化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識點全覆蓋提綱一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成、分類與變化1.物質(zhì)的組成：分子、原子、離子的微觀構(gòu)成規(guī)律；元素、核素、同位素的本質(zhì)區(qū)別；典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（如NaCl的離子鍵、H?O的分子間氫鍵）。2.物質(zhì)的分類：按組成分：純凈物（單質(zhì)、化合物）與混合物；化合物細分為電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)的電離差異）、非電解質(zhì)、離子/共價化合物。按性質(zhì)分：酸、堿、鹽、氧化物（酸性、堿性、兩性、不成鹽氧化物的反應(yīng)特性）；膠體的丁達爾效應(yīng)、電泳等應(yīng)用（如明礬凈水）。3.物質(zhì)的變化：物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)（是否有新物質(zhì)生成）；四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉關(guān)系（如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)）。（二）化學(xué)用語與化學(xué)計量1.化學(xué)用語：符號類：電子式（含配位鍵如$\ce{NH^{+}_{4}}$）、結(jié)構(gòu)式（如$\ce{CO_{2}}$的$\ce{O=C=O}$）、原子結(jié)構(gòu)示意圖（如$\ce{Cl}$的核外電子分層）。方程式類：離子方程式的拆寫規(guī)則（如$\ce{CaCO_{3}}$不拆，$\ce{HCl}$拆）；熱化學(xué)方程式的狀態(tài)標注（$\ce{H_{2}O(l)}$與$\ce{H_{2}O(g)}$的能量差異）；電極反應(yīng)式的電荷守恒（如$\ce{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}$）。2.化學(xué)計量：物質(zhì)的量（$n$）：阿伏加德羅常數(shù)（$N_\text{A}$）的陷阱分析（如標準狀況下$\ce{SO_{3}}$為固體，$\ce{NO_{2}}$存在二聚平衡）。氣體摩爾體積（$V_m$）：僅適用于標準狀況下的氣態(tài)物質(zhì)；物質(zhì)的量濃度（$c$）的溶液配制誤差分析（如定容時俯視使?jié)舛绕螅?。（三）氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：核心概念：氧化劑（得電子、價降、被還原）與還原劑（失電子、價升、被氧化）的判斷；電子守恒的應(yīng)用（如$\ce{KMnO_{4}}$與$\ce{FeSO_{4}}$的滴定計算）。規(guī)律與配平：強弱律（氧化性：$\ce{Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}$）；雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移（如$\ce{Cu+4HNO_{3}(濃)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow+2H_{2}O}$）。2.離子反應(yīng)：發(fā)生條件：生成沉淀（如$\ce{BaSO_{4}}$）、氣體（如$\ce{CO_{2}}$）、弱電解質(zhì)（如$\ce{CH_{3}COOH}$）；與量有關(guān)的反應(yīng)（如$\ce{AlCl_{3}}$與$\ce{NaOH}$的滴加順序）。離子共存：排除有色離子（$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{MnO^{-}_{4}}$）、雙水解離子（$\ce{Al^{3+}}$與$\ce{HCO^{-}_{3}}$）、氧化還原離子（$\ce{Fe^{3+}}$與$\ce{I^{-}}$）。二、元素及其化合物（一）金屬元素及其化合物1.鈉及其化合物：$\ce{Na}$的強還原性（與$\ce{H_{2}O}$反應(yīng)的“浮熔游響紅”現(xiàn)象）；$\ce{Na_{2}O_{2}}$的過氧鍵（與$\ce{CO_{2}}$反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：$1\\text{mol}\\ce{Na_{2}O_{2}}$轉(zhuǎn)移$1\\text{mol}$電子）。$\ce{Na_{2}CO_{3}}$與$\ce{NaHCO_{3}}$的鑒別（加熱分解、與$\ce{CaCl_{2}}$反應(yīng)）；侯氏制堿法的原理（$\ce{NH_{3}+CO_{2}+NaCl+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow+NH_{4}Cl}$）。2.鋁及其化合物：$\ce{Al}$的兩性（與$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$反應(yīng)的離子方程式）；$\ce{Al(OH)_{3}}$的電離平衡（$\ce{H^{+}+AlO^{-}_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsAl(OH)_{3}\rightleftharpoonsAl^{3+}+3OH^{-}}$）?！颁X三角”轉(zhuǎn)化（$\ce{Al^{3+}\leftrightarrowAl(OH)_{3}\leftrightarrowAlO^{-}_{2}}$）；明礬的凈水原理（$\ce{Al^{3+}}$水解生成膠體吸附雜質(zhì)）。3.鐵及其化合物：$\ce{Fe}$的變價反應(yīng)（與$\ce{Cl_{2}}$生成$\ce{FeCl_{3}}$，與$\ce{S}$生成$\ce{FeS}$）；$\ce{Fe(OH)_{2}}$的氧化（白色沉淀迅速變灰綠，最終變紅褐）。$\ce{Fe^{2+}}$與$\ce{Fe^{3+}}$的檢驗（$\ce{KSCN}$、$\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$）；相互轉(zhuǎn)化（如$\ce{Fe^{2+}}$被$\ce{H_{2}O_{2}}$氧化的離子方程式：$\ce{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}$）。（二）非金屬元素及其化合物1.氯及其化合物：$\ce{Cl_{2}}$的強氧化性（與$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物）；$\ce{HClO}$的漂白性（強氧化性，不可逆）。漂白粉的制備（$\ce{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}$）與失效（$\ce{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}\downarrow+2HClO}$，$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl+O_{2}\uparrow}$）。2.硫及其化合物：$\ce{SO_{2}}$的漂白性（與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，可逆）；$\ce{SO_{2}}$與$\ce{H_{2}S}$的歸中反應(yīng)（$\ce{SO_{2}+2H_{2}S=3S\downarrow+2H_{2}O}$）。濃硫酸的強氧化性（與$\ce{Cu}$反應(yīng)的“加熱才反應(yīng)，濃度變稀停止”）；硫酸根的檢驗（鹽酸酸化排除$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{3}}$干擾）。3.氮及其化合物：$\ce{NH_{3}}$的堿性（與$\ce{HCl}$生成白煙，實驗室制備用$\ce{Ca(OH)_{2}+NH_{4}Cl}$）；$\ce{NO}$與$\ce{NO_{2}}$的轉(zhuǎn)化（$\ce{2NO+O_{2}=2NO_{2}}$，$\ce{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}$）。濃硝酸的強氧化性（與$\ce{Cu}$反應(yīng)生成$\ce{NO_{2}}$，稀硝酸生成$\ce{NO}$）；王水的成分（濃$\ce{HNO_{3}}$:濃$\ce{HCl}=1:3$）。三、化學(xué)反應(yīng)原理（一）化學(xué)反應(yīng)與能量1.反應(yīng)熱與焓變：焓變（$\DeltaH$）的計算（鍵能法：$\DeltaH=$反應(yīng)物總鍵能$-$生成物總鍵能）；蓋斯定律的應(yīng)用（如$\ce{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\\DeltaH_{1}$，$\ce{C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)}\\DeltaH_{2}$，則$\ce{CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\\DeltaH=\DeltaH_{1}-\DeltaH_{2}$）。2.電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池：$\ce{Zn-Cu-H_{2}SO_{4}}$電池的電極反應(yīng)（負極$\ce{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}$，正極$\ce{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow}$）；燃料電池（如$\ce{CH_{4}-O_{2}-KOH}$電池的負極反應(yīng)：$\ce{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO^{2-}_{3}+7H_{2}O}$）。電解池：電解$\ce{CuSO_{4}}$溶液的電極反應(yīng)（陽極$\ce{2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}\uparrow+4H^{+}}$，陰極$\ce{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}$）；電鍍（如鍍銅時，純銅作陽極，鍍件作陰極，$\ce{CuSO_{4}}$作電解質(zhì)）。（二）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：影響因素：溫度（升高10℃，速率通常增大2~4倍）、催化劑（降低活化能，如$\ce{MnO_{2}}$催化$\ce{H_{2}O_{2}}$分解）；速率的計算（如$v(\ce{A})=\frac{\Deltac(\ce{A})}{\Deltat}$）。2.化學(xué)平衡：平衡常數(shù)（$K$）的意義（$K$越大，反應(yīng)限度越大）；勒夏特列原理的應(yīng)用（如合成氨反應(yīng)加壓、降溫促進平衡正向移動）。轉(zhuǎn)化率計算（如$\ce{N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}}$，起始$n(\ce{N_{2}})=1\\text{mol}$，平衡$n(\ce{NH_{3}})=0.4\\text{mol}$，則$\ce{N_{2}}$的轉(zhuǎn)化率為$20\%$）。（三）電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離：電離平衡常數(shù)（$K_a$、$K_b$）的應(yīng)用（比較酸性：$K_a(\ce{CH_{3}COOH})>K_a(\ce{HCN})$，則酸性$\ce{CH_{3}COOH>HCN}$）；水的離子積（$K_w=c(\ce{H^{+}})\cdotc(\ce{OH^{-}})$，25℃時$K_w=1\times10^{-14}$）。2.鹽類的水解：規(guī)律：“越弱越水解”（如$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的水解程度大于$\ce{NaHCO_{3}}$）；雙水解反應(yīng)（如$\ce{Al^{3+}+3HCO^{-}_{3}=Al(OH)_{3}\downarrow+3CO_{2}\uparrow}$）。3.沉淀溶解平衡：溶度積（$K_{sp}$）的計算（如$\ce{AgCl}$的$K_{sp}=c(\ce{Ag^{+}})\cdotc(\ce{Cl^{-}})$）；沉淀轉(zhuǎn)化（如$\ce{AgCl(s)+I^{-}(aq)\rightleftharpoonsAgI(s)+Cl^{-}(aq)}$，因$K_{sp}(\ce{AgI})<K_{sp}(\ce{AgCl})$）。四、化學(xué)實驗基礎(chǔ)（一）基本操作與儀器使用1.儀器使用：容量瓶（檢漏：加水倒置，觀察是否漏水；定容：視線與凹液面最低處相平）；滴定管（酸式/堿式的選擇，潤洗后使用）。2.基本操作：過濾（“一貼二低三靠”，分離$\ce{CaCO_{3}}$與$\ce{NaCl}$溶液）；蒸餾（分離乙醇與水，溫度計水銀球在支管口）；萃取分液（$\ce{CCl_{4}}$萃取溴水，下層液體從下口放出）。（二）物質(zhì)的檢驗與鑒別1.離子檢驗：$\ce{NH^{+}_{4}}$（加$\ce{NaOH}$加熱，濕潤紅色石蕊試紙變藍）；$\ce{SO^{2-}_{4}}$（鹽酸酸化后加$\ce{BaCl_{2}}$，白色沉淀）。2.氣體檢驗：$\ce{SO_{2}}$（品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色）；$\ce{NH_{3}}$（濕潤紅色石蕊試紙變藍，蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近冒白煙）。（三）實驗設(shè)計與評價1.實驗設(shè)計：制備$\ce{Cl_{2}}$的裝置（發(fā)生：$\ce{MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O}$；除雜：飽和$\ce{NaCl}$除$\ce{HCl}$，濃$\ce{H_{2}SO_{4}}$干燥；收集：向上排空氣法；尾氣處理：$\ce{NaOH}$溶液）。2.實驗評價：科學(xué)性（如用$\ce{CaCO_{3}}$與稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$制$\ce{CO_{2}}$不可行，因$\ce{CaSO_{4}}$微溶覆蓋）；安全性（如$\ce{H_{2}}$驗純后點燃）。五、有機化學(xué)基礎(chǔ)（按需復(fù)習(xí)）（一）烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.烷烴：甲烷的取代反應(yīng)（$\ce{CH_{4}+Cl_{2}\xlongequal{光照}CH_{3}Cl+HCl}$）；烷烴的通式（$\ce{C_{n}H_{2n+2}}$）。2.烯烴/炔烴：乙烯的加成反應(yīng)（與$\ce{Br_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$）；乙炔的直線結(jié)構(gòu)（鍵角180°）。3.苯及其同系物：苯的硝化反應(yīng)（$\ce{C_{6}H_{6}+HNO_{3}\xlongequal[60^\circC]{濃H_{2}SO_{4}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}$）；甲苯的氧化（使酸性$\ce{KMnO_{4}}$褪色）。（二）烴的衍生物1.醇/酚：乙醇的消去反應(yīng)（$\ce{CH_{3}CH_{2}OH\xlongequal[170^\circC]{濃H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}\uparrow+H_{2}O}$）；苯酚的弱酸性（與$\ce{NaOH}$反應(yīng)，酸性弱于$\ce{H