第1章物質(zhì)及其變化

1.3-1常見的酸（一）鹽酸

目錄

a重難點(diǎn)突破.

。知識點(diǎn)倒折.

【基礎(chǔ)鞏固練】.............................................................................34

【發(fā)散思維練】.............................................................................49

【核心素養(yǎng)練】.............................................................................61

【中考提分練】.............................................................................69

一、濃鹽酸

1.鹽酸是HCI氣體的水溶液，學(xué)名氫氯酸，純凈的鹽酸是混合物。

2.常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%?38%,密度是1.19克/cm"具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI

氣體有刺激性氣味，在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)酸霧.故濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃

度變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃鹽酸須密封保存。

3.純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3十而顯黃色。

4.HC1+AgNO3=AgClj+HNO3

AgCl是不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，所以可以往待測溶液中滴加AgNCh試劑再加入HNCh來檢驗C「的存

在與否。

【名師講解】①思考：檢驗Q-時為什么要加稀HN03?

因為COr與AgNCh溶液接觸時也有白色沉淀Ag2c。3生成，但該沉淀溶于稀硝酸，檢驗cr時，要加

幾滴稀硝酸，目的是除去溶液中COT等雜質(zhì)離子。

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，會觀察到瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體

跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸小液滴。

二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

1.稀鹽酸不具有揮發(fā)性。稀鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚取試液不變

色。

2.與鹽的反應(yīng)（由金屬陽離子或錢根離子和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽）。

鹽酸?鹽（某些）一新酸?新鹽

〈實(shí)臉〉雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)

(I)實(shí)臉現(xiàn)象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到雞登殼的表面產(chǎn)生大量氣泡，將燃著的火

柴伸入試管口，可看到火柴德滅。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

檢驗CO］的方法之一：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。

3.與金屬氧化物的反應(yīng)。

鹽酸+金屬氧化物(某些)―鹽+水

〈實(shí)驗＞鹽酸根生銹的鐵釘反應(yīng)

(1)實(shí)臉現(xiàn)象：將生銹的鐵釘浸在稀鹽酸中并震蕩后，鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變成黃色。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色（Fe3,在溶液中顯示的顏色）。

應(yīng)用；稀鹽酸除鐵銹。

〈實(shí)驗,鹽酸與氧化銅反應(yīng)

(1)實(shí)驗現(xiàn)象：將黑色的氧化銅粉末倒入鹽酸中:微微加熱后，氧化銅粉末逐漸減少，溶液變成藍(lán)色(CM

+在溶液中顯示的顏色)。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZHCl+CuO=CuCL+HzO

4.與某些金屬的反應(yīng)。

鹽酸?金屬(某些)一鹽?氧氣

〈實(shí)臉＞在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？

(1)建立假設(shè)：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成的(或氣體可能是鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成的).

(2)設(shè)計實(shí)驗：取兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵釘，另一支試管中放入從生銹的鐵釘表面刮

下來的鐵銹；再往兩只試管中各倒入少量稀鹽酸，觀察兩只試管中是否產(chǎn)生氣泡。

(3)實(shí)驗現(xiàn)象：鐵銹與鹽酸反應(yīng)?時不會產(chǎn)生氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)時會產(chǎn)生氣泡。

(4)實(shí)臉結(jié)論：氣體是鹽酸與鐵反應(yīng)生成的

（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCL+H2t

（Fe在置換反應(yīng)中的化合價表現(xiàn)為+2價；溶液為淺綠色：在生銹鐵釘與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗中，當(dāng)鹽酸過

量時可見鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。）

【特別警示】①鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時生成氯化亞鐵（Fe?」），溶液呈淺綠色；氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時

生戌氯化鐵（Fe3+）,溶液呈黃色，兩者不能混淆。②鐵制品在除銹時，不能長時間浸在酸中，因為鐵銹被

除去后，酸能與金屬鐵繼續(xù)反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。

0重難殿破?

鹽酸、硫酸溶液的檢驗

利用酸堿指示劑和pH試紙能檢驗出鹽酸、硫酸等酸性溶液，但不能檢驗出具體是哪種酸。鑒別鹽酸和

硫酸要檢驗其酸根部分，即檢驗cr和sof.

c「和Ag+是互為檢驗的一對離子so；和Ba??是互為檢驗的一對離子

+2

cr+Ag=AgCl1SO；+Ba*=BaSO4j

白色沉淀白色沉淀

【拓展】①鋅與稀硫酸的反應(yīng)用于實(shí)驗室制取氫氣。

②氧化鐵和稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)常用于工業(yè)除鐵銹。

③應(yīng)用氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，常用含氫氧,化鋁的藥物（胃舒平）中和過多的胃酸。

④氫氧化鈣和稀硫酸的反應(yīng)，常用于農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

⑤硝酸銀溶液和鹽酸的反應(yīng)，常用于cr的檢驗。

⑥氯化鋼溶液和稀硫酸的反應(yīng)，常用于so,的檢驗。

⑦碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，常用于CO4的檢驗。

【常考】鹽酸的性質(zhì)

［例1］在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，卜列反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描

述正確的是（）

鹽酸中的哪種粒子使氧化鐵溶解，設(shè)計如卜實(shí)驗方案，得出了初步結(jié)論。

回答下列問題:

(1)填寫表中的空格。

實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

—

向盛有少量FezOs，的試管中加入NaCl溶液，振蕩固體不溶解

(2)是否需要做“向FC2O3中加入水”的對比實(shí)驗?為什么?

(3)寫出鹽酸清除鐵情的化學(xué)方程式:

［例3］自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是什么?

【猜想與假設(shè)】猜想?：MgCL；

猜想二：(1)_____________________

【進(jìn)行實(shí)驗】小組同學(xué)向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一

段時間后出現(xiàn)白色沉淀。

【表達(dá)與交流］產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(2)；當(dāng)

白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是(3)(填離子符號)。

【解拜與結(jié)論】猜想二成立。

【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有(4)

【基礎(chǔ)鞏固練】

1.（2020?臺州單元測試）下圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）

紅色溶液

黃色溶液

淺綠色溶液

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是金屬

D.若X是稀鹽酸，d不可能是金屬

2.如圖所示，在托盤天平兩邊各放一只相同質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯里注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相

等的足量稀鹽酸，進(jìn)行如下實(shí)驗:

第一步：向左盤燒杯里投入5g鋅;

第二步：向右盤燒杯里投入5g另一種固體物質(zhì)Ao

實(shí)驗結(jié)束時，如果天平指針偏向左盤，則加入的固體物質(zhì)A是（）

A.f美B.氫氧化鈉C.銅D.氧化鐵

3.四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴石蕊試液?，F(xiàn)向這四只燒杯中分別不斷加入下列物質(zhì)，直

至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是（）

A.Mg（OH）2B.NaOHC.Na2SO4D.CaO

4.某學(xué)生做了如下實(shí)驗：將-■個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面（如圖）。

將適量鋅粒加入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡為止（溶液的體積變化忽略不計）。與開始相比，小球浸入液體中的

體枳（）

小球

鹽酸

A.變小B.變大C.不變D.無法確定

5.(2021?瑞安六校聯(lián)盟月考)打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有，?白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H?O)、

氫離子(H+)和氯離子(CT)。下列實(shí)驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()

涂紫色

涂

石蕊試AgNOs

溶液的表

液的表

面皿面皿

①②③④

A.①?B.②④C.@??D.①③④

6.為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗室進(jìn)行如下實(shí)驗。請分析并回答相關(guān)問題:

分別滴加稀鹽酸

(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象:

(2)寫出上述實(shí)驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是。(寫一種即可)。

(4)實(shí)驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有利《溶質(zhì)不

計指示劑與氣體）。

決定運(yùn)用所學(xué)知識解決這一難

7.小明打掃衛(wèi)生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分FC2O3）用水很難清洗,

題，他進(jìn)行了如下活動:

①通過測試pH,尋找除銹劑，結(jié)果如卜.表:

物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈

PH31013

②將少量“潔廁靈”倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除;

③查閱資料得知，"潔廁靈'’的主要成分是一些酸和多種其他物質(zhì)組成的混合物。

根據(jù)上述材料，請回答;

⑴鐵銹在水中的溶解性為(填“易溶”“可溶”或“難溶”)。

(2)上述物品中，酸性最強(qiáng)的是

(3)如果“潔廁靈”中某酸的化學(xué)式為HR,該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式:

8.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸會表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于

酸的共同性質(zhì)的是（）

A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水

C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣

【發(fā)散思維練】

9.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2t,NaH與CaH?的化學(xué)

性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為（）

A.NaOH和H?B.NaOHWNaCIC.NaOH、H2和NaCID.NaCl和H2

10.（2021?義烏秀湖中學(xué)檢測）在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）

A.AgNO3B.CaCO?C.KOHD.CaO

11.（2021?麗水模擬）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.該實(shí)驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等

Cm點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)垢晶后得到的固體成分相同

D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系

12.（2021?杭州大關(guān)中學(xué)月考）小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳

感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題:

(l)AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是,

13.（2020?福建）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCCh粉末的容器中，相同條件下

測得兩者產(chǎn)生的COz體積（V）與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系如下圖所示。下列判斷錯誤的是（）

V/mL反應(yīng)I(CaCOj+HCl)

10a

<(200,7.(8a)

II

5a)匕、京應(yīng)n(CaCO3+H2SO4)

0

100200300t/s

A.0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大

B.O~IOOS內(nèi)，反應(yīng)i、n生成co2的速率均先慢后快

C.反應(yīng)n中,0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比I00-200S內(nèi)的少5amL

D.實(shí)驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCQs粉末反應(yīng)制備CO,

14.在拓展性課外活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì):

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥劑（主要成分是CaO）、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打（碳酸鈉）。

【查閱資料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。

【實(shí)驗過程】

(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含

有(用離子符號表示)。

(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他在鐵釘中加入足量的白醋后，并沒看到有明顯

的氣泡產(chǎn)生。

小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。為了驗證與酸的濃度有關(guān)，還

缺少的試劑是_________（填字母）,

A.1%的醋酸B.3%的鹽酸C.5%的醋酸

(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實(shí)驗設(shè)計。

步驟操作現(xiàn)象

1將食品干燥劑加入適量清水中，充分反應(yīng)放出大量的熱

取步驟1中的上層清液，先加入牽牛花汁液，一

2溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色

【評價反思】科學(xué)來源于生活，生活中的一些物品能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。

【核心素養(yǎng)練】

15.（變化觀念與平衡思想）小科同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗：稱取114g樣品，放入質(zhì)

量為50g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水），并對燒杯進(jìn)行了四

次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如卜.（本題計算結(jié)果精確到0.1%）：

反應(yīng)時間

totit2t3

燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0

求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量.

(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)反應(yīng)后溶液中氟化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16.（宏觀辨識與微觀探析）小強(qiáng)對實(shí)驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取

廢液卜層清液50g,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀.

繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制下圖。

(l)IOg碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是g.

(2)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是.

(3)廢液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(4)通過計算說明，圖像橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

多少？(精確到0.1%)

碳酸鈉溶液質(zhì)量/g

【中考提分練】

17.(2020?吉林)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。

⑴若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②，會得到_________色溶液。

(2)若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是

(3)若選用BaCL溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(2018?臺州)嵐氣的水溶液稱為氨水，呈堿性，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。某興趣小組利用濃氨

水和濃鹽酸探究分子運(yùn)動速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。

叫T2狎

15cm15cm

乙

方案I:在兩玻璃片上同時分別滴加少最相同體積的濃氨水和濃鹽酸，將2張濕潤的pH試紙分別置于

距玻璃片上方15厘米處（如圖甲）,比較2張pH試紙變色的時限。

方案II：將一支約35厘米長的玻璃管水平放置，將濕潤的pH試紙置于玻璃管的中間。在玻璃管兩端

同時分別滴加2滴濃氨水和濃鹽酸后，迅速塞上橡皮塞(如圖乙)，觀察pH試紙的顏色變化。

(1)方案I實(shí)驗中，觀察到兩液滴間的上方出現(xiàn)白煙，針對此現(xiàn)象，你的合理猜想是

(2)請指出方案［的兩點(diǎn)不足之處：。

(3)多次進(jìn)行方案II的實(shí)驗，均觀察到試紙先變藍(lán)色，得出相對分子質(zhì)量越小分子運(yùn)動速率越快的結(jié)論。

為使該結(jié)論更具有普遍性還應(yīng)繼續(xù)研究________________________________________________

第1章物質(zhì)及其變化

1.3-1常見的酸（一）鹽酸

目錄

(Tjofliii

7

期突破且

22

(2知識點(diǎn)例析.27

................................................................................................................................................................34

【基礎(chǔ)鞏固練】..............................................................................34

【發(fā)散思維練】..............................................................................49

【核心素養(yǎng)練】..............................................................................61

【中考提分練】..............................................................................69

(Tjofliii

一、濃鹽酸

1.鹽酸是HCI氣體的水溶液，學(xué)名氫氯酸，純凈的鹽酸是混合物。

2.常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%?38%,密度是U9克/cnr*具有揮發(fā)性，

揮發(fā)出的HCI氣體有刺激性氣味，在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)酸霧。故濃鹽

酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃鹽酸須密封保存。

3.純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3一而顯黃色。

4.HC1+AgNO3=AgClj,+HNO3

AgCl是不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，所以可以往待測溶液中滴加AgNCh試劑再加入HNO3

來檢驗C1的存在與否。

【名師講解】①思考：檢驗C1一時為什么要加稀HNQ3?

因為COT與AgNO3溶液接觸時也有白色沉淀Ag2c。3生成，但該沉淀溶于稀硝酸，檢

驗cr時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去溶液中cor等雜質(zhì)離子。

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，會觀察到瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來

的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸小液滴。

二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

1.稀鹽酸不具有揮發(fā)性。稀鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石疣試液變紅色，無

色酚隙試液不變色。

2.與鹽的反應(yīng)（由金屬陽離子或錢根離子和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽）。

鹽酸+鹽（某些）一新酸+新鹽

v實(shí)瞼,雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)

（1）實(shí)臉現(xiàn)象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到雞蛋殼的表面產(chǎn)生大量氣

泡，將燃著的火柴伸入試管口，可看到火柴熄滅。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

檢驗COl的方法之一：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。

3.與金屬氧化物的反應(yīng)。

鹽酸+金屬氧化物（某些）―鹽+水

v實(shí)驗〉鹽酸根生銹的鐵釘反應(yīng)

（I）實(shí)驗現(xiàn)象：將生銹的鐵燈浸在稀鹽酸中并震蕩后，鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變

成黃色。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HCH-Fe2O3=2FeC13+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色(Fe3+在溶液中顯示的顏色)。

應(yīng)用：稀鹽酸除鐵銹。

〈實(shí)驗〉鹽酸與氧化銅反應(yīng)

(1)實(shí)瞼現(xiàn)象：將黑色的氧化銅粉末倒入鹽酸中:微微加熱后，氧化銅粉末逐漸減少,

溶液變成藍(lán)色(ClP'在溶液中顯示的顏色)。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

4.與某些金屬的反應(yīng)。

鹽酸+金屬(某些)1鹽+氫氣

V實(shí)臉〉在鹽酸除鐵銹的實(shí)臉中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？

(1)建立假設(shè)：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成的(或氣體可能是鹽酸與鐵銹反應(yīng)

生成的).

(2)設(shè)計實(shí)臉：取兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵燈，另一支試管中放入從生

銹的鐵釘表面刮下來的鐵銹；再往兩只試管中各倒入少量稀鹽酸，觀察兩只試管中是否產(chǎn)生

氣泡。

(3)實(shí)驗現(xiàn)象：鐵鑄與鹽酸反應(yīng)時不會產(chǎn)生氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)時會產(chǎn)生氣泡。

(4)實(shí)驗結(jié)論：氣體是鹽酸與鐵反應(yīng)生成的

（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HC1=FeCh+Hif

（Fe在置換反應(yīng)中的化合價表現(xiàn)為+2價；溶液為淺綠色：在生銹鐵釘與鹽酸的反應(yīng)實(shí)

驗中，當(dāng)鹽酸過量時可見鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。）

【特別警示】①鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時生成氯化亞鐵（Fe?+）,溶液呈淺綠色；氧化鐵

與稀鹽酸反應(yīng)時生成氯化鐵（Fe3+）,溶液呈黃色，兩者不能混淆。②鐵制品在除銹時，不

能長時間浸在酸中，因為鐵銹被除去后，酸能與金屬鐵繼續(xù)反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。

(2重難點(diǎn)突破F

鹽酸、硫酸溶液的檢瞼

利用酸堿指示劑和pH試紙能檢驗出鹽酸、硫酸等酸性溶液，但不能檢驗出具體是哪種

酸。鑒別鹽酸和硫酸要檢驗其酸根部分，即檢驗Q-和SO/.

Cl-和Ag+是互為檢驗的一對離7SO：和Ba?+是互為檢驗的一對離子

+S0「+Ba2*=BaSOj

cr+Ag=Agci!4

白色沉淀白色沉淀

【拓展】①鋅與稀硫酸的反應(yīng)用于實(shí)驗室制取氫氣,

②氧化鐵和稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)常用于工業(yè)除鐵繡。

③應(yīng)用氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，常用含氫氧化鋁的藥物（胃舒平）中和過多的胃酸。

④氫氧化鈣和稀硫酸的反應(yīng)，常用于農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

⑤硝酸銀溶液和鹽酸的反應(yīng)，常用于cr的檢驗。

⑥氯化鋼溶液和稀硫酸的反應(yīng)，常用于soM的檢驗。

⑦碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，常用于co歹的檢驗。

（咖迪點(diǎn)他1

【?？肌葵}酸的性質(zhì)

【例1】在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，卜列反應(yīng)中有關(guān)

量的變化情況描述正確的是（）

【答案】A

【解析】慢慢加入一定濃度的鹽酸時，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鎂完全

反應(yīng)后，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，因此氯化鎂的質(zhì)量增加。

【例2】用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe2C）3），鹽酸中主要有H2O、FT、Clo某研

究小組為探究稀鹽酸中的哪種粒子使氧化鐵溶解，設(shè)計如下實(shí)驗方案，得出了初步結(jié)論。

回答卜.列問題:

(1)填寫表中的空格。

實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

向盛有少量FezCh，的試管中加入NaCl溶液，固體不溶—

振蕩解

⑵是否需要做“向Fe2O3中加入水”的對比實(shí)驗？為什么？

⑶寫出鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式

【答案】(1汨2。分子、cr均不能使FC2O3固體溶解

(2)不需要。上述實(shí)驗中的NaCl溶液中含有水，已證明H20分子不能使Fe2O3固體溶

解

(3)6HCl+Fe2Ch===2FeCb+3H2。

【解析】(1)由于氯化鈉溶液中含有氯離子和水分子，而現(xiàn)象是氧化鐵不溶解，所以可

以得到H20分子、C「均不能使Fe2O3固體溶解的結(jié)論：

(2)由于氯化鈉溶液中含有水分子，所以沒有必要進(jìn)行“向Fe2O3中加入水''的對比實(shí)

驗;

(3)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的方程式為

6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H20：

【例3］自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是什么?

【猜想與假設(shè)】猜想一：MgCh;

猜想二：（1）o

【進(jìn)行實(shí)驗】小組同學(xué)向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌,開始時無明顯現(xiàn)象,

繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。

【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是⑵

___________________________________________________;當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中

含有的離子是（3）（填離子符號）。

【解釋與結(jié)論】猜想二成立。

【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有（4）

【答案】(1)Mg02、HC1(2)開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應(yīng)，生

成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色

沉淀

(3)Na\Mg"、Cl(4)可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物

【解析】【猜想與假設(shè)】如果稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂：如果稀鹽酸過

量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫.

【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反

應(yīng)，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化

鎂出現(xiàn)白色沉淀；

當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子有：氯化鎂電離出的鎂離子和氯離子，氯

化鈉電離出的鈉離子和氯琢子.

【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶

的剩余的反應(yīng)物.

【基礎(chǔ)鞏固練】

1.(2()20?臺州單元測試)下圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是()

紅色溶液

黃色溶液」藍(lán)色溶液

淺綠色溶液

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，C不可能是金屬

D.若X是稀鹽酸，d不可能是金屬

【答案】C

【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，A

正確；若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧

化物，B正確；若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因

此c可能是金屬，C錯誤：若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子

的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是金屬，

D正確。

2.如圖所示，在托盤天平兩邊各放一只相同質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯里注入溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相同、質(zhì)量相等的足量稀鹽酸，進(jìn)行如下實(shí)驗:

第一步：向左盤燒杯里投入5g鋅;

第二步：向右盤燒杯里投入5g另一種固體物質(zhì)A。

實(shí)驗結(jié)束時，如果天平指針偏向左盤，則加入的固體物質(zhì)A是（）

A.鎂B.氫氧化鈉C.銅D.氧化鐵

【答案】A

【解析】加入氫氧化鈉沒有氣體放出，加入銅不發(fā)生反應(yīng)即沒有氣體放出，加入氧化鐵

也沒有氣體放出，只有A選項中鎂與鹽酸反應(yīng)有氣體放出且質(zhì)量大于鋅放出的氫氣質(zhì)量

3.四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴石蕊試液?，F(xiàn)向這四只燒杯中分別不斷加

入下列物質(zhì)，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是（）

A.Mg(OH)2B.NaOHC.Na2so?D.CaO

【答案】A

【解析】A.稀鹽酸完全反應(yīng)后，由丁?氫氧化鎂不溶于水，溶液顯中性，溶液最后呈紫色；

B.稀鹽酸完全反應(yīng)后，由于氫氧化鈉溶于水，形成氫氧億鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由紅色

變成紫色，最終變成藍(lán)色：C.稀鹽酸不能和硫酸鈉反應(yīng)，溶液顏色最終仍然是紅色的：D.

稀鹽酸完全反應(yīng)后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，溶液由紅色變成

紫色，最終變成藍(lán)色。故選A。

4.某學(xué)生做了如下實(shí)驗：將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮

于液面（如圖）。將適量鋅粒加入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡為止（溶液的體積變化忽略不計）。

與開始相比，小球浸入液體中的體積（）

小球

鹽酸

A.變小B.變大C.不變D.無法確定

【答案】A

【解析】將鋅片投入燒杯中，鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁?/p>

化鋅，則溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，則所受的浮力不變，根據(jù)公p

增大，則V減小，所以小球浸入液體中的體積變小。

5.（2021?瑞安六校聯(lián)盟月考）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含

有水分子（H2。）、氫離子（H+）和氯離子（C「）。下列實(shí)驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）

涂紫色

石蕊試

液的表

面皿

①

A.①@B.②④C.①@④D.①③④

【答案】D

【解析】①涂有紫色石蕊試液的表面皿變成紅色，說明呈酸性，含有氫離子；②涂有硝

酸銀的表面皿出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子，不能說明有氫離子；③放在濃鹽酸上面的pH

試紙，顯示呈酸性，說明有氫離子：④涂有氫氧化鈉和酚酸的表面皿呈紅色，而一會兒后紅

色褪去，說明白霧呈酸性，含有氫離子。因此能夠說明，?白霧''含有氫離子的是①③④。

6.為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗室進(jìn)行如卜.實(shí)驗。請分析并回答相關(guān)問題:

分別滴加稀鹽酸

(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。

⑵寫出上述實(shí)驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)要全面驗證酸的化學(xué)通性,D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是

(寫一種即可)。

⑷實(shí)驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得,則廢液中所含溶質(zhì)最多有

種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）。

【答案】（1）溶液紅色消失（或溶液紅色褪去）

(2)CUO+2HC1===CUC12+H2O

（3）Mg（或Al或Zn或Fe等,寫名稱也可）

（4）四（或4）

【解析】（1）滴有酚歆氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氫氧化鈉消失

則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去;

（2）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為

CUO+2HC1===CUCI2+H2O；

（3）與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可

以是Mg或A1或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；

（4）實(shí)驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中

不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成

生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的

鹽酸共四種；

決定運(yùn)用所學(xué)

7.小明打掃衛(wèi)生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分Fe2O3）用水很難清洗,

知識解決這一難題，他進(jìn)行了如下活動:

①通過測試pH,尋找除銹劑，結(jié)果如下表:

物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈

pH31013

②將少量“潔廁靈”倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除;

③查閱資料得知，"潔廁靈'’的主要成分是一些酸和多種其他物質(zhì)組成的混合物。

根據(jù)上述材料，請回答:

⑴鐵銹在水中的溶解性為（填“易溶”“可溶”或“難溶”）。

(2)上述物品中，酸性最強(qiáng)的是o

⑶如果“潔廁靈”中某酸的化學(xué)式為HR,該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】⑴難溶(2)潔廁靈6HR+Fe2O3===2FeR3+3H2O

【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵難溶于水；

（2）當(dāng)溶液的pHV7時，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是潔廁

（3）HR與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2（）。

8.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸會表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的

描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）

A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水

C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣

【答案】C

【解析】鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此該性質(zhì)

不屬于酸的共同性質(zhì)。

【發(fā)散思維練】

9.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2T,NaH

與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為()

A.NaOH和H2B.NaOH和NaCIC.NaOH,H?和NaClD.NaCl和H2

【答案】D

【解析】某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H4,

NaH與CaHz的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于稀鹽酸是足量的，則氫氧化鈉完全反

應(yīng)，生成的新物質(zhì)為NaQ和

10.（2021?義烏秀湖中學(xué)檢測）在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）

A.AgNOaB.CaCOsC.KOHD.CaO

【答案】A

【解析】稀鹽酸與AgN6反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH

不變；稀鹽酸與CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性逐漸

變?nèi)?，則pH逐漸變大；稀鹽酸與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性逐

漸變?nèi)?，則pH逐漸變大；氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈣，所以溶液的pH會明顯改

變。

11.（2021?麗水模擬）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

0反應(yīng)時間/min

A.該實(shí)驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對■應(yīng)溶液中銅元索質(zhì)量不相等

C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系

【答案】C

【解析】由圖像可知，溶液的總質(zhì)量從零開始并逐漸增加，所以該實(shí)驗是將鹽酸逐漸加

入氧化銅中，故A錯誤；n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)表示加入的鹽酸過量,

所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)最相等，故B錯誤；n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化銅，m點(diǎn)

溶液中的溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)

晶后得到的固體成分相同，即都只含有氯化銅，故C正確；該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量

隨時間的變化關(guān)系，即隨時間的推移而逐漸增大，故D錯誤。

12.（2021?杭州大關(guān)中學(xué)月考）小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容

器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題:

（DAB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

（2）CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是__________________________________

【答案】（l）A12O3+6HQ===2AlCb+3H2。⑵氣體溫度降低

【解析】（1）稀鹽酸先與表面的氧化鋁反應(yīng)，生成氯化鋁和水，這段時間內(nèi)沒有氣體生

成，氣壓基本不變，為AB段，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）當(dāng)三氧化二鋁完全反應(yīng)后，

鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和氯化鋁，且不斷放熱，這段時間內(nèi)氣壓不斷增大，為BC

段。當(dāng)完全反應(yīng)后，溫度下降，氣體體枳縮小，壓強(qiáng)減小，為CD段，據(jù)此分析解答。

13.（2020?福建）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCCh粉末的容器中,

相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系如下圖所示。下列判斷錯誤的

是（）

V/mL反應(yīng)I(CaCCMHCl)

10a

4200,7.即)

II

5a斤,京應(yīng)n(CaCO3+H2SO4)

0

100200300t/s

A.0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大

B.OMOOs內(nèi)，反應(yīng)I、II生成CO2的速率均先慢后快

C.反應(yīng)n中,0~100s內(nèi)產(chǎn)生的C02體積比100?200s內(nèi)的少5amL

D.實(shí)驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCCh粉末反應(yīng)制備CO2

【答案】C

【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈣、二氧化碳和水，氯化鈣、硫酸鈣的溶液呈中性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸和硫酸不斷消

耗，兩容器內(nèi)溶液中的酸不斷地減少，溶液的pH均逐漸增大，A正確；由相同條件下測得

兩者產(chǎn)生的CO2體積(V)與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系圖可知，0~100s內(nèi)，曲線的變化是先緩后陡，

說明生成二氧化碳?xì)怏w的體積變化先小后大，由此可知反應(yīng)I、n生成co2的速率均先慢

后快，B正確；如圖所示反應(yīng)II中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL,100~200s內(nèi)產(chǎn)

生的CO2體積為7.8amL-2.8amL=5amL,則()-100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100~200s內(nèi)產(chǎn)生

的CO2體積少5amL-2.8amL=2.2amL,C錯誤；由圖像可知相同濃度的稀鹽酸、稀硫酸分

別與等質(zhì)量碳酸鈣粉末反應(yīng)，稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應(yīng)的速率要慢一些,

但是可以通過改變稀硫酸的濃度使反應(yīng)速率合適，因此實(shí)驗室可以用一定濃度的稀硫酸與

CaCCh粉末反應(yīng)制備CO2.D正確。

14.在拓展性課外活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)：

白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打

（碳酸鈉）。

【查閱資料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯

藍(lán)色。

【實(shí)驗過程】

⑴在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則

雞蛋殼中一定含有(用離子符號表示)。

(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他在鐵釘中加入足量的白醋后,

并沒看到有明顯的氣泡產(chǎn)生。

小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。為了驗證與酸的

濃度有關(guān)，還缺少的試劑是(填字母)。

A.1%的醋酸B.3%的鹽酸C.5%的醋酸

(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實(shí)驗設(shè)計。

步操作現(xiàn)象

驟

1將食品干燥劑加入適量清水中，充分反應(yīng)放出大量的熱

取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ?，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)?/p>

2----------紅色

【評價反思】科學(xué)來源于生活，生活中的一些物品能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。

【答案】(1)碳酸根(2)C(3)再逐滴加入白醋至過量

【解析】(I)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變

渾濁，該氣體是二氧化碳，因此說明雞蛋殼中一定含有CO32-

（2）該實(shí)驗用的是3%的醋酸溶液，因此選擇不同濃度的醋酸溶液即可對比實(shí)驗：

（3）向氫氧化鈣的溶液中滴加牽?；ㄖ?，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)樽仙?，最后?/p>

為紅色，可知溶液由堿性變成中性，最后呈現(xiàn)酸性，因此向溶液中滴加醋酸最后醋酸過量.

【核心素養(yǎng)練】

15.（變化觀念與平衡思想）小科同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗：稱取11.4g

樣品，放入質(zhì)量為50g的澆杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不

溶于水），并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下（本題計算結(jié)果精確到0.1%）：

反應(yīng)時間totit2t3

燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0

求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。

⑵該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(l)0.4g(2)98.2%(3)14.6%(4)22.9%

【解析】(I)分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應(yīng)進(jìn)行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：U.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；

(2)(3)設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x,需要氯化氫的質(zhì)量為)，則

有

Fe+2HCl===FeCl2+H2t

56731272

yx0.4g

127/2=x/0.4gx=25.4g73/2=y/0.4gy=l4.6gz=ll.2g

該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.2g/1L4gx100%=98.2%。

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g/1OOgx100%=14.6%o

（4）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25.4g/[25.4g+（100g-14.6g）]xl00怯22.9%.

16.（宏觀辨識與微觀探析）小強(qiáng)對實(shí)驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行

溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，

滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀