試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆寧德市普通高中畢業(yè)班五月份質(zhì)量檢測化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)1.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。3.考試結(jié)束后，考生必須將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

C12

O16

Co59

Cu64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。)1．“福建艦”是我國首艘電磁彈射型航母。下列有關(guān)說法正確的是A．艦用燃料重油是煤干餾產(chǎn)物B．艦體安裝鋁等金屬塊防銹是利用犧牲陽極保護法C．航母擋焰板上的耐高溫防護涂層屬于有機高分子材料D．艦上用于高速數(shù)據(jù)交換的光纖主要成分是晶體硅2．高效美白劑Z的一種合成方法如下：下列說法正確的是A．化合物Y、Z都可以作抗氧化劑 B．化合物X通過縮聚反應(yīng)可制得聚苯乙烯C．化合物Y與Z屬于同系物 D．化合物X、Z的所有碳原子都可能共面3．某種有機電解液添加劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、R同主族。下列說法正確的是A．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Q>M B．分子極性：Z2X4<Y2X4C．與Cu2+配位能力：ZQ3<ZX3 D．X、Z、M只能組成共價化合物4．無機苯B3N3H6(，結(jié)構(gòu)與苯相似)與甲烷可發(fā)生反應(yīng)：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0molH3BNH3的σ鍵數(shù)為6NAB．1.0molB3N3H6的(價層)孤電子對數(shù)為3NAC．標準狀況下消耗22.4LCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三種微粒數(shù)和為NA5．某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，將該化合物溶于水中，最終可觀察到紅褐色沉淀生成。下列說法錯誤的是A．該化合物的化學(xué)式為Fe(NH3)6Cl2B．產(chǎn)生紅褐色沉淀過程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．該晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵D．該晶胞沿x、y、z軸方向投影均為6．一種廢水處理裝置如圖所示。直流電源先連結(jié)①④電極時可實現(xiàn)的分離并在Ⅲ室中富集NH3(aq)，再切換電源連結(jié)②③電極可實現(xiàn)電還原為NH3(aq)，電極均為惰性電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜B．電還原時，③接電源負極C．電還原時，②的電極反應(yīng)式為：D．將1L廢水中的完全轉(zhuǎn)化為NH3時理論上轉(zhuǎn)移的電子為0.09mol7．實驗室用乙酸乙酯萃取對羥基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的過程如下：已知乙酸乙酯沸點為77.2℃，對羥基苯乙酮沸點為147℃。下列說法錯誤的是A．分兩次加入乙酸乙酯萃取，可以提高對羥基苯乙酮的萃取率B．分液漏斗使用前需分別檢查下口旋塞與上口玻璃塞是否漏水C．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．試劑Y可選用FeCl3溶液，用于檢查對羥基苯乙酮是否殘留8．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工業(yè)上含硫廢液的處理。TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和光電子(e-)，變化過程如下圖所示。下列說法正確的是A．HO2·氧化的反應(yīng)為：B．過程③，O元素的化合價沒有變化C．①②過程和③④過程消耗的之比為1:1D．含硫廢液經(jīng)處理后pH值保持不變9．一種用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝流程如圖。工藝流程中的部分反應(yīng)如下：①焙燒：②酸化：

下列有關(guān)敘述正確的是A．濾渣1的主要成分為SiO2B．中和的目的是除鐵和鋁C．酸化過程中pH=4.5時，若，的轉(zhuǎn)化率為50%D．“轉(zhuǎn)化”溫度下溶解度：10．室溫下，向0.1mol·L-1的某二元弱酸H2A的溶液中加入NaOH固體(忽略溫度、體積變化)，、、三種微粒濃度值的負對數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ表示隨的變化B．C．隨pH的增大，水的電離程度減小D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液中：第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題11．某廢棄鋰離子電池正極活性材料(含LiCoO2、LiNiO2及少量Al、Fe等雜質(zhì))的濕法回收流程如下：已知：①常溫下，溶液中金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH如下：Al3+：4.7

Fe2+：9.0

Fe3+：3.2②Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度較熱水大。(1)將正極活性材料進行破碎處理的目的是。(2)“酸浸”，溫度對鈷、鋰浸出率的影響如圖所示，最適宜溫度為。LiCoO2在浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“中和”，濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“沉鎳”，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，反應(yīng)如下：①丁二酮肟鎳分子中Ni2+與N原子形成平面正方形構(gòu)型，中心原子Ni的雜化類型是。A．sp3

B．sp2

C．sp

D．dsp2②丁二酮肟鎳在水中溶解度不大的原因可能是。(5)灼燒CoC2O4·2H2O，在不同溫度殘留固體的質(zhì)量如圖所示，500℃時所得鈷的氧化物化學(xué)式為。(6)“沉鋰”，母液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12后，加入適量飽和Na2CO3溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，，用乙醇洗滌2~3次，干燥，得到白色的Li2CO3。12．福州大學(xué)科研團隊在實驗室制備發(fā)光變色的雙核銅配合物。Ⅰ雙核銅配合物的制備i．將Cu(ClO4)2·6H2O、乙腈(CH3CN)、過量銅粉加入圓底燒瓶中，攪拌至完全反應(yīng)。抽濾，減壓蒸餾除去乙腈，得到[Cu(CH3CN)4]ClO4固體。ii．往圓底燒瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦()、銅粉、[Cu(CH3CN)4]ClO4，充分反應(yīng)，經(jīng)一系列操作后得到雙核銅配合物。(1)Cu2+的價電子排布式為。(2)制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的化學(xué)方程式為。(3)i、ii兩步驟中，均加入銅粉，下列敘述正確的是。a．步驟i的銅粉僅作制備原料b．步驟ii的銅粉僅作保護劑c．步驟i和ii的銅粉既作制備原料又作保護劑(4)抽濾(在減壓條件下進行過濾)的優(yōu)點是(寫一點即可)。(5)采用減壓蒸餾(在減壓條件下進行蒸餾)除去乙腈的原因是。Ⅱ銅含量分析稱取ag雙核銅配合物于錐形瓶中，先加入約1mL濃硝酸，再加入約50mL水，滴入幾滴PAN指示劑，用cmol·L-1Na2H2Y標準溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗Na2H2Y溶液體積VmL。滴定過程發(fā)生的反應(yīng)和顏色變化如下表：滴定過程反應(yīng)式溶液顏色滴定前Cu2++PAN(黃色)→{Cu-PAN}(紫紅色)紫色滴定中Cu2++H2Y2-→CuY2-(藍色)+2H+藍色滴定終點{Cu-PAN}+H2Y2-→CuY2-(藍色)+PAN(黃色)+2H+藍綠色(6)加入濃硝酸的目的是。(7)滴定終點的顏色變化為。(8)產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是(用含a、c、V的式子表示)。(9)下列實驗中有錯誤的是(填標號)。a．潤洗時，放平滴定管，轉(zhuǎn)動滴定管使?jié)櫹匆翰紳M全管內(nèi)壁b．滴定時，轉(zhuǎn)動旋塞，適當(dāng)控制滴定速度c．接近滴定終點時的“半滴操作”d．讀取滴定管讀數(shù)為4.40mL13．沙利度胺(J)具有免疫調(diào)節(jié)、抗腫瘤作用，一種由芳香烴A合成沙利度胺的路線如下：回答下列問題：(1)芳香烴A的名稱為，“氧化劑”是。化合物Ⅰ虛線框內(nèi)的官能團有羧基、(寫名稱)。(2)D→E的反應(yīng)類型為。(3)C經(jīng)開環(huán)加成、脫水兩個過程生成D，D具有弱酸性可以與KOH反應(yīng)生成鹽X(結(jié)構(gòu)簡式為)①“開環(huán)加成”產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；②試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋D具有弱酸性的原因為。(4)E→G的化學(xué)方程式為。(5)Y是F的同分異構(gòu)體，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出同時滿足下列條件Y的可能結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。①紅外光譜圖提示該有機化合物分子中含氧官能團只有羥基和羧基②核磁共振氫譜圖提示該有機化合物分子含有6種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，其個數(shù)比為1:1:1:2:2:214．煤氣中含有CO、H2、CO2、H2S等氣體，使用氧化鐵基脫硫過程有羰基硫(COS)生成，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：煤氣中以CO為碳源生成COS的反應(yīng)

反應(yīng)II：煤氣中以CO2為碳源生成COS的反應(yīng)。已知：①COS為弱酸性的氣體，性質(zhì)穩(wěn)定不易分解。②

；800℃平衡常數(shù)K=1.0?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)Ⅱ生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式。(2)在相同壓強下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入CO(g)和H2S(g)(物質(zhì)的量比為1:1)、CO2(g)和H2S(g)(物質(zhì)的量比為1:1)，分別發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時COS的物質(zhì)的量分數(shù)[x(COS)]隨溫度(T)的變化關(guān)系為下圖中的兩條曲線。①160℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。②能表示反應(yīng)Ⅰ的曲線是(填圖中字母)。(3)煤氣中的羰基硫會引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解(反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng))和水解(反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng))是兩種常用的脫羰基硫方法。①提高羰基硫氫解的平衡轉(zhuǎn)化率可以采用的措施有(填序號)。A．使用合適的催化劑

B．升高溫度C．恒壓條件下通入氮氣

D．減小羰基硫與氫氣的投料比②羰基硫水解反應(yīng)一般認為是一個堿催化的反應(yīng)。某科研團隊以活性氧化鋁(浸漬了堿土金屬氧化物)為催化劑，研究溫度、CO2對羰基硫水解反應(yīng)的影響，結(jié)果如下表。序號溫度/℃CO2體積分數(shù)/%COS消除率/%11600.0082.5122000.0086.7132400.0071.99416011.3811.06516017.537.06從反應(yīng)速率的角度分析：COS消除率隨溫度的升高而發(fā)生變化的原因；CO2體積分數(shù)增大而COS消除率降低的原因。③在160℃，一密閉容器中投入COS、H2、H2O、N2(物質(zhì)的量比為1:1:1:5)，保持溫度不變，達平衡時測得COS的轉(zhuǎn)化率為α，H2、H2O物質(zhì)的量比為n:m，則x(COS)=(用含字母的式子表示，下同)，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．重油是石油分餾的產(chǎn)物，而煤干餾產(chǎn)物包括出爐煤氣、焦炭、煤焦油等，A錯誤；B．鋁的金屬活動性比鐵強，作為陽極被腐蝕，保護艦體金屬，屬于犧牲陽極保護法，B正確；C．耐高溫防護涂層通常為無機非金屬材料（如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷），而非有機高分子材料，C錯誤；D．光纖主要成分是二氧化硅（SiO2），而非晶體硅，D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．化合物Y、Z都含有酚羥基，都具有還原性，都可以作抗氧化劑，故A正確；B．化合物X含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)可制得聚苯乙烯，故B錯誤；C．化合物Y與Z通式不同，不屬于同系物，故C錯誤；D．化合物X中碳碳雙鍵、苯環(huán)所有碳原子可能共面，但Z中含有sp3雜化的碳原子，與其相連的碳原子處于三角錐的四個頂點，所以Z中所有碳原子不可能共面，故D錯誤；故選A。3．C【分析】由分子結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、M、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、R同主族，推出X是H(只形成1個單鍵)，Y是C(形成4個鍵)，Z是N(形成3個鍵)，M是O、Q是F(形成1個鍵)，R是S(M、R同主族)?！驹斀狻緼．非金屬性，最簡單氫化物穩(wěn)定性，即，A錯誤；B．是，是，結(jié)構(gòu)不對稱極性分子，是平面對稱非極性分子，分子極性，即，B錯誤；C．是，是，F(xiàn)電負性大，中N難提供孤電子對，中N易提供孤電子對，與配位能力，即，C正確；D．X(H)、Z(N)、M(O)可組成(離子化合物)，不只能組成共價化合物，D錯誤；綜上答案是C。4．C【詳解】A．H3BNH3中存在3個B-Hσ鍵、3個N-Hσ鍵、1個B-Nσ鍵，故1.0molH3BNH3的σ鍵數(shù)為7NA，A錯誤；B．B3N3H6的結(jié)構(gòu)與苯相似，則B、N均為sp2雜化，B的3個價電子均用于形成σ鍵，無孤電子對，N有3個價電子用于形成3個σ鍵，每個N有一對電子參與形成大π鍵，故1.0molB3N3H6的(價層)孤電子對數(shù)為0，B錯誤；C．反應(yīng)中C的價態(tài)升高，CH4作還原劑，標準狀況下消耗22.4LCH4(1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×[4-(-4)]×NAmol-1=8NA，C正確；D．CO2溶于水存在CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)，根據(jù)碳原子守恒可知1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三種微粒數(shù)和小于NA，D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．由圖可知Fe位于頂角和面心，共4個，每個Fe有6個NH3與其配位，共4×6=24個NH3，Cl在晶胞內(nèi)部，共8個，則該化合物的化學(xué)式為Fe(NH3)6Cl2，A正確；B．該化合物的化學(xué)式為Fe(NH3)6Cl2，F(xiàn)e為+2價，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則產(chǎn)生紅褐色沉淀過程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．該晶體中存在的化學(xué)鍵有Cl-和[Fe(NH3)6]2+之間的離子鍵、N-H共價鍵、Fe←N配位鍵，C正確；D．圖沒有晶胞中左、右、前、后面心的[Fe(NH3)6]2+的投影，D錯誤；故選D。6．D【分析】分離階段：直流電源先連結(jié)①④電極時可實現(xiàn)的分離并在Ⅲ室中富集NH3(aq)，則④電極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為陰極，向Ⅲ室移動與產(chǎn)生的OH-作用富集NH3(aq)，①電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，向Ⅰ室遷移，從而實現(xiàn)的分離，a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜；電還原階段：切換電源連結(jié)②③電極可實現(xiàn)電還原為NH3(aq)，則②電極為陰極，電極反應(yīng)式為，OH-向Ⅱ室遷移，③電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+向Ⅱ室遷移?！驹斀狻緼．由分析可知a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，A錯誤；B．電還原時，③為陽極，接電源正極，B錯誤；C．電還原時②電極為陰極，電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．1L廢水中的的物質(zhì)的量均為0.01mol/L×1L=0.01mol，轉(zhuǎn)化為NH3(aq)時需要0.01molOH-，根據(jù)此階段陰極電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知轉(zhuǎn)移0.01mol電子，電還原階段轉(zhuǎn)化為NH3(aq)時由陰極電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移0.08mol電子，故完全轉(zhuǎn)化為NH3時理論上轉(zhuǎn)移的電子為0.09mol，D正確；答案選D。7．C【分析】先向?qū)αu基苯乙酮水溶液中加入乙酸乙酯進行萃取，充分振蕩后進行分液，從下口放出水層，從上口倒出有機層，向水層中再次加入乙酸乙酯進行再次萃取分液，得到的有機層和上次有機層合并后，加入無水硫酸鎂干燥、過濾后，再進行蒸餾操作即得到產(chǎn)品和乙酸乙酯溶劑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，萃取劑總量相同，分兩次萃取的優(yōu)點是提高萃取率，A正確；B．分液漏斗使用前需加少量水，然后分別檢查下口旋塞與上口玻璃塞是否漏水，B正確；C．根據(jù)分析，操作X為蒸餾，C錯誤；D．對羥基苯乙酮分子中含有的官能團是羥基和酮羰基，其中羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，因此可用于檢查對羥基苯乙酮是否殘留，D正確；故答案為C。8．A【分析】由題意可得，反應(yīng)①：，反應(yīng)②：，反應(yīng)③：，反應(yīng)④：，水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，氧化過程的總反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．由分析可知，HO2·氧化生成硫酸根和水，反應(yīng)為：，A正確；B．氫氧根中氧為-2價，羥基中氧為-1價，則過程③，O元素的化合價由-2價升高到-1價，B錯誤；C．反應(yīng)①②過程中HO2·氧化生成，反應(yīng)為：2HO2·+3=3+H2O，反應(yīng)③④過程中：·OH和反應(yīng)生成，反應(yīng)為：，由分析可知，，，而水電離的H+和OH-物質(zhì)的量之比1:1，所以①②過程和③④過程消耗的之比為3∶1，C錯誤；D．由圖可知，氧化含硫廢液的總反應(yīng)為，含硫廢液經(jīng)處理后由弱酸陰離子轉(zhuǎn)化為強酸陰離子，水解堿性減弱，氫氧根離子濃度減低，pH減小，D錯誤；故選A。9．D【詳解】由流程圖已知信息①可知，鉻鐵礦粉（主要成分是FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等）與Na2CO3、KClO3、NaOH進行焙燒，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Al2O3轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，F(xiàn)eO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Fe2O3和Na2CrO4；加入H2O進行浸取，得到的濾渣1為Fe2O3；在濾液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH=7~8，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3，Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；再加入H2SO4進行酸化，由已知信息②可知，轉(zhuǎn)化為，加入KCl進行轉(zhuǎn)化，最后經(jīng)一系列操作得到K2Cr2O7晶體。A．由分析可知，濾渣1為Fe2O3，A錯誤；B．由分析可知，中和的目的是除去硅和鋁的化合物，B錯誤；C．由信息②可得酸化反應(yīng)的，當(dāng)pH=4.5時，，若，代入K=1014，可求出，根據(jù)Cr元素守恒，轉(zhuǎn)化率=，不是50%，C錯誤；D．加入KCl，Na2Cr2O7會轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，溶解度小的物質(zhì)會析出，所以溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7，D正確；故選D。10．BD【分析】的二元弱酸溶液中存在、電離平衡，由第一步電離大于第二步電離，溶液中，<<，隨的加入，發(fā)生反應(yīng)、，減小，pH的增大，濃度減小、濃度先增大后減小、濃度增大，則增大、先減小后增大、減小，結(jié)合圖像中曲線變化可知，曲線Ⅰ代表、曲線Ⅱ代表、曲線Ⅲ代表隨溶液的變化。a點代表、，則，b點代表、，則，解得。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，曲線Ⅰ代表隨溶液的變化，A項錯誤；B．，B項正確；C．二元弱酸溶液對水的電離有抑制作用，水的電離程度較小，隨的加入，酸溶液中逐漸減小，對水的電離抑制程度減小，水的電離程度逐漸增大，生成的存在，對水的電離有促進作用，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)恰好完全轉(zhuǎn)化為時，水的電離程度最大，繼續(xù)加入，水的電離程度逐漸減小，故隨pH的增大，水的電離程度先增大后減小，C項錯誤；D．室溫下，溶液中存在、，則的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為，D項正確；答案選BD。11．(1)增大接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率(2)80℃或80~85℃2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)D丁二酮肟鎳分子的極性小，且可以形成分子內(nèi)氫鍵，在水中溶解度減小(5)Co3O4(6)趁熱過濾【分析】由題給流程可知，向正極材料中加入硫酸和過氧化氫和混合溶液酸浸，將鈷酸鋰轉(zhuǎn)化為和鋰離子，將鎳酸鋰轉(zhuǎn)化為和，材料中含有的少量金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，將轉(zhuǎn)化為，過濾得到濾渣和濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的、轉(zhuǎn)化為、沉淀，過濾得到含有、的濾渣和濾液；濾液中的與丁二酮肟反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，向轉(zhuǎn)化后的溶液中加入草酸銨溶液，將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到含有濾渣和濾液；向濾渣中加入飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾得到碳酸鋰沉淀，回答下列問題；【詳解】（1）將正極活性材料進行破碎處理的目的是：增大接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；故答案為：增大接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率。（2）根據(jù)酸浸時溫度對鈷、鋰浸出率影響的圖象可知，最適宜溫度為80℃或80~85℃；結(jié)合分析可知：LiCoO2在浸取過程中，鈷酸鋰中鈷元素被還原為亞鈷離子，過氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：80℃或80~85℃；；（3）根據(jù)分析可知：“中和”，濾渣1的主要成分是、；故答案為：、。（4）①根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，丁二酮肟鎳分子中與N原子形成平面正方形構(gòu)型，的價層電子對數(shù)是4，所以中心原子Ni的雜化類型是；故答案為：。②丁二酮肟鎳在水中溶解度不大的原因可能是：丁二酮肟鎳分子結(jié)構(gòu)對稱，分子極性很小，而水是極性分子，由結(jié)構(gòu)可知丁二酮肟鎳分子可形成分子內(nèi)氫鍵；故答案為：丁二酮肟鎳分子的極性小，且可以形成分子內(nèi)氫鍵，在水中溶解度減小。（5）5.49g中含有0.03mol即1.77g，加熱至500℃得到2.41g鈷的氧化物，加熱過程中鈷的質(zhì)量不變，可得氧化物中氧元素的質(zhì)量為即0.04mol，可知氧化物的化學(xué)式為：；故答案為：。（6）由已知微溶于水，在冷水中溶解度較熱水大，得“沉鋰”，母液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12后，加入適量飽和溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，用乙醇洗滌2~3次，干燥，得到白色的；故答案為：趁熱過濾。12．(1)3d9(2)Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O或Cu(ClO4)2+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4(3)b(4)過濾速度快、所得固體較干燥(5)防止配合物在較高溫度下分解或在較高溫度下被空氣中的氧氣氧化(6)使雙核銅配合物中Cu(Ⅰ)變?yōu)镃u2+，便于后續(xù)配合滴定(7)藍色變?yōu)樗{綠色(8)(9)bd【分析】Cu(ClO4)2·6H2O、乙腈(CH3CN)和過量銅粉反應(yīng)，生成[Cu(CH3CN)4]ClO4，再與乙腈、二苯基-2-吡啶膦()、銅粉反應(yīng)制得雙核銅配合物?！驹斀狻浚?）Cu為第29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去3d、4s上各1個電子形成Cu2+，則Cu2+價電子排布式為3d9。（2）根據(jù)分析，Cu(ClO4)2·6H2O中Cu2+與Cu歸中反應(yīng)生成Cu+，并與CH3CN配位形成配合物，則制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的化學(xué)方程式為Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O。（3）步驟i中銅粉作還原劑，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(Ⅰ)，同時作保護劑，防止[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化；步驟ii中銅粉僅作保護劑，防止Cu(Ⅰ)被氧化，因此答案選b。（4）在減壓條件下進行過濾，可以加快過濾速度，同時獲得較干燥的產(chǎn)品。（5）在減壓條件下進行蒸餾除去乙腈，可以防止配合物在較高溫度下分解，或防止配合物在較高溫度下被空氣中的氧氣氧化。（6）加入濃硝酸，可以使雙核銅配合物中Cu(Ⅰ)轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+，便于后續(xù)配合滴定。（7）根據(jù)滴定反應(yīng)可知，滴定終點生成CuY2-、PAN，則顏色變化為溶液由藍色變?yōu)樗{綠色。（8）根據(jù)滴定反應(yīng)，滴定中消耗的Na2H2Y的物質(zhì)的量與Cu2+的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是=。（9）a．潤洗滴定管時，應(yīng)放平滴定管，轉(zhuǎn)動滴定管使?jié)櫹匆翰紳M全管內(nèi)壁，確保潤洗液充分潤洗，a正確；b．滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，邊滴邊搖使液體混合均勻，同時適當(dāng)控制滴定速度，圖示操作易將活塞拔出，b錯誤；c．接近滴定終點時，應(yīng)采用“半滴操作”，即將活塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，c正確；d．滴定管刻度自上而下遞增，則根據(jù)圖示，讀取滴定管讀數(shù)為5.60mL，d錯誤；答案選bd。13．(1)鄰二甲苯(或1，2-二甲苯或鄰二甲基苯)酸性KMnO4溶液酰胺基(2)取代反應(yīng)(3)受兩個羰基的吸電子效應(yīng)影響，N-H鍵的極性變大?；虻由系奈垂灿秒娮訉εc羰基發(fā)生了共軛(或形成大π鍵)，氮上的電子對部分地轉(zhuǎn)移到了氧上，使氮氫鍵上的一對電子更靠近氮原子(或N-H鍵的極性變大)，氫易以氫離子的形式離去(4)(5)、、、、、、【分析】對比B、C的分子式可知，B→C脫去一分子水，從而確定B的結(jié)構(gòu)簡式為，A為芳香烴，結(jié)合分子式確定A的結(jié)構(gòu)簡式為，C與NH3發(fā)生反應(yīng)再脫去水生成D，D與發(fā)生反應(yīng)生成E和HCl，E和F反應(yīng)生成G，對比G→H和I→J兩個反應(yīng)條件相同反應(yīng)類型相同，由此可以判斷G→H發(fā)生取代且生成一分子水，由此可以確定G的結(jié)構(gòu)簡式為，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和，H→I為開環(huán)加成，I脫去一分子水生成J?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可得A的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B是發(fā)生了氧化反應(yīng)，對比二者的結(jié)構(gòu)簡式可知該氧化劑是酸性KMnO4溶液，化合物Ⅰ虛線框內(nèi)的官能團有羧基、酰胺基。（2）D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl。（3）①C經(jīng)開環(huán)加成、脫水兩個過程生成D，D中的官能團為酰胺基，所以脫水前的官能團為羧基和氨基，故開環(huán)加成產(chǎn)物為：；②有機物中的酸堿性受吸電子基和推電子基基團對鍵的極性的影響，D中顯酸性的為N上的H，旁邊連接的羰基為吸電子基，使得N-H鍵的極性增強，容易斷裂，故答案為：受兩個羰基的吸電子效應(yīng)影響，N-H鍵的極性變大?；虻由系奈垂灿秒娮訉εc羰基發(fā)生了共軛(或形成大π鍵)，氮上的電子對部分地轉(zhuǎn)移到了氧上，使氮氫鍵上的一對電子更靠近氮原子(或N-H鍵的極性變大)，氫易以氫離子的形式離去。（4）根據(jù)分析E和F生成了G和，故方程式為：（5）F的分子式為，不飽和度Ω為2，結(jié)合信息具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)占一個不飽和度，還剩另一個不飽和度為羧基（-COOH），因此可成五元環(huán)，還剩兩個O形成羥基，結(jié)合等效氫個數(shù)及比例可得、兩種結(jié)構(gòu)，還可以形成四元環(huán)或，對于，剩余的官能團為一個羧基，2個羥基還有一個氨基或亞氨基，可形成、，對于四元環(huán)，剩余基團為一個羧基兩個羥基和亞甲基，可形成，還可以形成三元環(huán)結(jié)構(gòu)、。14．