/2025-2026學年高一化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章-第2章第1節(jié)（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：O-16Na-23第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．制作鉛筆的石墨與金剛石互為同素異形體B．市售飲用礦泉水為無色透明的純凈物C．長距離冷鏈運輸時使用的干冰為酸性氧化物D．純堿的水溶液呈堿性，但純堿屬于鹽【答案】B【詳解】A．石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，它們的結構不同，石墨是層狀結構，金剛石是正四面體網(wǎng)狀結構。同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，所以石墨與金剛石互為同素異形體，A正確；B．市售飲用礦泉水含有多種礦物質，如鈣、鎂等離子，屬于混合物，不是純凈物，B錯誤；C．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，所以干冰為酸性氧化物，C正確；D．純堿是碳酸鈉，它的水溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，但從組成和結構上看，碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，D正確；故選B。2．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．過程中S元素化合價沒有改變，不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，A不符合題意；B．過程中元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，B不符合題意；C．過程中元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，C不符合題意；D．過程中元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D符合題意；故選D。3．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A．H+可以與反應，可以和反應，故在酸性條件下不能大量共存，A錯誤；B．H+可以與反應，在酸性條件下不能大量共存，B錯誤；C．、、、在酸性溶液中互不反應，可以大量共存，C正確；D．H+可以與反應，在酸性條件下不能大量共存，D錯誤；故選C。4．實驗是學習化學的基礎，下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是ABCD實驗室快速制取制備膠體過濾除去水中的泥沙觀察鉀的焰色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．二氧化錳可以做雙氧水分解的催化劑，A項正確；B．制備膠體，是向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，B項錯誤；C．過濾操作中漏斗下端尖嘴處應緊靠燒杯內壁，C項錯誤；D．鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃觀察，D項錯誤。故選A。5．下列反應屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．由方程式可知，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，則硫酸銅溶液與氯化鋇溶液的反應屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；B．由方程式可知，反應中，氫化鈉中氫元素的化合價升高被氧化，水分子中氫元素的化合價降低被還原，則氫化鈉與水的反應屬于氧化還原反應，故B符合題意；C．由方程式可知，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，則氧化鈣和二氧化碳反應碳酸鈣屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；D．由方程式可知，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，則氮化鎂與水的反應屬于非氧化還原反應，故D不符合題意；答案選B。6．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除水垢：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：C．鈉與水反應：D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應：【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為：，A錯誤；B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：，B錯誤；C．鈉與水反應：，C錯誤；D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為，D正確；故選D。7．下列陳述與陳述均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈程度：碳酸鈉>碳酸氫鈉B還原性：鈉與溶液反應，產生紅色固體C膠體顆粒直徑范圍為光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”D鈉有強還原性鈉燃燒產生的火焰為黃色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，與鹽酸反應劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉，兩者不具有因果關系，A錯誤；B．根據(jù)金屬活潑性順序，還原性：鈉>銅，鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，能觀察到藍色沉淀，不能產生紅色固體，兩者不具有因果關系，B錯誤；C．膠體顆粒直徑范圍為，能產生丁達爾效應，故光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”，兩者具有因果關系，C正確；D．鈉最外層只有一個電子，容易失去，具有強還原性，鈉元素的焰色反應為黃色，兩者不具有因果關系，D錯誤；故選C。8．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：；；由此推斷，下列說法中不正確的是A．反應②是置換反應B．還原性由強到弱順序是C．氧化性由強到弱的順序是D．②中有1個Z2參加反應時，有2個電子轉移【答案】A【詳解】A．置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應，故反應②不是置換反應，A錯誤；B．已知在一個氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物，由反應中Z-為還原劑，X2+為還原產物，則還原性：Z-＞X2+；中A2+為還原劑，Z-為還原產物，即還原性A2+＞Z-，則還原性由強到弱順序是，B正確；C．已知在一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，由反應中為氧化劑，Z2為氧化產物，則氧化性：＞Z2；中Z2為氧化劑，A3+為還原產物，即還原性Z2＞A3+，則氧化性由強到弱的順序是，C正確；D．由題干方程式可知，②中有1個Z2參加反應時，有2個電子轉移，D正確；故答案為：A。9．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：①②③④⑤根據(jù)鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應B．①是因為生成了過氧化鈉C．③是因為碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④⑤只發(fā)生物理變化【答案】A【分析】鈉露置于空氣中由銀白色變灰暗，是因為與反應生成了，與反應生成白色固體，易潮解，吸收空氣中的形成溶液而出現(xiàn)液滴，同時吸收空氣中的，生成，逐漸風化最后變?yōu)榉勰??！驹斀狻緼．①與反應生成了，發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B．只有在加熱或點燃時才能生成，B錯誤；C．③是因為潮解，C錯誤；D．④發(fā)生的反應有，，⑤發(fā)生的反應有，D錯誤；故答案為：A。10．某無色澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子數(shù)目相等(忽略水的電離)：、、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液有白色沉淀析出。下列說法錯誤的是A．一定存在、 B．一定不存在C．可能存在 D．和只可能有一種【答案】C【分析】某無色澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或兩者都有。則存在、中的一種或兩種，、與Ba2+產生沉淀而不共存，則進一步可知原溶液不能大量存在Ba2+；由于各離子數(shù)目相等(忽略水的電離)，結合溶液顯電中性，則一定含有陽離子Na+、K+，且、中只能存在其中的一種，一定不存在Cl-。由于實驗中滴入氯化鋇時引入了氯離子，則繼續(xù)滴加溶液必定有白色沉淀析出?！驹斀狻緼．據(jù)分析，一定存在、，A正確；B．據(jù)分析，一定不存在，B正確；C．據(jù)分析，不可能存在，C錯誤；D．據(jù)分析，和只可能有一種，D正確；選C。11．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：8MnO+R2O+10OH-=8MnO+2RO+5H2O。則RO中R的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【詳解】方法一：根據(jù)電荷守恒，解得n=2，再根據(jù)化合價代數(shù)和關系，解得R的化合價是+6，答案選C；方法二：根據(jù)化合價升降守恒，首先通過觀察反應方程式，Mn的化合價從+7降為+6，8個MnO化合價降低8，則R的化合價升高，參加反應的R原子為2個，故每個R化合價升高4，反應前R的化合價為+2，則反應后R的化合價為+6，答案選C。12．模型認知是間接揭示化學本質的一種方法。下圖為電解質M溶于水的微觀模型，關于該圖的說法正確的是A．圖中表示通電條件下M發(fā)生電離 B．M溶于水的過程中發(fā)生電子轉移C．M在熔融狀態(tài)也能電離 D．M也可表示【答案】D【詳解】A．電解質在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，該圖表示在水溶液中M發(fā)生電離，A錯誤；B．由圖可知該電解質電離產生水合陽離子和水合陰離子，并沒有發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．并不是所有電解質在熔融狀態(tài)下都能電離，如HCl、H2SO4在熔融狀態(tài)下還是分子形態(tài)，C錯誤；D．HCl在水分子作用下產生電離，得到水合氫離子和水合氯離子，D正確；故答案選D。13．下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是物質選項甲乙丙ABCCOCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故不選A；B．碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故不選B；C．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故不選C；D．氧化銅和水不反應，氧化銅不能通過一步反應生成氫氧化銅，故選D；選D。14．工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質)為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸調節(jié)溶液的pH【答案】B【分析】圖甲：在飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；圖乙探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，同時加熱，將氣體通入澄清水觀察現(xiàn)象，據(jù)此分析；【詳解】A．在飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，A錯誤；B．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，B正確；C．Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，NaHCO3間接加熱能分解，Na2CO3直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，C錯誤；D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子（硝酸鋇引入新雜質），加入氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，過濾后再加入鹽酸調節(jié)溶液的pH（除碳酸根離子和氫氧根離子），D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產生“綠銹”，“綠銹”俗稱銅綠[化學式為]，銅綠能跟酸反應生成銅鹽、和。某同學利用下述反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→??????→銅”的轉化：(1)從三種不同分類標準回答，銅綠屬于哪類物質：。(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：。(3)寫出反應④⑤的化學方程式：④。⑤。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是(填序號，下同)，屬于復分解反應的是。(5)以Cu為原料，其他試劑自選，設計制備CuSO4的實驗方案，并用流程圖表示出來。【答案】(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(2)(3)(4)①②③(5)【分析】銅會和空氣中的水蒸氣、、作用產生為銅綠，銅綠和酸轉化為銅鹽A，A和堿生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解為氧化銅B和水，氧化銅被氫氣還原生成銅單質；【詳解】（1）銅綠化學式是，電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽；由于電離產生的金屬陽離子是Cu2+，因此該物質屬于銅鹽；電離產生的陰離子除含有外，還含有OH-，因此該鹽又屬于堿式鹽；電離產生的酸根陰離子是碳酸根離子，因此該鹽也屬于碳酸鹽，故“銅綠”屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；（2）和鹽酸生成氯化銅、二氧化碳和水，反應為：；（3）反應④為氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水：；反應⑤為氧化銅被氫氣還原生成銅單質和水：；（4）反應①是Cu、O2、CO2、H2O反應產生銅綠，反應物是多種，生成物只有一種，反應基本類型屬于化合反應；反應②是與HCl反應產生CuCl2、CO2、H2O。反應基本類型是復分解反應；反應③是CuCl2與NaOH等堿發(fā)生復分解反應產生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反應類型為復分解反應；反應④是Cu(OH)2受熱分解產生CuO和水，反應類型是分解反應；反應⑤是CuO與H2在加熱時反應產生Cu、H2O，反應類型是置換反應；故上述轉化過程中屬于化合反應的為①；屬于復分解反應的為②③；（5）銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，流程為：。16．（14分）現(xiàn)有下列物質：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤鐵⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3膠體⑧純堿(1)上述物質中，屬于電解質的有(填序號)。(2)⑥在水中的電離方程式為。(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至過量，過程中可觀察到的現(xiàn)象為。(4)上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生反應：H++OH-=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式：。(5)將鐵粉加入到⑥的水溶液中，寫出反應的離子方程式：。(6)向兩份相同的④溶液中，分別滴入濃度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示：滴加稀硫酸的是圖中的曲線，曲線②中B點之前發(fā)生反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)⑥⑧(2)NaHSO4=Na++H++SO(3)開始時有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴加，紅褐色沉淀溶解，最終得黃色溶液(4)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑(6)①Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O【分析】①酒精為化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導電，為非電解質；②稀硝酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質；③CO2為化合物，熔融狀態(tài)不導電，通入水中和水反應生成的碳酸解離出離子，但本身不電離，為非電解質；④Ba(OH)2溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質；⑥NaHSO4溶于水能導電，為電解質；⑦Fe(OH)3膠體為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧純堿是碳酸鈉，溶于水可以導電，是電解質；【詳解】（1）上述物質中，屬于電解質的有⑥⑧；（2）NaHSO4在水中電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；（3）向Fe(OH)3膠體中滴加硝酸，首先膠體會聚沉，隨后氫氧化鐵沉淀會和硝酸發(fā)生酸堿中和，則現(xiàn)象為：開始時有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴加，紅褐色沉淀溶解，最終得黃色溶液；（4）上述物質中硝酸和氫氧化鋇發(fā)生反應的離子方程式可以用H++OH-=H2O表示，其化學方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；（5）硫酸氫鈉可以電離出氫離子，鐵可以和氫離子反應生成二價鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（6）A點幾乎不導電，則圖中曲線①代表向溶液中滴入濃度相等的，拐點是正好中和完全生成硫酸鋇和水，拐點以后是硫酸過量。曲線②中代表向溶液中滴入濃度相等，B點之前是過量，發(fā)生反應的離子方程式為。17．（16分）某化學小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關反應測定樣品中的純度。已知實驗中樣品的質量為20.0g，實驗結束后共收集到3.2g氣體，回答下列相關問題：(1)裝置的連接順序為eaf(填接口小寫字母)。(2)裝置Ⅰ中盛放試劑為；裝置Ⅱ中每生成1個分子，轉移個電子。(3)寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為，(填“能”或“不能”)用稀硫酸替換鹽酸。若裝置Ⅴ中為NaOH濃溶液，寫出反應的化學方程式為。(4)請簡述檢驗裝置Ⅳ中收集的氣體的方法：。(5)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可求得樣品中的純度為(保留3位有效數(shù)字)。【答案】(1)bcdgh(2)飽和NaHCO3溶液2(3)不能2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)可用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，則氣體為O2(5)78%【分析】某化學小組模擬呼吸面具中的有關反應測定樣品中的純度，裝置III中大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳氣體，裝置I中飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置II中過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，裝置V中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收過量的二氧化碳，裝置IV用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計算過氧化鈉的質量，進而計算樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是eabcdghf。（2）由分析可知，裝置I的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放試劑為飽和NaHCO3溶液，裝置Ⅱ中和CO2反應生成Na2CO3和O2，O元素化合價由-1加上升到0價，每生成1個分子，轉移2個電子。（3）寫出裝置Ⅲ中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：，不能用稀硫酸替換鹽酸，原因是硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步發(fā)生。若裝置Ⅴ中為NaOH濃溶液，作用是吸收二氧化碳，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（4）裝置Ⅳ收集的氣體為O?，氧氣支持燃燒，可用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，則氣