押選擇題物質(zhì)的制備、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化、阿伏加德羅常數(shù)核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測備考策略物質(zhì)的制備、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化2023·遼寧卷，32022·遼寧卷，82021·遼寧卷，4考查常見無機(jī)物的性質(zhì)、制備和用途?？疾榭忌鷮χR的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運(yùn)用。阿伏伽德羅常數(shù)2023·遼寧卷，52022·遼寧卷，3本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、化學(xué)鍵等之間的相互關(guān)系及計(jì)算。以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，通常涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。1.（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是A.合成氨：N2+3H22NH3B.制HCl：H2+Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClC.制粗硅：SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si+2COD.冶煉鎂：2MgO(熔融)eq\o(=====,\s\up7(電解))2Mg+O2↑2.（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因?yàn)楸贿€原B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸?.（2021·遼寧卷）下列說法正確的是A．22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子 B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到 C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生 D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO﹣+H2O═2HClO+SO32﹣4.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含鍵數(shù)目為B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.晶體中含離子數(shù)目為 D.溶液中含數(shù)目為5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.分子中含有的鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為C.的溶液中數(shù)目為0.01D.中含有的中子數(shù)為一、物質(zhì)的制備、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化1．抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。（1）“催化劑”：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。（2）“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。（3）“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。2．抓住特征顏色和特殊狀態(tài)（1）(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。（2）有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。（3）常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。（4）易升華的物質(zhì)：I2。（5）溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnOeq\o\al(－,4)[紫(紅)色]。（6）Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。（7）有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤磚紅色沉淀：Cu2O。3．抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象（1）燃燒：H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑煙)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。（2）淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。（3）使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。（4）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。（5）Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。（6）Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。（7）與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NHeq\o\al(＋,4)。（8）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。（9）燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。二、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用題型一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析解這類題要注意兩方法：1．看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）。當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。2．看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)）；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。題型二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。一些特殊微粒：1．Ne：是單原子分子；2．臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4．16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5．Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；6．若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。題型三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)鍵。題型四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。題型五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1IOeq\o\al(－,3)+I?(+H+)1molI2eq\f(5,3)NH4NO3→N21molN23.75ClOeq\o\al(－,3)+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。題型六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)一物質(zhì)的制備、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化1．（2024屆·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗(yàn)，向硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫，產(chǎn)生黃色渾濁，過濾后取濾液分成兩份，向其中一份中加入品紅溶液，品紅褪色：向另一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也褪色。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．黃色渾濁是單質(zhì)硫B．不考慮溫度變化，SO2的通入抑制了原硫化鈉溶液中水的電離C．產(chǎn)生渾濁的離子方程式為：D．兩份溶液褪色的原理不相同2．（2024屆·黑龍江·高三一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃固體遇水產(chǎn)生B將干白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去干白葡萄酒中含有C用pH試紙測定等濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH前者的比后者的小碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸D向與的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黃色沉淀生成3．（2024屆·黑龍江·校聯(lián)考一模）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和，水層發(fā)生反應(yīng)：(已知的結(jié)構(gòu)為)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色()，下列說法正確的是A．由水層反應(yīng)可知，氧化性：B．乙醚在檢驗(yàn)過程中可用乙醇代替C．中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為，該反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子4．（2024屆高考·吉林長春·統(tǒng)考一模）一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表或中的一種。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可以利用加熱氯化銨分解制備氨氣B．a(chǎn)、c分別是、C．d既可以是，也可以是D．已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生5．（2024屆·吉林長春·東北師大附中校考一模）化學(xué)是以頭驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色和的反應(yīng)存在限度B常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入飽和的溶液和溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)象明顯能加速破壞鋁片表面的氧化膜C常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃氧化性：D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體原溶液中一定含有或6．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）下列關(guān)于、、及的敘述正確的是A．都是共價(jià)化合物且常溫下均為氣體B．可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸7．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象表述錯(cuò)誤的是A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)D．在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升8．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識，下述之物見其還原性者為A．膽礬()：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．脂水(石油)：“高奴縣出脂水，……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃”C．胡粉：“胡粉得雌黃()而色黑(PbS)，蓋相惡也”D．爐甘石()：“其(爐甘石)底鋪薪，發(fā)火煅紅，……即倭鉛(Zn)也”9．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制酸：B．火山噴發(fā)：C．尾氣吸收：D．酸雨侵蝕：10．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）表中，對陳述及原因的正誤判斷和二者是否關(guān)聯(lián)表述正確的是選項(xiàng)陳述原因判斷A工業(yè)鹽酸呈黃色Cl2是黃綠色，是因?yàn)槿苡蠧l2I對，II對，有B某物質(zhì)進(jìn)行顏色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色則該物質(zhì)是鉀鹽I對，II對，有C向HOCH2CH2OH中加入過量酸性KMnO4可以制備HOOC—COOHKMnO4具有強(qiáng)氧化性I對，II對，有D濃硫酸使藍(lán)色膽礬晶體變成白色粉末濃硫酸具有吸水性I對，II對，有11．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）下列有關(guān)說法正確的是A．雙氧水與在堿性環(huán)境下可制備消毒劑，是因?yàn)榫哂醒趸訠．NaOH溶液可吸收NO和的混合氣體，是因?yàn)镹O和均為酸性氧化物C．形成的酸雨放置一段時(shí)間后pH降低，是因?yàn)榈膿]發(fā)D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后鐵皮會(huì)加速腐蝕，主要原因是形成了原電池12．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①；②。(方程式均未配平)下列說法正確的是A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場所的消毒B．若反應(yīng)①中，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．用上述方法得到時(shí)最多消耗D．處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)13．（2023秋·遼寧朝陽·高三校聯(lián)考期末）已知中N元素為-3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生了氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物B．的空間構(gòu)型為Ⅴ形C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．根據(jù)N元素的化合價(jià)可以推測，N元素的電負(fù)性比Cl元素小14．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列敘述中正確的是A．中藥“自然銅”存在于地表附近B．中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C．“煅制”時(shí)制成1molFeS，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．“醋萃”屬于物理變化15．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）自然界中氮循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反硝化過程中，含氮物質(zhì)被還原B．氨氧化過程中，NO與NH理論物質(zhì)的量之比為1:1C．屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．土壤中Fe2+離子有利于除去水體中的銨態(tài)氮考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)1．（2024屆·黑龍江·校聯(lián)考一模）已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，乙烯分子中含有的鍵數(shù)目為B．和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為C．與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．密閉容器中和充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于2．（2024屆·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。某制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中所含的質(zhì)子總數(shù)為B．石墨和金剛石中所含共價(jià)鍵的數(shù)目相同C．完全分解為和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．中含有的鍵數(shù)為3．（2024屆·吉林長春·統(tǒng)考一模）過二硫酸鉀(，其中S為價(jià))是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．分解，生成的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D．溶液中的離子總數(shù)為4．（2024屆·吉林長春·?？家荒＃┰O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．中，中心原子的孤電子對數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為5．（2024屆高考·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總數(shù)為B．溶液中數(shù)目為C．和混合物中硫原子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．（2024屆高考·四川成都·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，可使46gNO2轉(zhuǎn)變?yōu)?.5NA個(gè)N2O4分子B．1molCH4或P4（正四面體）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NAC．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為NA7．（2024屆高考·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molC2H2中含σ鍵的數(shù)目為NAB．0.1mol/LCH3COONa溶液中，含CH3COO-的數(shù)目小于0.1NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAD．常溫下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.002NA8．（2024屆高考·吉林長春·統(tǒng)考一模）過二硫酸鉀(，其中S為價(jià))是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．分解，生成的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D．溶液中的離子總數(shù)為9．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考期中）表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．