專題02鐵及其重要化合物目錄目錄01知識(shí)腦圖·學(xué)科框架速建02考點(diǎn)精析·知識(shí)能力全解【知能解讀01】單質(zhì)鐵的性質(zhì)【知能解讀02】鐵的氧化物和氫氧化物【知能解讀03】鐵鹽和亞鐵鹽【知能解讀04】鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化03攻堅(jiān)指南·高頻考點(diǎn)突破【重難點(diǎn)突破01】鐵的制備和性質(zhì)【重難點(diǎn)突破02】鐵的氧化物和氫氧化物的制備和性質(zhì)【重難點(diǎn)突破03】Fe2+和Fe3+的性質(zhì)【重難點(diǎn)突破04】鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系04避坑錦囊·易混易錯(cuò)診療【易混易錯(cuò)01】鐵、鐵的氧化物和氫氧化物的易錯(cuò)點(diǎn)【易混易錯(cuò)02】鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)易錯(cuò)點(diǎn)05通法提煉·高頻思維拆解【方法技巧01】鐵的氧化物組成的確定【方法技巧02】Fe(OH)2的制備【方法技巧03】“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

01單質(zhì)鐵的性質(zhì)1．鐵的原子結(jié)構(gòu)和存在(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)Fe的價(jià)層電子排布式為________，鐵位于元素周期表的第_____周期第_____族，是應(yīng)用最廣泛的過(guò)渡金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。(2)鐵在自然界中可以以________形態(tài)(如隕鐵)存在，但主要以______價(jià)和______價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中，在地殼中的含量居第四位，僅次于__________。2．鐵的物理性質(zhì)________色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被________吸引。3．鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的________性，主要化合價(jià)為________價(jià)和________價(jià)。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)氧氣在潮濕的空氣中生銹，鐵銹的主要成分是______________在純氧中燃燒：____________________________(現(xiàn)象：火星四射、生成_____色固體)氯氣______________________________(現(xiàn)象：產(chǎn)生________色煙)，無(wú)論Fe是否過(guò)量，產(chǎn)物都是________Br2I2________________________(產(chǎn)物不是FeI3)硫________________________(現(xiàn)象：生成黑色固體)與酸反應(yīng)非氧化性酸Fe與鹽酸反應(yīng)：________________________________Fe與硫酸反應(yīng)：________________________________稀硝酸________________________________________(Fe少量)________________________________________(Fe過(guò)量)濃硫酸、濃硝酸常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸或濃硝酸中________，該變化屬于______變化與水蒸氣反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與FeCl3溶液反應(yīng)：________________________________與CuSO4溶液反應(yīng)：________________________________【跟蹤訓(xùn)練】1．下列說(shuō)法正確的是()A.高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成鐵紅B.過(guò)量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2C.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2D.鐵在熱的濃硝酸中鈍化2．在指定條件下，下列有關(guān)鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(少量Cl2g),\s\do5(△))FeCl3(s)B.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(H2O(g)),\s\do5(高溫))Fe2O3(s)C.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸),\s\do5())Fe(NO3)3(aq)D.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(CuSO4(aq)),\s\do5())FeSO4(aq)3．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)(裝置如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體B.濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣C.虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D.酒精燈Ⅱ配用金屬套筒的目的是聚集火焰，提高溫度02鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)_____色粉末______色粉末______色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)(2)化學(xué)性質(zhì)①FeO、Fe2O3都屬于堿性氧化物，能溶于強(qiáng)酸，分別寫出它們?nèi)苡邴}酸的離子方程式：________________________________，________________________________。②鐵的氧化物還能被CO、Al還原，以氧化鐵為例寫出化學(xué)方程式：________________________________，________________________________。③________________________________________________________________________________3．氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)______色固體______色固體與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)________________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)________________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是________________________________，最后變成________色，化學(xué)方程式為________________________________【跟蹤訓(xùn)練】1．下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是()A．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C．Fe(OH)3可通過(guò)化合反應(yīng)得到，F(xiàn)e(OH)2則不能D．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)2．下列關(guān)于鐵的氧化物的說(shuō)法不正確的是()A．鐵的氧化物通常狀況下都是黑色固體B．四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋C．氧化鐵可做紅色涂料D．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵3．化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法不正確的是()A．鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，F(xiàn)e2O3是一種堿性氧化物B．常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)C．故宮是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料D．氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)被迅速氧化成三氧化二鐵03鐵鹽和亞鐵鹽1．亞鐵鹽(1)Fe2＋的氧化性和還原性含有Fe2＋的溶液呈________色，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性，其中以________為主，遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為________。Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)Fe2＋的水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈______性。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量______抑制Fe2＋的水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化。2．鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為________。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強(qiáng)還原性的離子________大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于________的溶液中。利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水①Fe2＋eq\o(,\s\up7(KSCN溶液))________________eq\o(,\s\up7(氯水或H2O2溶液))溶液________②Fe3＋eq\o(,\s\up7(KSCN溶液))溶液________(2)用NaOH溶液①Fe2＋eq\o(,\s\up7(NaOH溶液))________色沉淀→________色→________色②①Fe3＋eq\o(,\s\up7(NaOH溶液))________色沉淀(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液________，說(shuō)明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))KMnO4溶液___________，說(shuō)明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))產(chǎn)生__________，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。4．Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化Fe2＋eq\o(,\s\up7(①Cl2、②NO\o\al(－,3)、H＋、③H2O2、H＋、④MnO\o\al(－,4)、H＋),\s\do5(⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S))Fe3＋用離子方程式實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________；③______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________；⑤______________________________________________________________________；⑥______________________________________________________________________；⑦_(dá)_____________________________________________________________________?！靖櫽?xùn)練】1．菠菜常用作補(bǔ)鐵食品之一，為探究其中鐵元素的價(jià)態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過(guò)濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品。分置于兩支試管中。(2)向一支試管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為________________，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)向另一支試管中加入少量稀硝酸，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液呈______色。能否說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3＋，試分析其原因：________________________________________________。2．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的常用試劑是____________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①________，④________。(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③② C．③① D．①②③(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：_____________________________。04鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)兩個(gè)角度總結(jié)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化；①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。【跟蹤訓(xùn)練】1．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O2．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

01鐵的制備和性質(zhì)1．鐵與氧化劑反應(yīng)規(guī)律：鐵是變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑(如S、HCl、CuSO4、I2等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2＋，與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3＋。2．常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，鈍化是在鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)變化。3．鐵與水蒸氣反應(yīng)的注意事項(xiàng)(1)還原鐵粉和水蒸氣反應(yīng)需要高溫，所以不能直接用水。(2)為了實(shí)驗(yàn)安全，點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜釟錃鈺r(shí)需要驗(yàn)純?！靖櫽?xùn)練】1．下列敘述正確的是()A．Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B．硫酸銅溶液中加入少量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuC．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．高溫下水蒸氣與Fe反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B．Fe3O4常寫成FeO·Fe2O3，其中既有＋2價(jià)的Fe，又有＋3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混合物C．熱穩(wěn)定性：Fe2O3>Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)3．鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物02鐵的氧化物和氫氧化物的制備和性質(zhì)1．從化合價(jià)的角度判斷鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)①+2價(jià)鐵具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)eO、Fe(OH)2、Fe3O4都能被強(qiáng)氧化劑氧化。②鐵的氧化物都能被熱還原劑（如CO、H2、Al等）還原。2．鐵的氫氧化物的穩(wěn)定性(1)Fe(OH)3受熱易分解：Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O(2)在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3。3．Fe(OH)3是很弱的堿，溶度積很小。Fe3＋極易水解，F(xiàn)e3＋只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中?；瘜W(xué)工藝流程題中，常將雜質(zhì)Fe2＋氧化為Fe3＋，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為弱酸性，生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去含鐵的雜質(zhì)。【跟蹤訓(xùn)練】1．下列關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的說(shuō)法不正確的是()A．鐵元素的化合價(jià)不完全相同B．氧元素的化合價(jià)完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是()A．蒸發(fā)FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H203Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)1．鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)比較亞鐵鹽(Fe2＋)鐵鹽(Fe3＋)顏色淺綠色(溶液)黃色(溶液)氧化性與還原性既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如在酸性條件下能被H2O2、NOeq\o\al(－,3)氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O一般表現(xiàn)為氧化性，如能溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋水解性水解呈酸性極易水解，只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中2.有關(guān)Fe2＋、Fe3＋的水解問題Fe2＋、Fe3＋是典型的弱堿陽(yáng)離子，它們的鹽溶液顯酸性，并與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等在溶液中因相互促進(jìn)水解而不能大量共存。如：2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。應(yīng)用：①配制亞鐵鹽溶液：加入少量鐵屑，防止Fe2＋被氧化，加入少量相應(yīng)的酸溶液，抑制Fe2＋水解。②配制鐵鹽溶液：加入少量相應(yīng)的酸溶液，抑制Fe3＋水解。如：配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵粉末溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋；配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，將Fe2(SO4)3粉末溶解在H2SO4溶液中再加水稀釋。【跟蹤訓(xùn)練】1．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是()A．②B．③C．③④ D．①②③④⑤2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl3溶液中是否含有FeCl2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中最合理的是()A．加入適量銅粉，觀察溶液是否變藍(lán)B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無(wú)剩余，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，可能存在的有________。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有______，一定不存在________。(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。04鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系基于價(jià)類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同的類別(氧化物、堿、鹽)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(1)堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽。(2)Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。(3)難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。2．縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。3．斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性?！靖櫽?xùn)練】1．如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可作凈水劑2．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進(jìn)行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，F(xiàn)eSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水01鐵、鐵的氧化物和氫氧化物的易錯(cuò)點(diǎn)(1)鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸，表面會(huì)形成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，屬于化學(xué)變化。鋁遇冷的濃硝酸或濃硫酸也會(huì)發(fā)生鈍化。鈍化可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃酸發(fā)生反應(yīng)，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。(2)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2；Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3；鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純O2中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。(3)在判斷鐵的化合物與酸反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，要注意鐵在化合物中的價(jià)態(tài)，利用鐵的價(jià)態(tài)及與其反應(yīng)的化合物的氧化性或還原性判斷發(fā)生反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。(4)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時(shí)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。(5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時(shí)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被I－還原生成Fe2＋?！靖櫽?xùn)練】易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鐵在冷的稀硝酸中鈍化。()(2)過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2。()(3)Fe2O3與足量HI的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。()(4)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up9(Al),\s\do8(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))FeCl3(aq)。()(5)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。()(6)將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體。()(7)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。()(8)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離方程式是Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。()(9)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3。()02鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)易錯(cuò)點(diǎn)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。(4)酸性條件下NOeq\o\al(－,3)會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，干擾檢驗(yàn)。【跟蹤訓(xùn)練】易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加一滴KSCN溶液后溶液顏色不變。()(2)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋。()(3)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()(4)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()(5)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)，金屬鐵比銅活潑。()(6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋。()(7)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。()(8)0.1mol·L－1FeCl3溶液中，K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－能大量共存。()(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。()(10)能通過(guò)化合反應(yīng)制取FeCl2。()(11)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓。()01鐵的氧化物組成的確定確定鐵的氧化物組成的基本方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n，則氧化物中n(Fe)∶n(O)＝eq\f(m,56)∶eq\f(n,16)＝a∶b，若a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為FeO；若a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為Fe2O3；若a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為任意值)?！靖櫽?xùn)練】1．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O72．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：__________。02Fe(OH)2的制備(1)制備原理①制備原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。②成功關(guān)鍵：溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。(2)常用方法有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)還原性氣體保護(hù)法先在裝置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀電解法用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)【跟蹤訓(xùn)練】1．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。2．用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5、K6，打開K1、K3、K4，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡裝置B中空氣。Ⅱ.待裝置B中空氣排盡后，關(guān)閉K3，打開K2，將裝置A中溶液壓入裝置B中并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.關(guān)閉K1、K2，打開K5、K6，使裝置C中氣體通入裝置B中并觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是____________，B中長(zhǎng)玻璃管的作用是_____________________。(2)裝置A中金屬離子的檢驗(yàn)方法是___________________________________________________。(3)步驟Ⅲ裝置B中的現(xiàn)象是______________________________________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。3．利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為_____________________。(2)電解液c可以是________(填字母)。A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是______________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？____________________