第一章第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。4.會判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物及方程式正誤?？键c一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念考點二氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律課時精練練真題

明考向內(nèi)容索引考點一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)(1)本質(zhì)：

轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)特征：反應(yīng)過程中有

發(fā)生變化。2.相關(guān)概念的關(guān)系整合必備知識氧化電子元素化合價還原還原還原氧化氧化3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)分別用雙線橋法、單線橋法標出MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。答案(2)上述反應(yīng)若產(chǎn)生1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol。2NA(或1.204×1024)2

4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2+H2OCO2Fe3+SI2

金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的還原劑。(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既可以作氧化劑，又可以作還原劑。如：FeSH2OFe3+

O2

還原氧化5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個化學(xué)反應(yīng)：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO2HCl+O2↑C.4NH3+5O24NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是

(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是

，屬于區(qū)域“3”的是

，屬于區(qū)域“4”的是

。DBCA1.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(

)2.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(

)3.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(

)4.向0.01mol·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性(

)5.反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(

)×√×××6.(

)×1.3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

。其中NF3是

。提升關(guān)鍵能力氧化劑、還原劑2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

。3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。(1)氧化劑為

，還原劑為

。

(2)用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。

(3)若生成標準狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

H2ONaBH41∶10.2mol4.在高溫條件下，碳酸鋰(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸鐵(FePO4)可制備電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12∶1B.反應(yīng)中LiFePO4是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物C.生成1molLiFePO4時，轉(zhuǎn)移2mol電子D.1molH2O中所含的中子總數(shù)為8NA√反應(yīng)12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，F(xiàn)ePO4是氧化劑，葡萄糖中碳元素化合價從0價升高到+2價，葡萄糖是還原劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12∶1，A正確；鐵元素化合價從+3價降低到+2價，生成1

mol

LiFePO4時，轉(zhuǎn)移1

mol電子，C錯誤；1個H2O分子中含有8個中子，1

mol

H2O中所含的中子總數(shù)為8NA，D正確。

√

返回考點二氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。整合必備知識某同學(xué)將H2S溶液與濃硫酸的反應(yīng)表示為

，這種表示方法是否正確？若不正確，請寫出正確的表示方式。思考答案不正確(3)歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。如：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

Mg>Fe>Cu>AgCl2>Br2>I2>SNa+<Zn2+<H+<Cu2+Br-<I-<S2-

(4)影響物質(zhì)氧化性或還原性強弱的因素①本質(zhì)：物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的

無關(guān)。②影響因素：物質(zhì)還原性、氧化性的強弱還與反應(yīng)環(huán)境的許多因素有關(guān)，如溫度、濃度、酸堿性。一般濃度越大，物質(zhì)的氧化性或還原性越強；酸性增強時，氧化劑的氧化性增強。難易多少[應(yīng)用舉例]下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液

⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液

⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是

。

①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)；Fe和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)；Fe和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。3.先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)。

√

√反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能發(fā)生，故不選A；反應(yīng)中還原劑二氧化硫的還原性大于還原產(chǎn)物I-，符合題給條件，反應(yīng)能發(fā)生，故不選C；還原性：I->Fe2+，I-先和氯氣反應(yīng)，故不選D。4.得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。運用“得失電子守恒規(guī)律”可直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，配平氧化還原反應(yīng)方程式(下一講集中突破)。1.NO2和NH3之間反應(yīng)可能生成N2(

)2.1molCl2與足量Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA(

)3.SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，濃硫酸不能干燥SO2氣體(

)4.向濃硫酸中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(

)5.含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系為S+NaOHX+Y+H2O，硫單質(zhì)的化合價最低(

)×√××√一、氧化性、還原性判斷1.有下列化學(xué)反應(yīng)：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2OHCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O2H2↑+O2↑提升關(guān)鍵能力分析H2O在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)，完成表格：元素價態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)具體反應(yīng)H：____

_____________O：_____________+1氧化性①④⑥-2還原性②⑥二、反應(yīng)產(chǎn)物判斷2.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4√已知反應(yīng)中氯元素的化合價由+1變?yōu)?5和-1。相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價應(yīng)既有升高，也有降低，A項中均降低，D項中化合價均升高；B、C兩項與題意相符，但C項中NaClO不是最終產(chǎn)物。3.在一定溫度下，向KOH溶液中通入標準狀況下11.2L氯氣，恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是A.0.1molKClO3 B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4 D.0.2molKClO4√標準狀況下11.2

L氯氣的物質(zhì)的量為0.5

mol，根據(jù)原子守恒可知，生成X的物質(zhì)的量為0.5

mol×2-0.7

mol-0.2

mol=0.1

mol；設(shè)X中氯元素的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒可得0.7

mol×1=0.2

mol×(1-0)+0.1

mol×(n-0)，解得n=+5，所以X為KClO3，故選A。

√

Sb(+3)的沉淀去除過程中，Sb元素和S元素的化合價均沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。四、實驗情景中氧化還原反應(yīng)分析5.驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2，設(shè)計如下實驗(已知：稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色，碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)。下列說法不正確的是實驗①實驗②實驗③實驗④

溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{色A.實驗①設(shè)計目的：排除實驗②③④水稀釋的影響B(tài).實驗②發(fā)生反應(yīng)為2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2>I2D.實驗④能證明氧化性：Br2>I2√實驗①實驗②實驗③實驗④

溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{色實驗①是將氯水加入蒸餾水將其稀釋，后續(xù)實驗都是在溶液中進行的，這樣可以排除實驗②③④水稀釋的影響，故A正確；溶液變?yōu)辄S色是因為產(chǎn)生溴單質(zhì)，說明氯氣可以將溴單質(zhì)置換出來，發(fā)生的反應(yīng)為2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，故B正確；溶液變?yōu)樽攸S色是因為產(chǎn)生碘單質(zhì)，說明氯氣可以將碘單質(zhì)置換出來，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2===I2+2Cl-，可以證明氧化性：Cl2>I2，故C正確；②反應(yīng)后的黃色溶液是含有溴單質(zhì)的溶液，但是不能排除含有氯單質(zhì)，加入淀粉碘化鉀溶液會變藍，證明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，可能是氯氣或是溴單質(zhì)置換出了碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2>I2，故D錯誤。6.(2025·洛陽模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性：

Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水

蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2√反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②的白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，說明還原性：Br->Cl-，故A正確；反應(yīng)③生成二氧化硫氣體，為非氧化還原反應(yīng)，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B、D錯誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性：H2SO4<HCl，故C錯誤。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2022·山東，1)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”√金(Au)：“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，體現(xiàn)金的穩(wěn)定性，與其氧化性無關(guān)，A不符合題意；石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不符合題意；石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+S

FeS、2Cu+S

Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不符合題意。2.(2024·浙江1月選考，4)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物√N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤。

√

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案CBBCDDCB題號9101112答案DCD

D答案1234567891011121314答案123456789101112131413.(1)D

B

C

A(2)①

+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②H2O2

Cr14.(1)CuI

I2

(2)2Cu+I2===2CuI(3)>高(4)AC1.(2025·陜西寶雞高三上學(xué)期模擬)下列生活中常見的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.鐵鍋生銹C.鐘乳石的形成 D.天然氣燃燒√1234567891011121314答案1234567891011121314金屬的冶煉過程中，是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；鐵鍋生銹，鐵元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；鐘乳石的形成，不存在元素化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；天然氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案2.(2025·甘肅武威涼州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是A.CO2→NaHCO3

B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3

D.CuO→Cu(NO3)2√1234567891011121314答案Fe(OH)2中鐵元素為+2價，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素為+3價，元素化合價發(fā)生變化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的，B符合題意；CO2→NaHCO3、CaCO3→Na2CO3、CuO→Cu(NO3)2沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，A、C、D不符合題意。3.(2024·北京順義一模)下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.將充滿NO2的試管倒立在水中，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，布條褪色D.將一塊綠豆大的Na放入坩堝中加熱，有淡黃色固體生成√1234567891011121314答案1234567891011121314答案將充滿NO2的試管倒立在水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2，固體由白色變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸使有色布條褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；Na與氧氣反應(yīng)：2Na+O2Na2O2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。1234567891011121314答案4.(2024·江蘇淮安期中)室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，溶液變成紅色Fe2+既有氧化性又有還原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I-的還原性強于Cl-√1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案10.CH4和CO2按照一定物質(zhì)的量之比向某容器中投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已經(jīng)標出)實現(xiàn)CO2的高效轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.過程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.過程ⅱ中，氧化劑為Fe3O4和H2√C.過程ⅲ中，C得到電子，發(fā)生

還原反應(yīng)D.上述流程只涉及兩種單質(zhì)1234567891011121314答案CH4所處的狀態(tài)，故無法計算22.4

LCH4的物質(zhì)的量，即無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；由轉(zhuǎn)化流程圖可知，過程ⅱ中涉及反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2和Fe3O4+4H23Fe+4H2O，故Fe3O4為氧化劑，而H2作還原劑，B錯誤；由轉(zhuǎn)化流程圖可知，過程ⅲ中反應(yīng)為4CaCO3+3Fe4CaO+Fe3O4+4CO，故C得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；由轉(zhuǎn)化流程圖可知，上述流程涉及Fe、H2、He三種單質(zhì)，D錯誤。1234567891011121314答案

√

1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，結(jié)合①~③分別可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A錯誤；反應(yīng)③中，KMnO4是氧化劑，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發(fā)生了鈍化，C錯誤。1234567891011121314答案13.針對以下A~D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空。A.Na2O2+HCl

H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2

Ag+O2↑+H2OC.H2O2

H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH

K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是

(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是

。DBCA1234567891011121314答案Na2O2+HCl

H2O2+NaCl，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑，也不是還原劑；Ag2O+H2O2

Ag+O2↑+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中O轉(zhuǎn)化為O2；H2O2

H2O+O2↑，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；H2O2+Cr2(SO4)3+KOH

K2CrO4+K2SO4+H2O，H2O2中O的化合價由-1價變成-2價，H2O2僅作氧化劑。1234567891011121314答案(2)①用單線橋法標出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并將D反應(yīng)配平。

H2O2+

Cr2(SO4)3+

KOH===

K2CrO4+

K2SO4+

H2O②上述反應(yīng)中氧化劑是

，被氧化的元素是

。答案

+10