專題8產(chǎn)物的推斷（精品）及方程式的配平常見離子團(tuán)與分子的轉(zhuǎn)化及方程式速寫口訣NH3CO2SO2特別易錯(cuò)警示有H有O生成物有H2O分離子重新組合（區(qū)別并優(yōu)于復(fù)分解反應(yīng)的雙交換價(jià)不變?cè)瓌t，分離子重新組合原則可很好地解釋堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的生成原理），正負(fù)電荷要中和（此方法對(duì)所有化合價(jià)不變的反應(yīng)都適用）一、常見的分解反應(yīng)碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑同時(shí)根據(jù)口訣“有H有O生成物有H2O”，故生成物為氨氣、水、二氧化碳?jí)A式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3=H2O+CO2↑+2CuOCuCu2+OH問：第三種生成物是否是銅單質(zhì)？為何？不是，2Cu+O22CuO，從微粒角度看化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新構(gòu)成新的分子，即銅與氧元素同時(shí)存在的情況在加熱的條件下，產(chǎn)物中一定有CuO二、金屬冶煉所有鐵的冶煉都是高溫條件，對(duì)于銅的冶煉，氣體還原氧化銅加熱，固體（C）是高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2配平原理：一個(gè)CO帶走一個(gè)Fe2O3中的O，變成一個(gè)CO2，F(xiàn)e2O3中一共3個(gè)O，所以CO前面系數(shù)為3，其余通過質(zhì)量守恒定律原子個(gè)數(shù)守恒進(jìn)行配平即可所有鐵的冶煉都是一樣的配平原理C+2CuO2Cu+CO2↑問：為何生成的是CO2而不是CO因?yàn)镃O會(huì)繼續(xù)與CuO反應(yīng)生成CO2三、化合物與化合物間不變價(jià)的化學(xué)反應(yīng)（初中接觸到的基本上都不變價(jià)）嚴(yán)格遵守分離子重新組合原則，同時(shí)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0必須牢記不溶于水的“四大天王”：AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3——工藝流程題和推斷題中的難溶物質(zhì)十有八九從這四個(gè)中出題OH?與金屬活動(dòng)性順序表第4位到最后一位形成的化合物都難溶于水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa2+Ca2+CO32H+Cl就是因?yàn)椴蛔儍r(jià)原則，所以產(chǎn)物一個(gè)是亞鐵一個(gè)是三價(jià)鐵CO32?與H+重新組合后的產(chǎn)物是H2CO3，但H2CO3作為生成物的時(shí)候不穩(wěn)定，必須拆分成H2O和CO2就是因?yàn)椴蛔儍r(jià)原則，所以產(chǎn)物一個(gè)是亞鐵一個(gè)是三價(jià)鐵FeO+2HCl=H2O+FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑分離子重新組合原則的最佳體現(xiàn)四、置換反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中，距離遠(yuǎn)的先反應(yīng)鐵無論發(fā)生任何一個(gè)置換反應(yīng)，產(chǎn)物中的鐵都是+2價(jià)精選試題1．按要求寫出化學(xué)方程式：（1）地殼中含量第二的金屬和氧氣點(diǎn)燃燃燒____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_______________________。（3）鋁在一定條件下能與氧化鐵反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和氧化物____________________________。2．按要求寫化學(xué)方程式：（1）北宋《浸銅要略序》記載：“山篥有膽泉（硫酸銅溶液）”，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅?！闭?qǐng)用化學(xué)化學(xué)方程式表示其原理________。（2）鋁的抗腐蝕性好的原因，用化學(xué)化學(xué)方程式表示其原理________。3．用化學(xué)方程式或化學(xué)式填空：（1）二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳______________。（2）紅磷燃燒______________。（3）二氧化碳?xì)怏w通入到紫色石蕊溶液中，加熱后紅色又變?yōu)樽仙?，加熱液體變紫色的化學(xué)方程式為______________。（4）干冰_____________。（5）金剛石_____________。4．請(qǐng)根基相關(guān)信息，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液________；（2）酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，其化學(xué)方程式是________．（3）地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石（主要成分是FeS2）能在氧氣（O2）中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，其化學(xué)方程式是________；（4）如圖是一種最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，用水制造燃料電池所需的氫氣和氧氣的化學(xué)方程式是________。5．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2＋SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開始分解。（1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。（2）流程中“操作”的名稱為________，所需要的主要玻璃儀器有________。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有________(填化學(xué)式)。（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向?yàn)V液中加入適量的________(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是________。6．以電石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖。查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca（ClO3）2時(shí)發(fā)生一系列的反應(yīng)，其中Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是________。（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO3）2中Cl的化合價(jià)為________價(jià)，a數(shù)值為________。（3）操作X為________。轉(zhuǎn)化步驟中Ca（ClO3）2與KCl反應(yīng)生成KClO3的化學(xué)方程式為________。（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下表）物質(zhì)Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KClT℃時(shí)溶解度/g209.074.57.334.2（4）對(duì)濾渣M的成分進(jìn)行探究【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？

【猜想假設(shè)】①CaCO3；

②Ca（OH）2；

③________.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入________；觀察到________現(xiàn)象猜想①不正確步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸觀察到________現(xiàn)象猜想③正確7．（中考范圍）在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．C為一種黑色粉末，D為一種氣體．請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式或化學(xué)方程式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為________，D為________或________．（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為________，寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式________．（3）若G、H都屬于鹽，G為藍(lán)色溶液，則I為________，F(xiàn)為________（答出一種可能情況即可）．8．粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2QUOTE高溫__xFe+yH2OFe3C+2H2QUOTE高溫__3Fe+CH4（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能________。（3）[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，已知3CH4+4Fe2O3QUOTE高溫__3CO2+6H2O+8Fe

（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對(duì)測定結(jié)果的影響）.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。操作的先后順序是①③________⑤⑥⑦（填序號(hào)）；（4）步驟③的目的是________，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是________；步驟⑥的目的是________。（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n