//2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章第1節(jié)（人教版2019必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑B．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．下列有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇葡萄糖強(qiáng)電解質(zhì)HClO4弱電解質(zhì)氨水A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是A．氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：Cu2+、K+、、B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、C．堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D．含F(xiàn)e3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．碳酸鈣加入鹽酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓6．有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．無(wú)色酚酞試液7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑大小在1~100nm之間B．當(dāng)光束通過(guò)NaCl溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鋁膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附能力，可作凈水劑D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體8．ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．KClO3中氯元素化合價(jià)升高，失電子 B．H2C2O4被氧化C．反應(yīng)中H2SO4發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)中CO2是還原產(chǎn)物9．已知SO2是酸性氧化物。由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．CuCuOCu(OH)2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO4Na2SO410．根據(jù)反應(yīng)：①；②；③。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．、、B．、、 C．、、 D．、、11．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Cr2O中Cr元素為+5價(jià)B．還原性C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將SO2氧化成SO12．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篘aClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O13．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是由我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的。侯氏制堿法的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．氣體X是NH3B．“吸收Ⅱ”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC．向小蘇打溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2OD．向?yàn)V液中加入一定量的NaCl固體并通入氨氣可析出NH4Cl固體14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨可用作航天員的供氧劑能與反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠥．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)①通常將其保存在中，物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為：。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并畫出雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，中H元素的化合價(jià)為，從H元素的價(jià)態(tài)分析，常用作。(填“氧化劑”或“還原劑”)。寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：。(5)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)角度鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液：。(簡(jiǎn)述一種實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論)16．（13分）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程。(提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)思考試劑的用量)請(qǐng)回答：(1)操作a和操作b的名稱依次是、。(2)試劑①是溶液(填化學(xué)式)。(3)加入試劑②后，沉淀C是(填化學(xué)式)。(4)加入適量鹽酸的作用是。(5)如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是(寫出1個(gè)離子方程式表示即可)。17．（16分）AgI是難溶于水的黃色沉淀，在一定條件下也可以形成膠體。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某種條件對(duì)AgI膠體粒子所帶電性的影響：實(shí)驗(yàn)①：將稀AgNO3溶液逐滴加入過(guò)量的稀KI溶液中，得到AgI膠體Ⅰ；實(shí)驗(yàn)②：將稀KI溶液逐滴加入過(guò)量的稀AgNO3溶液中，得到AgI膠體Ⅱ；實(shí)驗(yàn)③：將提純后的AgI膠體Ⅰ與AgI膠體Ⅱ進(jìn)行混合，出現(xiàn)了黃色沉淀。完成下列填空：(1)寫出制備AgI膠體Ⅰ的離子方程式：。確認(rèn)AgI膠體Ⅰ中膠體粒子所帶電性的實(shí)驗(yàn)方法稱為。(2)提純AgI膠體Ⅱ的方法如上圖所示。材料X稱為?？赏ㄟ^(guò)判斷膠粒未進(jìn)入小燒杯中的蒸餾水中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明膠體得到了一定程度的提純：，為充分提純膠體，可采用流動(dòng)的蒸餾水沖洗一段時(shí)間，直至在沖洗液中檢測(cè)不出雜質(zhì)離子。(3)本實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)論是：制備AgI膠體時(shí)對(duì)膠體粒子所帶電性(選填“有”或“無(wú)”)影響。簡(jiǎn)述作出此判斷的理由。(4)有同學(xué)認(rèn)為在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)無(wú)需提純，直接將實(shí)驗(yàn)①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究結(jié)論。判斷他的說(shuō)法是否合理并說(shuō)明理由。18．（16分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中一定不存在的離子是。(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；。(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在