遼寧省大連市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．藥盒包裝上印有的“OTC”標(biāo)識(shí)，表示非處方藥B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，主要成分為二氧化硅C．高壓輸電線路使用的絕緣材料陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．乙酸的分子式：C．的空間填充模型： D．芒硝的化學(xué)式：3．近年來(lái)，我國(guó)新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)B．太陽(yáng)能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)D．尋找特殊的催化劑，用于水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的重要研究方向之一4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol·L-1的溶液中，所含的數(shù)目為B．1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含原子數(shù)為D．一定條件下，1mol與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5．在相同條件下，下列大小關(guān)系比較錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量：丙烷>乙烯 B．沸點(diǎn)：正丁烷>異戊烷C．硫黃的溶解性：二硫化碳>酒精 D．與鈉的反應(yīng)速率：水>酒精6．下列各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究銅與硝酸反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣D．實(shí)驗(yàn)室制備純凈的氯氣A．A B．B C．C D．D7．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的重要視角。結(jié)合硫元素的“價(jià)-類”二維圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．將e和f的鈉鹽（正鹽）溶液二者混合，會(huì)有d生成B．a(chǎn)既有氧化性又有還原性C．將b的稀溶液滴加到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了b的強(qiáng)氧化性D．將c的濃溶液滴加在膽礬晶體上，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)了c的脫水性8．下列說(shuō)法中正確的是A．軟脂酸和油酸互為同系物 B．富勒烯和石墨烯均為烯烴C．電解NaCl溶液可以得到Na單質(zhì) D．和互為同分異構(gòu)體9．檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．含有6個(gè)飽和碳原子B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．在一定條件下，既可與乙酸反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)D．0.5mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣約為44.8L10．勞動(dòng)創(chuàng)造生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用葡萄釀酒葡萄糖在酶作用下發(fā)生水解生成乙醇B用熱的堿性溶液洗滌沾有油脂的器皿油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)C臘肉、香腸的生產(chǎn)中添加適量亞硝酸鈉亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑D在實(shí)驗(yàn)室里，用甲醛溶液保存動(dòng)物標(biāo)本蛋白質(zhì)在甲醛作用下，發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D11．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度(單位：)隨時(shí)間的變化如下表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法不正確的是編號(hào)催化劑表面積時(shí)間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率約為83.3%C．其他條件不變時(shí)，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變時(shí)，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大12．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①需使用蒸發(fā)皿、三腳架和酒精燈B．步驟③的操作名稱為過(guò)濾C．步驟④的離子方程式為D．步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽與碘的分離13．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Fe2O3，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol閱讀下列材料，完成下面小題。多硫化物是一類由金屬離子和硫原子鏈（）組成的化合物，x通常取2到6之間的整數(shù)。半徑較大的陽(yáng)離子可以穩(wěn)定長(zhǎng)硫鏈，半徑較小的陽(yáng)離子可以穩(wěn)定短硫鏈。在稀硫酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液變渾濁并產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體（）。近年來(lái)，以多硫化物為載體的相關(guān)電化學(xué)研究成為科學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)。14．下列關(guān)于多硫化物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：B．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2C．是一種多硫化物，在空氣中煅燒可生成磁性氧化鐵D．可溶性多硫化物在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式：15．一種全堿性多硫化物—空氣液流二次電池放電時(shí)工作原理如下圖所示，交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜是對(duì)離子具有選擇透過(guò)性的高分子材料制成的薄膜。放電過(guò)程中，中間室的NaOH溶液濃度基本不變。下列說(shuō)法正確的是A．電極N為負(fù)極B．電極M的反應(yīng)式為：C．交換膜b為陽(yáng)離子交換膜D．電子移動(dòng)方向：電極M→用電器→電極N→電解液→電極M16．回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物種類繁多的原因之一是存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①的同分異構(gòu)體的數(shù)目為種（不考慮立體異構(gòu)）。②寫出的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)糖類物質(zhì)是人體重要的能量來(lái)源。①寫出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式：。②蔗糖中加入適量濃硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。寫出產(chǎn)生該氣體的方程式：。(3)用必要的化學(xué)方程式解釋以下原因。①濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中：。②實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶使用橡膠塞，而不用玻璃塞；。③氫氟酸是HF的水溶液，可用于溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：。17．硫酸亞硝酰合鐵(為棕色、可溶性的絡(luò)合物。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制備。已知：1.制備反應(yīng)原理為：。2.查閱資料可知，中鐵的化合價(jià)為價(jià)。(1)A中盛放濃的裝置名稱為。(2)裝置B中盛放的試劑是，用必要的化學(xué)方程式解釋：。(3)裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的NO尾氣，D中離子方程式為。(4)為了保證氣體緩慢進(jìn)入C中，采用的操作是。(5)下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．A中盛放的Cu可以換成Alb．此制備反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，NO是還原劑c．只用NaOH溶液也可以吸收尾氣NOd．溶液通入氣體不能生成沉淀(6)分別取0.5mL1mol·L-1的溶液與足量的1mol·L-1的溶液，將兩者混合，小心加入0.5mL濃硫酸。發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，稍后，在兩層液體交界處出現(xiàn)棕色環(huán)。經(jīng)檢驗(yàn)，棕色物質(zhì)含有，反應(yīng)后體系中無(wú)NO。寫出生成的離子方程式：。18．是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上合成的反應(yīng)方程式為。(1)已知1mol和3mol完全反應(yīng)放出能量為92kJ，斷開1mol鍵吸收的能量為946kJ，形成1mol鍵放出的能量為391kJ。①如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是（填“A”或“B”）。②斷開1mol鍵需要吸收的能量為kJ。(2)恒溫條件下，將2mol和2mol通入2L恒容容器中發(fā)生反應(yīng)。①反應(yīng)2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/mol，2min內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。②下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體的密度不變

b．c．的含量保持不變

d．?dāng)嗔?mol鍵的同時(shí)，生成6mol鍵③下列煤的綜合利用過(guò)程可能作為合成氨的原料氣的來(lái)源的是（填標(biāo)號(hào)）。a：煤的干餾

b．煤的直接液化

c．煤的氣化(3)如圖，某燃料電池以為燃料、KOH溶液為電解液，產(chǎn)物最終為和（A和B為多孔碳棒）。①該燃料電池負(fù)極的電極方程式為。②用該燃料電池為鉛酸蓄電池充電，已知，當(dāng)消耗1mol時(shí)，理論上消耗的質(zhì)量為g。19．化合物H是一種重要的合成中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)B的分子式為。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為。(3)④的反應(yīng)類型為，此步反應(yīng)還會(huì)生成一種副產(chǎn)物K，K與E互為同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．①使用的試劑為液溴

b．E可發(fā)生催化氧化反應(yīng)c．D中所有碳原子可能共平面

d．G與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成(6)M是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有2個(gè)取代基

參考答案題號(hào)12345678910答案BDBCBABDCA題號(hào)111213答案CAD14．A15．C16．(1)8

(2)(蔗糖)(葡萄糖)(果糖