河北省百師聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本式卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Sn119I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列能量轉(zhuǎn)化的主要過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.天然氣燃燒時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.硅太陽能電池工作時，太陽能轉(zhuǎn)化電能C.電解熔融氯化鎂制備鎂，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.天舟九號于2025年7月中旬發(fā)射成功，使用長征七號遙十運(yùn)載火箭，火箭推進(jìn)劑將火箭送入太空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能2.三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗室可用下列反應(yīng)制備：。下列說法不正確的是A.Co基態(tài)原子的價電子排布式為B.的電子式為C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.中含有鍵3.用氯化銨和氫氧化鈣可制備。下列說法正確的是A.氯化銨的水溶液顯堿性B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.氯化銨和氫氧化鈣均為含有共價鍵的離子化合物D.分子的中心N原子所有價電子均參與成鍵4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.晶體中含離子數(shù)目為B.和足量的在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L的中含有的質(zhì)子數(shù)為D.的水溶液中含有氧原子數(shù)為5.微粒邂逅時的色彩變化是化學(xué)饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋(用化學(xué)反應(yīng)表示)A濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇先變紅后褪色ClB白色絮狀沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀C向稀溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色D向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變成黃色沉淀A.A B.B C.C D.D6.丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)可鑒定的存在。下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：B.離子半徑：C.電負(fù)性：D.N原子提供空軌道，提供孤電子對7.下列實(shí)驗裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去中HClC.裝置丙可用于實(shí)驗室制備少量D.用裝置丁蒸干溶液獲得8.青銅的種類很多，其中磷青銅是銅與錫、磷的合金，質(zhì)地堅硬，主要用作耐磨零件和彈性合金元件。某立方磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法不正確的是A.晶胞的化學(xué)式為B.Cu與Ni在元素周期表中都位于d區(qū)，屬于過渡元素C.該晶體中，距離Sn原子最近且等距的Cu原子有12個D.該晶體密度計算式為3429.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列說法中，不正確的是A.該分子中所有碳原子可能共平面B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該物質(zhì)與完全加成的產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子10.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程如圖。已知：Zn溶于強(qiáng)堿時生成易溶于水的。下列有關(guān)說法中，不正確的是A.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解表面的鋅皮B.適量的溶液恰好將全部氧化為C.制膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入的目的是排出空氣，防止亞鐵離子被氧化D.用激光筆照射“反應(yīng)”后所得分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11.金、銀、銅是電腦、手機(jī)等電子線路不可或缺的材料，為變廢為寶，從廢舊電子材料中回收Au等，可實(shí)現(xiàn)貴金屬資源的再利用。用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)和。已知：①“溶金”時產(chǎn)生和NO，且。②用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和葡萄糖溶液(試劑1、2、3、4選自這四種物質(zhì)，且各不同)可從“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag。下列說法錯誤的是A.“試劑1”應(yīng)選擇氯化鈉溶液B.“試劑4”應(yīng)選擇葡萄糖溶液C.若用過量Zn粉將完全還原為Au，則參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是97.5gD.“溶金”過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12.普通鋅錳干電池是最早進(jìn)入市場的實(shí)用電池，堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級換代產(chǎn)品，其總反應(yīng)分別為：、下列關(guān)于兩種電池的說法中，不正確的是A.兩種電池中電池的負(fù)極材料都是ZnB.兩種電池工作時，均發(fā)生還原反應(yīng)C.兩種電池工作時每生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能優(yōu)越，能提供較大電流并連續(xù)放電13.下圖所示是我國科研工作者研究氧化制甲醇的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)過程中MgO是催化劑B.中間體比更穩(wěn)定C.該反應(yīng)決速步對應(yīng)的活化能是D.升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率14.室溫下，通過下列實(shí)驗探究的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗1：將氣體通入水中，測得溶液的。實(shí)驗2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液的時停止通氣。實(shí)驗3：向氨水中通入至。實(shí)驗4：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法不正確的是A.實(shí)驗1所得溶液中：B.實(shí)驗2所得溶液中：C.實(shí)驗3所得溶液中：D.實(shí)驗4所得溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是重要的食品添加劑。實(shí)驗室模擬工業(yè)制備的部分實(shí)驗流程如下。（1）“氧化”反應(yīng)在如圖1所示裝置中進(jìn)行。先將與混合后放入氣密性良好的儀器A中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊通過儀器B滴加鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的溶液。已知：I．pH傳感器可以精確測定溶液中的濃度；II．不溶于有機(jī)溶劑；III．幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖2所示。①儀器A的名稱為___________，儀器B在使用前要___________。②儀器A中發(fā)生反應(yīng)時，假設(shè)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③用鹽酸配制鹽酸需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。④反應(yīng)中必須過量，若碘不足量，反應(yīng)過程中會有黃綠色的氣體溢出。則產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是___________，用熱的KOH溶液可吸收黃綠色氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，寫出該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。⑤能說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是___________。（2）“除碘”過程中除去溶液中稍過量的實(shí)驗方法是___________(可選用的試劑：溶液、苯、乙醇)。（3）利用提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈的實(shí)驗方案為___________(須使用的實(shí)驗藥品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)。16.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以硫酸法制鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為，還含有少量、等)為原料，生產(chǎn)的工藝流程如下所示。已知：①25℃時，。②25℃時，幾種金屬離子沉淀時的pH如下表。離子開始沉淀時pH7.62.73.88.35.911.89.8完全沉淀時pH9.74.04.79.86.913.811.8回答下列問題：（1）流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有的母液。①“除鐵、鋁”時，在攪拌條件下先加入溶液，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是___________。②“除重金屬”時，以___________(填化學(xué)式)形式除去。③“除鈣、鎂”時，當(dāng)均沉淀完全時，溶液中___________。（2）“沉錳過程”在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。①“沉錳過程”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。該過程中加入適當(dāng)過量的的原因是___________。②當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。（3）沉錳后過濾得到粗產(chǎn)品，依次用蒸餾水和無水乙醇各洗滌次，再低溫干燥，得到純凈和磷酸在一定條件下反應(yīng)可生成馬日夫鹽，其用于鋼鐵制品，特別是大型機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。馬日夫鹽溶液顯___________(填“酸性”或“堿性”)。(已知：的電離常數(shù))。（4）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加滴指示劑，然后用濃度為的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的離子方程式為)。重復(fù)操作4次，記錄數(shù)據(jù)如表。滴定次數(shù)的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)滴定前滴定后10.2020.3020.3220.3231.1023.1041.1521.05則產(chǎn)品的純度為___________。17.氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿η鍧嵞茉?，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成?；卮鹣铝袉栴}：I．制氫。（1）甲醇水重整制氫的反應(yīng)體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)1：___________反應(yīng)2：反應(yīng)3：（2）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．氫氣的安全儲存是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。（3）鐵鎂合金是儲氫密度較高的儲氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。若該晶體儲氫時，H2分子位于晶胞的體心和棱的中點(diǎn)位置，則含48gMg的鐵鎂合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為___________L。（4）如圖乙所示電解池裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫。①電極B為電解池的___________(填“陰極”或“陽極”)。②電極A的電極反應(yīng)式為___________。Ⅲ．氫氣的應(yīng)用。（5）工業(yè)合成氨反應(yīng)為。在容積為1L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，如果將和混合使其充分反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%。①用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用分?jǐn)?shù)表示)。②一定條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。a．H2濃度保持不變b．N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1：3：2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變（6）一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍次镔|(zhì)的量之比nN2:nH2=1:3混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，隨含量的增大，出口處氨含量下降的原因是___________。18.化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）R含有的官能團(tuán)名稱是___________；M的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）中加入是為了消耗反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。（3）寫出的化學(xué)方程式：___________。（4）的反應(yīng)類型是___________。（5）T是R的同系物，符合條件：①R的相對分子質(zhì)量比T小14；②T分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是2：2：2：1：1。同時滿足上述條件的T的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）欲確定G中存在和，可采取的儀器分析方法為___________(填字母)。A.原子發(fā)射光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜 D.紅外光譜（7）利用上述信息補(bǔ)全以1，4-丁二醇和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成的合成路線：_________。

河北省百師聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本式卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Sn119I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）