5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題07原電池與電解池考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01原電池化學(xué)電源（5年2考）2025·江蘇卷、2024江蘇卷縱觀近5年高考選擇題，可知對(duì)原電池和化學(xué)電源的考查主要方向是以新型電池為背景的綜合性電化學(xué)裝置分析，涉及電極產(chǎn)物的判斷、電子的轉(zhuǎn)移量、離子移動(dòng)方向、溶液pH的變化、質(zhì)子交換膜作用以及有關(guān)計(jì)算等。高考對(duì)電解池考查的落腳點(diǎn)主要是在電極的極性判斷、兩極發(fā)生的反應(yīng)情況和電解液成分的參與情況這些問題上。高考對(duì)金屬的腐蝕與防護(hù)的考查命題較少。考點(diǎn)02電解池（5年1考）2022·江蘇卷考點(diǎn)01原電池化學(xué)電源1．（2025·江蘇·高考真題）以稀H2SO4A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成OB．H+C．光解前后，H2SO4D．外電路每通過0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01【答案】A〖祥解〗光解過程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=【詳析】A．根據(jù)分析，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，電極a上生成H+，電極b上消耗H+，H+C．在探究溶液濃度變化時(shí)，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，H2SO4溶液中H2O減少，HD．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路通過0.01mol電子時(shí)，電極b上生成0.005molH答案選A。2．（2024·江蘇·高考真題）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2A．電池工作時(shí)，MnO2B．電池工作時(shí)，OH-C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×【答案】C〖祥解〗Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-【詳析】A．電池工作時(shí)，MnO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故AB．電池工作時(shí)，OH-通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)，故BC．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，故C正確；D．由電極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O故選C?？键c(diǎn)02電解池3．（2024·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是Fe2O3D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D綜上所述，本題選A。4．（2021·江蘇·高考真題）通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是A．電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B．電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．電解的總反應(yīng)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑D．電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO2【答案】B【詳析】A．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)為2NiOH2=通電2NiOOH+HB．電解時(shí)陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正確；C．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)為2NiOH2=D．電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molNiOOH，根據(jù)4NiOOH+2H2O=Δ4NiOH2選B。1．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）新型鋰硫電池能實(shí)現(xiàn)快速充電，其充電的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時(shí)，In電極接外電源負(fù)極B．充電時(shí)石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：3C．放電時(shí)Li+從石墨電極向InD．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，In電極生成32g硫【答案】A〖祥解〗由圖可知，充電時(shí)石墨電極上I-被氧化為I3-，石墨電極為陽極；In電極上S被還原為Li【詳析】A．由分析可知，充電時(shí)，In電極為陰極，在電解池中，陰極接外電源負(fù)極，A正確；B．由分析可知，充電時(shí)石墨電極上I-被氧化為I3-，電極反應(yīng)式為：3IC．放電時(shí)該裝置作原電池，石墨電極作正極，In電極作負(fù)極，原電池中陽離子移向正極，則放電時(shí)Li+從In電極向石墨電極遷移，CD．放電時(shí)，In電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li2S-2e-=S+2Li+，由電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移1mole-，In電極生成故選A。2．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）一種二次儲(chǔ)能電池的構(gòu)造示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，PbSO4C．充電時(shí)，右側(cè)H+D．充電時(shí)，每生成1molFe3+【答案】C【詳析】A．放電時(shí)該裝置是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Pb作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-C．充電時(shí)該裝置是電解池，Pb/PbSO4作陰極，溶液中的陽離子移向陰極，故H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極移動(dòng)，故D．充電時(shí)，右側(cè)陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+故答案為：C。3．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbB．放電時(shí)，電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．充電時(shí)，正極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連D．充電時(shí)，每生成1molH2SO【答案】D〖祥解〗鉛蓄電池放電時(shí)，鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e-【詳析】A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-B．放電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，正極區(qū)域?yàn)殛枠O，應(yīng)與外接電源正極相連，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2故選D。4．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質(zhì)為KOH、K2SO4、稀H2SO4，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小B．SO42-通過Y膜移向C．放電時(shí)，PbO2電極上的電極反應(yīng)式為PbOD．理論上，消耗2.7gAl時(shí)，N極區(qū)質(zhì)量減少28.8g【答案】C〖祥解〗由圖可知，原電池工作時(shí)，Al為負(fù)極，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4，原電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，則消耗OH-，鉀離子向正極(M區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，X為陽離子交換膜；正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子，硫酸根向負(fù)極(N區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，則【詳析】A．據(jù)分析，鉀離子向正極(M區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，硫酸根向負(fù)極(N區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，SO42-向負(fù)極移動(dòng)，通過Y膜移由N區(qū)向R區(qū)移動(dòng)，故C．據(jù)分析，放電時(shí)，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2eD．消耗2.7gAl，電子轉(zhuǎn)移0.3mol，N區(qū)消耗0.6molH+、0.15molSO42-，同時(shí)有0.15molSO42-移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.3molH2SO4，同時(shí)生成0.3molH2O，則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為故答案為C。5．（2025·江蘇南京·二模）暖貼是一種便捷的自發(fā)熱保暖產(chǎn)品，具有發(fā)熱快、持續(xù)時(shí)間久等優(yōu)點(diǎn)。它主要由鐵粉、活性炭、食鹽、水等成分組成，如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．暖貼生效時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．水與食鹽、活性炭共同作用可加快鐵粉的腐蝕速率C．正極反應(yīng)式為2D．透氣膜的透氧速率可控制暖貼的發(fā)熱時(shí)間和溫度【答案】C〖祥解〗自熱貼發(fā)熱料中的鐵粉、活性炭、食鹽及水之間能形成數(shù)目龐大的微型原電池，鐵作負(fù)極，氧氣做正極，據(jù)此分析；【詳析】A．暖貼生效時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；B．鐵粉、水與食鹽、活性炭共同作用形成原電池，可加快的腐蝕速率，B正確；C．該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，氧氣做正極，正極反應(yīng)式為2H2O+4e-D．透氣膜的透氧速率可控制氧氣濃度，故可控制暖貼的發(fā)熱時(shí)間和溫度，D正確；故選C。6．（2025·江蘇·一模）微生物電池除去廢水中CH3A．高溫可以提高CH3B．不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)C．石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：CHD．電池工作時(shí)，每消耗0.1molCH3COO-【答案】C〖祥解〗由裝置圖可知，石墨電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化生成CO2，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨電極為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：CH【詳析】A．高溫下微生物容易失去活性，則該電池不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，石墨電極為負(fù)極，不銹鋼電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，石墨電極為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：CH3COO--8eD．結(jié)合分析，電池工作時(shí)，每消耗0.1molCH3COO-，會(huì)有8mol電子轉(zhuǎn)移，有0.8mol故選C。7．（2025·江蘇·一模）以LiAlCl4為離子導(dǎo)體的鋁一磷酸鐵鋰電池，該電池放電時(shí)Li+嵌入Li1-xFePOA．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極Al作負(fù)極C．Li+D．正極的電極反應(yīng)：Li【答案】D〖祥解〗結(jié)合題意，鋁電極，鋁失去電子形成鋁離子，鋁離子結(jié)合AlCl4-形成Al2Cl7-，同時(shí)鋰離子向左移動(dòng)，嵌入Li1-【詳析】A．該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由分析可知，電極Al作負(fù)極，B正確；C．由分析可知，Li+透過離子交換膜從右向左遷移，CD．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：：Li1-xFePO故選D。8．（2025·江蘇鹽城·一模）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時(shí)，CO32-向電極C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-=2O2-【答案】D〖祥解〗由圖可知，A極碳元素、氫元素價(jià)態(tài)升高失電子，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+CO+

2CO32--4e-═H2O+3CO2，電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2【詳析】A．在電池工作過程中，雖然大部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能，但仍會(huì)有一部分能量以熱能的形式損失掉。因此，化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則CO32-向電極A移動(dòng)，故C．電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═CO32-，故D．H2參與的電極A為負(fù)極，電解質(zhì)沒有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO3故選：D。9．（2025·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)化效率高、對(duì)環(huán)境友好的新型電池。一種肼(N2H4)燃料電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．電池工作時(shí)，溶液中的Na+B．當(dāng)外電路中流過0.04mol電子時(shí)，消耗N2H4的質(zhì)量為0.32gC．b極的電極反應(yīng)式為O2+4H+D．若將N2H4改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，電路中通過的電子數(shù)減少【答案】B〖祥解〗燃料電池中，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極是負(fù)極，通入氧氣的b電極是正極。【詳析】A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-離子，為保持溶液呈電中性，Na+由甲槽向乙槽遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，當(dāng)外電路中流過0.04mol電子時(shí)，消耗0.01molN2H4，其質(zhì)量為0.32g，B項(xiàng)正確；C．堿性條件下，電極方程式中不能出現(xiàn)H+，b極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．消耗1molN2H4時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，改為甲烷時(shí)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO3答案選B。10．（2025·江蘇·一模）某乙烯燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)外電路流向電極aB．電極a的電極反應(yīng)式為CHC．當(dāng)有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，電極b表面理論上消耗OD．驗(yàn)證生成CH3CHO的操作：取反應(yīng)后的左室溶液，加入新制【答案】B〖祥解〗由圖，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2【詳析】A．放電時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)過外電路流向正極b，A錯(cuò)誤；B．由分析，a為負(fù)極，乙烯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH2=CH2-2eC．沒有標(biāo)況，不確定消耗氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D．乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性條件下反應(yīng)，故應(yīng)該取反應(yīng)后的左室溶液，加入過量氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液為堿性，然后再加入新制CuOH2，加熱，觀察現(xiàn)象，D故選B。11．（2025·江蘇連云港·一模）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如題圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．Pt片接電源負(fù)極B．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2＋HCO3--2e?=HCOO?C．每產(chǎn)生1molHCOO?，陽離子交換膜中有4molK+通過D．電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低【答案】D〖祥解〗CO2、HCOO-中碳元素的化合價(jià)分別為+4、+2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極（Sn電極）反應(yīng)為CO2+HCO3-+2e-=HCOO【詳析】A．由分析知Pt片為陽極，接電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，Sn片為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為CO2+HCO3-C．由CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO3D．陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4故選D。12．（2025·江蘇蘇州·三模）利用下圖裝置進(jìn)行“鐵件鍍銅”實(shí)驗(yàn)，觀察到陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時(shí)間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe2+。下列分析或說法不正確的是A．陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B．Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C．電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量D．向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)變成血紅色【答案】C〖祥解〗由題干圖示信息可知，Cu作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe2+，說明陰極上有Cu析出可于Fe形成局部原電池反應(yīng)，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，則Cu覆蓋Fe表面越多，該電池反應(yīng)越弱，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑，A正確；B．由題干信息可知，一段時(shí)間后，氣體減少，表面有紅色固體，即Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少，B正確；C．由分析可知，陽極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒可知，電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，電解液中有Fe2+，故向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)變成血紅色，D正確；故答案為：C。13．（2025·江蘇蘇州·三模）某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．電解后海水pH上升C．理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2D．陽極發(fā)生：Cl-＋H2O＋2e-=HClO＋H＋【答案】B〖祥解〗結(jié)合圖示可知，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO【詳析】A．鈦網(wǎng)為陽極，鈦網(wǎng)與電源的a極相連，則a極為電源正極，A錯(cuò)誤；B．電解的主要總反應(yīng)為H++Cl-+H2C．鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，理論上轉(zhuǎn)移D．高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，則陽極的(主要)電極反應(yīng)為海水中Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO，電極反應(yīng)式為Cl-故選B。14．（2025·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：xMg2++2LiFePO4?放電充電xMg+2Li1-xFePO4+2xLiA．放電時(shí)，Li+被還原B．放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，有24gMg2+遷移至正極區(qū)C．充電時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+【答案】D【詳析】A．電池放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，Li1-xFePO4被還原生成LiFePO4，B．放電時(shí)，由于Li+導(dǎo)電膜的限制作用，Mg2+不能遷移至正極區(qū)，C．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，原電池的正極接充電電源的正極作為陽極，此時(shí)陽極反應(yīng)和原電池正極反應(yīng)相反，即電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li故答案選D。15．（2025·江蘇·三模）一種儲(chǔ)電制氫裝置如圖所示，該裝置晚間通過Sx+1A．晚間儲(chǔ)電時(shí)，電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．白天制氫時(shí)，溶液中Na+C．儲(chǔ)電時(shí)的總反應(yīng)為2D．理論上生成1molH2，溶液中m【答案】C〖祥解〗該裝置晚間通過Sx+12-→Sx2-轉(zhuǎn)化儲(chǔ)存電力，則晚間對(duì)應(yīng)電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B為陰極，與電源的負(fù)極相連，【詳析】A．由分析可知，晚間儲(chǔ)電時(shí)對(duì)應(yīng)電解池原理，A為陽極，與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B．白天制氫時(shí)是原電池，A為正極，B為負(fù)極，溶液中Na+為陽離子，Na+從右室向左室移動(dòng)，C．儲(chǔ)電時(shí)，陽極發(fā)生：4OH--4e-=O2D．H2～2e-，每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由Sx+12-故選C。16．（2025·江蘇南京·二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在鐵制品上鍍致密銅鍍層B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯D．制取NaHCO3晶體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳析】A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層時(shí)，銅做電鍍池的陽極、鍍件鐵制品做陰極，硫酸銅溶液與過量氨水反應(yīng)得到的硫酸四氨合銅溶液中做電解質(zhì)溶液可以使溶液中銅離子濃度維持在一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，有利于鐵制品鍍上致密銅鍍層，則題給裝置能達(dá)到在鐵制品上鍍致密銅鍍層的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則濃硫酸、稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液的反應(yīng)不是同一反應(yīng)，所以題給裝置不能達(dá)到探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前需通過盛水的洗氣瓶來除去乙烯中的乙醇，則題給裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的乙烯的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳，則制備碳酸氫鈉時(shí)應(yīng)將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，所以題給裝置無法達(dá)到制取碳酸氫鈉晶體的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選A。17．（2025·江蘇·二模）一種海水中提取鋰的電解裝置如圖所示。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說法不正確的是A．互換前電極2上發(fā)生的反應(yīng)為AgB．互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同C．理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變D．理論上，電路中通過1?mole【答案】D〖祥解〗為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，則電極1為陰極，則電極2【詳析】A．互換前，電極2為陽極，Ag在陽極失電子結(jié)合海水中的Cl-生成AgCl，電極反應(yīng)式為Ag-eB．互換前電極1為陰極，發(fā)生反應(yīng)FePO4+Li++e-C．電極1電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，電極4電極反應(yīng)為LiFePO4D．電極3上電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，電極4上電極反應(yīng)式為LiFePO4-e綜上，答案是D。專題07原電池與電解池考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01原電池化學(xué)電源（5年2考）2025·江蘇卷、2024江蘇卷縱觀近5年高考選擇題，可知對(duì)原電池和化學(xué)電源的考查主要方向是以新型電池為背景的綜合性電化學(xué)裝置分析，涉及電極產(chǎn)物的判斷、電子的轉(zhuǎn)移量、離子移動(dòng)方向、溶液pH的變化、質(zhì)子交換膜作用以及有關(guān)計(jì)算等。高考對(duì)電解池考查的落腳點(diǎn)主要是在電極的極性判斷、兩極發(fā)生的反應(yīng)情況和電解液成分的參與情況這些問題上。高考對(duì)金屬的腐蝕與防護(hù)的考查命題較少。考點(diǎn)02電解池（5年1考）2022·江蘇卷考點(diǎn)01原電池化學(xué)電源1．（2025·江蘇·高考真題）以稀H2SO4A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成OB．H+C．光解前后，H2SO4D．外電路每通過0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01【答案】A〖祥解〗光解過程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=【詳析】A．根據(jù)分析，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，電極a上生成H+，電極b上消耗H+，H+C．在探究溶液濃度變化時(shí)，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，H2SO4溶液中H2O減少，HD．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路通過0.01mol電子時(shí)，電極b上生成0.005molH答案選A。2．（2024·江蘇·高考真題）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2A．電池工作時(shí)，MnO2B．電池工作時(shí)，OH-C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×【答案】C〖祥解〗Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-【詳析】A．電池工作時(shí)，MnO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故AB．電池工作時(shí)，OH-通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)，故BC．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，故C正確；D．由電極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O故選C?？键c(diǎn)02電解池3．（2024·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是Fe2O3D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D綜上所述，本題選A。4．（2021·江蘇·高考真題）通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是A．電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B．電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．電解的總反應(yīng)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑D．電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO2【答案】B【詳析】A．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)為2NiOH2=通電2NiOOH+HB．電解時(shí)陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正確；C．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)為2NiOH2=D．電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molNiOOH，根據(jù)4NiOOH+2H2O=Δ4NiOH2選B。1．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）新型鋰硫電池能實(shí)現(xiàn)快速充電，其充電的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時(shí)，In電極接外電源負(fù)極B．充電時(shí)石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：3C．放電時(shí)Li+從石墨電極向InD．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，In電極生成32g硫【答案】A〖祥解〗由圖可知，充電時(shí)石墨電極上I-被氧化為I3-，石墨電極為陽極；In電極上S被還原為Li【詳析】A．由分析可知，充電時(shí)，In電極為陰極，在電解池中，陰極接外電源負(fù)極，A正確；B．由分析可知，充電時(shí)石墨電極上I-被氧化為I3-，電極反應(yīng)式為：3IC．放電時(shí)該裝置作原電池，石墨電極作正極，In電極作負(fù)極，原電池中陽離子移向正極，則放電時(shí)Li+從In電極向石墨電極遷移，CD．放電時(shí)，In電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li2S-2e-=S+2Li+，由電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移1mole-，In電極生成故選A。2．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）一種二次儲(chǔ)能電池的構(gòu)造示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，PbSO4C．充電時(shí)，右側(cè)H+D．充電時(shí)，每生成1molFe3+【答案】C【詳析】A．放電時(shí)該裝置是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Pb作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-C．充電時(shí)該裝置是電解池，Pb/PbSO4作陰極，溶液中的陽離子移向陰極，故H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極移動(dòng)，故D．充電時(shí)，右側(cè)陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+故答案為：C。3．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbB．放電時(shí)，電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．充電時(shí)，正極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連D．充電時(shí)，每生成1molH2SO【答案】D〖祥解〗鉛蓄電池放電時(shí)，鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e-【詳析】A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-B．放電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，正極區(qū)域?yàn)殛枠O，應(yīng)與外接電源正極相連，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2故選D。4．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質(zhì)為KOH、K2SO4、稀H2SO4，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小B．SO42-通過Y膜移向C．放電時(shí)，PbO2電極上的電極反應(yīng)式為PbOD．理論上，消耗2.7gAl時(shí)，N極區(qū)質(zhì)量減少28.8g【答案】C〖祥解〗由圖可知，原電池工作時(shí)，Al為負(fù)極，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4，原電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，則消耗OH-，鉀離子向正極(M區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，X為陽離子交換膜；正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子，硫酸根向負(fù)極(N區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，則【詳析】A．據(jù)分析，鉀離子向正極(M區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，硫酸根向負(fù)極(N區(qū)向R區(qū))移動(dòng)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，SO42-向負(fù)極移動(dòng)，通過Y膜移由N區(qū)向R區(qū)移動(dòng)，故C．據(jù)分析，放電時(shí)，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2eD．消耗2.7gAl，電子轉(zhuǎn)移0.3mol，N區(qū)消耗0.6molH+、0.15molSO42-，同時(shí)有0.15molSO42-移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.3molH2SO4，同時(shí)生成0.3molH2O，則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為故答案為C。5．（2025·江蘇南京·二模）暖貼是一種便捷的自發(fā)熱保暖產(chǎn)品，具有發(fā)熱快、持續(xù)時(shí)間久等優(yōu)點(diǎn)。它主要由鐵粉、活性炭、食鹽、水等成分組成，如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．暖貼生效時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．水與食鹽、活性炭共同作用可加快鐵粉的腐蝕速率C．正極反應(yīng)式為2D．透氣膜的透氧速率可控制暖貼的發(fā)熱時(shí)間和溫度【答案】C〖祥解〗自熱貼發(fā)熱料中的鐵粉、活性炭、食鹽及水之間能形成數(shù)目龐大的微型原電池，鐵作負(fù)極，氧氣做正極，據(jù)此分析；【詳析】A．暖貼生效時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；B．鐵粉、水與食鹽、活性炭共同作用形成原電池，可加快的腐蝕速率，B正確；C．該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，氧氣做正極，正極反應(yīng)式為2H2O+4e-D．透氣膜的透氧速率可控制氧氣濃度，故可控制暖貼的發(fā)熱時(shí)間和溫度，D正確；故選C。6．（2025·江蘇·一模）微生物電池除去廢水中CH3A．高溫可以提高CH3B．不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)C．石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：CHD．電池工作時(shí)，每消耗0.1molCH3COO-【答案】C〖祥解〗由裝置圖可知，石墨電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化生成CO2，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨電極為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：CH【詳析】A．高溫下微生物容易失去活性，則該電池不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，石墨電極為負(fù)極，不銹鋼電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，石墨電極為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：CH3COO--8eD．結(jié)合分析，電池工作時(shí)，每消耗0.1molCH3COO-，會(huì)有8mol電子轉(zhuǎn)移，有0.8mol故選C。7．（2025·江蘇·一模）以LiAlCl4為離子導(dǎo)體的鋁一磷酸鐵鋰電池，該電池放電時(shí)Li+嵌入Li1-xFePOA．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極Al作負(fù)極C．Li+D．正極的電極反應(yīng)：Li【答案】D〖祥解〗結(jié)合題意，鋁電極，鋁失去電子形成鋁離子，鋁離子結(jié)合AlCl4-形成Al2Cl7-，同時(shí)鋰離子向左移動(dòng)，嵌入Li1-【詳析】A．該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由分析可知，電極Al作負(fù)極，B正確；C．由分析可知，Li+透過離子交換膜從右向左遷移，CD．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：：Li1-xFePO故選D。8．（2025·江蘇鹽城·一模）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時(shí)，CO32-向電極C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-=2O2-【答案】D〖祥解〗由圖可知，A極碳元素、氫元素價(jià)態(tài)升高失電子，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+CO+

2CO32--4e-═H2O+3CO2，電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2【詳析】A．在電池工作過程中，雖然大部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能，但仍會(huì)有一部分能量以熱能的形式損失掉。因此，化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則CO32-向電極A移動(dòng)，故C．電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═CO32-，故D．H2參與的電極A為負(fù)極，電解質(zhì)沒有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO3故選：D。9．（2025·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)化效率高、對(duì)環(huán)境友好的新型電池。一種肼(N2H4)燃料電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．電池工作時(shí)，溶液中的Na+B．當(dāng)外電路中流過0.04mol電子時(shí)，消耗N2H4的質(zhì)量為0.32gC．b極的電極反應(yīng)式為O2+4H+D．若將N2H4改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，電路中通過的電子數(shù)減少【答案】B〖祥解〗燃料電池中，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極是負(fù)極，通入氧氣的b電極是正極?！驹斘觥緼．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-離子，為保持溶液呈電中性，Na+由甲槽向乙槽遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，當(dāng)外電路中流過0.04mol電子時(shí)，消耗0.01molN2H4，其質(zhì)量為0.32g，B項(xiàng)正確；C．堿性條件下，電極方程式中不能出現(xiàn)H+，b極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．消耗1molN2H4時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，改為甲烷時(shí)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO3答案選B。10．（2025·江蘇·一模）某乙烯燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)外電路流向電極aB．電極a的電極反應(yīng)式為CHC．當(dāng)有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，電極b表面理論上消耗OD．驗(yàn)證生成CH3CHO的操作：取反應(yīng)后的左室溶液，加入新制【答案】B〖祥解〗由圖，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2【詳析】A．放電時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)過外電路流向正極b，A錯(cuò)誤；B．由分析，a為負(fù)極，乙烯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH2=CH2-2eC．沒有標(biāo)況，不確定消耗氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D．乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性條件下反應(yīng)，故應(yīng)該取反應(yīng)后的左室溶液，加入過量氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液為堿性，然后再加入新制CuOH2，加熱，觀察現(xiàn)象，D故選B。11．（2025·江蘇連云港·一模）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如題圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．Pt片接電源負(fù)極B．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2＋HCO3--2e?=HCOO?C．每產(chǎn)生1molHCOO?，陽離子交換膜中有4molK+通過D．電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低【答案】D〖祥解〗CO2、HCOO-中碳元素的化合價(jià)分別為+4、+2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極（Sn電極）反應(yīng)為CO2+HCO3-+2e-=HCOO【詳析】A．由分析知Pt片為陽極，接電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，Sn片為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為CO2+HCO3-C．由CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO3D．陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4故選D。12．（2025·江蘇蘇州·三模）利用下圖裝置進(jìn)行“鐵件鍍銅”實(shí)驗(yàn)，觀察到陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時(shí)間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe2+。下列分析或說法不正確的是A．陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B．Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C．電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量D．向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)變成血紅色【答案】C〖祥解〗由題干圖示信息可知，Cu作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe2+，說明陰極上有Cu析出可于Fe形成局部原電池反應(yīng)，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，則Cu覆蓋Fe表面越多，該電池反應(yīng)越弱，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑，A正確；B．由題干信息可知，一段時(shí)間后，氣體減少，表面有紅色固體，即Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少，B正確；C．由分析可知，陽極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒可知，電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，電解液中有Fe2+，故向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)變成血紅色，D正確；故答案為：C。13．（2025·江蘇蘇州·三模）某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．電解后海水pH上升C．理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2D．陽極發(fā)生：Cl-＋H2O＋2e-=HClO＋H＋【答案】B〖祥解〗結(jié)合圖示可知，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO【詳析】A．鈦網(wǎng)為陽極，鈦網(wǎng)與電源的a極相連，則a極為電源正極，A錯(cuò)誤；B．電解的主要總反應(yīng)為H++Cl-+H2C．鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，理論上轉(zhuǎn)移D．高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，則陽極的(主要)電極反應(yīng)為海水中Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO，電極反應(yīng)式為