專題03反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。2掌握反應(yīng)熱的計(jì)算公式。3.掌握反應(yīng)熱大小的比較。知識(shí)點(diǎn)一蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。3．應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。舉例說(shuō)明：根據(jù)如下兩個(gè)反應(yīng)，選用上述兩種方法，計(jì)算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1①“虛擬路徑”法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。②加合法分析：找唯一：C、CO分別在Ⅰ、Ⅱ中出現(xiàn)一次同側(cè)加：C是Ⅰ中反應(yīng)物，為同側(cè)，則“＋Ⅰ”異側(cè)減：CO是Ⅱ中反應(yīng)物，為異側(cè)，則“－Ⅱ”kJ·mol－1。4.應(yīng)用能量守恒定律對(duì)蓋斯定律進(jìn)行論證假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間的變化用兩段弧線(可以包含著任意數(shù)目的中間步驟)連接,如圖所示：由圖可知，反應(yīng)體系先從S變化到L，體系放出能量(△H<0)，再由L變回到S，體系吸收能量(△H>0)。經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，所有的反應(yīng)物都和反應(yīng)前一樣。如果△H1+△H2≠0，那么在物質(zhì)絲毫未損的情況下體系能量發(fā)生了改變，違背了能量守恒定律。因此△H1+△H2＝0，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。知識(shí)點(diǎn)二蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)用的一般步驟：（1）定目標(biāo)和已知。根據(jù)題目條件確定已知方程式和目標(biāo)方程式，注意配平和標(biāo)注狀態(tài)(物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨有熱量變化)，注意△H的符號(hào)、數(shù)值和單位，并且標(biāo)注各個(gè)已知方程式的序號(hào)。（2）找缺失物質(zhì)。找出已知方程式中存在而目標(biāo)方程式中沒(méi)有出現(xiàn)的物質(zhì)，并做好標(biāo)記。（3）變形約缺失。通過(guò)將已知方程式加減乘除約去缺失物質(zhì)，注意方程式同乘以或者同除以(整數(shù)或分?jǐn)?shù))時(shí)，△H也要同乘以或者同除以n。知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算公式：△H=生成物總能量—反應(yīng)物總能量2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算公式：△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能3．根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過(guò)程中的能量差計(jì)算公式：△H=斷鍵吸收能量—成鍵釋放能量如圖：則ΔH＝E1－E24．根據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能計(jì)算公式：△H=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能根據(jù)中和熱計(jì)算公式：中和反應(yīng)放出的熱量＝n(H2O)×|ΔH|6．根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)7．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。8．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（1）運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫(xiě)已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫(xiě)的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。（2）運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。知識(shí)點(diǎn)四反應(yīng)熱大小的比較1．ΔH大小比較時(shí)注意事項(xiàng)ΔH是有符號(hào)“＋”“－”的，比較時(shí)要帶著符號(hào)比較。（1）吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。（2）放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。2．常見(jiàn)的幾種ΔH大小比較方法（1）如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要加倍例如，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g)eq\o(,\s\up7(放熱),\s\do5(吸熱))A(l)eq\o(,\s\up7(放熱),\s\do5(吸熱))A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1（3）晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1（4）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。（5）中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會(huì)放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放熱)。知識(shí)點(diǎn)探究什么是蓋斯定律？它在反應(yīng)熱計(jì)算中有什么作用？答案：蓋斯定律是指一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。它的作用是可以計(jì)算一些很難直接測(cè)量反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)的ΔH如何利用蓋斯定律通過(guò)多個(gè)熱化學(xué)方程式的組合來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱？答案：先分析目標(biāo)熱化學(xué)方程式與已知熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系，通過(guò)對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減、乘除等運(yùn)算，使其組合得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，相應(yīng)的ΔH3.在實(shí)際題目中，如何根據(jù)題目所給的不同信息選擇合適的方法計(jì)算反應(yīng)熱？答案：首先要仔細(xì)分析題目所給的信息，若涉及化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，考慮用鍵能計(jì)算ΔH；若有能量圖，根據(jù)能量圖計(jì)算Δ題型01對(duì)蓋斯定律的理解【典例】發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①－②－③×eq\f(1,2)＋④可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×eq\f(1,2)＋ΔH4＝－237.46kJ·mol－1?！咀兪接?xùn)練】已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝19kJ·mol－1寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：________________。【答案】FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1【解析】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)題目中所給的有關(guān)熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看到我們需要的有關(guān)物質(zhì)。但方程式(3)必須通過(guò)方程式(2)才能和方程式(1)結(jié)合在一起。將方程式(3)×2＋方程式(2)得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)=6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝19kJ·mol－1×2＋(－47kJ·mol－1)，整理得：(4)Fe2O3(s)＋CO(g)=2FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝－3kJ·mol－1。將(1)－(4)得：2CO(g)=2Fe(s)＋2CO2(g)－2FeO(s)ΔH＝－25kJ·mol－1－(－3kJ·mol－1)，整理得：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1。題型02蓋斯定律的應(yīng)用【典例】已知反應(yīng)：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②eq\f(1,2)N2(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH2③eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3【答案】D【解析】根據(jù)目標(biāo)方程式中NH3、NO2、H2O在已知方程式中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)作為調(diào)整依據(jù)：①×③＋②×2－③×2得目標(biāo)方程式，同時(shí)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3?！咀兪健恳阎孩?C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH為()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反應(yīng)相加減，可求得制備水煤氣反應(yīng)的ΔH。①－②得2C(s)＋2H2O(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)＝＋262.6kJ·mol－1，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH＝(＋262.6kJ·mol－1)÷2＝＋131.3kJ·mol－1?！咀兪健堪l(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ·mol－1B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1D．－237.46kJ·mol－1【答案】D【答案】根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①－②－③×eq\f(1,2)＋④可得目標(biāo)反應(yīng)化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×eq\f(1,2)＋ΔH4＝－237.46kJ·mol－1。題型03反應(yīng)熱的計(jì)算【典例】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－1【答案】A【解析】ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1?！咀兪健?5℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.3kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，C→CO2(g)，H→H2O(l)，D項(xiàng)正確?！咀兪健恳阎瘜W(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molAA鍵和1molBB鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)吸收的熱量為(ab)kJ·mol1【答案】D【解析】由圖可知A2(g)+B2(g)═2AB(g)?H=(ab)kJ/mol，每生成2mol分子AB吸收(ab)kJ能量，則生成2分子AB吸收kJ能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g)?H=(ab)kJ/mol，生成2molAB吸收的熱量為(ab)kJ·mol1，D項(xiàng)正確。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，快速解題的思路：一是抓關(guān)鍵物質(zhì)，關(guān)鍵物質(zhì)(在已知熱化學(xué)方程式中只出現(xiàn)一次的物質(zhì))系數(shù)增加幾倍，ΔH也增加幾倍；二是關(guān)鍵物質(zhì)由已知反應(yīng)反應(yīng)物變?yōu)槟繕?biāo)反應(yīng)生成物(反之也一樣),則ΔH正負(fù)相反。題型04反應(yīng)熱的比較【典例】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】①中兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)ΔH小于0，放熱越多，焓變?cè)叫?，故ΔH1＞ΔH2。②中兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量少，所以ΔH3＜ΔH4。【變式】根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】假設(shè)已知三個(gè)方程式分別為①、②、③，則①、②相比可知①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃?，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3。【變式】已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，則相同量的金剛石和石墨相比較，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2<0，能量越低越穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定，C項(xiàng)正確。題型05反應(yīng)熱的計(jì)算與比較綜合題【典例】天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6物質(zhì)CCH摩爾燃燒焓ΔH1(2)甲烷是常見(jiàn)的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為CO2g物質(zhì)HHCC鍵能：1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436465413a①a=②對(duì)于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)過(guò)程中有舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量C．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低D．此反應(yīng)可以變廢為寶，有利于碳中和和碳達(dá)峰的實(shí)現(xiàn)③已知：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmθ是指標(biāo)況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成物質(zhì)COHCHHΔ393.5241.5x0則x=(3)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：C3H途徑Ⅱ：C3H2C32H2g+O2g=2H2O按途徑Ⅱ反應(yīng)，常溫下，1molC3H8完全燃燒時(shí)放出的熱量為kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)；相同條件下，等量的丙烷通過(guò)兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑I放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于【答案】(1)+137(2)801.65B75.2(3)-(b-12【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可得，反應(yīng)①C2H6g+72O2(g)=2CO2g+3H2O（2）①由表格數(shù)據(jù)可得，ΔH=(2a+4×436-4②A．該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，理論上可以設(shè)計(jì)成原電池，正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低，正確；D．此反應(yīng)將二氧化塔轉(zhuǎn)化為甲烷，可以變廢為寶，有利于碳中和和碳達(dá)峰的實(shí)現(xiàn)，正確；故選B。③根據(jù)題意得，ΔH=xkJ?mol（3）根據(jù)途徑Ⅱ的三個(gè)反應(yīng)：①C3H8g→C3H6g+H2gΔH=+bkJ?mol-1；②2C3H6g根據(jù)蓋斯定律，等量的丙烷燃燒時(shí)，不管是一步完成還是多步完成，反應(yīng)放出的熱量相等?！眷柟逃?xùn)練】1．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法，其流程如圖所示。已知向反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物中加過(guò)量I2會(huì)得到兩層溶液含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式為SO2+2H2+I2=H2SO4+2HIB．該流程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，加快了水分解制氫的速率C．反應(yīng)Ⅲ是分解反應(yīng)，I2是還原產(chǎn)物D．SO2和I2是反應(yīng)2H2O=2H2+O2的催化劑【答案】C【解析】根據(jù)圖中物質(zhì)之間關(guān)系，反應(yīng)I中，加入了水、二氧化硫和單質(zhì)碘，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖可知，產(chǎn)物為硫酸和HI，反應(yīng)II中，硫酸生成二氧化硫和氧氣，開(kāi)始進(jìn)行循環(huán)，反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)I生成的HI分解生成氫氣和單質(zhì)碘，開(kāi)展循環(huán)。反應(yīng)I中反應(yīng)物SO2、H2O和I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，A項(xiàng)正確；該過(guò)程以太陽(yáng)能為熱源，高效制氫，所以該流程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅲ是2HI=H2+I2屬于分解反應(yīng)，碘元素化合價(jià)升高，I2是氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和I2循環(huán)利用，并未消耗，是反應(yīng)2H2O=2H2+O2的催化劑，D項(xiàng)正確。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子B．由反應(yīng)①可知1mol水分解吸收的熱量為285.8kJ【答案】D【解析】1molC參與反應(yīng)②，放出熱量394kJ，轉(zhuǎn)移電子4mol，故放出197kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式①可知，1mol氣態(tài)水分解需要吸收285.8kJ的熱量，而不是液態(tài)水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因②×2+①③=④，根據(jù)蓋斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1ΔH3，D項(xiàng)正確。3．依據(jù)圖示關(guān)系，ΔH1A．+0.5kJmol B．0.5kJmol C．+24.78kJmol D【答案】D【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1=ΔH3ΔH2=12.14kJmol12.64kJ故選D。4．在相同條件下，將1molC(s)分別按如下途徑燃燒：①1molC(s)→1molCO2(g)；②1molC(s)→1molCO(g)，1molCO(g)→1molCO2(g)，放出的熱量關(guān)系為A．①＞② B．①=② C．①＜② D．無(wú)法比較【答案】B【詳解】途徑①和②雖過(guò)程不同，但始態(tài)、終態(tài)相同，故兩途徑的焓變相同，綜上所述故選B。5．利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：①流程中的ΔQ為生成或消耗1molFe(②通入反應(yīng)器Ⅰ中的CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2③除鐵及其化合物為固態(tài)，其余物質(zhì)均為氣態(tài)。A．反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe(B．反應(yīng)器Ⅲ中生成80gFe2C．以生成1molH2D．在反應(yīng)器Ⅰ中通入含1molCO和2molH2的混合氣體充分反應(yīng)，理論上可在反應(yīng)器Ⅱ【答案】D【詳解】A．根據(jù)已知①及原理圖可知，3Fe(s)+4HB．反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)：13Fe3O4(s)+112OC．由圖可知，①12②Fe(③13Fe3O4(sD．反應(yīng)器Ⅰ中，1molCO和2molH2與Fe2O3反應(yīng)生成2molFe，結(jié)合反應(yīng)器Ⅱ中3Fe(答案選D。6．相同條件下，下列比較不正確的是A．焓(H)的大小關(guān)系：1B．熵(S)的大小關(guān)系：1C．溶液中水的電離程度：0.1D．等質(zhì)量S分別在純氧和空氣中完全燃燒放出的能量：兩者相等【答案】C【詳解】A．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，則焓(H)的大小關(guān)系：1gH2OgB．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，則熵(S)的大小關(guān)系：1gH2OC．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，0.1mol/LBaOH2中氫氧根離子濃度為0.2mol/L、0.1mol/LHClD．反應(yīng)的焓變與途徑無(wú)關(guān)，與物質(zhì)初態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則等質(zhì)量S分別在純氧和空氣中完全燃燒放出的能量：兩者相等，D正確；故選C。7．BaC2在冶金領(lǐng)域可以作為優(yōu)質(zhì)的脫氧劑和脫硫劑，以BaCO3和焦炭為原料可以制備得到①BaCO3②BaO(③BaCO3下列說(shuō)法正確的是A．KB．ΔC．加大焦炭的投入量，反應(yīng)①②的速率均增大D．對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，保持其他條件不變，壓縮容器體積，平衡時(shí)CO的濃度不變【答案】D【詳解】A．由蓋斯定律可得，①+②=③，則K3=K1·K2，A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可得，①+②=③，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，B錯(cuò)誤；C．增加固體反應(yīng)物的量相當(dāng)于延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，壓縮容器體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，CO決定化學(xué)平衡常數(shù)，最終CO濃度仍然回到原平衡狀態(tài)，濃度不變，D正確；故選D。8．下列說(shuō)法正確的是A．為了充分利用熱能，可在燃燒時(shí)通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒B．H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為562.2kJ/mol，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

△H=1124.4kJ/molC．侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護(hù)環(huán)境D．若如圖的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，根據(jù)蓋斯定律，Δ【答案】D【詳解】A．通入大量的空氣會(huì)帶走大量的熱能，反而不能充分利用熱能，通入的空氣應(yīng)適量，A錯(cuò)誤；B．H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1molH2S燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的能量，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=1124.4kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．氨堿法通過(guò)“制氨鹽水→通CO2產(chǎn)生沉淀→煅燒得純堿→回收氨”的循環(huán)流程實(shí)現(xiàn)碳酸鈉的制備，流程復(fù)雜、產(chǎn)生廢液較多，且煅燒石灰石生成二氧化碳時(shí)的能耗較高(侯氏制堿法利用合成氨工廠的副產(chǎn)品二氧化碳)，侯氏制堿法對(duì)其不足進(jìn)行了改進(jìn)，侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了生產(chǎn)純堿的成本，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分多步完成，只要反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)確定，反應(yīng)熱都是相同的，則圖中存在：ΔH=ΔH1+ΔH2故選D。9．已知中和熱：ΔH=-57.3kJ/mol。利用三組稀溶液分別進(jìn)行“中和熱”測(cè)定實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算出生成1mol水對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱(a、序號(hào)①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇ΔabcA．a(chǎn)<57.3 B．b<57.3 C．b<a<c D．|b|<|a|<|c|【答案】D【分析】中和熱指25°C、101KPa稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量為57.3kJ。①硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，即a=57.3；②氨水是弱堿，電離要吸熱，硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即b>57.3；③生成了硫酸鋇沉淀放熱，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，即c<57.3?！驹斀狻緼．硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，即a=57.3，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，電離要吸熱，硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即b>57.3，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)=57.3，b>57.3，c<57.3，故b>a>c，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)=57.3，b>57.3，c<57.3，故b|<|a|<|c|，D正確；故答案為：D。10．下列有關(guān)C(s，石墨)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1的說(shuō)法中，不正確的是A．1molC(s，石墨)和1molH2O(g)的總能量低于1molCO(g)和1molH2(g)的總能量B．反應(yīng)消耗1molC(s，石墨)和1molH2O(l)所吸收的熱量大于131.5kJC．1molC(s，金剛石)與1molC(s，石墨)所具有的內(nèi)能不同D．只要得知H2(g)+12O2(g)=H2O(l)的ΔH，即可得C(s，石墨)+12O2(g)?CO(g)【答案】D【詳解】A．C(s，石墨)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1，為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于成生成的總能量，A正確；B．H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)也需要吸收能量，故反應(yīng)消耗1molC(s，石墨)和1molH2O(l)所吸收的熱量大于131.5kJ，B正確；C．石墨和金剛石結(jié)構(gòu)不同，同物質(zhì)的量的兩物質(zhì)所具有的內(nèi)能不同，C正確；D．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)中水的狀態(tài)是液態(tài)，而題干中的熱化學(xué)方程式為氣態(tài)水，H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)也需要吸收能量，故還需要知道H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH，才能得出C(s，石墨)+12O2(g)?CO(g)的ΔH，D故選D?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】11．已知C2H2、C2H4、C2H6的燃燒熱分別為1300?kJ/mol、1400?kJA．6:2:3 B．5:2:8 C．3:2:6 D．8:1:5【答案】D【詳解】已知C2H2、C2H4、C2H6的燃燒熱分別為1300?kJ/mol、1400?kJ/mol、1560?kJ/mol。0.5mol混合物完全燃燒，放出熱量700?kJ。設(shè)C2H2、C2H4、C2H12．鏈狀葡萄糖分子中的醛基可與分子內(nèi)羥基發(fā)生加成反應(yīng)形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下，各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如下圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵相近。下列說(shuō)法正確的是A．ΔB．三種結(jié)構(gòu)中，β-D-吡喃葡萄糖的焓最小C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號(hào)碳原子上羥基作用的結(jié)果D．18g葡萄糖完全燃燒生成CO2g和H2O【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1+B．從圖中來(lái)看，葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)ΔS<0，ΔH<0，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中β-D-吡喃葡萄糖的占比更大，說(shuō)明更易生成β-D-吡喃葡萄糖，即，β-D-吡喃葡萄糖的焓最小，故B項(xiàng)正確；C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和5號(hào)碳原子上羥基作用的結(jié)果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。13．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；已知：常溫常壓下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成lmol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。CO2和CO的摩爾生成焓分別為-393.5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①吸收能量B．反應(yīng)過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)未發(fā)生變化C．該過(guò)程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式；光能→化學(xué)能，熱能→化學(xué)能D．二氧化碳分解的熱化學(xué)方程式為CO【答案】B【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理圖可以看出過(guò)程①有舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可以看出反應(yīng)過(guò)程中Ti元素的成鍵數(shù)發(fā)生變化，化合價(jià)也發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)機(jī)理圖可以看出該過(guò)程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式有光能→化學(xué)能，還有熱能→化學(xué)能，C正確；D．CO2和CO的摩爾生成焓分別為-393.5kJ?mol-1、-110.5kJ?mol-1，可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式①Cs故選B。14．甲醇作為新型清潔可再生燃料，可通過(guò)反應(yīng)：COg+2H2g=CH3OHg?ΔH1=-90A．QB．若產(chǎn)物為CH3OHl，相應(yīng)的焓變?yōu)镃．相同條件下，1molC完全燃燒比1D．若反應(yīng)CO2g+3H【答案】D【詳解】A．由圖可知，Q2=90，B．若產(chǎn)物為CH3OHl，CH3OHl能量低于C．相同條件下，1molC完全燃燒比1molCO完全燃燒放出的熱量多，D．設(shè)題干中為反應(yīng)①，已知H2、CO的燃燒熱(ΔH)依次為-286kJ?mol-1、-283kJ?mol-1，則④H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH4=-286kJ?mol-1，⑤CO(g)+故選D。15．以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用CO2已知：①COg+2H2g②COg+H2O③2H2g+O下列說(shuō)法不正確的是A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OHB．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2gC．通過(guò)電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與D．以CO2和H2O【答案】C【詳解】A．1molCH3OHg能量高于1molCH3OHl，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)國(guó)中生成1molB．根據(jù)蓋斯定律，①—②得CO2g+3H2C．催化劑可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故D．已知反應(yīng)④CO2g+3H2g?CH3OHg+H故選C。16．氮氧化物是一種大氣污染物，其排放給人類生產(chǎn)生活以及自然環(huán)境帶來(lái)了極大的傷害。NH3反應(yīng)Ⅰ：4NH3反應(yīng)Ⅱ：N2g反應(yīng)Ⅲ：4NH3部分化學(xué)鍵鍵能如下：化學(xué)鍵N—HO=ONH—OE/(kJ?391498946463下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)=+1262B．已知b=+180，NO中化學(xué)鍵的鍵能為C．c=3b-aD．反應(yīng)Ⅲ中的Δ【答案】B【詳解】A．由鍵能計(jì)算a=391×12+498×3-946×2-463×12=1262，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)N≡O(shè)鍵能為x，由鍵能計(jì)算946+4982x=180，可得x=632，故C．根據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔHD．生成物氣體的物質(zhì)的量大于反應(yīng)物物質(zhì)的量，所以ΔS>0，故故選B。17．已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用ΔfH(kJ·mol-1A．NO的摩爾生成焓為+91.3B．H2O(l)的ΔC．H2O(D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2【答案】BD【詳解】A．從圖中可以看出，NO的摩爾生成焓為+91.3kJ?molB．H2O(g)的ΔfH=-241.8kJ·mol-1，由H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)時(shí)放熱，則H2O(l)C．H2O(g)的ΔfH=-241.8kJ·mol-1，D．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)時(shí)，?H=(241.8kJ?mol1)×250.6kJ?mol1=534.2kJ?mol1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)時(shí)放熱，則1molN2H4(故選BD。18．“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【詳解】①NH4②NH4③Cl-④12⑤12⑥12SO42-(g)=12SO42-(aq)△H6故選C。19．回答下列問(wèn)題(1)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCC燃燒熱ΔH(kJ-285.8-393.5-3267.5則25℃時(shí)，H2g和C石墨，s生成(2)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是a．CH4gb．CO2gc．CH4gd．2COg?e．COg+根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1=((3)甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO2g已知反應(yīng)相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HCCHC鍵能/kJ436326803464414【答案】(1)6C石墨，s+3H2(g)=C(2)ΔH3(3)46kJ【詳解】（1）①C石墨，s+O2(g)=CO2(g)△H1=393.5kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H2=285.8kJ/mol，③C6H6l+152O2(g)=+CO2(