初中化學(xué)中和反應(yīng)綜合練習(xí)題中和反應(yīng)作為酸與堿化學(xué)性質(zhì)的核心反應(yīng)類(lèi)型，既是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是中考化學(xué)的高頻考點(diǎn)。它不僅涉及物質(zhì)類(lèi)別的轉(zhuǎn)化（酸、堿→鹽、水），還與溶液酸堿性、pH變化、實(shí)際應(yīng)用（如污水處理、醫(yī)藥用途）等知識(shí)緊密關(guān)聯(lián)。通過(guò)系統(tǒng)練習(xí)，能幫助同學(xué)們深化對(duì)概念的理解，提升分析問(wèn)題、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。以下結(jié)合典型題型，對(duì)中和反應(yīng)相關(guān)考點(diǎn)進(jìn)行綜合訓(xùn)練與解析。一、選擇題（考查概念理解與應(yīng)用）例題1：下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A.\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)B.\(\text{CO}_2+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{HCl}+\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)D.\(\text{Cu}+2\text{AgNO}_3=\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{Ag}\)解析：中和反應(yīng)的定義是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。選項(xiàng)A中\(zhòng)(\text{Fe}_2\text{O}_3\)是金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，但反應(yīng)物類(lèi)別不符合“堿”，因此不屬于中和反應(yīng)；選項(xiàng)B中\(zhòng)(\text{CO}_2\)是非金屬氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，同理反應(yīng)物無(wú)酸，也不屬于；選項(xiàng)C中\(zhòng)(\text{HCl}\)（酸）與\(\text{NaOH}\)（堿）反應(yīng)生成\(\text{NaCl}\)（鹽）和\(\text{H}_2\text{O}\)，完全符合定義；選項(xiàng)D是置換反應(yīng)，與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)。答案：C。例題2：向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的pH逐漸增大B.溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C.溶液中的\(\text{OH}^-\)離子濃度逐漸減小D.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（若先加酚酞）解析：氫氧化鈉（堿）溶液呈堿性，pH>7，滴加稀鹽酸（酸）時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)\(\text{HCl}+\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)。隨著鹽酸加入，\(\text{OH}^-\)與\(\text{H}^+\)結(jié)合成水，因此\(\text{OH}^-\)濃度減?。–正確）；堿性逐漸減弱（B錯(cuò)誤），pH逐漸減?。ˋ錯(cuò)誤）；若先加酚酞，氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，隨著鹽酸加入，紅色逐漸褪去（D錯(cuò)誤，因?yàn)樽罱K溶液呈中性或酸性時(shí)，酚酞為無(wú)色）。答案：C。二、填空題（考查方程式書(shū)寫(xiě)與實(shí)際應(yīng)用）例題3：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多（胃酸主要成分為鹽酸）：____________________；（2）用熟石灰（\(\text{Ca(OH)}_2\)）改良酸性土壤（以硫酸為例）：____________________。解析：中和反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)需注意“酸+堿→鹽+水”的規(guī)律，同時(shí)配平原子。（1）\(\text{Al(OH)}_3\)（堿）與\(\text{HCl}\)（酸）反應(yīng)，生成\(\text{AlCl}_3\)（鹽）和\(\text{H}_2\text{O}\)，配平后為：\(\text{Al(OH)}_3+3\text{HCl}=\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)；（2）\(\text{Ca(OH)}_2\)（堿）與\(\text{H}_2\text{SO}_4\)（酸）反應(yīng)，生成\(\text{CaSO}_4\)（鹽）和\(\text{H}_2\text{O}\)，配平后為：\(\text{Ca(OH)}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CaSO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)。例題4：某同學(xué)在氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)后想探究溶液中的溶質(zhì)成分。已知反應(yīng)方程式為\(2\text{NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)，則溶質(zhì)可能的組合為：①______；②______；③______。解析：中和反應(yīng)后溶質(zhì)的判斷需考慮“恰好完全反應(yīng)”或“某一反應(yīng)物過(guò)量”。反應(yīng)生成\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)（一定存在，因?yàn)槭巧晌铮Ｈ鬨(\text{NaOH}\)與\(\text{H}_2\text{SO}_4\)恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有\(zhòng)(\text{Na}_2\text{SO}_4\)；若\(\text{NaOH}\)過(guò)量，則溶質(zhì)為\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)和\(\text{NaOH}\)；若\(\text{H}_2\text{SO}_4\)過(guò)量，則溶質(zhì)為\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)和\(\text{H}_2\text{SO}_4\)。因此答案：①\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)；②\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)、\(\text{NaOH}\)；③\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)、\(\text{H}_2\text{SO}_4\)。三、實(shí)驗(yàn)探究題（考查反應(yīng)驗(yàn)證與分析）例題5：某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴酚酞試液，溶液變紅；再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。（1）實(shí)驗(yàn)中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，能否證明中和反應(yīng)發(fā)生？請(qǐng)說(shuō)明理由。（2）若要進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生（排除因鹽酸稀釋導(dǎo)致的褪色），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。解析：（1）不能直接證明。因?yàn)辂}酸過(guò)量時(shí)，溶液呈酸性，酚酞也會(huì)無(wú)色；且若鹽酸稀釋NaOH溶液，當(dāng)NaOH濃度極低時(shí)，酚酞也可能褪色（酚酞在pH<8.2時(shí)為無(wú)色）。因此僅褪色不能完全說(shuō)明中和反應(yīng)發(fā)生（需結(jié)合pH變化或其他證據(jù)）。（2）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：①向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液重新變紅，說(shuō)明原溶液中無(wú)過(guò)量的NaOH（即已被鹽酸中和）；②或測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，若pH≤7，說(shuō)明H?與OH?已反應(yīng)（因?yàn)镹aOH溶液pH>7，鹽酸pH<7，恰好反應(yīng)或鹽酸過(guò)量時(shí)pH≤7）。四、計(jì)算題（考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）例題6：用20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中和一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。求：（1）參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。解析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此NaOH質(zhì)量=20g×10%=2g；（2）設(shè)生成\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)的質(zhì)量為x。反應(yīng)方程式：\(2\text{NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)相對(duì)分子質(zhì)量：NaOH=40，\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)=142根據(jù)比例：\(\frac{2×40}{142}=\frac{2\text{g}}{x}\)解得：\(x=\frac{142×2\text{g}}{80}=3.55\text{g}\)答案：（1）2g；（2）3.55g。解題要點(diǎn)總結(jié)1.概念辨析：中和反應(yīng)的核心是“酸+堿→鹽+水”，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（如金屬氧化物/非金屬氧化物與酸/堿的反應(yīng)）。2.pH與離子變化：酸滴入堿中，pH減小，\(\text{OH}^-\)濃度減小；堿滴入酸中則相反。需結(jié)合指示劑顏色變化（如酚酞、石蕊）分析反應(yīng)進(jìn)程。3.溶質(zhì)判斷：中和反應(yīng)后溶質(zhì)一定有“生成的鹽”，可能有“過(guò)量的酸或堿”，需通過(guò)實(shí)驗(yàn)（如