物理化學(xué)b期末考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中哪個(gè)是不正確的（）A.$(\frac{\partialU}{\partialV})_T=0$B.$(\frac{\partialH}{\partialp})_T=0$C.$C_p-C_V=nR$D.$(\frac{\partialU}{\partialp})_T=0$答案：B2.下列過(guò)程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（）A.不可逆循環(huán)過(guò)程B.可逆循環(huán)過(guò)程C.兩種理想氣體的混合過(guò)程D.純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程答案：D3.1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則體系的熵變?yōu)椋ǎ〢.$\DeltaS=0$B.$\DeltaS=19.14J\cdotK^{-1}$C.$\DeltaS=-19.14J\cdotK^{-1}$D.$\DeltaS=\frac{5}{2}R\ln10$答案：B4.反應(yīng)$2A+B=C$的速率方程為$r=k[A]^2[B]$，則該反應(yīng)（）A.是基元反應(yīng)B.不是基元反應(yīng)C.是雙分子反應(yīng)D.是三分子反應(yīng)答案：B5.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比B.半衰期與反應(yīng)物初始濃度成正比C.以1/c對(duì)t作圖為一直線D.速率常數(shù)的單位為$mol\cdotL^{-1}\cdots^{-1}$答案：A6.某反應(yīng)的活化能為$80kJ\cdotmol^{-1}$，當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率常數(shù)約為原來(lái)的（）A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍答案：B7.在一定溫度下，在四個(gè)裝有相同體積的$As_2S_3$溶膠的試管中，分別加入體積V和濃度c均相同的下列電解質(zhì)溶液，能使$As_2S_3$溶膠最快發(fā)生聚沉的是（）A.KClB.$NaCl$C.$CaCl_2$D.$AlCl_3$答案：D8.已知水在正常沸點(diǎn)時(shí)的摩爾氣化焓為$40.67kJ\cdotmol^{-1}$，若將1mol水在100℃、101.325kPa下可逆蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，則該過(guò)程的$Q=(\)$A.37.57kJB.40.67kJC.43.77kJD.0kJ答案：B9.298K時(shí)，反應(yīng)$N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g)$的$\Delta_rG_m^{\theta}=-33.2kJ\cdotmol^{-1}$，則反應(yīng)的$K^{\theta}=(\)$A.$6.0\times10^5$B.$1.6\times10^6$C.$3.0\times10^5$D.$8.0\times10^5$答案：A10.某電池反應(yīng)為$2Hg(l)+O_2(g)+2H_2O(l)=2Hg^{2+}(aq)+4OH^-(aq)$，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E為（）A.$E>0$B.$E=0$C.$E<0$D.無(wú)法確定答案：B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）A.內(nèi)能UB.焓HC.功WD.熱QE.熵S答案：ABE2.以下關(guān)于理想氣體的說(shuō)法正確的是（）A.分子間無(wú)相互作用力B.分子本身不占體積C.實(shí)際氣體在高溫低壓下可近似為理想氣體D.理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)E.理想氣體的摩爾熱容是常數(shù)答案：ABCDE3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)B.增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)C.增加壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)$H_2(g)+I_2(g)=2HI(g)$的平衡無(wú)影響D.加入催化劑可改變平衡狀態(tài)E.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等答案：ABCE4.關(guān)于相平衡的說(shuō)法正確的是（）A.相圖可以表示相平衡關(guān)系B.水的相圖中有三相點(diǎn)C.純物質(zhì)的相圖中最多有三相共存D.根據(jù)相律，自由度為0時(shí)，相數(shù)最多E.在二元相圖中，共晶點(diǎn)是一種特殊點(diǎn)答案：ABCDE5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)的活化能E.反應(yīng)物的接觸面積答案：ABCDE6.對(duì)于表面現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）A.液體的表面張力隨溫度升高而減小B.彎曲液面的附加壓力與曲率半徑有關(guān)C.微小液滴的飽和蒸氣壓比平面液體的大D.固體表面有吸附作用E.表面活性劑可以降低液體的表面張力答案：ABCDE7.下列關(guān)于電極電勢(shì)的說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為0B.電極電勢(shì)的大小反映了氧化還原能力的強(qiáng)弱C.能斯特方程可以計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢(shì)D.原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減去負(fù)極電極電勢(shì)E.加入沉淀劑會(huì)改變電極電勢(shì)答案：ABCDE8.關(guān)于膠體的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的光學(xué)性質(zhì)B.膠體具有電泳現(xiàn)象C.膠體可以通過(guò)半透膜D.膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系E.加入電解質(zhì)可使膠體聚沉答案：ABDE9.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，下列哪些性質(zhì)成立（）A.$\lnc$對(duì)t作圖為直線B.半衰期$t_{1/2}=\frac{\ln2}{k}$C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比D.速率常數(shù)的單位為$s^{-1}$E.反應(yīng)物消耗一半的時(shí)間與初始濃度無(wú)關(guān)答案：ABCDE10.在下列哪些情況下，反應(yīng)的熵變可能大于零（）A.氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)B.固體變?yōu)橐后w的過(guò)程C.兩種氣體的混合過(guò)程D.晶體結(jié)構(gòu)由有序變?yōu)闊o(wú)序的過(guò)程E.溫度升高的過(guò)程答案：ABCDE三、判斷題（每題2分，共10題）1.絕熱過(guò)程中，系統(tǒng)的內(nèi)能變化等于過(guò)程的功。（）答案：正確2.所有自發(fā)過(guò)程都是不可逆過(guò)程。（）答案：正確3.反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（）答案：錯(cuò)誤4.對(duì)于反應(yīng)$A=B$，如果平衡常數(shù)$K=1$，則反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度相等。（）答案：錯(cuò)誤5.理想氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，$\DeltaH=0$。（）答案：正確6.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度的增加而單調(diào)增加。（）答案：錯(cuò)誤7.膠體的分散相粒子直徑在1-100nm之間。（）答案：正確8.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）答案：正確9.二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度成反比。（）答案：正確10.水在273K、101.325kPa下結(jié)冰，$\DeltaS<0$。（）答案：正確四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以消耗增加的反應(yīng)物；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，以降低溫度等。2.什么是表面活性劑？其結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？答案：表面活性劑是能顯著降低液體表面張力的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有親水基和疏水基（親油基），親水基一般為極性基團(tuán)，如-OH、-COOH等，疏水基一般為長(zhǎng)鏈烴基等非極性基團(tuán)。3.簡(jiǎn)述一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)。答案：一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)有：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比；$\lnc$對(duì)t作圖為直線；半衰期$t_{1/2}=\frac{\ln2}{k}$，與反應(yīng)物初始濃度無(wú)關(guān)；速率常數(shù)的單位為$s^{-1}$。4.寫出能斯特方程的表達(dá)式，并說(shuō)明其意義。答案：對(duì)于電極反應(yīng)$aA+ne^-=bB$，能斯特方程為$E=E^{\theta}+\frac{RT}{nF}\ln\frac{[A]^a}{[B]^b}$。它可用于計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢(shì)，反映了電極電勢(shì)與反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度、溫度等因素的關(guān)系。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，并從活化分子和活化能的角度進(jìn)行解釋。答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快。從活化分子和活化能角度看，溫度升高，分子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，即能量高于活化能的分子比例增大，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快。2.討論理想氣體狀態(tài)方程$pV=nRT$在物理化學(xué)中的重要性。答案：理想氣體狀態(tài)方程是物理化學(xué)的重要基礎(chǔ)方程。它可用于描述理想氣體的p、V、T、n之間的關(guān)系，在計(jì)算氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量和溫度等方面非常有用，也是推導(dǎo)其他物理化學(xué)公式，如氣體混合定律、化學(xué)平衡常數(shù)與壓力關(guān)系等的基礎(chǔ)。3.比較原電池和電解池的異同點(diǎn)。答案：相同點(diǎn)：都涉及電