試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省惠州市2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列括號中所列高分子材料的主要成分不屬于蛋白質(zhì)的是A．刀槍把(竹木)B．頭盔(羽毛)C．髯口(毛發(fā))D．戲衣(絲綢)A．A B．B C．C D．D2．下列情況對應(yīng)的化學(xué)知識或原理正確的是選項素質(zhì)教育化學(xué)知識或原理A音樂：“音樂焰火”創(chuàng)造出火樹銀花不夜天焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B體育：北京冬奧會火炬外殼材料是由高性能樹脂與碳纖維融合而成的復(fù)合材料該復(fù)合材料具有耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良的特性C美術(shù)：宋代《千里江山圖》中的綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化且耐酸、耐堿D文學(xué)：爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇傳統(tǒng)爆炸粉為黑火藥，其主要成分為木炭、硫磺、KClO3A．A B．B C．C D．D3．下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．石墨和C60互為同素異形體C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：4．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑MnO2C2H5OHMnO2NaOH氣體Cl2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D5．“勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)”。下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識不正確的是選項勞動項目化學(xué)知識AAgBr用來制作照相膠片AgBr見光易分解BNaCl的溶解度隨溫度變化不大在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽C利用含小蘇打的發(fā)酵粉烘焙蛋糕小蘇打是碳酸氫鈉DSiO2制作光導(dǎo)纖維SiO2導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D6．萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是A．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．M和N互為同分異構(gòu)體C．M分子中所有碳原子均處于同一平面上 D．N能發(fā)生取代，消去，加成反應(yīng)7．下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．加熱熔融的氫氧化鈉固體B．吸收CO2中的HCl雜質(zhì)C．蒸餾時的接收裝置D．吸收尾氣中的Cl28．硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB．1molFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA10．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑 B．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧C．1molN2H4可處理水中1.5molO2 D．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大11．短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞ZB．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞XC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．W組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化12．下列離子方程式書寫正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?＋H+=H2OB．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H+=CO2↑＋H2O13．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)

ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O＋和Pt2OC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的ΔH=-226kJ·mol-114．研究反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，對實現(xiàn)“碳中和”有重要意義。在密閉容器中充入1molCO2與3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達平衡，測得平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．表示CH3CH2OH組分的曲線是ⅢB．圖中曲線交點a對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于交點bC．圖中曲線交點a、b對應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)Ka＜KbD．若使用催化劑，則b點向上移動15．可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH16．向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol·L-1鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)，已知：碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列說法錯誤的是A．滴加至A點時，B．滴加至B點時，C．滴加至C點時，D．滴加至D點時，溶液的pH<7二、實驗題17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，溶液中可能有SO，設(shè)計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象體積mL濃度mol·L?1體積滴濃度mol·L?1混合后Ag+濃度mol·L?1①11320.2出現(xiàn)大量白色沉淀②1130.50.05出現(xiàn)少量白色沉淀③1130.10.01有些許渾濁④1130.010.001無明顯變化(1)實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______。(2)已知：25℃時Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10實驗一中編號④無明顯變化，若要產(chǎn)生渾濁，溶液中c(SO)理論上至少達到_______mol·L?1。若向lmL某濃度的NaCl與Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L?1AgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是_______(填字母序號)。A．混合液中c(SO)=1mol·L?1時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO)=0.1mol·L?1時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C．無論SO濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol·L?1AgNO3溶液，可基本排除SO對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾(3)將實驗一編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。實驗二：編號AgNO3濃度/mol·L?1現(xiàn)象滴加硝酸后的現(xiàn)象①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)二。假設(shè)一：NO對Ag2SO4溶解起作用。假設(shè)二：_______。(4)選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實驗方案，分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實驗步驟和現(xiàn)象。編號操作現(xiàn)象結(jié)論①取少量Ag2SO4于試管中，加入2mL水，振蕩固體不溶解②將①的濁液分成兩等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振蕩_______假設(shè)一不成立④向另一份加入______________假設(shè)二成立(5)通過(4)的實驗，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSOH++SO)_______。(6)用硝酸銀滴定法，可以測定水體中氯化物的含量。洗滌沉淀必須干燥后才能稱量，沉淀完全干燥的判斷方法是_______。三、工業(yè)流程題18．鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：已知：碳酸鋰的溶解度(g·L-1)見表。溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列問題(1)“粉碎”的目的是___________，濾渣1的成分主要是___________。(填化學(xué)式)(2)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時表示該離子沉淀完全。常溫下，如果溶液pH=4，F(xiàn)e3＋、Al3＋___________(填“能”或“否”)均沉淀完全，若沉淀完全，此時溶液中c(Fe3＋)、c(Al3＋)之比為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)(3)從濾渣2中分離出Al(OH)3，可用如圖所示方法，試劑X是___________，“步驟2”中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有OH-＋CO2=HCO、___________。(4)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、___________、洗滌、干燥。檢驗?zāi)敢褐饕苜|(zhì)的陰離子所用的試劑為___________。母液的用途___________(任寫一種)。(5)太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)式為LixC6+Li1?xFePO4LiFePO4+6C。試寫出充電時，該電池正極材料上的反應(yīng)式：___________。四、原理綜合題19．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點，合理利用燃料廢氣中的CO2，也是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。I．溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料甲酸是目前科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)△H1=?72.6kJ·mol?1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H2=?566.0kJ·mol?1則反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=，寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式___________。(2)剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是___________(填標(biāo)號)。A．CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變 B．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變C．2υ正(CO2)=υ逆(O2) D．容器內(nèi)溫度不變(3)在催化劑作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反應(yīng)：i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)△H3＜0ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H4剛性密閉容器中CO2(g)和H2(g)按物質(zhì)的量1：1投料，平衡時HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。(選擇性是指轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)物在實際消耗的反應(yīng)物中的占比)①曲線a隨溫度升高而下降的原因是___________；為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時HCOOH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。A．低溫、低壓

B．高溫、高壓

C．高溫、低壓

D．低溫、高壓②240℃時，容器內(nèi)壓強隨時間的變化如下表所示：時間/min020406080壓強/MPap00.91p00.85p00.80p00.80p0反應(yīng)i的速率可表示為υ=k·p(CO2)·p(H2)(p為氣體分壓，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，k為常數(shù))，則反應(yīng)在60min時υ=___________(用含p0、k的式子表示)。Ⅱ．CO2?CH4催化重整對減少溫室氣體的排放、改善大氣環(huán)境具有重要的意義。(4)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。①由如圖可知：壓強p1___________p2(填“＞”、“＜”或“=”)。②Y點：υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素。回答下列問題：(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為___。(2)S與O可形成多種微粒，其中SO的空間構(gòu)型為__；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__。(3)重鉻酸銨為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。則1mol重鉻酸銨中含σ鍵與π鍵個數(shù)比為__。(4)α—Al2O3是“嫦娥五號”中用到的一種耐火材料，具有熔點高(2054℃)、硬度大的特點，主要原因為__。(5)一種銅金合金具有儲氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則Au原子的配位數(shù)為___。該儲氫材料儲氫時，氫分子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似(如圖)，該晶體儲氫后的化學(xué)式為__。(6)“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，已知該結(jié)構(gòu)單元底面(正六邊形)邊長為anm，該合金的密度為ρg·cm-3，則高為h=__nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。六、有機推斷題21．H是藥物合成中的一種重要中間體，下面是H的一種合成路線：回答下列問題：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其中所含官能團的名稱為______；Y生成Z的反應(yīng)類型為___________。(2)Z的分子式為___________；R的化學(xué)名稱是___________。(3)由Z和E合成F的化學(xué)方程式為___________。(4)同時滿足苯環(huán)上有4個取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜上有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(一種即可)。(5)參照上述合成路線，以乙醛和為原料(其他試劑任選)，設(shè)計制備肉桂醛()的合成路線___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．竹木的主要成分是纖維素，故選A；B．羽毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故不選B；C．毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，故不選C；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故不選D；選A。2．B【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．火炬外殼材料是由高性能樹脂與碳纖維融合而成，屬于復(fù)合材料，該復(fù)合材料具有耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良的特性，故B正確；C．Cu(OH)2、CuCO3都能與酸反應(yīng)，孔雀石、藍銅礦顏料不耐酸，故C錯誤；D．黑火藥的主要成分為木炭、硫磺、KNO3，故D錯誤；選B。3．D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為12+11=23，可表示為：Na，A正確；B．石墨和C60是由同種元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．氯的原子序數(shù)為17，原子的核外有17個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．碳原子最外層4個電子，氧原子最外層6個電子，中碳原子與周圍2個氧原子分別共用2對電子，其電子式為：，D錯誤；答案選D。4．C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法，選項A錯誤；B．乙醇消去制乙烯需要加熱，選項B錯誤；C．雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項C正確；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。5．D【解析】【詳解】A．AgBr具有良好的感光性，見光易分解，是一種重要感光材料，常用來制作照相膠片，故A正確；B．海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶從海水中得到NaCl，海水曬鹽主要利用了NaCl的溶解度隨溫度變化不大的特性，故B正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于烘焙蛋糕，故C正確；D．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯誤；答案選D。6．A【解析】【詳解】A．M中含有羥基，N中含有醛基，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．分子中，標(biāo)有*號的碳原子至少有1個不再苯環(huán)決定的平面上，不可能所有碳原子均處于同一平面上，故C錯誤；

D．N不含羥基或鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；選A。7．D【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含有SiO2，加熱能與NaOH反應(yīng)，A錯誤；B．洗氣瓶中氣體流向應(yīng)該從長導(dǎo)管進入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出，B錯誤；C．尾部接收產(chǎn)品時應(yīng)使用尾接管導(dǎo)流，以避免液體濺落到錐形瓶外部，C錯誤；D．NaOH能和氯氣反應(yīng)，常用來吸收含氯氣的尾氣，D正確。答案選D。8．A【解析】【分析】X是S的+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS；【詳解】A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時，鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；D．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯誤；選A。9．D【解析】【詳解】A．甲醇的結(jié)構(gòu)式是，32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價由0升高為+2，1molFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子數(shù)，故C錯誤；D．N2和O2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA，故D正確；選D。10．C【解析】【分析】【詳解】A．①轉(zhuǎn)化中N2H4轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價升高，所以N2H4是還原劑，A項正確；B．Na2SO3具有較強還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去溶解氧，B項正確；C．據(jù)圖可知，整個流程中Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，N2H4中N元素轉(zhuǎn)化為N2，化合價升高2價，所以1molN2H4反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，O2中的O元素由0價變?yōu)?2價，所以轉(zhuǎn)移4mol電子時反應(yīng)1molO2，C項錯誤；D．第②步中加入氨水，溶液呈堿性，③中氧氣得電子，堿性溶液中會生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液pH增大，D項正確；答案選C。11．C【解析】【分析】由題干信息可知，氘和氚是核聚變的原料，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，故Z為H，Y是海水中含量最多的元素，故Y為O，由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，W、Y同周期，故W為N，W、X同主族，則X為P?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O，Z為H，故原子半徑：Y>Z，選項A正確；B．由分析可知，W為N，X為P，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故最高價氧化物的水化物的酸性：W>X，選項B正確；C．由分析可知，W為N，Y為O，由于H2O周圍的分子間氫鍵數(shù)目大于NH3周圍的，故H2O的沸點高于NH3，故最簡單氫化物的沸點：W＜Y，選項C錯誤；

D．W為N，W組成的某些化合物氮肥可以造成水體富營養(yǎng)化，選項D正確；答案選C。12．B【解析】【詳解】A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)，氨水是弱堿，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A錯誤；B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘離子、亞鐵離子都被反應(yīng)：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正確；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，要遵循硫酸電離出的氫離子和硫酸根的比例關(guān)系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣是固體，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖甲，①②根據(jù)蓋斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正確；B．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反應(yīng)器中補充Pt2O＋和Pt2O，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為360kJ·mol-1，故C正確；D．根據(jù)圖乙，總反應(yīng)的ΔH=(134-360)kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，故D正確；選B。14．C【解析】【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CH3CH2OH、的體積分數(shù)逐漸減小，CO2、的體積分數(shù)逐漸增大，且化學(xué)計量數(shù)越大，體積分數(shù)變化越大，由圖可知，曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示CO2，曲線Ⅲ為，曲線Ⅳ為CH3CH2OH?！驹斀狻緼．由上述分析可知，表示CH3CH2OH組分的曲線是Ⅳ，故A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，交點a的溫度高于交點b，則交點a對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率小于交點b，故B錯誤；C．因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，K越大，所以，故C正確；D．使用催化劑不會影響平衡狀態(tài)，因此相同溫度下，使用催化劑，達到平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，b點不會上移，故D錯誤；答案選C。15．D【解析】【分析】該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應(yīng)為。【詳解】A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應(yīng)為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；故選：D?！军c睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷，觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。16．C【解析】【分析】隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為、，如圖所示，n(K+)不變，n(Cl-)逐漸增大，n()逐漸減小，n()先增大后減小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．滴加至A點時，根據(jù)物料守恒知：n(K+)=2n()+2n()+2n()(此時無二氧化碳生成)，由圖A點知n(Cl-)=n()>n()，，故A正確；B．，，B點時，n()=n()，c(H+)=5.60×10-11，，故B正確；C．由C點知，n(Cl-)>n()>n()，此時加入n(HCl)=0.01mol，此時溶質(zhì)為KCl和KHCO3，且等濃度，由物料守恒得：n(Cl-)=n()+n()+n(),又因為n()>n()，所以，故C錯誤；D．D點時，n(Cl-)=0.02mol，說明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳部分溶于水，則溶液的pH<7，故D正確；故選C。17．(1)2Ag++SO=Ag2SO4↓(2)

12

BD(3)假設(shè)二：H+對Ag2SO4溶解起作用(4)

③固體不溶解

1mL0.1mol/LHNO3，振蕩

沉淀溶解(5)HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+與SO結(jié)合生成HSO，SO濃度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)正向移動，Ag2SO4不斷溶解(6)沉淀完全干燥稱量時，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化【解析】【分析】向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成硫酸銀；硝酸中存在氫離子和硝酸根，從這兩種離子對銀離子的影響進行假設(shè)；若稀硝酸能溶解硫酸銀固體，則說明假設(shè)二成立；若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設(shè)一成立。(1)硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成硫酸銀，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO=Ag2SO4↓，故答案為：2Ag++SO=Ag2SO4↓；(2)④中硝酸銀濃度為0.001mol/L，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，若要產(chǎn)生渾濁，則溶液中c(SO)理論上至少達到；A．根據(jù)實驗③可知，c(SO)≥0.12mol/L時，產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，因此混合液中c(SO)=1mol·L?1時會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故A錯誤；B．由A的分析可知，c(SO)≥0.12mol/L時，產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，因此混合液中c(SO)=0.1mol·L?1時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故B正確；C．根據(jù)AB項的分析可知，硫酸根離子達到一定濃度時，才會產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C錯誤；D．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，若使用0.01mol·L?1AgNO3溶液，實驗無明顯變化，可基本排除SO對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾，故D正確；答案選BD，故答案為：BD；(3)硝酸能電離出氫離子和硝酸根，結(jié)合題意可知假設(shè)二為：H+對Ag2SO4溶解起作用，故答案為：H+對Ag2SO4溶解起作用；(4)假設(shè)一為NO對Ag2SO4溶解起作用，硝酸鈉中含有硝酸根，因此若③固體溶解，證明假設(shè)一成立，固體不溶解，則假設(shè)一不成立；另一份溶液用于驗證假設(shè)二，假設(shè)二為H+對Ag2SO4溶解起作用，則實驗④的操作為向另一份加入1mL0.1mol/LHNO3，振蕩，若硫酸銀沉淀溶解，證明假設(shè)二成立，故答案為：③固體不溶解；1mL0.1mol/LHNO3，振蕩；沉淀溶解(5)根據(jù)(4)的實驗可知，Ag2SO4溶解的原因為：HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+與SO結(jié)合生成HSO，SO濃度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)正向移動，Ag2SO4不斷溶解，故答案為：HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+與SO結(jié)合生成HSO，SO濃度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)正向移動，Ag2SO4不斷溶解；(6)沉淀完全干燥稱量時，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明沉淀完全干燥，故答案為：沉淀完全干燥稱量時，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化。18．(1)

增大粉煤灰的表面積，提高酸浸效率

SiO2(2)

否

4.0×10-5(或其它合理比值，如1：25000)(3)

NaOH溶液

CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)

趁熱過濾

鹽酸酸化的BaCl2溶液

制備氨氣或做氮肥(5)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+【解析】【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，A12O3、Fe2O3、Li2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸鋰，SiO2不溶于硫酸，濾渣1是SiO2；濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，除去Al3+、Fe3+，過濾后，向濾液中加入碳酸銨生成碳酸鋰，過濾、洗滌、干燥，可得固體碳酸鋰。(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“粉碎”增大了反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸效率；由分析可知，濾渣1為SiO2。(2)當(dāng)pH=4時，c(OH-)=10-10，c(Fe3+)=mol/L=8.010-8mol/L<1.0×10-5mol/L，鐵離子沉淀完全，c(Al3+)==2.010-3mol/L>1.0×10-5mol/L，鋁離子未沉淀完全，因此鐵離子和鋁離子不能均完全沉淀，此時溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=(8.010-8):(2.010-3mol/L)=4.0×10-5。(3)由分析可知，濾渣2為氫氧化鋁和氫氧化鐵，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鐵不溶，因此試劑X為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后向溶液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為：OH-＋CO2=HCO，CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。(4)由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，因此“沉鋰”中的“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥；硫酸鋰和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸銨，因此母液的主要成分為硫酸銨，溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法為：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，證明含硫酸根離子，硫酸銨可用于制備氨氣或做氮肥。(5)放電時正極得電子，元素化合價降低，充電時，正極作為陽極，失電子，元素化合價升高，由電池總反應(yīng)可知，充電時，LiFePO4作陽極，則該電池正極材料上的反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。19．(1)2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g)△H=+420.8kJ·mol?1(2)BD(3)

反應(yīng)СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)△H3＜0升高溫度，平衡逆向移動

D

k(P0)2或kP02或0.0625kP02(4)

＜

＞【解析】(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=，根據(jù)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式得到方程式為2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g)，根據(jù)蓋斯定律方程式①的2倍減去方程式②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g)△H=+420.8kJ·mol?1；故答案為：2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g)△H=+420.8kJ·mol?1。(2)A.根據(jù)反應(yīng)方程式兩者加入量之比為1:1，而消耗的量也是1:1，因此CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比永遠不變，當(dāng)CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B.平均摩爾質(zhì)量等于總的氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則可作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題意；C.2υ正(CO2)=υ逆(O2)，一個正向反應(yīng)，一個逆向反應(yīng)，兩者速率之比不等于計量系數(shù)之比，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D.該容器是絕熱容器，正向移動，容器內(nèi)溫度降低，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變，則說明達到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為：BD。(3)①反應(yīng)СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)△H3＜0，升高溫度，平衡逆向移動，因此曲線a是生成НСООН的圖像，因此曲線a隨溫度升高而下降的原因是反應(yīng)СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)△H3＜0升高溫度，平衡逆向移動；СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)△H3＜0是放熱的體積減小的反應(yīng)，根據(jù)前面圖像要提高平衡時HCOOH的選擇性，則溫度應(yīng)該較低，壓強較高，為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則溫度應(yīng)較低，