解密03離子反應(yīng)

。解密高考

【考綱導(dǎo)向】

i.了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

2.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。

3.能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。

【命題分析】

離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試

題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧

化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀(guān)題中，離

子方程式的書(shū)寫(xiě)也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介

紹為載體，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)

去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力。

W知識(shí)導(dǎo)圖

強(qiáng)電解質(zhì)：逕酸、強(qiáng)&、絕大多數(shù)的盆等

電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：弱酸、弱砥、水等

寫(xiě)、拆、刪、交

離子方程式-1---------

離子反應(yīng)........——-------）意情境

常考集型：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、

電極反應(yīng)等

離子反應(yīng)

條件：生成難漆、堆電離的物質(zhì)或氣體，

I發(fā)生氧化還原反應(yīng)等

<,____________'_____________

,若對(duì)點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點(diǎn)二者均為化合物

不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類(lèi)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCl晶體Na\CL(不自由)否是否

NaCl溶液Na+、Cl是否否

熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl-是是否

固態(tài)H2s。4H2sO4分子否是否

2-

H2sO4溶液H+、SO4是否否

液態(tài)純H2SO4H2sO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C02分子否否是

CC)2的水溶液C02、H2c。3、HCC>3、CO32、H+等是否否

液態(tài)CO2CO2分子否否是

金屬銅Cu2+、e-是否否

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電后方程式用一

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強(qiáng)酸：HC1、HNO3>H2SO4HBr,HL弱酸:HF、HC1O、H2s、H2SO3、H3PO4、

HCIO4等H2CO3、HSiO>CH3coOH、等。

實(shí)例23

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H2O,A1(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽：(、、水：

BaSCUAgClCaCO3)H2O

3.電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

f(，一)強(qiáng)堿廠(chǎng)易溶鹽

鹽一卜難溶鹽

判酸式鹽(強(qiáng)酸酸式鹽一步電離

斷L

類(lèi)弱酸酸式鹽多步電離

別

一弱酸一]一元弱酸

弱電解質(zhì)多元弱酸：分步電離，分步書(shū)寫(xiě)

(“1)NH3H2。

—弱堿~

1多元弱堿：分步電離，一步書(shū)寫(xiě)

判

斷「溶于水-]I——般情況,一樣書(shū)寫(xiě)，如NaQ

條

-L熔融J_L特別情況不一樣，如NaHSO.NaHC()3等

件4

考法解密】

考法一電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷

【典例1】下列屬于非電解質(zhì)的是()

A.SiB.熔融NaOHC.食鹽水D.蔗糖

【解析】Si為單質(zhì)，食鹽水為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；

熔融NaOH是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；蔗糖是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

【答案】D

考法二強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷

【典例2]（2021年1月浙江選考）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H3P04C.SO3D.CH3CHO

【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。A項(xiàng)，KOH在水溶液中或熔融

狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH：KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B項(xiàng)，H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下

能不夠完全電離，H3P。4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3

屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3cHO屬于非電解

質(zhì)，D不符合題意；故選A。

【答案】A

考法三電離方程式

【典例3】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+3+2-

A.NaHCO3=Na+HCO?B.A12O3=2A1+3O

2++

C.MgCl2=Mg+ChD.NaHSO4=Na+HSO4

【解析】HCO成為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H++CCT,應(yīng)寫(xiě)為HOX,故A項(xiàng)正確；A12O3

不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCb==Mg2++2Cr,故C項(xiàng)錯(cuò)

誤；HSO7在水溶液里能完全電離成H+與SOT,故D項(xiàng)錯(cuò)一誤。

【答案】A

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO?、SO2、SO3>NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與

水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬

于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSC）4

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。如BaSO4>

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

【變式解密】

1.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.生理鹽水C.氫氧化鈉D.乙醇

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉，故C正確。

2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

A.熔融的硫酸鈉B.石墨棒C,鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

【答案】D

【解析】固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，因?yàn)闊o(wú)自由移動(dòng)的離子。

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.C02B.HC10C.HNO3D.C6Hl2O6

【答案】C

【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于

強(qiáng)電解質(zhì)。A項(xiàng)，CO2不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故A不選；B項(xiàng)，HC1O屬于弱酸，不能完全電離，

是弱電解質(zhì)，故B不選；C項(xiàng)，硝酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離成氫離子和硝酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C

選；D項(xiàng)，C6Hl2。6屬于有機(jī)物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D不選；故選C。

4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

2++2

A.CaCl2=Ca+2CFB.Na2SO4=2Na+SO4-

++2

C.HNO3=H+NO3-D.KC1O3=K+C1+3O-

【答案】D

2+

【解析】CaCb是鹽，電離產(chǎn)生Ca2+和2個(gè)C「，電離方程式是：CaCl2=Ca+2CF,A正確；Na2sCU

+2

是鹽，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和SCUH電離方程式是：Na2SO4=2Na+SO4',B正確；硝酸是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)

+

生1個(gè)H+和1個(gè)N03-,電離方程式是：HNO3=H+NO3-,C正確；KC1O3是鹽，電離產(chǎn)生K+和1個(gè)C103\

電離方程式是KC1O3=K++C1O3-，D錯(cuò)誤。

5.下列電離方程式中，正確的是()

2+3+

A.Ca(OH)2==Ca+2(OH)-B.FeCl2==Fe+2Cl-

+23+

C.H2SO4==H2+SO4-D.Al2(SO4)3==2Al+3SO?-

【答案】D

2+2++2

【解析】A項(xiàng)應(yīng)為Ca(OH)2==Ca+2OH-；B項(xiàng)應(yīng)為FeCl2==Fe+2Cl-；C項(xiàng)應(yīng)為H2SO4==2H+SO4o

核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

3.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“一”、"二^”、“一”、丁、“J”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失

電子總數(shù)要相等。

(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

4.離子方程式的正誤判斷

一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方

面進(jìn)行判斷：

⑴是否以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,而應(yīng)寫(xiě)成：Fe+2H+

=Fe?++H2T=

(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不

+3+

能寫(xiě)成：Al+3H=A1+H2t，而應(yīng)寫(xiě)成：2A1+6H+=2AF*+3H2T。

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag++Cu==Cu2++Ag,應(yīng)寫(xiě)成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

2+

如碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO3+2H=H2O+CO2t，因?yàn)樘妓徜撾y溶于水要保留它的化學(xué)式，

+2+

這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t?

(5)要注意陰陽(yáng)離子配比：

+22+2+

如稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：H+SO4-+Ba+OH-==BaSO4i+H2O,錯(cuò)在SC^一和H+、BaffOH-

未遵循1：2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO41+2H2。。

(6)注意反應(yīng)中的“量”

有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：

2+2

若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca+2HCO3-+2OH-==CaCO3i+CO3-+2H2O

2+

若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca+HCO3-+OH-==CaCO3i+H2O

。乂考法解密】

考法一離子反應(yīng)的判斷

【典例1】下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()

A.Na2cCh溶液與澄清石灰水的反應(yīng)

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間.的反應(yīng)都有離子參

加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參

加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。

【答案】D

考法二離子方程式的意義

【典例2】能用離子方程式H++OH--H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A.Cu(OH)2和稀H2so4的反應(yīng)

B.澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng)

C.KOH溶液和Na2so4溶液的反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和稀H2s04的反應(yīng)

【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式形式；C中KOH和Na2s04不能發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)；D中除了有水生成還有難溶于水的BaSCU沉淀生成。

【答案】B

考法三離子方程式正誤判斷

【典例3](2021年1月浙江選考)下列反應(yīng)的方程式不正頌的是()

2

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO3-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)邈Ag(陰極)

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2N0T+4H2。

22+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2AF++3SO4-+3Ba+6OH=2Al(OH)3i+3BaSCUl

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式

為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coey+HzO+CChT,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e=Ag+,

銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)巡曳Ag(陰極)，B正確；C項(xiàng)，Cu與稀

硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NCh-=3Cu2++2NOT+4H2。，C正確；D

項(xiàng)，明磯溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,參與反應(yīng)的Ba2+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成的A1(OH)3與BaSCU

沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO41，D正確；

故選Ao

【答案】A

考法四與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷

【典例4】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.0.5mol/LNaHSC)4與0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SOF+H+=BaSO4+

H2O

B.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量SO2：SiOf+H2O+SO2=H2SiO3；+SOf

+

C.向Na2cO3溶液中滴加少量稀鹽酸：COF+2H=CO2T+H2O

2+-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO?+Ba+OH==BaCO3；+H2O

【解析】等濃度的NaHSCU與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為2H++SOF+Ba2++

2OH=2H2O+BaSO4i，故A不正確；向NazSiCh溶液中通入過(guò)量SC>2,正確的離子方程式為SiOr+2SO2

+2H2O=H2SiO3；+2HSOr，故B不正確；向Na2c。3溶液中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為CO歹

+H+=HCOr，故C不正確；少量NaHCCh定為1mol,以此來(lái)確定Ba?+和OIT各消耗1mol,故D正確。

【答案】D

考法5定量型離子方程式正誤判斷

【典例5］已知還原性：SOF>Io向含amolKI和amolK2so3的混合液中通入6molCb充分反應(yīng)(不

考慮Ch與L之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)a泌時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO歹+C12+H2O=SO/+2H++2C1-

B.當(dāng)5a=46時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4so歹+2「+5C12+4H2O=4SO?-+l2+8H++10C「

3

C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量九(e)為4moi夕(e)33〃mol

3_

D.當(dāng)〃<云呼時(shí)，溶液中SO/、F與C廠(chǎng)的物質(zhì)的量之比為〃：(3〃一2。)：2人

【解析】當(dāng)位。時(shí)，Cb只能氧化SO故A正確；當(dāng)5〃=4。即時(shí)，。mol的Cb與amolSOI

完全反應(yīng)，剩余的9moicb與|。mol「反應(yīng)，故B正確；當(dāng)時(shí)，Cb能將SOf完全氧化，但不能

將I完全氧化，即Cb完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為〃(6一)=2。moL若后/i,則2〃32后3〃，即

3c_一

2amol<n(e)W3amol,故C錯(cuò)誤；當(dāng)〃<。〈乃時(shí)，溶液中九(SO?)=〃(SO§)=amol,n(Cl)=2〃(Cb)=2bmoL

由2F?Cl2

21

amol(b—d)mol

得剩余的廠(chǎng)的物質(zhì)的量為n(I~)=amol—2(Z?—〃)mol=(3〃-2。)mol,故n(SOF)：n(I~):n(CP)

=a：(3〃一2/?)：2b,故D正確。

【答案】C

離子方程式書(shū)寫(xiě)注意的問(wèn)題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)

化學(xué)式(標(biāo)“廠(chǎng)號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OIT+H+-H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式

2+

為Ca(0H)2+Cl2=Ca+CP+CIO+H200

(2)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫(xiě)NH3(標(biāo)號(hào))，若是稀

溶液且不加熱，則寫(xiě)NH3H2O?

(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣固

體反應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方

2+

程式為Ca+20H+CO2=CaCO3i+H20；Ca(0H)2溶液中通入過(guò)量C02,離子方程式為OJT+

CO2=HCOro

(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來(lái)確定其他

物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCO,

2+

需2個(gè)OH-，則可寫(xiě)出：Ca+2HCOF+2OH=CaCO3；+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1

個(gè)OIT需要一個(gè)HCOF，即反應(yīng)為OIT+Ca2++HCO3=CaCO31+H2。。

變式解密】

1.(2020?江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.C12通入水中制氯水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3-+NO

C.O.lmolLTiNaAlCh溶液中通入過(guò)量CO2：A1O<+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCOy

++

D.O.lmoLL-iAgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH；+NH4

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，次氯酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cb+H2O=^H++

C1+HC1O,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO,離子方程式為3NO2+H2O2H

+

+2NO3-+NO,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlCh溶液通入過(guò)量的CO2,發(fā)生的離

子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3,故C正確；D項(xiàng)，AgOH能與過(guò)量的NH3H2O反應(yīng)生

成[Ag(NH3)2]OH,故D錯(cuò)誤；故選C。

2.(2020?天津卷)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

2+3+

B.FeSCU溶液與澳水反應(yīng)：2Fe+Br2=2Fe+2Br

2

C.NaOH溶液與過(guò)量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O4+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H2O2C6H5O+CO32-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CaCCh與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫(xiě)離子方程

+2+

式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSCU溶

液與濱水反應(yīng)時(shí)，澳單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸

氫鈉，正確的離子方程式為H2c2O4+2OH-=C2O42-+2H2O,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧

化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2OC6H5O+HCO3-,故D錯(cuò)誤；故選B。

3.(2020?新課標(biāo)III卷)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()

2

A.用Na2s。3溶液吸收少量Cb：3so32-+CI2+H2O=2HSO3-+2CV+SO4-

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3；+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，用Na2sCh溶液吸收少量的CL,C12具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO32-氧化為SO4、同時(shí)

產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO32-結(jié)合生成HSCV,Cb被還原為cr,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3

22

SO3+C12+H2O=2HSO3+2CI+SO4-,A正確；B項(xiàng)，向CaCL溶液中通入C02,H2c。3是弱酸，HC1是強(qiáng)

酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,

不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O2工2H2O+O2T,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

NH4Hs04電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子

+

和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,D錯(cuò)誤；故選A。

4.(2020?浙江省7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

22+

A.(NH4)2Fe(SCU)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO4+Ba=BaSO4；

B.電解MgCL水溶液：2CT+2H2。鰻2OH-+H2T+Cl2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-^^CH3coeT+CH3cH20H

2+

D.CuSCU溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2；

【答案】C

【解析:JA項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2可以寫(xiě)成(NH4)2SO#FeSO4,(NH4)2Fe(SCU)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反

2+2

應(yīng)，0H-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH4+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe+SO4-+

2+

Ba+2OH-=Fe(OH)2；+BaSO4；,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，用惰性材料為電極電解MgCh溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cht，

2+

陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2(+H2T,總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1-+2H2OAM

Mg(OH)2；+H2T+Ch?,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子

方程式為：CH3coOCH2cH3+0H-SfCH3coeT+CH3cH2OH,C正確；D項(xiàng)，向硫酸銅溶液中滴加氨水，

氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鏤，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，

2++

離子方程式為：CU+2NH3-H2O=2NH4+CU(OH)21,D錯(cuò)誤。故選C。

5.已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入6molCb,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確

的是()

A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cr

B.當(dāng)位26時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C廠(chǎng)

C.當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+):c(B/)：c(C「)=l：2：2

D.當(dāng)3as26時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

【答案】C

3+2+-

【解析】由題意及所學(xué)知識(shí)可知氧化性Cl2>Br2>Fe,還原性Fe>Br>Cr,故A正確；CL通入FeBr2

溶液中時(shí)，CE先與Fe2+反應(yīng)，再與反應(yīng)，故當(dāng)Ch不足時(shí)，反應(yīng)式為2Fe2++Cb=2Cr+2Fe3+,由方

程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知n(Cl2)：n(FeBr2)<l：2,即a>2b,故B正確；當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)式為2Fe2++2B「+

3+3+

2Cl2=4Cr+2Fe+Br2,由方程式可知，反應(yīng)后溶液中c(Fe):c(B「)：c(C廠(chǎng))=2:2:4=1：1：2,故

C錯(cuò)誤；當(dāng)C12足量時(shí)，反應(yīng)式為2Fe2++4Bd+3cl2=6C「+2Fe3++2Bn,由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知“(Cb)：

?(FeBr2)>3:2,即3a<2b,故D正確。

6.某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2cO3-NaHCO3-2H2。，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴

滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()

++

A.HCOF+2COr+5H=3CO2t+3H2OB.HCO；+3C0f+7H=4CO2t+4H2O

++

C.2HC0F+COf+4H=3CO2?+3H2OD.COr+H=HCOF

【答案】C

【解析】當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為co歹+H+=HCOM,

D正確；當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量的稀鹽酸時(shí)，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCOF+

++

2COF+5H=3H2O+3CO2T,A正確；當(dāng)稀鹽酸部分過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)反應(yīng)：HCO^+3COF+7H=4H2O

+4CO2T，B正確；在碳酸根離子沒(méi)有完全反應(yīng)前，碳酸氫根離子不會(huì)參與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()

3+3+-

A.AlCb溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)?(0H-):n(Al)=7:2時(shí)，2Al+70H=Al(0H)3i+A102+2H2O

2+-

B.CuCb溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)H(CUC12):〃(NaHS)=l：2時(shí)，Cu+2HS=CuS；+H2ST

C.CL與FeBn溶液反應(yīng)，當(dāng)”(CL)："(FeBr2)=l：1時(shí)，2Fe2++4Bd+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)〃(Fe)："(HNC>3)=1：2時(shí)，3Fe+2NO,+8H+=3Fe2++2NOf+4H2。

【答案】C

【解析】AlCb溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)”(OIF)：〃(A13+)=7:2時(shí)，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和偏鋁酸

鹽，則反應(yīng)的離子方程式為2Al3++7OH「=Al(OH)3j+AlO5+2H2。，A正確；CuCb溶液與NaHS溶液反

應(yīng)，當(dāng)w(CuC12)：w(NaHS)=l:2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HS--CuS(+H2Sf,B正確；CL與FeBn

溶液反應(yīng)，當(dāng)〃(Cb)："(FeBr2)=l：1時(shí)澳部分被氧化，亞鐵離子全部被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe?

+-3+

+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4CP,C錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)“(Fe):??(HNO3)=1：2時(shí)鐵過(guò)量，反

應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO5+8H+-3Fe2++2NOT+4H2。，D正確。

核心考點(diǎn)三離子共存

1.復(fù)分解反應(yīng)型

(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子

Ba2+>Ca2+>Pb2+CO歹、SO歹、sor、SiOF>POF

Fe3+>Cu2+>Fe2+OH、S2、co』、HCOI、SiOf>AIO2

Al3+.Zn2+OH，COr、HCO5、SiO/、A1O2

H+SiOf>A1OZ

(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

離子不能大量共存的離子

+2

HS2or，CO歹、SO歹、HCOI、HSOF>S">HS"

OH-NH：(濃溶液并加熱)

(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)

才與CH3coe)一、C0k、S2->SO歹、CRT等生成弱酸不能大量共存；01T與NH1(稀溶液)生成弱堿不

能大量共存；H+與01T生成水不能大量共存。

2.氧化還原型

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

CIO>MnO；(H+),NOF(H+)>Fe3+>CrO?.

2Fe2+(可與Fe3+共存)、S2->廣、SOr、HS>HSO?

FeOf

3.水解相互促進(jìn)型

當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OJT與弱堿的陽(yáng)離子水

解生成的H+反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的

因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

⑴AF+與co歹、HC05、S2">HS">AIOISiOf;

(2)Fe.與CO〉、HCOC、A101、SiOF?

4.絡(luò)合反應(yīng)型

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有如下兩種：

(l)Fe3+與SCN—因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

(2)Ag+與NH3H2O因生成［Ag(NH3)2『而不能大量共存。

，乙【考法解密】

【典例1】(2020.江蘇化學(xué)卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.O.lmoUL氨水溶液:Na+、K\OH、NO3'

2

B.0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K\SO4"、SiO3-

+

C.O.lmol/LKMnCU溶液：NH4\Na,NO3>I

2

D.O.lmol/LAgNCh溶液：NH4\Mg\ChSO?'

【解析】A項(xiàng)，在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項(xiàng)，在0.1mol/L鹽酸中含有大

量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項(xiàng)，MnCk具有強(qiáng)

氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項(xiàng)，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可

以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。

【答案】A

【典例2】(2019?江蘇化學(xué)卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.0.1moLLTNaOH溶液:NasK\CO3\A1O2'

+2+2

B.0.1molLTFeCb溶液：K>Mg,SO4\MnCK

C.O.lmoLLTK2cO3溶液:Na+、Ba?+、C「、OH'

+

D.0.1moLLTH2so4溶液:K\NH4,NO3\HSOf

【解析】A項(xiàng)，是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，MnO4-具

有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，Ba2+可以與CO32一發(fā)生反

應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下H+與HSCh-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧

化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存。

【答案】A

【典例3】25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO4>CO3

B.c(H+)=lxl(Ti3moLL-i的溶液中：Mg2+>Cu2+^SOF>NO!

C.0.1moLL-iNH4HCO3溶