2025年中小學化學教師招聘考試知識點精講與預測題訓練一、單選題（共10題，每題2分）1.化學反應中，反應物和生成物的總能量差稱為A.化學鍵能B.焓變C.熵變D.功2.下列哪種物質(zhì)不屬于有機物？A.乙醇B.乙酸C.氫氧化鈉D.甲醛3.物質(zhì)的量濃度表示為A.mol/LB.g/LC.kg/m3D.%(質(zhì)量分數(shù))4.下列哪個化學方程式書寫正確？A.Na+H?O→NaOH+H?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu5.氧化還原反應中，化合價升高的元素A.發(fā)生還原B.發(fā)生氧化C.既不氧化也不還原D.化合價降低6.下列哪個物質(zhì)具有漂白性？A.氫氧化鈉B.氯氣C.碳酸鈣D.氫氧化鉀7.下列哪個實驗操作正確？A.加熱液體時試管口朝上B.用嘴吹滅酒精燈C.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中D.用托盤天平稱量時左盤放物品8.原子核外電子數(shù)為17的元素屬于A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期9.下列哪個物質(zhì)是酸酐？A.SO?B.CO?C.P?O?D.NH?10.化學平衡狀態(tài)的特征是A.反應停止B.生成物濃度最大C.正逆反應速率相等D.各物質(zhì)濃度不變二、多選題（共5題，每題3分）1.下列哪些屬于化學變化？A.水結(jié)冰B.鐵生銹C.碳燃燒D.酒精揮發(fā)2.下列哪些物質(zhì)具有還原性？A.H?B.COC.NaD.O?3.下列哪些屬于堿？A.NaOHB.Ca(OH)?C.H?SO?D.NH?·H?O4.下列哪些實驗操作會導致誤差？A.容量瓶潤洗后直接加水定容B.溫度計未冷卻就拿出測量結(jié)果C.稱量時藥品放在托盤天平的左盤D.滴定時搖動錐形瓶使溶液混合均勻5.下列哪些屬于氧化產(chǎn)物？A.H?O?分解生成O?B.CH?燃燒生成CO?C.Na被氧化生成Na?OD.CO還原CuO生成Cu三、判斷題（共10題，每題1分）1.化學反應速率與反應物濃度成正比。（）2.熱化學方程式中，放熱反應的ΔH為負值。（）3.所有金屬都能與酸反應產(chǎn)生氫氣。（）4.碳酸鈉俗稱純堿，屬于強堿。（）5.氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移。（）6.原子最外層電子數(shù)為8的元素通常比較穩(wěn)定。（）7.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣。（）8.化學平衡是可逆反應進行的最大限度狀態(tài)。（）9.溶液的pH值越小，酸性越強。（）10.有機化合物中一定含有碳元素。（）四、填空題（共5題，每題2分）1.碳酸鈉的化學式是________，俗稱________。2.氧化還原反應中，化合價降低的過程稱為________，得電子的過程稱為________。3.實驗室制取氧氣常用的方法有________、________和________。4.溶液的濃度表示方法主要有________、________和________。5.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的________，原子核外電子排布決定元素的________。五、簡答題（共4題，每題5分）1.簡述酸、堿、鹽的定義及其主要性質(zhì)。2.解釋為什么稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸緩慢倒入水中，而不是相反？3.比較物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別。4.簡述化學平衡狀態(tài)的特征及其影響因素。六、計算題（共2題，每題6分）1.將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1mol/L的稀硫酸，需要多少體積的水？（水的密度為1g/cm3）2.在標準狀況下，2.4L甲烷完全燃燒生成多少克二氧化碳？（假設完全燃燒）七、實驗題（共2題，每題7分）1.設計一個實驗方案，驗證鐵生銹的條件，并說明實驗步驟和現(xiàn)象。2.寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗步驟，并說明各步驟的目的。答案一、單選題答案1.B2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.C9.C10.D二、多選題答案1.B、C2.A、B、C3.A、B、D4.A、B、C5.B、C三、判斷題答案1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、填空題答案1.Na?CO?，純堿2.還原，氧化3.加熱高錳酸鉀，加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，過氧化氫分解4.摩爾濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)5.化學性質(zhì)，物理性質(zhì)五、簡答題答案1.酸：在水溶液中能電離出氫離子的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。主要性質(zhì)：能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色；能與活潑金屬反應生成氫氣；能與堿反應生成鹽和水；能與某些鹽反應。堿：在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。主要性質(zhì)：能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅；能與酸反應生成鹽和水；能與某些鹽反應。鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）。主要性質(zhì)：多數(shù)鹽易溶于水，少數(shù)難溶于水；能與酸反應生成新鹽和新酸；能與堿反應生成新鹽和新堿；能與某些鹽反應。2.濃硫酸稀釋放熱，如果將水倒入濃硫酸中，水會迅速沸騰，可能導致酸液飛濺。正確操作是將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，使熱量及時擴散。3.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化，如水結(jié)冰、酒精揮發(fā)。本質(zhì)是物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)改變，分子本身不變?；瘜W變化：有新物質(zhì)生成的變化，如鐵生銹、碳燃燒。本質(zhì)是分子破裂、原子重新組合生成新分子。4.化學平衡狀態(tài)特征：①正逆反應速率相等；②各物質(zhì)濃度保持不變；③平衡狀態(tài)是動態(tài)的，可逆反應仍在進行；④平衡狀態(tài)受溫度、壓力、濃度等條件影響，改變條件平衡會移動。影響因素：溫度、壓力、濃度。升高溫度，平衡向吸熱方向移動；增大壓強（氣體反應），平衡向氣體分子數(shù)減少方向移動；增大反應物濃度，平衡向生成物方向移動。六、計算題答案1.稀硫酸濃度為1mol/L，即1L溶液中含有1molH?SO?。H?SO?摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以1molH?SO?質(zhì)量為98g。20g98%濃硫酸中含H?SO?質(zhì)量為20g×98%=19.6g，相當于0.2mol。需要稀釋到1mol/L，即1L溶液含1molH?SO?，相當于98g。因此需要加水的質(zhì)量為98g-19.6g=78.4g，即78.4mL。2.標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L。2.4L甲烷為2.4/22.4=0.107mol。甲烷燃燒方程式：CH?+2O?→CO?+2H?O。0.107molCH?生成0.107molCO?。CO?摩爾質(zhì)量為44g/mol，所以質(zhì)量為0.107mol×44g/mol=4.708g。七、實驗題答案1.實驗方案：驗證鐵生銹需要氧氣和水。實驗步驟：①將鐵釘分別放入三個試管中。②第一個試管中只加蒸餾水，使鐵釘部分浸入。③第二個試管中只通入干燥空氣。④第三個試管中既加水又通入干燥空氣。現(xiàn)象：第一個和第三個試管中的鐵釘生銹，第二個試管中的鐵釘無明顯變化。2.