/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘，分值：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章、第二章1~2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.68?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔焰I和鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)的【答案】D【詳解】A．依據(jù)圖像分析判斷和反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收熱量，A錯(cuò)誤；D．舊鍵斷裂吸收能量，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和，所以反應(yīng)熱，D正確；故選D。2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【詳解】A．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B正確；C．升高溫度，分子能量增大，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案選A。3．以為原料合成的相關(guān)反應(yīng)為：①；②。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則共價(jià)鍵的鍵能是共價(jià)鍵鍵能/803414326464A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①+②得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46kJ/mol，設(shè)H—H鍵能為xkJ/mol，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的公式：ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)物總鍵能：CO2中含2個(gè)C=O鍵：2×803kJ/mol=1606kJ/mol，3個(gè)H2分子：3×xkJ/mol，合計(jì)：（1606+3x）kJ/mol，生成物總鍵能：CH3OH中含3個(gè)C—H鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2個(gè)O-H鍵：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合計(jì)：2032+928=2960kJ/mol，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol,故選：C。4．下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素的是A．銀能與濃HNO3反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)的速率比與稀HNO3反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與熱的濃硫酸反應(yīng)，而不與冷的濃硫酸反應(yīng)【答案】A【詳解】A．銀能與濃HNO3反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)，這是因?yàn)闈庀跛岷蜐恹}酸本身的性質(zhì)不同，而不是外界因素(如溫度、壓強(qiáng)等)導(dǎo)致的，體現(xiàn)了反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，A符合題意；B．Cu與濃HNO3反應(yīng)的速率比與稀HNO3反應(yīng)快，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度不同造成的，是外界因素(濃度)對(duì)反應(yīng)速率造成的影響，并非反應(yīng)物本身性質(zhì)的差異，B不符合題意；C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)，這是反應(yīng)條件(常溫常壓變?yōu)榉烹?的改變影響了反應(yīng)的發(fā)生，不是反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，C不符合題意；D．Fe與熱的濃硫酸反應(yīng)，而不與冷的濃硫酸反應(yīng)，這是反應(yīng)溫度不同造成的，并非反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，D不符合題意；故選A。5．可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(B)=0.4mol/(L·s) B．v(A)=5mol/(L·min)C．v(C)=0.2mol/(L·s) D．v(D)=6mol/(L·min)【答案】C【分析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，可以都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，不妨都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率，而且速率的單位都是mol/(L·s)，然后比較大小?！驹斀狻緼．由于B物質(zhì)狀態(tài)是固體，其濃度不變，因此不能用B表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．v(A)=5mol/(L·min)=0.083mol/(L·s)；C．v(C)=0.2mol/(L·s)，則v(A)=v(C)=0.1mol/(L·s)；D．v(D)=6mol/(L·min)=0.1mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.05mol/(L·s)；可見(jiàn)在用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率最快的是0.1mol/(L·s)，故合理選項(xiàng)是C。6．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：慢快下列說(shuō)法正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)的速率與濃度有關(guān)C． D．反應(yīng)活化能等于【答案】B【詳解】A．由H2O2的分解機(jī)理可知，先生成后消耗，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，則過(guò)氧化氫分解速率的快慢由第一步反應(yīng)決定，則該反應(yīng)的速率與濃度有關(guān)，B正確；C．由H2O2的分解機(jī)理可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，C錯(cuò)誤；D．分解1molH2O2放出熱量98kJ，反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)的活化能一定不等于98kJ?mol?1，D錯(cuò)誤；故選B。7．丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若將原料換為乙二醇，有乙烯生成B．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)D．降低了反應(yīng)的焓變，加快了反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，若將原料換為乙二醇，有乙烯和甲醛生成，A正確；B．第①步有O-H極性鍵斷裂和H-O極性鍵生成，第③步有碳碳非極性鍵斷裂，第4步有碳碳非極性鍵形成，B正確；C．反應(yīng)③中Mo元素有價(jià)態(tài)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是焓變不變，D錯(cuò)誤；故選D。8．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【詳解】將已知方程式依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，①×3—②+③可得熱化學(xué)方程式C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)則ΔH=(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1，23g乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，由熱化學(xué)方程式可知完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.5mol×(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ。故正確答案：D9．由于具有高毒性和腐蝕性，工業(yè)尾氣中的需要嚴(yán)格處理。在催化劑作用下氧化法脫硫的反應(yīng)歷程如圖。已知表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑改變了活化能，使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該歷程中決速步驟的反應(yīng)為C．總反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．物質(zhì)的穩(wěn)定性：【答案】B【詳解】A．催化劑不影響平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．決速步驟為能壘最大的反應(yīng)，為，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，故物質(zhì)的穩(wěn)定性：，D錯(cuò)誤；故選B。10．某小組探究KI與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號(hào)溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①1mL40s②1mL20s③1mL5s④1mL未見(jiàn)藍(lán)色下列說(shuō)法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，增大，反應(yīng)速率加快B．實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．在被氧化過(guò)程中，不參加反應(yīng)D．由實(shí)驗(yàn)①③④可知，溫度升高，反應(yīng)速率越慢【答案】A【分析】反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，一般而言，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)KI與的反應(yīng)速率的影響，需采用控制變量法?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，H2SO4濃度和體積相同，KI溶液的濃度從0.40mol/L增至0.80mol/L，出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間從40s縮短至20s，說(shuō)明c(I-)增大使反應(yīng)速率加快，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②③中溫度不同、KI溶液的濃度也不同，變量不唯一，無(wú)法單獨(dú)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可確定該反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，H+作為反應(yīng)物參與了反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①→③溫度升高(20℃→50℃)，反應(yīng)速率加快(40s→5s)；實(shí)驗(yàn)④(100℃)未見(jiàn)藍(lán)色可能因I2被進(jìn)一步氧化，而非速率變慢，D錯(cuò)誤；故選A。11．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B．下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：C．已知在下，燃燒生成水蒸氣放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：D．時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】C【詳解】A．根據(jù)燃燒熱的定義可知，燃燒熱中生成的水必須為液態(tài)，故甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

，A錯(cuò)誤；B．已知合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，反應(yīng)中并未完全反應(yīng)，放熱，其熱化學(xué)方程式為：

，B錯(cuò)誤；C．已知在下，的物質(zhì)的量為燃燒生成水蒸氣放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：

，C正確；D．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量，故時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．在容積為2L的恒容密閉容器中，通入一定量的A，發(fā)生反應(yīng)。溫度恒定為100℃時(shí)，體系中A和B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．0~10s時(shí)段，反應(yīng)速率為B．時(shí)刻體系內(nèi)為C．若，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．欲測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為高溫低壓【答案】C【詳解】A．由圖可知，0~10s時(shí)段，反應(yīng)速率為，A正確；B．結(jié)合方程式可知，時(shí)刻體系內(nèi)，B正確；C．不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不平衡，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則欲測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)該使平衡盡可能逆向移動(dòng)，應(yīng)采用的適宜條件為高溫低壓，D正確；故選C。13．為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)B溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D濃度向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．充入Ar未改變反應(yīng)物濃度，無(wú)法驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，A錯(cuò)誤；B．升高溫度使NO2濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)（吸熱方向），B正確；C．催化劑不影響平衡，C錯(cuò)誤；D．加入HBr，H使平衡右移，但同時(shí)發(fā)生了氧化的副反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故方案設(shè)計(jì)不合理，D錯(cuò)誤；故答案為B。14．向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)低溫條件下自發(fā)B．增大體積，增大，減小C．投料比，且平衡常數(shù)D．當(dāng)，溫度為時(shí)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】D【分析】相同溫度下，NH3與NO的投料比越大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此x1的投料比更大，投料比一定的條件下，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)分析知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，又由于該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，高溫能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．增大體積，各物質(zhì)濃度減小，v正、v逆均減小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析知x1>x2，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c溫度相同，K(b)=K(c)，C錯(cuò)誤；D．，按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入物料，則各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率也是40%，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分（除標(biāo)注外，每空2分）。15．（14分）能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________A．碳與反應(yīng) B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)已知，在和101kPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學(xué)鍵鍵能391946803462193科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，有關(guān)反應(yīng)為。在和101ka下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：(I)(Ⅱ)(Ⅲ)時(shí)，甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，放出的熱量。(4)工業(yè)上利用和制甲醇：(Ⅳ)。①借助高分子選擇性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是。②下列關(guān)于反應(yīng)IV的說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。A．有利于減少碳排放，體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．降低溫度可提高含量，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)控制低溫C．充分反應(yīng)后，放出熱量可能大于49kJD．當(dāng)氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】(1)BD(2)

(3)

407kJ(4)被吸收，使平衡右移，提高了的利用率BD【詳解】（1）A．碳與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；B．鋁和氧化鐵反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B選；C．受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C不選；D．鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D選；答案選BD；（2）根據(jù)題意得到在25℃和101kPa下N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式為：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則N4(g)與N2(g)中更穩(wěn)定的是N2(g)；（3）已知：(I)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.0kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g)△H3=44.0kJ·mol-1則按蓋斯定律，由2×(I)+(Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H；則△H=2×△H1+△H2-4×△H3=-1628.60kJ/mol；甲醇完全燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，放出407KJ的熱量。（4）①借助高分子選擇性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)濃度，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向右移動(dòng)，能有效提高CO2平衡利用率；②關(guān)于反應(yīng)IV：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1：A．吸收了二氧化碳，有利于減少碳排放，體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A正確；B．反應(yīng)放熱，降低溫度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是溫度降低，反應(yīng)速率下降，則不利于提高產(chǎn)量，應(yīng)綜合經(jīng)濟(jì)效率，選擇適當(dāng)高的溫度而不是控制低溫，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)消耗的二氧化碳大于1mol時(shí)，放出熱量大于49kJ，C正確；D．若反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，氣體密度始終保持不變，故密度不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選BD。16．（15分）工業(yè)上常采用催化氧化的方法將轉(zhuǎn)化為，涉及反應(yīng)如下：。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()946498464回答下列問(wèn)題：(1)氮?dú)夂脱鯕庹l(shuí)更穩(wěn)定，從化學(xué)鍵的角度簡(jiǎn)述原因？。(2)的(填“<”、“>“或“=”)。(3)已知反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。其中加入了催化劑的能量變化曲線為(填“a”、“b”)；若，則(用含的代數(shù)式表示)。(4)用水吸收，并利用圖乙裝置，測(cè)定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。①儀器A的名稱是，其作用為；隔熱層的作用為。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成所釋放的熱量57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?1)氮氮鍵的鍵能高于氧氧鍵，破壞氮氮鍵更困難，所以氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定(2)<(3)bX+1266.8(4)玻璃攪拌器(或環(huán)形玻璃攪拌器)（1分）攪拌使溶液充分混合均勻（1分）保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（1分）<偏大【詳解】（1）由表格可知，氮氮鍵的鍵能高于氧氧鍵，破壞氮氮鍵更困難，所以氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定；（2）生成液態(tài)水，放熱會(huì)更多，焓變?yōu)樨?fù)值，故ΔH會(huì)更小，<；（3）加入催化劑后活化能會(huì)降低，加快反應(yīng)速率，所以加入催化劑的能量變化曲線為b；若，反應(yīng)焓變等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能，由圖，E1?E2=?1266.8kJ/mol，則E2=(1266.8+X)kJ/mol；（4）①儀器A的名稱是玻璃攪拌器(或環(huán)形玻璃攪拌器)，其作用為攪拌使溶液充分混合均勻；隔熱層的作用為保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②氨水為弱堿，電離過(guò)程吸熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成所釋放的熱量小于57.3kJ·mol-1；③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成，導(dǎo)致熱量損失，使得放熱變小，放熱反應(yīng)熱為負(fù)值，則反應(yīng)熱將偏大。17．（14分）中國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，涉及如下反應(yīng)。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(用平衡常數(shù)表示)，；一般認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ通過(guò)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ兩步來(lái)實(shí)現(xiàn)，若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)在體積可變的密閉容器中，以充入混合氣體，發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖像，由大到小的順序?yàn)?。②不同壓?qiáng)下，隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率趨向交于M點(diǎn)，可能的原因是隨著溫度升高，逐漸以反應(yīng)為主(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定。(3)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中)為0.4mol，CO為0.2mol，此時(shí)的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)Ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)(為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù))?！敬鸢浮?1)C(2)Ⅱ(3)0.8或0.1875【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ，則，，；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物，若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的活化能高于反應(yīng)Ⅲ，故能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是C；（2）①反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)、Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)不變的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)圖像，由大到小的順序?yàn)?。?個(gè)反應(yīng)只有Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)不變的反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，不同壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率趨向交于M點(diǎn)，則可能的原因是隨著溫度升高，逐漸以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，壓?qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定。（3）反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ得反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中)為0.4mol，CO為0.2mol，則Ⅲ、Ⅱ的三段式分別為：CO為0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ中生成0.4+0.2=0.6molCO，此時(shí)氫氣為3-0.8-0.6=1.6mol，物質(zhì)的量濃度為，此時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分別為1-0.6=0.4mol、1.6mol、0.2mol、0.6mol，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)不變的反應(yīng)，則物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)。18．（15分）I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1)儀器b的名稱為是。(2)MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式為。(3)有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)I作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ29810mL5%H2O2Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO43mol?L-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4(4)補(bǔ)全方程式：。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程使用了“控制變量法”，則V1=，V2=；根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(6)該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2.0mol?L-1H2C2O