新教材化學物質分類復習題化學物質的分類是認識物質世界的核心工具，新教材以“組成-性質-轉化”為邏輯主線，整合了基礎分類概念與方法應用。復習時需緊扣“組成決定類別，類別反映性質”的核心思路，通過“概念辨析+方法訓練+情境應用”三層進階，深化對物質分類的理解。一、物質分類的核心依據(jù)與層次（一）按**組成**分：混合物與純凈物混合物：由兩種或多種物質混合而成（如空氣、海水、鹽酸），無固定組成與性質，各組分保持原有化學性質。純凈物：由一種物質組成（如液氧、氯化鈉晶體），有固定組成（可用化學式表示）與性質（熔沸點、密度等固定）。（二）純凈物的細分：單質與化合物單質：由同種元素組成的純凈物（如$\ce{O_{2}}$、$\ce{Fe}$、$\ce{C_{60}}$），分為金屬單質（金屬鍵結合）、非金屬單質（共價鍵或分子構成）?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物（如$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaOH}$），依據(jù)性質可進一步分為氧化物、酸、堿、鹽等。（三）化合物的細化分類氧化物：由兩種元素組成（其一為氧）的化合物（如$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$）。可再分為：酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水，如$\ce{SO_{3}}$）；堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水，如$\ce{CaO}$）；兩性氧化物（如$\ce{Al_{2}O_{3}}$）、不成鹽氧化物（如$\ce{CO}$）。酸：電離時陽離子全部為$\ce{H^{+}}$的化合物（如$\ce{HCl}$、$\ce{H_{2}CO_{3}}$、$\ce{CH_{3}COOH}$）?？砂础笆欠窈酢狈譃楹跛幔?\ce{H_{2}SO_{4}}$）、無氧酸（$\ce{HCl}$）；按“電離$\ce{H^{+}}$數(shù)”分為一元酸（$\ce{HCl}$）、二元酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）等。堿：電離時陰離子全部為$\ce{OH^{-}}$的化合物（如$\ce{NaOH}$、$\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O}$）。按“溶解性”分為可溶性堿（$\ce{NaOH}$）、難溶性堿（$\ce{Fe(OH)_{3}}$）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物（如$\ce{NaCl}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$）?？煞譃檎}（$\ce{NaCl}$）、酸式鹽（$\ce{NaHCO_{3}}$）、堿式鹽（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$）。（四）分散系的分類（選修拓展）根據(jù)分散質粒子直徑大小，分散系分為：溶液：粒子直徑$<1\\text{nm}$（如食鹽水），均一、穩(wěn)定，能透過半透膜。膠體：粒子直徑$1\sim100\\text{nm}$（如$\ce{Fe(OH)_{3}}$膠體），具丁達爾效應、介穩(wěn)性，能透過濾紙但不能透過半透膜。濁液：粒子直徑$>100\\text{nm}$（如泥水），不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙。二、分類方法：交叉分類與樹狀分類交叉分類法：從不同角度對物質分類（如$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，可屬于“鈉鹽”“碳酸鹽”“正鹽”）。樹狀分類法：對同類物質再細分（如“純凈物→化合物→氧化物→酸性氧化物→$\ce{SO_{3}}$”）。三、復習題實戰(zhàn)訓練（一）基礎鞏固題（概念辨析）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.福爾馬林（甲醛水溶液）B.水玻璃（硅酸鈉水溶液）C.液氨（$\ce{NH_{3}}$的液態(tài)）D.汽油（烴類混合物）*解析：液氨是純凈物，其余為混合物。答案：$\boldsymbol{C}$。*2.判斷正誤：“含有氧元素的化合物一定是氧化物”（）*解析：錯誤。氧化物需僅含兩種元素（其一為氧），如$\ce{H_{2}SO_{4}}$含$\ce{O}$但有三種元素，屬于酸。*3.按要求分類（填序號）：①$\ce{O_{3}}$②$\ce{H_{2}O}$③$\ce{HNO_{3}}$④$\ce{Cu(OH)_{2}}$⑤$\ce{Na_{2}S}$⑥$\ce{Al_{2}O_{3}}$單質：______；氧化物：______；酸：______；堿：______；鹽：______。*解析：單質①；氧化物②（$\ce{H_{2}O}$）、⑥（$\ce{Al_{2}O_{3}}$）；酸③（$\ce{HNO_{3}}$）；堿④（$\ce{Cu(OH)_{2}}$）；鹽⑤（$\ce{Na_{2}S}$）。*（二）能力提升題（分類方法與轉化）4.用交叉分類法對$\ce{NaHCO_{3}}$分類：從陽離子看屬于______鹽，從酸根看屬于______鹽，從酸式鹽/正鹽角度看屬于______鹽。*解析：陽離子為$\ce{Na^{+}}$→鈉鹽；酸根為$\ce{HCO^{-}_{3}}$（碳酸的酸式根）→碳酸鹽；$\ce{H^{+}}$未完全被中和→酸式鹽。答案：鈉；碳酸；酸式。*5.以樹狀分類法表示“化合物”的分支（至少包含3級）：示例：化合物→氧化物→酸性氧化物→$\ce{SO_{3}}$*解析：化合物→酸→含氧酸→$\ce{H_{2}SO_{4}}$；或化合物→鹽→正鹽→$\ce{NaCl}$；或化合物→堿→可溶性堿→$\ce{KOH}$。*6.寫出$\ce{CO_{2}}$（酸性氧化物）轉化為鹽的反應方程式：______，體現(xiàn)酸性氧化物通性（與堿反應生成鹽和水）。*解析：$\ce{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}$（或$\ce{CO_{2}+NaOH=NaHCO_{3}}$，合理即可）。*（三）綜合應用題（實際情境與分類）7.某工業(yè)廢水含$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{OH^{-}}$，分析物質類別：可能存在的鹽：______（寫化學式，需滿足離子共存）；不可能存在的物質類別：______（酸/堿/鹽，結合離子反應分析）。*解析：$\ce{Cu^{2+}}$與$\ce{OH^{-}}$不共存，故鹽為$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$（或僅$\ce{K_{2}SO_{4}}$）；酸需電離出$\ce{H^{+}}$，與$\ce{OH^{-}}$（或$\ce{Cu^{2+}}$）不共存，故酸不可能存在。答案：$\boldsymbol{\ce{K_{2}SO_{4}}、\ce{CuSO_{4}}}$（或$\boldsymbol{\ce{K_{2}SO_{4}}}$）；$\boldsymbol{酸}$。*8.“84消毒液”有效成分為$\ce{NaClO}$，從物質分類看，$\ce{NaClO}$屬于______（至少兩種角度）；其與$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$反應生成$\ce{HClO}$（弱酸）的方程式為______，說明酸性：$\ce{H_{2}CO_{3}}$______$\ce{HClO}$（填“$>$”或“$<$”）。*解析：$\ce{NaClO}$含$\ce{Na^{+}}$→鈉鹽，含$\ce{ClO^{-}}$→次氯酸鹽，或“鹽”“強堿弱酸鹽”；反應：$\ce{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+HClO}$（因$\ce{HClO}$酸性弱于$\ce{H_{2}CO_{3}}$但強于$\ce{HCO^{-}_{3}}$）；酸性：$\ce{H_{2}CO_{3}}>\ce{HClO}$。答案：$\boldsymbol{鹽（或鈉鹽、次氯酸鹽、強堿弱酸鹽）}$；$\boldsymbol{\ce{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+HClO}}$；$\boldsymbol{>}$。*四、易錯點與總結（一）易錯點警示混淆“含‘水’物質”：如“蒸餾水”（純凈物，$\ce{H_{2}O}$）、“雙氧水”（$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，混合物）、“水晶”（$\ce{SiO_{2}}$，純凈物）。酸的判斷誤區(qū)：必須“陽離子全部為$\ce{H^{+}}$”，如$\ce{NaHSO_{4}}$電離出$\ce{Na^{+}}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$，屬于鹽（酸式鹽）。氧化物的“兩種元素”限制：如$\ce{KMnO_{4}}$含$\ce{K}$、$\ce{Mn}$、$\ce{O}$三種元素，屬于鹽（鉀鹽、錳酸鹽），非氧化物。（二）復習總結物質分類的核心是“組成”與“性質”的雙重邏輯：先通過“組成”判斷混合物/純凈物、單質/化合物；再