2019年江蘇省高三化學大聯(lián)考試題解析2019年江蘇省高三化學大聯(lián)考作為高考沖刺階段的關鍵模擬檢測，其試題命制延續(xù)了江蘇高考“重基礎、強能力、貼實際”的風格，通過真實情境（如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境治理、藥物合成等）考查學生對化學知識的理解、遷移及問題解決能力。以下從題型特點、典型試題解析及備考啟示三方面展開分析，為后續(xù)復習提供針對性參考。一、選擇題：立足基礎，滲透思維深度選擇題覆蓋化學與STSE、阿伏伽德羅常數(shù)、元素周期律、化學反應速率與平衡、電解質(zhì)溶液等核心模塊，思維辨析類題目占比提升，要求學生在“似是而非”的選項中精準判斷。（1）化學與STSE類（以“可持續(xù)發(fā)展理念”為情境）題干：下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符的是（）A.研發(fā)可降解塑料替代傳統(tǒng)塑料B.用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田C.推廣清潔能源減少化石燃料依賴D.回收金屬材料實現(xiàn)資源循環(huán)解析：工業(yè)廢水中含重金屬離子、有毒有機物，直接灌溉會污染土壤、危害農(nóng)作物及人體健康，違背可持續(xù)發(fā)展。A（環(huán)保）、C（能源轉型）、D（資源循環(huán)）均符合理念，故選B。易錯點：學生易誤將“廢水利用”等同于“合理利用”，需明確工業(yè)廢水需處理達標后才可用于非飲用、非灌溉領域。（2）阿伏伽德羅常數(shù)類（以“粒子數(shù)計算”為核心）題干：設\(N_A\)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L\(SO_3\)含有的分子數(shù)為\(N_A\)B.1mol\(Cl_2\)與足量\(Fe\)反應，轉移電子數(shù)為\(3N_A\)C.1L0.1mol/L\(Na_2CO_3\)溶液中\(zhòng)(CO_3^{2-}\)的數(shù)目為\(0.1N_A\)D.常溫下，14g乙烯與丙烯的混合氣體含有的氫原子數(shù)為\(2N_A\)解析：A項：標準狀況下\(SO_3\)為固體，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；B項：\(Cl_2\)與\(Fe\)反應生成\(FeCl_3\)，1mol\(Cl_2\)轉移2mol電子（\(Cl\)從0→-1），故轉移電子數(shù)為\(2N_A\)，錯誤；C項：\(CO_3^{2-}\)水解（\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)），導致\(CO_3^{2-}\)數(shù)目小于\(0.1N_A\)，錯誤；D項：乙烯與丙烯的最簡式均為\(CH_2\)，14g混合氣體含\(CH_2\)的物質(zhì)的量為\(1mol\)，氫原子數(shù)為\(2N_A\)，正確。易錯點：學生易混淆\(SO_3\)的狀態(tài)（標況下為固體），忽略\(Cl_2\)與變價金屬反應的電子轉移規(guī)律，或忘記鹽類水解對離子濃度的影響。（3）元素周期律類（以“元素推斷”為載體）題干：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z\(^2^+\)與Y\(^2^-\)具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：\(r(W)>r(Z)>r(Y)\)B.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強解析：推斷元素：X（C，最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍）、Y（O，地殼含量最高）、Z（Mg，\(Z^{2+}\)與\(O^{2-}\)電子層結構相同）、W（Si，與C同主族）。性質(zhì)分析：原子半徑：\(r(Mg)>r(Si)>r(O)\)（\(r(Z)>r(W)>r(Y)\)），A錯誤；氫化物穩(wěn)定性：O的非金屬性強于Si，故\(H_2O\)穩(wěn)定性強于\(SiH_4\)，B正確；最高價含氧酸酸性：C的非金屬性強于Si，故\(H_2CO_3\)酸性強于\(H_2SiO_3\)，C正確；堿性比較：Mg(OH)\(_2\)（堿）的堿性強于\(H_2SiO_3\)（酸，無堿性），D正確？（注：實際題目需結合選項設置，此處強調(diào)“推斷元素→周期律分析”的解題邏輯）二、非選擇題：情境驅(qū)動，考查綜合應用非選擇題以工業(yè)流程、實驗探究、有機合成、化學反應原理為核心模塊，通過真實問題考查“吸收信息—分析問題—解決問題”的能力，工業(yè)流程與實驗的融合、有機逆推思維、原理圖像處理是難點。（1）工業(yè)流程題（以“菱鎂礦制備高純\(MgO\)”為例）流程：菱鎂礦粉碎→酸浸（鹽酸）→除雜（\(H_2O_2\)、調(diào)pH）→過濾→沉鎂（氨水）→灼燒→\(MgO\)解析：酸浸：將礦物中\(zhòng)(MgCO_3\)、\(FeCO_3\)、\(Al_2O_3\)轉化為離子（如\(MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2↑+H_2O\)）。除雜：\(H_2O_2\)氧化\(Fe^{2+}\)為\(Fe^{3+}\)（\(2Fe^{2+}+H_2O_2+2H^+=2Fe^{3+}+2H_2O\)）；調(diào)pH使\(Fe^{3+}\)、\(Al^{3+}\)沉淀（結合溶度積，pH需控制在\(Fe(OH)_3\)、\(Al(OH)_3\)沉淀而\(Mg^{2+}\)不沉淀的范圍）。沉鎂：氨水使\(Mg^{2+}\)轉化為\(Mg(OH)_2\)（\(Mg^{2+}+2NH_3·H_2O=Mg(OH)_2↓+2NH_4^+\)），灼燒得\(MgO\)。易錯點：學生易忽略\(H_2O_2\)的氧化作用，調(diào)pH時未結合溶度積計算沉淀范圍，沉鎂時混淆氨水與強堿的反應（氨水是弱堿，產(chǎn)物為\(Mg(OH)_2\)而非\(MgCO_3\)）。（2）實驗探究題（以“\(SO_2\)與\(FeCl_3\)溶液的反應”為例）目的：驗證\(SO_2\)的還原性，探究反應產(chǎn)物。解析：反應分析：\(SO_2+2Fe^{3+}+2H_2O=SO_4^{2-}+2Fe^{2+}+4H^+\)（\(SO_2\)還原\(Fe^{3+}\)）。產(chǎn)物檢驗：\(SO_4^{2-}\)：加鹽酸酸化的\(BaCl_2\)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；\(Fe^{2+}\)：加\(KSCN\)無現(xiàn)象，再加氯水變紅（或加\(K_3[Fe(CN)_6]\)產(chǎn)生藍色沉淀）。裝置評價：濃硫酸干燥\(SO_2\)，尾氣處理需防倒吸（如倒扣漏斗）。易錯點：檢驗\(Fe^{2+}\)時未排除\(Fe^{3+}\)干擾（需先加\(KSCN\)確認無\(Fe^{3+}\)剩余）。（3）有機合成題（以“甲苯合成藥物中間體”為例）合成路線：甲苯→硝化→對硝基甲苯→還原→對氨基甲苯→乙?；鷮σ阴０被妆健却繕水a(chǎn)物解析：反應類型：硝化（取代）、還原（硝基→氨基）、乙酰化（氨基與乙酸酐取代）、氯代（苯環(huán)取代，需結合定位基分析）。同分異構體：與對乙酰氨基甲苯（官能團\(-NHCOCH_3\)、苯環(huán)）、苯環(huán)上兩取代基的同分異構體（鄰、間位，共2種，排除原物質(zhì)的對位）。合成設計：利用定位基導向（如乙酰氨基為鄰對位定位基），調(diào)整反應順序?qū)崿F(xiàn)特定位置取代。易錯點：混淆有機反應條件（如硝化需濃硝酸/濃硫酸/加熱），同分異構體書寫忽略取代基位置，合成路線未考慮定位基影響。（4）化學反應原理題（以“\(CO_2\)加氫制甲醇”為例）反應：\(CO_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoonsCH_3OH(g)+H_2O(g)\)\(\DeltaH=-49kJ/mol\)（蓋斯定律計算）。解析：平衡計算：某溫度下，起始\(c(CO_2)=1mol/L\)、\(c(H_2)=3mol/L\)，平衡時\(c(CH_3OH)=0.5mol/L\)，列三段式得\(K=\frac{0.5×0.5}{0.5×(1.5)^3}≈0.148\)。圖像分析：放熱反應，升溫\(CO_2\)轉化率降低；加壓速率加快、產(chǎn)率提高。電解質(zhì)溶液：甲醇極弱酸性，溶液中粒子濃度\(c(H_2O)>c(CH_3OH)>c(H^+)>c(CH_3O^-)>c(OH^-)\)。易錯點：蓋斯定律應用時反應方向錯誤，三段式計算忽略濃度冪次，圖像分析混淆“轉化率”與“產(chǎn)率”趨勢。三、備考啟示：回歸本質(zhì)，提升學科素養(yǎng)從試題邏輯看，高考化學復習需跳出“題?！保劢怪R本質(zhì)與思維方法：1.夯實基礎，構建知識網(wǎng)絡：以教材為核心，梳理元素化合物轉化（如“鐵三角”）、原理規(guī)律（如平衡移動、三大守恒）、有機官能團衍變（如“烯烴→醇→醛→羧酸→酯”），形成“點—線—面”體系。2.強化情境分析，提升信息處理能力：工業(yè)流程、實驗探究的核心是“情境解讀”，需訓練從流程圖、實驗裝置中提取關鍵信息（如原料成分、反應條件），并關聯(lián)化學知識（如“酸浸”對應“溶解”，“調(diào)pH”對應“沉淀分離”）。3.總結解題模型，突破思維難點：阿伏伽德羅常數(shù)：“物質(zhì)狀態(tài)→反應限度→水解/電離→最簡式”模型；元素周期律：“推斷元素→比較性質(zhì)”模型；有機合成：“逆推法+定位基導向”模型；原理題：