大一化學(xué)期末考試題庫(kù)及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH2.某反應(yīng)的速率方程式為v=kc(A)c2(B)，若使密閉的反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率為原來(lái)的（）A.1/4B.1/8C.8倍D.4倍3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl5.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ〢.增加了反應(yīng)物的濃度B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了反應(yīng)歷程6.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H?、CO?2?B.Ba2?、SO?2?C.Fe3?、OH?D.K?、NO??7.已知反應(yīng)2A+B=2C，在一定條件下，A的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)，則C的反應(yīng)速率為（）A.0.3mol/(L·s)B.0.6mol/(L·s)C.1.2mol/(L·s)D.1.8mol/(L·s)8.下列物質(zhì)的晶體類型屬于離子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)無(wú)關(guān)10.某元素的原子序數(shù)為17，它在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族答案：1.C2.B3.B4.B5.B6.D7.C8.A9.A10.B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的有（）A.蔗糖B.蛋白質(zhì)C.油脂D.葡萄糖2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度越高，K值越大C.化學(xué)平衡常數(shù)K可以反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)4.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.CCl?B.BF?C.CH?D.H?O?5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?O6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.酒精B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.銅7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.固體反應(yīng)物的表面積8.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，正確的是（）A.晶體具有規(guī)則的幾何外形B.晶體內(nèi)部微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列C.晶體的熔點(diǎn)一定比非晶體高D.同一物質(zhì)只能形成一種晶體9.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被氧化C.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加D.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)10.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小C.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式答案：1.ABC2.AC3.ACD4.ABC5.AD6.BC7.ABCD8.AB9.BD10.ABCD三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性。（）2.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗档土朔磻?yīng)的活化能。（）3.溶液的酸性越強(qiáng)，其pH值越大。（）4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）5.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。（）6.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（）7.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，其溶解度也越小。（）8.極性分子之間只存在取向力。（）9.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)停止進(jìn)行。（）10.原子軌道發(fā)生雜化后，其形狀和能量都發(fā)生了改變。（）答案：1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。答案：化學(xué)平衡移動(dòng)原理即勒夏特列原理。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度增加的影響。2.什么是電解質(zhì)？并舉例說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。答案：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如NaCl、HCl等；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，如CH?COOH、NH?·H?O等。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。答案：影響因素有濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，可改變反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物表面積，表面積越大，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)（針對(duì)有氣體參與反應(yīng)），增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。4.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。答案：離子鍵是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常存在于活潑金屬與活潑非金屬之間。共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，一般存在于非金屬元素之間。離子鍵無(wú)方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在實(shí)際生產(chǎn)中，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理提高產(chǎn)量。如合成氨反應(yīng)，通過(guò)增大反應(yīng)物濃度、適當(dāng)增大壓強(qiáng)、選擇合適溫度和催化劑，使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，降低成本，提升生產(chǎn)效益。2.結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)勲娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性在生活中的體現(xiàn)。答案：生活中很多地方體現(xiàn)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性。如鉛蓄電池，靠電解質(zhì)溶液硫酸的離子導(dǎo)電實(shí)現(xiàn)充放電。人體體液是電解質(zhì)溶液，能傳導(dǎo)生物電，保障神經(jīng)信號(hào)傳遞和肌肉正常收縮舒張，維持生命活動(dòng)正常進(jìn)行。3.討論影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素及對(duì)電離程度的影響。答案：濃度，稀釋促進(jìn)電離，濃度增大抑制電離；溫度，電離一般吸熱，升溫促進(jìn)電離；同離子效應(yīng)，加入含相同離子物質(zhì)抑制電離；化學(xué)反應(yīng)，消耗弱電解質(zhì)電離出的離子，促