.SO2(g)+202(g)-—SO3(g)

【答案】A

【解析】將2moiSO2、ImolO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化

率為50%,說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為Imol,Imol二氧化硫全部反

1

應(yīng)放熱98.3kJ,熱化學(xué)方程式為：2sO2(g)+O2(g)U2so3(g)AH=-196.6kbmol或SO2(g)+1

O2(g)#SO3(g)AH=-98.3kJ.molkA項，熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B項，選項中的熱化學(xué)方程式

中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，AH=-196.6kJ/mol,故B錯誤；C項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH

=-98.3kJ/mol,故C錯誤；D項，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，AH=-98.3

kJ/mol,故D錯誤。故選A。

14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

+1

A.已知H(aq)+OH^(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,則H2so4和Ba(0H)2反應(yīng)的AH=2x(一

57.3)kJ-mol1

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ.mol

-1,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJmol1

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ-moH,則2H2O(g)=2H2(g)+C)2(g)AH=+57L6kJ-moH

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moH,則;C6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CC)2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJmol1

【答案】D

【解析】A項，中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImoffiLO所放出的熱量，生成

2molH2O所放出的熱量為2x57.3kJ,但生成硫酸領(lǐng)沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2sCU和Ba(OH)2反應(yīng)的

反應(yīng)熱小于2x(-57.3)kJ?moE,故A錯誤；B項，由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH30H

的燃燒熱一定不為192.9kJ?moH,故B錯誤；C項，Hz(g)的燃燒熱是285.8kJ?moH,生成液態(tài)水，貝U

1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571^kJ-mol,故C錯誤；D項，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?moH,則工

2

1

C6Hi2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJ?mol-,故D正確；故選D。

1

15.已知H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242kJmol,斷開lmolO=O鍵和ImolHO鍵所吸收的能量分

別為496kJ和463kJ,則斷開ImolH—H鍵所吸收的能量為()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

【答案】C

【解析】設(shè)斷開ImolH—H鍵所吸收的能量為xkJ,反應(yīng)熱△出斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量-形成生

成物化學(xué)鍵釋放的能量=*kJ-mol-^1x496kJmol1-2x463kJmol1=-242kJ-moH,解得x=436,故C正確；

2

故選Co

16.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若斷裂1molH-H、1molN三N需要吸收的能

量分別為akJ、bkJo則生成1molN-H放出能量的數(shù)值為()

3a+b-92.43a+b+92.4

A.---------------B.-----------

66

a+3b-92.43a+b+92.4

C.---------------D.----------

63

【答案】B

【解析】焰變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)生成1molN-H放出能量的數(shù)值為xkJ,

3a+b+924

則-92.4kJ=akJx3+bkJ-xkJx6,則x=',故B正確。故選Bo

11.(2021?河北高三開學(xué)考試)用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+1

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJmol

1

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJmol

1

H2(g)+；O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ-mol

在H2s。4溶液中，ImolCu與lmolH2O2完全反應(yīng)生成CP(aq)和歷0⑴的反應(yīng)熱AH等于()

A.-417.91kJ-moEB.-319.68kJmol-1

C.+546.69kJmol1D.-448.46kJ-mol-1

【答案】B

【解析】由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=Hi+H2xL+H3=64.39kJ?mol」+(-196.46kJ?mol")xL

22

11+2+1

+(-285.84kJ?mol)=-319.68kJ-mol,即Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ-mol-,故選B。

17.根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()

A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/f=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(s)AH=-393.5kJ/mol

【答案】B

【解析】48gC完全燃燒放熱為393.5kJ/molx4mol=l574kJ,不是1574kJ/moL故A錯誤；據(jù)圖

示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5kJ—283.0kJ=110.5kJ,所以2molC燃燒生成CO放熱221.0kJ,

故B正確；1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283.0kJ,所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)A//=+566.0

kJ/moL故C錯誤；應(yīng)該生成二氧化碳氣體，不是固態(tài)，故D錯誤。

18.N2可以與02化合生成NO,是自然界固氮的重要方式之一、下圖所示是以lmolN2和ImolCh,作

為反應(yīng)物的相應(yīng)能量變化。判斷下列說法不正確的是()

A.上圖所示的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

B.完全斷開ImolNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量

C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D.NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH-lSOkJ-mol1

【答案】B

【解析】A項，Imol氮氣和Imol氧氣反應(yīng)生成2moiNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故A

正確；B項，根據(jù)圖示，完全斷開2moiNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量，故B錯誤；C項，根據(jù)圖示,

該反應(yīng)斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ,成鍵放出的能量是1264kJ,總反應(yīng)吸熱，所以產(chǎn)物所具有的總

1

能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；D項，根據(jù)圖示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ-mol+498

1I

kJmol--1264kJ-mol-=+180kJ-mo：Ti,所以NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+02(g)AH=

-ISOkJ-mol1,故D正確；故選B。

19.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()

能

量1molC(s)+1mol02(g)

1molCO(g)+0.5mol02(g)

393.5kJmol-1|轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化］282.9kJmolT

,|1mol82(g)

反應(yīng)過

A.ImolC(g)與lmolO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C—CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJ-mor1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)H=-10.1kJ-mori

【答案】C

【解析】A項，由圖可知，ImolC(s)與lmolO2(g)的能量之和比lmolCO2(g)的能量高393.5kJ,A錯誤;

B項，由圖可知，ImolCO(g)和0.5mol的C)2(g)生成lmolCC)2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2C0(g)

+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C項，由圖可知，ImolC(s)和0.5molO2(g)

轉(zhuǎn)化為Imol的CO(g),放出熱量為：393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以2c(s)+O2(g)=2CO(g)△〃=-221.2

kJ.moPi,C正確；D項，熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件

2829

下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為一-kJ-g-^lO.lkJ-g-',單位不正確，D錯誤；故選C。

28

20.甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()

能量

CH4(g)+2O3(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(I)

COXg)+2出0(1)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時，C02具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co(g)+O2(g)-2co2(g)+283kJ

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+3/2O2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

【答案】C

【解析】A項，從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱

反應(yīng)，故A正確；B項，從圖像可以看出C02具有的能量比CO低，故B正確；C項，CH4(g)+

3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；D項，根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+

3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ,故D正確；故選C。

21.根據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是()

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ.mol-1

B.使用催化劑可以改變圖上b的值

C.該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能

D.由圖可知，ImolC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和Imol氐吸收的熱量一定為131.3kJ

【答案】D

【解析】A項，據(jù)圖可知生成物［ImolCO(g)和lmolH2(g)］的能量之和比反應(yīng)物［ImolC(s)和H2O(g)］的能

1

量之和高13L3kJ,為吸熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A/f=+131.3kJmol,故A正確；

B項，b為正反應(yīng)活化能，催化劑可以同時降低正逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

所以反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，即反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能，故C正確；

D項，各物質(zhì)的狀態(tài)不明確，所以吸收的熱量不一定是131.3kJ,故D錯誤；故選D。

22.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列有關(guān)說法正確的是()

反應(yīng)過程

A.ImolS(g)與02(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)放出的熱量＜297.0kJ

B.在相同條件下，ImolSCh(g)比ImolSCh(g)穩(wěn)定

C.lmolSO2(g)和gmolC)2(g)生成lmolSC)3(g)吸收98.7kJ

3

D.S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SCh(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+-O2(g)SO3(g)AW=-395.7kJ/mol

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，兩個熱化學(xué)方程式分別為：①S(s)+02(g)SO2(g)AH=-397.0kJ/mol,

②SCh(g)+1o2(g)=^SO3(g)AH=-98.7kJ/moLA項，相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以

ImolS(g)與02(g)完全反應(yīng)生成SCh(g),反應(yīng)放出的熱量＞297.0kJ,A錯誤；B項，在相同條件下，能量越

低越穩(wěn)定，從圖像可知,SO3(g)比SO2(g)能量低,即ImolSO3(g)比ImolSO2(g)穩(wěn)定，B正確;C項，根據(jù)

第2個圖像可知，lmolSO2(g)和;molO2(g)生成lmolSO3(g)放出98.7kJ的熱量，C錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定

3

律可知，將上述①+②可得，S（s）+—O?（g）?JSO3(g)AH=-397.0kJ/mol+(-98.7kJ/mol)=-495.7kJ/mol,

D錯誤；故選B。

23.已知：①2co（g）+O2（g）=2CC）2（g）AH=-566kJ/mol②Na2（）2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）AH=-226

kJ/mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，下列說法或表示正確的是（）

B.由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.CO的燃燒熱為283kJ

D.CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）AH=+509kJ/mol

【答案】A

【解析】A項，反應(yīng)Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+gc）2（g）中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應(yīng)

放出的熱量減小，即△H>-226kJ/mol,故A正確；B項，圖象中的焰變應(yīng)是2moicO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中

物質(zhì)的量和焰變不統(tǒng)一，故B錯誤；C項，燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,

單位為kJ/mol,CO的燃燒熱為283kJ-mol1,故C錯誤；D項，由蓋斯定理可知，①x'+②可以得到

2

CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）AH=-566kJ-mol'x^-226kJ-mol^-509kJ/mol,故D錯誤；故選A。

24.如圖表示2molH2（g）和1molCKg）反應(yīng)生成氣態(tài)水或液態(tài)水的過程中能量的變化，下列說法正確

的是（）

反應(yīng)過程

A.2H2(g)+O2(g)=4H(g)+2O(g)的過程會放出能量

B.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ.mol-1

C.鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)+E(O=O)]

D.使用催化劑后，反應(yīng)的AH減小

【答案】C

【解析】由圖可知，2molH2(g)和1molC)2(g)反應(yīng)過程為：2molHz(g)和1molCh(g)先吸收能量變?yōu)?/p>

4molH(g)和2molO(g),4molH(g)和2moiO(g)釋放能量變?yōu)闅鈶B(tài)水(狀態(tài)I),水蒸氣再釋放能量變?yōu)橐簯B(tài)水(狀

態(tài)H)。A項，從圖上可見4moiH、2moi0原子能量高，斷鍵吸熱，故A錯誤；B項，燃燒熱指Imol的可

燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，由圖可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ-!!!。1」；故B錯誤；C項，

由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)+E(O=O)],故C正確；D項，使用催化劑能

降低活化能，但是AH不變，故D錯誤。故選C。

25.通過富氫物質(zhì)分解制氫成為工業(yè)制氫研究的新方向，圖為其中的兩種制氫系統(tǒng)：

；熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)⑴)

3

H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+l/2O2(g)AH,=+327kJmol-

?2HO=2H+O

3222

SO2(aq)+2H2O(l)+I2(s)=H2SO4(aq)+2HI(aq)AH2=-15lkJmorp

2HI(aq)=I(s)H(g)

22AH3=+110kJmoP/

3+H2S=H2+S

H2SO4(aq)+H2S(g)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)AH4=+61kJmol

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)(H)

下列有關(guān)說法正確的是()

A.系統(tǒng)中第一個反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫

B.SO2、12、HI分別是兩個系統(tǒng)反應(yīng)的催化劑

1

C.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)AH=-266kJmol

D.制得等量的出所需能量較少的是系統(tǒng)II

【答案】D

【解析】A項，水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△//>(),水的分解反應(yīng)是燧增，即AS〉。，根據(jù)△G=A"

-TAS,自發(fā)進行，AG<0,即水的分解反應(yīng)需要高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B項，系統(tǒng)I中SO2、

HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，系統(tǒng)II中HI為中間產(chǎn)物，故B錯誤;C項，H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+102(g)

△H=+327kJ-mo「①，H2SO4(aq)+H2S(g)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△〃=+61kJ-mo「i②，②一

①得出：H2S(g)+102(g)=H2O(l)+S(s)△"=-266kJ-mo「，推出2H2s(g)+O2(g)=2H2。⑴+2S⑸

△H=-532kJ-mo「，S(s)=S(g)是吸熱過程，2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)△H>—532kJ-mo「，故C錯誤；

D項，根據(jù)蓋斯定律，系統(tǒng)I中生成Imol氫氣時需要的熱量為286kJ,系統(tǒng)H中生成Imol氫氣時需要的熱

量為20kJ,即系統(tǒng)H中消耗的能量少，故D正確；故選D。

26.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A(g)uB(g)+2D(g)；②B(g)uC(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖

所示，下列說法正確的是()

能量

反應(yīng)過程

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)UC(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C.斷裂ImolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3moiD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量

D.反應(yīng)過程中，由于Ea3<Eai,反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累

【答案】D

【解析】A項，從圖中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2moiD(g)的總能量，不能比較ImolA(g)

的能量和ImolB(g)的能量大小，A錯誤；B項，從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物

總能量，B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng),AH>0,故AH=(Ea3-Ea4)kJ/mol,B錯誤；C項，從圖中可知，A轉(zhuǎn)

化為C和D為吸熱反應(yīng),斷裂ImolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成ImolC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的

熱量，C錯誤；D項，從反應(yīng)過程的圖像中可知，Ea3<Eai,活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大

于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，D正確。故選D。

27.科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫,其反應(yīng)歷程和相對能量的關(guān)系如圖所示:

,

O

E

.

3

w

*

髭

女

要

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是()

A.在催化劑Pd表面斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能低

B.用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2

C.在LV中，II生成III的反應(yīng)速率最慢

D.HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的△HnW.lakJ-mol1

【答案】B

【解析】A項，由圖可知，第I步斷裂O-H鍵，活化能為44.7akJ/mol,第HI步斷裂C-H鍵，活化能

為36.7akJ/mol,斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能高，A錯誤；B項，由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，C-H、

O-H均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2,因此用DCOOH代替HCOOH,得產(chǎn)物可能含有HD、D?和H2,B

正確；c項，由圖可知，n生成ni的過程活化能最低，則反應(yīng)速率最快，c錯誤；D項，HCOOH在催化

劑Pd表面脫氫反應(yīng)生成CO2和H2,由圖可知，該反應(yīng)放熱，則△Hn-M.lakJmolT,D錯誤；故選B。

28.資料顯示，塊狀大理石和鹽酸反應(yīng)：

CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)AH；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程和部分物質(zhì)的相對能量圖如

下：

G

.