江蘇省2020年高考化學(xué)試題精析引言：命題背景與整體定位2020年高考處于特殊教育生態(tài)背景下，江蘇省化學(xué)試題延續(xù)“寬基礎(chǔ)、厚實踐、重能力”的命題傳統(tǒng)，緊扣化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)（宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責任），以真實情境為載體，考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解、應(yīng)用與創(chuàng)新能力。試題兼顧必修與選修模塊，能力層級從“記憶再現(xiàn)”到“綜合創(chuàng)新”梯度設(shè)計，為高校選拔具備化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的人才提供依據(jù)。一、試題架構(gòu)：模塊分布與能力維度（一）題型與分值分布2020年江蘇化學(xué)卷延續(xù)“選擇題+非選擇題”結(jié)構(gòu)：選擇題（40分）：1-10題為單選題（每題2分），11-20題為不定項選擇題（每題4分，漏選得2分，錯選不得分），考查化學(xué)用語、基本概念、反應(yīng)原理、元素化合物、實驗基礎(chǔ)等核心知識。非選擇題（80分）：包含“化學(xué)實驗基礎(chǔ)”“工業(yè)流程與物質(zhì)轉(zhuǎn)化”“反應(yīng)原理綜合”“有機化學(xué)基礎(chǔ)”等模塊，通過真實問題情境考查知識整合、實驗探究、邏輯推理與創(chuàng)新設(shè)計能力。（二）考查模塊的核心導(dǎo)向1.化學(xué)基本概念與理論：聚焦氧化還原、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等核心理論，強調(diào)“概念本質(zhì)理解”與“理論定量應(yīng)用”（如平衡常數(shù)計算、溶度積的pH調(diào)控）。2.元素化合物與實驗：以典型元素（Fe、Cu、Mn、Cl、S等）的轉(zhuǎn)化為線索，融合實驗操作（分離、提純、檢驗）與原理分析，考查“宏觀現(xiàn)象→微觀本質(zhì)”的推理能力。3.有機化學(xué)：以藥物、材料合成等真實情境為載體，考查官能團轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型判斷、同分異構(gòu)體書寫與合成路線設(shè)計，強調(diào)“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→應(yīng)用”的邏輯鏈。二、典型試題深度解析：從考點到素養(yǎng)的滲透（一）選擇題：基礎(chǔ)辨析與思維陷阱例1（第2題·化學(xué)用語）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：$\ce{C_{2}H_{6}O}$B.羥基的電子式：$\ce{\overset{\cdot\cdot}{O}\colonH}$C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：$\ce{+17\2\8\8}$D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：$\ce{_{92}^{146}U}$解析：A項混淆“分子式”與“結(jié)構(gòu)簡式”，結(jié)構(gòu)簡式需體現(xiàn)官能團（應(yīng)為$\ce{C_{2}H_{5}OH}$或$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$）；B項羥基（$\ce{-OH}$）的電子式為$\ce{\overset{\cdot\cdot}{O}\colonH}$（O原子最外層7個電子，含1個單電子），表述正確；C項氯原子最外層電子數(shù)為7（結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為$\ce{+17\2\8\7}$），易錯點在于混淆“原子”與“離子”的電子層結(jié)構(gòu)；D項核素符號左上角為質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=$92+146=238$），應(yīng)為$\ce{_{92}^{238}U}$。素養(yǎng)指向：考查“宏觀符號與微觀結(jié)構(gòu)”的對應(yīng)關(guān)系，要求學(xué)生精準掌握化學(xué)用語的規(guī)范表達，體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。例2（第15題·反應(yīng)原理）一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：$\ce{2NO(g)+2CO(g)\rightleftharpoonsN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}$。實驗數(shù)據(jù)如下表：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol--------------------------------------------------①$T_1$$\ce{NO}$:0.20,$\ce{CO}$:0.20$\ce{N_{2}}$:0.05②$T_1$$\ce{NO}$:0.30,$\ce{CO}$:0.30$\ce{N_{2}}$:?③$T_2$$\ce{NO}$:0.20,$\ce{CO}$:0.20$\ce{N_{2}}$:0.03下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器①中$\ce{NO}$的轉(zhuǎn)化率比容器②中的高C.達到平衡時，容器②中$c(\ce{CO})$大于容器③中$c(\ce{CO})$的兩倍D.達到平衡時，容器③中的正反應(yīng)速率比容器①中的大解析：對比容器①（$T_1$）與③（$T_2$），起始量相同但$T_2$下$\ce{N_{2}}$平衡量更小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（A錯誤）；容器②相當于在①的基礎(chǔ)上“加壓”（等比例增大反應(yīng)物濃度），該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，加壓平衡正向移動，$\ce{NO}$轉(zhuǎn)化率②>①（B錯誤）；容器②與①相比，平衡正向移動，$c(\ce{CO})$小于①的1.5倍；容器③與①相比，升溫平衡逆向移動，$c(\ce{CO})$大于①。因此②中$c(\ce{CO})$與③中$c(\ce{CO})$的關(guān)系需結(jié)合溫度與濃度的雙重影響，最終判斷“②中$c(\ce{CO})$小于③中$c(\ce{CO})$的兩倍”（C錯誤）；容器③溫度$T_2>T_1$，且平衡時$c(\ce{NO})$、$c(\ce{CO})$均大于①（因逆向移動），故正反應(yīng)速率③>①（D正確）。素養(yǎng)指向：通過“平衡移動、速率影響、轉(zhuǎn)化率分析”考查“變化觀念與平衡思想”，要求學(xué)生結(jié)合數(shù)據(jù)與原理進行邏輯推理，體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。（二）非選擇題：綜合應(yīng)用與創(chuàng)新探究例3（工業(yè)流程題·錳的提?。┮愿吡蝈i礦（主要成分為$\ce{MnS}$，含$\ce{FeS}$、$\ce{Al_{2}O_{3}}$、$\ce{SiO_{2}}$等雜質(zhì)）為原料制備$\ce{MnCO_{3}}$的工藝流程如下：（流程：礦粉→焙燒→酸浸→除雜（加$\ce{MnO_{2}}$、調(diào)pH）→沉錳（加$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）→$\ce{MnCO_{3}}$）問題：1.焙燒時，$\ce{MnS}$轉(zhuǎn)化為$\ce{MnO_{2}}$的化學(xué)方程式為________________。2.酸浸后，加入$\ce{MnO_{2}}$的作用是________________，調(diào)pH的范圍應(yīng)控制在________________（已知：$K_{\text{sp}}[\ce{Al(OH)_{3}}]=1\times10^{-33}$，$K_{\text{sp}}[\ce{Fe(OH)_{3}}]=1\times10^{-38}$，當金屬離子濃度≤$1\times10^{-5}\\text{mol/L}$時視為沉淀完全）。解析：1.焙燒時$\ce{MnS}$被$\ce{O_{2}}$氧化為$\ce{MnO_{2}}$，S元素轉(zhuǎn)化為$\ce{SO_{2}}$，結(jié)合電子守恒與原子守恒，方程式為：$\boldsymbol{\ce{2MnS+3O_{2}\xlongequal{高溫}2MnO_{2}+2SO_{2}}}$（或考慮$\ce{SO_{3}}$生成，需結(jié)合實際情境）。2.酸浸后溶液含$\ce{Fe^{2+}}$，$\ce{MnO_{2}}$作為氧化劑將$\ce{Fe^{2+}}$氧化為$\ce{Fe^{3+}}$（便于后續(xù)調(diào)pH除雜）；調(diào)pH需使$\ce{Al^{3+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$沉淀完全，而$\ce{Mn^{2+}}$不沉淀。計算$\ce{Fe^{3+}}$沉淀完全時的$c(\ce{OH^{-}})$：由$K_{\text{sp}}[\ce{Fe(OH)_{3}}]=c(\ce{Fe^{3+}})\cdotc^{3}(\ce{OH^{-}})$，得$c(\ce{OH^{-}})=\sqrt[3]{\frac{1\times10^{-38}}{1\times10^{-5}}}=1\times10^{-11}\\text{mol/L}$，$\text{pH}=3$；$\ce{Al^{3+}}$沉淀完全時，$c(\ce{OH^{-}})=\sqrt[3]{\frac{1\times10^{-33}}{1\times10^{-5}}}=1\times10^{-9.3}\\text{mol/L}$，$\text{pH}\approx4.7$；因此pH范圍為3.0~7.0（結(jié)合$\ce{Mn(OH)_{2}}$的$K_{\text{sp}}$，確保$\ce{Mn^{2+}}$不沉淀，需控制$\text{pH}<7$）。素養(yǎng)指向：以“資源綜合利用”為情境，考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、溶度積的定量應(yīng)用，體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責任”（資源回收）與“證據(jù)推理與模型認知”（定量計算pH范圍）的核心素養(yǎng)。例4（有機化學(xué)題·藥物合成）化合物F是一種抗骨質(zhì)疏松藥，其合成路線如下：（合成路線：A（含苯環(huán)、$\ce{-OH}$）→[反應(yīng)1]→B（含$\ce{-CHO}$）→[反應(yīng)2]→C（含$\ce{-CN}$）→[反應(yīng)3]→D（含$\ce{-COOH}$）→[反應(yīng)4]→E→[反應(yīng)5]→F）問題：1.反應(yīng)1的反應(yīng)類型為________________，B中官能團的名稱為________________。2.寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①能與$\ce{FeCl_{3}}$溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰。解析：1.反應(yīng)1為醇的氧化（$\ce{-OH→-CHO}$），類型為氧化反應(yīng)；B含官能團為醛基（$\ce{-CHO}$）與酚羥基（若A為酚類）。2.D的結(jié)構(gòu)含$\ce{-COOH}$、苯環(huán)等，同分異構(gòu)體需滿足：酚羥基（與$\ce{FeCl_{3}}$顯色）；醛基（銀鏡反應(yīng)）；4組氫（結(jié)構(gòu)對稱）。符合條件的結(jié)構(gòu)如：$\boldsymbol{\ce{HO-<苯環(huán)>-CH_{2}CHO}}$（羥基與醛基處于對位，或鄰位對稱結(jié)構(gòu)，需結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推導(dǎo)）。素養(yǎng)指向：以“藥物合成”為情境，考查有機反應(yīng)類型、官能團識別、同分異構(gòu)體書寫，體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”（結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→同分異構(gòu)體設(shè)計）與“科學(xué)態(tài)度與社會責任”（醫(yī)藥研發(fā)）的核心素養(yǎng)。三、命題趨勢與教學(xué)啟示（一）命題趨勢：從“知識復(fù)現(xiàn)”到“素養(yǎng)導(dǎo)向”1.情境真實性：試題背景多源于工業(yè)生產(chǎn)（如錳提取、廢水處理）、醫(yī)藥合成、環(huán)境治理等真實場景，要求學(xué)生從“解題”轉(zhuǎn)向“解決實際問題”。2.開放性增強：實驗方案設(shè)計（如“補充實驗驗證某反應(yīng)機理”）、合成路線優(yōu)化等開放性問題占比提升，考查“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”。3.定量思維深化：平衡常數(shù)、溶度積、反應(yīng)熱的定量計算貫穿試題，要求學(xué)生從“定性理解”走向“定量分析”。（二）教學(xué)啟示：從“知識灌輸”到“素養(yǎng)培育”1.夯實基礎(chǔ)，關(guān)注細節(jié)：化學(xué)用語（電子式、結(jié)構(gòu)簡式）、基本概念（氧化還原、平衡移動）是易錯點，需通過“糾錯訓(xùn)練+規(guī)范表達”強化。2.情境教學(xué)，聯(lián)系實際：將教材知識與工業(yè)流程、生活現(xiàn)象結(jié)合（如“84消毒液與潔廁靈混用的危害”），培養(yǎng)“學(xué)以致用”的意識。3.實驗探究，重視過程：開展“微型實驗”“家庭實驗”（如水果電池、葉脈書簽），讓學(xué)生經(jīng)歷“提出假設(shè)→設(shè)計方案→驗證結(jié)論”的探究過程，提升實驗設(shè)計與分析能力。4.思維建模，提升效率：針對工業(yè)流程（“除雜→轉(zhuǎn)化→分離”模型）、有機合成（“逆向合成法”模型）等，總結(jié)解題模板，培養(yǎng)“模型認知”能力。四、備考建議：分層突破，靶向提升（一）一輪復(fù)習(xí)：構(gòu)建體系，強化基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)：以“元素周期律”“反應(yīng)原理”為核心，串聯(lián)元素化合物、有機化學(xué)，形成“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→應(yīng)用”的邏輯鏈。細節(jié)攻堅：整理化學(xué)用語、實驗操作（如“萃取分液”與“蒸餾”的區(qū)別）、計算陷阱（如“溶液體積變化”）等易錯點，制作“錯題手冊”。（二）二輪復(fù)習(xí)：專題突破，提升能力模塊整合：針對“工業(yè)流程”“實驗探究”“有機合成”等難點，進行“題型專項訓(xùn)練+方法總結(jié)”（如工業(yè)流程題的“箭頭分析法”：原料→產(chǎn)品，副產(chǎn)物→除雜）。開放題訓(xùn)練：練習(xí)“實驗方案設(shè)計”“合成路線優(yōu)化”等開放性試題，培養(yǎng)“多角度思考+規(guī)范表達”的能力。（三）三輪沖刺：模擬實戰(zhàn)，調(diào)整狀態(tài)限時訓(xùn)練：按高考時間（100分鐘）完成模擬卷，適應(yīng)“單選→不定項→非選擇”的節(jié)奏，提高答題速度與準確率。熱點追蹤：關(guān)