第一節(jié)硫及其化合物第二課時硫酸和硫酸根的檢驗第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素？濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

在上一節(jié)課中，我們主要學習了硫和硫的氧化物SO2，那么這一節(jié)課，我們學習一種SO3的水化物---硫酸。下圖濃硫酸的稀釋，哪個是正確的？二、硫酸純凈的硫酸是無色、粘稠、難揮發(fā)的油狀液體。1、物理性質(zhì)：

硫酸密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大；質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3硫酸能與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱。濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌不慎把濃硫酸沾在皮膚上怎么辦？干布吸—清水洗—3%~4%的NaHCO3溶液涂抹沸騰爐接觸室吸收塔【硫酸的制備】工業(yè)上制取硫酸常用98%濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收【思考】現(xiàn)有4mol黃鐵礦，能得到多少mol硫酸？8mol提示:總反應方程式2、化學性質(zhì)：（1）稀硫酸的化學性質(zhì)：硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。二、硫酸紅色與某些離子生成沉淀（Ba2+、Ag+、Ca2+)2、化學性質(zhì)：（2）濃硫酸的化學性質(zhì)：二、硫酸濃硫酸作干燥劑，可干燥氣體有：CO2、SO2、HCl、H2、O2、N2等；三大特性：吸水性；脫水性；強氧化性①吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑

不能干燥的氣體有：NH3、H2S、HBr、HI等。例：濃硫酸敞口放置濃度變稀白色CuSO4·5H2O藍色濃H2SO4CuSO4+5H2O吸收結晶水主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化學性質(zhì)。2、化學性質(zhì)：（2）濃硫酸的化學性質(zhì)：二、硫酸三大特性：吸水性；脫水性；強氧化性②脫水性：使有機物分子中的H和O以原子數(shù)2：1比例脫去，而使物質(zhì)結構發(fā)生改變，生成新物質(zhì)的性質(zhì)（用濃硫酸使蔗糖變黑，或桔梗變黑炭化等）現(xiàn)象：a、蔗糖逐漸變黑，b、蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體仔細觀察實驗現(xiàn)象，并嘗試解釋實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象解釋蔗糖變黑迅速膨脹溫度升高氣體可能是什么？如何產(chǎn)生的？濃硫酸的脫水性使蔗糖碳化產(chǎn)生大量氣體過程中放出熱量實驗結論：a、濃硫酸具有脫水性b、濃硫酸具有強氧化性，能氧化碳單質(zhì)，自身被還原成SO21.向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低A2.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加，是因為濃硫酸具有()A.吸水性 B.脫水性C.強氧化性 D.酸性A3.向蔗糖固體中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體等現(xiàn)象，下列敘述錯誤的是()A.上述過程中溫度升高B.體積膨脹的主要原因是固體碳受熱膨脹所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的氣體用NaOH溶液吸收，可能得到5種鹽B2、化學性質(zhì)：（2）濃硫酸的化學性質(zhì)：二、硫酸三大特性：吸水性；脫水性；強氧化性a、與金屬的反應【實驗5-3】

在帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲和濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。向外拉銅絲，終止反應濃硫酸的強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)控制反應的發(fā)生與停止尾氣處理（SO2）③濃硫酸的強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)逐漸變黑色無色紅色藍色(1)2mol的濃H2SO4與足量的銅反應，可制得多少SO2

？(2)濃硫酸在這個反應中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？(3)實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，為什么用稀硫酸、而不用濃硫酸？【濃H2SO4與Cu】濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？氧化性：酸性1：1濃硫酸不能得到氫氣1mol常溫下，濃硫酸能使Fe、Al金屬表面形成一層致密的氧化膜而鈍化，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應。鈍化≠不反應【思考與交流】1、過量的銅與一定量的濃硫酸反應時，硫酸能否全部參與反應？2、如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應，硫酸能否全部反應完？生成的氣體成分有哪些？不能。銅是不活潑金屬，只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應。在過量銅與一定量濃硫酸反應時，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸變稀，反應停止。能，生成的氣體是SO2和H2的混合氣體。在過量的鋅與一定量濃硫酸反應時，開始生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸變稀，反應生成的氣體變成H2。【思考與交流】3、鋁和濃硫酸在常溫下混合時會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？此過程是化學反應嗎？4、如何檢驗C和濃硫酸反應后的產(chǎn)物？會出現(xiàn)鈍化的現(xiàn)象，是化學反應。檢驗SO2和CO2的混合氣體先通過品紅溶液，品紅褪色說明有SO2，在通過KMnO4(H+)溶液除去SO2，接著再次通過品紅溶液檢查SO2是否除盡；最后通過澄清石灰水檢驗是否含有CO2。鈍化實質(zhì)上是將金屬的表面氧化，形成一層致密的氧化膜保護金屬內(nèi)部不被氧化。屬于氧化反應，是化學變化。b、與非金屬反應相鄰價態(tài)變化濃硫酸和硫單質(zhì)的反應？上述兩個反應中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？強氧化性濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力，反應中一般被還原為SO2。若反應中另有硫酸鹽生成，還會同時體現(xiàn)濃硫酸的酸性。反應物變化或反應表現(xiàn)性質(zhì)金屬鐵、鋁鋅等活潑金屬較不活潑金屬（如銅、銀等）C、S、P等非金屬還原性物質(zhì)常溫下，發(fā)生鈍化加熱時，生成硫酸鹽、SO2和水開始生成SO2，后來生成H2非金屬氫化物如（H2S）低價態(tài)金屬氧化物（如FeO）強氧化性強氧化性和酸性強氧化性強氧化性和酸性濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力，反應中一般被還原為SO2。若反應中另有硫酸鹽生成，還會同時體現(xiàn)濃硫酸的酸性。濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性1.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液的顏色D2.關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是()A.在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B.此反應屬于復分解反應C.在反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2C3、用途：二、硫酸(1)在化學肥料工業(yè)上用硫酸制造磷肥和硫酸銨。(2)大量的硫酸用于精煉石油，制造炸藥、染料、顏料、農(nóng)藥等。(3)制備許多有實用價值的硫酸鹽及各種酸（鹽酸、氫氟酸、硝酸）。(4)在電鍍工業(yè)中作為清洗劑。(5)工業(yè)上和實驗室里用濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣、CO2等氣體。(6)在化學實驗室里是一種重要的化學試劑。4、常見的硫酸鹽：二、硫酸硫酸鹽俗稱化學式主要用途硫酸鈣石膏熟石膏硫酸鋇重晶石硫酸銅膽礬、藍礬CuSO4·5H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O制硫酸、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥的硬化速率白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”制農(nóng)藥（波爾多液）一些含

叫做礬。結晶水的硫酸鹽明礬

KAl（SO4）2·12H2O綠礬

FeSO4·7H2O《分析與交流》1、少量膽礬加入濃硫酸中，現(xiàn)象為

，體現(xiàn)了濃硫酸的

。2、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，現(xiàn)象為

，體現(xiàn)了濃硫酸的

。3、濃硫酸遇到濕潤的石蕊試紙，現(xiàn)象為

，體現(xiàn)了濃硫酸的

。4、將HCOOH與濃硫酸共熱得CO，則方程式為

膽礬由藍色變成白色吸水性濾紙變黑脫水性先變紅，后褪色，最后變黑酸性、強氧化性、脫水性(1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物()(2)濃硫酸有脫水性，因此可以用于干燥H2、CO2等氣體()(3)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性()(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了()(6)濃硫酸有強烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體()(7)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性()(8)常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應（）明辨是非???????選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置2.某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗目的的是()D蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗設計更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點，下列說法正確的是()A．蔗糖與濃硫酸的反應體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性B．反應中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性B[課堂練習]典例2．在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后再各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再分別繼續(xù)加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗5-4：操作稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液現(xiàn)象離子方程式再滴加稀鹽酸現(xiàn)象離子方程式白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓沉淀不溶解白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓沉淀不溶解————白色沉淀Ba2++CO32-=BaCO3↓沉淀溶解BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑三、硫酸根離子的檢驗從這個實驗中你能得到什么結論？對硫酸根離子的檢驗有什么啟示？則證明待測液中含有SO42-待測液無明顯現(xiàn)象白色沉淀加BaCl2溶液加稀鹽酸排除CO32-、SO32-、Ag+的干擾【文字描述】：先向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則證明有SO42-；反之則無注意：①不能用HNO3酸化，因其具有強氧化性；②鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下SO32-、HSO3-、SO2等會被溶液中NO3-氧化。能不能直接用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗硫酸根？2．SO32-的檢驗取未知液，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體典例3．課堂練習下列四種溶液中一定存在SO42-的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C四、粗鹽提純1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量BaCl2溶液；⑤加過量Na2CO3溶液。其中操作順序正確的是()A．①④②⑤③B．⑤④③②①C．④②⑤①③D．⑤②④①③2．從海水提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)。除雜時用到的試劑有：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③稀鹽酸、④氯化鋇溶液。描述中錯誤的是()A．試劑滴入順序：④②①③ B．碳酸鈉的作用是除去Ca2+C．加入稀鹽酸前必須先過濾 D．鹽酸用于除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉CB粗鹽雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO42