第頁騰沖五中2026屆高三化學(xué)《金屬元素及其化合物》復(fù)習(xí)測試卷高三

班姓名

序號

一．本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。1．下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④2．下列敘述錯誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3．有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料4．下列敘述錯誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕5．指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22―+2H2O=4OH―+O2↑ B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH―+SO2=SO32―+H2O C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3―=Ag++NO↑+H2O D．將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH―=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]―6．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH。則下列說法不正確的是A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2C．整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)7．最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga：ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。則下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是A．鋁的金屬性比鎵強 B．鋁的熔點比鎵低 C．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁D．Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)8．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84LB．最終得到的溶液中c(Na+)＝c(Cl―)＋c(OH―)C．最終得到7.8gD．最終得到的溶液中c(Na+)＝1.5mol·L19．準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．無法計算10．將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。則氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C．0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.6molNO二．非選擇題：（共50分）11．（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2___________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為__________________________：充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為___________________。12．（12分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采用下列步驟進(jìn)行： ①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）： ②向樣品中加入l0mL6mol·L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液： ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全； ④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。請回答下列問題：（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是。（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為。（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為。（4）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）。 A．H2O2 B．碘水 C．NaClO（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g（請把結(jié)果約到最簡）。13．（13分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為【探究二】（3）裝置B中試劑的作用是。（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（選填序號）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。ab水AB量氣管ab水AB量氣管（1）某同學(xué)設(shè)計右圖裝置進(jìn)行探究“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實驗（夾持裝置已略去），則制取NO的化學(xué)方程式為：利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體，請完成下表：制取氣體藥品O2、某溶液、Al(2)根據(jù)圖1回答：①打開K1，合上K2。則此時此裝置為；A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)圖2回答：將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為。圖2對應(yīng)的實驗完成后，銅電極增重6.4g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

板塊四1．B2．C3．A4．C5．D6．D7．C8．C9．B10．B11．（12分）（1）第二周期VIA（2）HClO4H2S（3）O3、Cl2、ClO2（4）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣2akJ·mol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+2NaClβ-Al2O312．（12分）（1）抑制Fe3+、Fe2+水解（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―（3）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（4）AC（5）取少量洗滌液，加入AgNO3溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表面沉淀已洗凈（6）7（W2-W1）/n×100%13．（13分）（1）鐵表面被鈍化（2