高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省縣中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)考生注意：1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教選擇性必修1、選擇性必修2和選擇性必修3?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶦.“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去【答案】B【解析】風(fēng)力發(fā)電不會(huì)引起CO2的排放，符合碳中和理念，A正確；明礬通過吸附懸浮物并使之沉降而使水澄清，但不能消毒殺菌，B錯(cuò)誤；“酒曲”是酵母相當(dāng)于催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，C正確；利用沉淀轉(zhuǎn)化原理將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，而后用酸除去，D正確；故選B。2.有機(jī)物大多易揮發(fā)，因此許多有機(jī)物保存時(shí)為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.氯仿 D.乙醛【答案】C【解析】乙醇與水混溶，無法分層，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯密度比水小，浮于水面，無法水封，B錯(cuò)誤；氯仿不溶于水且密度比水大，可用水封，C正確；乙醛與水混溶，無法分層，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H2O2的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC.NH3分子的VSEPR模型D.N2中的p-pσ鍵電子云輪廓圖【答案】B【解析】是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；HClO中，氧的電負(fù)性最大，所以氧是中心原子，B正確；NH3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，VSEPR模型名稱為四面體形，圖中漏了孤電子對(duì)，應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；圖中呈現(xiàn)的是π鍵電子云輪廓圖，D錯(cuò)誤；故選B。4.“一勤天下無難事”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所用的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A環(huán)保行動(dòng)：宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒B家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子油脂在堿性條件下發(fā)生水解C工業(yè)勞作：向工業(yè)廢水中加入FeS除去廢水中的Cu2+FeS水解顯堿性D學(xué)農(nóng)勞作：用石膏改良鹽堿土壤硫酸鈣溶液顯酸性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】塑料袋丟棄后，在自然界會(huì)引起白色污染，但聚乙烯無毒，A錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性，熱的純堿溶液的堿性更強(qiáng)，油脂在堿性條件下易水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均溶于水，被水沖洗掉，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B正確；向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的Cu2+，F(xiàn)eS與Cu2+形成CuS沉淀，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，沒有體現(xiàn)FeS在溶液中水解呈堿性，C錯(cuò)誤；鹽堿土壤中含碳酸根離子，用石膏改良鹽堿土壤，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，硫酸鈣溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故選B；閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中第ⅥA族元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(等都是生產(chǎn)中常見的氧化劑；的燃燒熱為；單質(zhì)硒可以用作光敏材料，工業(yè)上可由甲酸與含亞硒酸()的廢液在103℃反應(yīng)制得；我國(guó)科學(xué)家還研發(fā)了一種硒電池，放電時(shí)總反應(yīng)為，其表現(xiàn)出了超強(qiáng)的電容量和出色的循環(huán)性能。5.下列說法正確的是A.H2O2分子中所有原子在同一直線上 B.晶體屬于共價(jià)晶體C.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形 D.中含有5molσ鍵6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.O3是極性分子，O3可溶于水B.Se最外層有6個(gè)電子，單質(zhì)硒的熔沸點(diǎn)較低C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的殺菌消毒D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反應(yīng)制備【答案】5.D6.A【解析】5．H2O2分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化方式均為sp3，所有原子不會(huì)在同一直線上，A錯(cuò)誤；H2S晶體屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C錯(cuò)誤；1個(gè)含5個(gè)σ鍵，1molH2SeO3中含有5molσ鍵，D正確;故選D。6．O3分子是極性分子，水也是極性分子，相似相溶，O3可溶于水，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A正確；Se核外有34個(gè)電子，位于第四周期第ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，單質(zhì)硒是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中銅離子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白質(zhì)變性，用于泳池的殺菌消毒，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，C錯(cuò)誤；H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反應(yīng)制備相當(dāng)于二元弱酸，氫氧化鋇是堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，X的價(jià)層電子排布是短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：X>W>Y B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YC.第一電離能：X>R>W D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>R【答案】C【解析】基態(tài)W原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p2，則W為C；X的價(jià)層電子排布是，n為2，X為O；短周期中，Y的原子半徑最大，Y為Na；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，Z為Cl，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則，W為C，R為N，X為O，Y為Na，Z為Cl。電負(fù)性順序?yàn)镺＞C＞Na，即X＞W(wǎng)＞Y，故A正確；Cl-有3層電子，O2-和Na+均為2層，且O2-核電荷較小，故離子半徑Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故B正確；第一電離能順序?yàn)镹＞O＞C（因N的p軌道半充滿更穩(wěn)定），而選項(xiàng)C為O＞N＞C，故C錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故D正確；故選C。8.下列有關(guān)方程式表述正確的是A.NH4Cl溶液除鐵銹：B.鉛蓄電池的正極反應(yīng)式：C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)已知中和反應(yīng)反應(yīng)熱為：D.煅燒石灰石：【答案】D【解析】NH4Cl溶液除鐵銹的反應(yīng)應(yīng)涉及Fe2O3與H+反應(yīng)，而非Fe與直接反應(yīng)，且產(chǎn)物NH3在酸性條件下無法穩(wěn)定存在，正確的為、，A錯(cuò)誤；鉛蓄電池正極反應(yīng)需參與生成PbSO4，選項(xiàng)中缺少硫酸根且產(chǎn)物錯(cuò)誤，正確為，B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，電離吸熱導(dǎo)致中和熱的絕對(duì)值小于57.3kJ·mol-1，ΔH應(yīng)大于-57.3，C錯(cuò)誤；煅燒石灰石為吸熱反應(yīng)（ΔH>0），且生成氣體使熵增（ΔS>0），方程式及熱力學(xué)符號(hào)均正確，D正確；答案選D。9.鐵鉻液流電池是一種酸性介質(zhì)中，正、負(fù)極活性物質(zhì)均為液體的電化學(xué)電池，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，電池結(jié)構(gòu)原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Cr3++e-=Cr2+B.電池充電時(shí)，a極與外接電源的正極相連C.電池放電時(shí)，H+由左側(cè)電極室通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D.電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量減少0.1mol【答案】C【解析】由方程式可知，放電時(shí)，a極為原電池的正極，F(xiàn)e3+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，b極為負(fù)極，Cr2+在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+；充電時(shí)，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽(yáng)極，F(xiàn)e2+在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b極為陰極，Cr3+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2+。由分析可知，充電時(shí)，b極為陰極，鉻離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，故A正確；由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽(yáng)極，故B正確；由分析可知，放電時(shí)，a極為原電池的正極，b極為負(fù)極，則氫離子由右側(cè)電極室經(jīng)交換膜移向左側(cè)，故C錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，a極為原電池的正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，則電路中每通過0.1mol電子時(shí)，溶液中鐵離子物質(zhì)的量減少0.1mol，故D正確；故選C。10.分支酸在植物生長(zhǎng)發(fā)育中起著重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.1mol分支酸最多能與2molNaOH反應(yīng)C.分子中碳原子雜化方式有兩種D.所有碳原子一定共平面【答案】D【解析】分子含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含、能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；只有能與反應(yīng)，分枝酸含，最多與反應(yīng)，故B正確；碳碳雙鍵、碳氧雙鍵上的碳原子為雜化，飽和碳中的碳原子為雜化，碳原子雜化方式有兩種，故C正確；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子不一定共平面，故D錯(cuò)誤；故選D；11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2分子中含σ鍵的數(shù)目為3NAC.溶液中：D.常溫下1molAl與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA【答案】A【解析】NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，4.6g混合氣體對(duì)應(yīng)0.1molNO2基團(tuán)，含原子總數(shù)0.1×3=0.3mol，即0.3NA，A正確；N2分子中每個(gè)含1個(gè)σ鍵，1molN2含σ鍵數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法確定溶質(zhì)總物質(zhì)的量，等式無法成立，C錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使Al鈍化，反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤；故選A。12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．探究酒精脫水生成乙烯C．證明酸性：碳酸>苯酚D．制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生的HBr氣體中混有Br2蒸氣，Br2蒸氣溶于硝酸銀溶液中也產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯中混有SO2和揮發(fā)出的乙醇，SO2和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒瓶中產(chǎn)生的CO2中混有HCl(g)，HCl(g)也能與苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，對(duì)碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較產(chǎn)生干擾，C錯(cuò)誤；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸氣在冷凝管中遇冷，回流到三口燒瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，同時(shí)利用分水器可以做到乙酸乙酯與水的分離，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，D正確；故選D。13.銅催化乙炔選擇性氫化制1，3-丁二烯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率B.若原料用丙炔，則會(huì)有2種分子式為C6H10的有機(jī)物生成C.增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率；提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.C2H3*轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)Ⅱ，A錯(cuò)誤；若原料用丙炔，則會(huì)有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3種分子式為C6H10的有機(jī)物生成，B錯(cuò)誤；增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，C2H3*轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的形成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，D正確；答案選D。14.常溫下，的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：(的溶解度小于，代表或）。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表與關(guān)系B.常溫下，的數(shù)量級(jí)為C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是的過飽和溶液D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】CaF2的溶解度小于BaF2，則圖像上取相同的橫坐標(biāo)，即c(F?)相同時(shí)，應(yīng)更小，更大，所以曲線Ⅰ代表與關(guān)系，則曲線Ⅱ代表與-lgc(F?)關(guān)系，A錯(cuò)誤；取曲線Ⅱ中b點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算：數(shù)量級(jí)為B錯(cuò)誤；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中即M點(diǎn)是BaF2的不飽和溶液，C錯(cuò)誤；取曲線Ⅰa點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算：D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某小組同學(xué)探究鐵鹽種類和pH對(duì)苯酚顯色反應(yīng)的影響。（1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，該過程中沒有用到的儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。查閱資料?。甗Fe(C6H5O)6]3-為紫色；ⅱ．Na+對(duì)苯酚與Fe3+中的顯色反應(yīng)無影響；ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與[Fe(C6H5O)6]3-的濃度在一定范圍內(nèi)成正比；ⅳ．苯酚與Fe3+的顯色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。提出猜想﹐猜想1：Cl-對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響；猜想2：對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響；猜想3：H+對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)﹐常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)配制得到pH分別為α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸調(diào)節(jié)配制得到pH分別為a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于試管中，按實(shí)驗(yàn)1～4分別再加入0.1mL含F(xiàn)e3+的試劑，顯色10min后用紫外一可見分光光度計(jì)測(cè)定該溶液的吸光度(本實(shí)驗(yàn)pH改變對(duì)Fe3+水解程度的影響可忽略)。序號(hào)含F(xiàn)e3+的試劑吸光度0.lmol/LFeCl3溶液005mol/LFe2(SO4)3溶液1pH=a/A12pH=b/A23/pH=aA34/pH=bA4結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1>A2>A3>A4。（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是___________。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)5和6如下表，則c=___________mol/L，d=___________mol/L，試劑M為___________(限選試劑：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固體、Na2SO4固體)。序號(hào)cmol/LFeCl3溶液dmol/LFe2(SO4)3溶液再加試劑吸光度5/pH=a試劑MA56pH=a/Na2SO4固體A6③小組同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，從化學(xué)平衡角度解釋其原因是___________。【答案】（1）B（2）①.實(shí)驗(yàn)1、3的pH相同、酸根離子不同，實(shí)驗(yàn)2、4的pH相同、酸根離子不同，而實(shí)驗(yàn)中、，說明、對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)也有影響，不確定對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)是否有影響；②.0.1③.0.05④.NaCl固體⑤.不成立⑥.成立⑦.根據(jù)苯酚與的顯色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致[Fe(C6H5O)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺，故H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用。【解析】【小問1詳析】配置100mL0.1mol·L-1苯酚溶液需用到的儀器有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒，不需要用冷凝管，故答案為B；【小問2詳析】①實(shí)驗(yàn)1、3的pH相同、酸根離子不同，實(shí)驗(yàn)2、4的pH相同、酸根離子不同，而實(shí)驗(yàn)中、，說明、對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)也有影響，不確定對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)是否有影響；②為進(jìn)一步驗(yàn)證、對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)5、6研究不同、濃度的影響，同時(shí)還要保持濃度和溶液體積不變，因此實(shí)驗(yàn)5需要加入NaCl固體改變氯離子的濃度，實(shí)驗(yàn)6需要加入Na2SO4固體改變硫酸根離子的濃度，故答案為：c=0.1mol/L；d=0.05mol/L；NaCl固體；③已知：Na+對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)無影響，A5=A3則說明氯離子濃度對(duì)顯色反應(yīng)沒有影響，A6<A1則說明硫酸根離子對(duì)顯色反應(yīng)有影響，故由此得出結(jié)論是氯離子濃度對(duì)顯色反應(yīng)沒有影響、硫酸根離子對(duì)顯色反應(yīng)有影響，即猜想1不成立、猜想2成立；④根據(jù)苯酚與的顯色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致[Fe(C6H5O)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺，故H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用。16.某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為、、、及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬的流程如圖。已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取，其萃取原理(org有機(jī)相)；（1）焙燒前粉碎的目的是___________。（2）濾渣2的成分是___________。（3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）試劑X的最佳選擇是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、過濾、洗滌和干燥。a．鹽酸b．溶液c．溶液d．（5）膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：①基態(tài)的核外電子排布式為___________。②膽礬中含有的粒子間作用力有___________(填序號(hào))。a．離子鍵b．極性鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵f．非極性鍵③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則該銅氧化合物的化學(xué)式為___________，氧的配位數(shù)是___________?！敬鸢浮浚?）增大原料與空氣的接觸面積，提高焙燒反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）Fe(OH)3（3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O（4）①.c②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結(jié)晶（5）①.②.abde③.Cu2O④.4【解析】銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可獲得產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳析】由題中流程可知，銅鎳礦石粉碎焙燒，部分原料被氧化，則焙燒前粉碎的目的是增大原料與空氣的接觸面積，提高焙燒反應(yīng)速率，使礦石充分反應(yīng)；【小問2詳析】由分析知，濾渣2的成分是Fe(OH)3；【小問3詳析】向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O；【小問4詳析】有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故合理選項(xiàng)是c；由分析知將硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可獲得產(chǎn)品；小問5詳析】①銅為29號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為；②由圖知，膽礬中含有的粒子間作用力有：離子鍵、極性鍵、配位鍵、氫鍵；③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，由晶胞圖知，該晶胞中，銅位于晶胞內(nèi)，共有4個(gè)，氧位于體心和頂點(diǎn)，共有2個(gè)，則該銅氧化合物的化學(xué)式為Cu2O，由圖知，離氧最近得銅共有4個(gè)，故氧的配位數(shù)是4。17.NOx儲(chǔ)存還原技術(shù)法(NSR)利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx，具有不需要額外添加還原劑、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，適用于輕型柴油機(jī)車和汽油機(jī)車。（1）已知：則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：△H3=_________。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和模擬NSR反應(yīng)反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。①曲線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是曲線_________(填“a”或“b”)。②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________L/mol。③在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。A．體系的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．D．CO2的濃度保持不變④若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是點(diǎn)_________(填“A、B、C、D或E”)。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氨氧化物脫除技術(shù)。下圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_________。【答案】（1）-746.5kJ?mol-1（2）①.a②.0.01③.5④.AD⑤.C（3）Mn、200℃【解析】【小問1詳析】①②利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-①得，NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：△H3=(-566.0-180.5)kJ?mol-1=-746.5kJ?mol-1。答案為：-746.5kJ?mol-1；【小問2詳析】①使用NSR催化技術(shù)時(shí)，反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短，所以曲線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是曲線a。②從圖中可以看出，NO、CO的起始投入量都為0.1mol/L，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)NO的濃度為0.1mol/L。則可建立如下三段式：曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.01mol·L-1·min-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5L/mol。③A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡前混合氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，則體系的壓強(qiáng)不斷改變，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，當(dāng)密度保持不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CO2的濃度保持不變，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選AD。④若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，此時(shí)NO的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.2mol/L，平衡正向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前濃度要大，所以20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是點(diǎn)C。答案為：a；0.01；5；AD；C；【小問3詳析】從圖中可以看出，兩種催化劑作用下，脫氮率相差不大，但用Mn作催化劑時(shí)，所需控制的溫度低，節(jié)約能源，所以工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃。答案為：Mn、200℃。18.氫化阿托醛是一種重要化工原料，其合成路線如下：（1）氫化阿托醛的官能團(tuán)的名稱是_______，1mol最多可和_______mol氫氣加成。（2）在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②_______、③_______。（3）反應(yīng)④發(fā)生的條件是_______。（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）D與有機(jī)物一元羧酸X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能使FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生加聚反應(yīng)；④苯環(huán)上一溴代物只有兩種。（7）請(qǐng)結(jié)合上述合成路線，寫出以苯和乙烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成苯乙醇的路線：_______。【答案】（1）①.醛基②.4（2）①.消去反應(yīng)②.加成反應(yīng)（3）NaOH水溶液、加熱（4）（5）（6）、、（7）【解析】將苯在催化劑氯化鋁的作用下與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后進(jìn)行反應(yīng)①（氯代反應(yīng)）得到A，然后進(jìn)行反應(yīng)②（消去反應(yīng)）得到，繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)③（加成反應(yīng)）得到，繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)④（水解反應(yīng)）得到D（相對(duì)分子質(zhì)量為136），最后進(jìn)行反應(yīng)⑤（氧化反應(yīng)）生成產(chǎn)物氫化阿托醛，據(jù)此分析解答。【小問1詳析】氫化阿托醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則其含有的官能團(tuán)名稱為：醛基；根據(jù)的結(jié)構(gòu)，1mol最多可加成?！拘?詳析】根據(jù)分析，反應(yīng)②為：消去反應(yīng)；反應(yīng)③為：加成反應(yīng)?！拘?詳析】反應(yīng)④是將水解后得到D，則要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的條件為：氫氧化鈉溶液、加熱?！拘?詳析】D物質(zhì)是，含有羥基，通過催化氧化為醛基，方程式為：?！拘?詳析】D與有機(jī)物一元羧酸X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯和水，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為：，，所以該羧酸的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！拘?詳析】的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能使溶液顯紫色：說明含有酚羥基；能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明含有碳碳不飽和鍵；苯環(huán)上一溴代物只有兩種，說明苯環(huán)上的剩余氫原子只有兩種環(huán)境，則滿足條件的同分異構(gòu)體為：、、?！拘?詳析】將苯在催化劑氯化鋁的作用下與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與氯氣在光照條件下取代得到，該鹵代烴水解即可得到，則合成路線為：。安徽省縣中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)考生注意：1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教選擇性必修1、選擇性必修2和選擇性必修3。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶦.“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去【答案】B【解析】風(fēng)力發(fā)電不會(huì)引起CO2的排放，符合碳中和理念，A正確；明礬通過吸附懸浮物并使之沉降而使水澄清，但不能消毒殺菌，B錯(cuò)誤；“酒曲”是酵母相當(dāng)于催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，C正確；利用沉淀轉(zhuǎn)化原理將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，而后用酸除去，D正確；故選B。2.有機(jī)物大多易揮發(fā)，因此許多有機(jī)物保存時(shí)為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.氯仿 D.乙醛【答案】C【解析】乙醇與水混溶，無法分層，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯密度比水小，浮于水面，無法水封，B錯(cuò)誤；氯仿不溶于水且密度比水大，可用水封，C正確；乙醛與水混溶，無法分層，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H2O2的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC.NH3分子的VSEPR模型D.N2中的p-pσ鍵電子云輪廓圖【答案】B【解析】是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；HClO中，氧的電負(fù)性最大，所以氧是中心原子，B正確；NH3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，VSEPR模型名稱為四面體形，圖中漏了孤電子對(duì)，應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；圖中呈現(xiàn)的是π鍵電子云輪廓圖，D錯(cuò)誤；故選B。4.“一勤天下無難事”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所用的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A環(huán)保行動(dòng)：宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒B家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子油脂在堿性條件下發(fā)生水解C工業(yè)勞作：向工業(yè)廢水中加入FeS除去廢水中的Cu2+FeS水解顯堿性D學(xué)農(nóng)勞作：用石膏改良鹽堿土壤硫酸鈣溶液顯酸性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】塑料袋丟棄后，在自然界會(huì)引起白色污染，但聚乙烯無毒，A錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性，熱的純堿溶液的堿性更強(qiáng)，油脂在堿性條件下易水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均溶于水，被水沖洗掉，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B正確；向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的Cu2+，F(xiàn)eS與Cu2+形成CuS沉淀，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，沒有體現(xiàn)FeS在溶液中水解呈堿性，C錯(cuò)誤；鹽堿土壤中含碳酸根離子，用石膏改良鹽堿土壤，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，硫酸鈣溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故選B；閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中第ⅥA族元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(等都是生產(chǎn)中常見的氧化劑；的燃燒熱為；單質(zhì)硒可以用作光敏材料，工業(yè)上可由甲酸與含亞硒酸()的廢液在103℃反應(yīng)制得；我國(guó)科學(xué)家還研發(fā)了一種硒電池，放電時(shí)總反應(yīng)為，其表現(xiàn)出了超強(qiáng)的電容量和出色的循環(huán)性能。5.下列說法正確的是A.H2O2分子中所有原子在同一直線上 B.晶體屬于共價(jià)晶體C.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形 D.中含有5molσ鍵6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.O3是極性分子，O3可溶于水B.Se最外層有6個(gè)電子，單質(zhì)硒的熔沸點(diǎn)較低C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的殺菌消毒D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反應(yīng)制備【答案】5.D6.A【解析】5．H2O2分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化方式均為sp3，所有原子不會(huì)在同一直線上，A錯(cuò)誤；H2S晶體屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C錯(cuò)誤；1個(gè)含5個(gè)σ鍵，1molH2SeO3中含有5molσ鍵，D正確;故選D。6．O3分子是極性分子，水也是極性分子，相似相溶，O3可溶于水，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A正確；Se核外有34個(gè)電子，位于第四周期第ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，單質(zhì)硒是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中銅離子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白質(zhì)變性，用于泳池的殺菌消毒，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，C錯(cuò)誤；H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反應(yīng)制備相當(dāng)于二元弱酸，氫氧化鋇是堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，X的價(jià)層電子排布是短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：X>W>Y B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YC.第一電離能：X>R>W D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>R【答案】C【解析】基態(tài)W原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p2，則W為C；X的價(jià)層電子排布是，n為2，X為O；短周期中，Y的原子半徑最大，Y為Na；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，Z為Cl，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則，W為C，R為N，X為O，Y為Na，Z為Cl。電負(fù)性順序?yàn)镺＞C＞Na，即X＞W(wǎng)＞Y，故A正確；Cl-有3層電子，O2-和Na+均為2層，且O2-核電荷較小，故離子半徑Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故B正確；第一電離能順序?yàn)镹＞O＞C（因N的p軌道半充滿更穩(wěn)定），而選項(xiàng)C為O＞N＞C，故C錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故D正確；故選C。8.下列有關(guān)方程式表述正確的是A.NH4Cl溶液除鐵銹：B.鉛蓄電池的正極反應(yīng)式：C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)已知中和反應(yīng)反應(yīng)熱為：D.煅燒石灰石：【答案】D【解析】NH4Cl溶液除鐵銹的反應(yīng)應(yīng)涉及Fe2O3與H+反應(yīng)，而非Fe與直接反應(yīng)，且產(chǎn)物NH3在酸性條件下無法穩(wěn)定存在，正確的為、，A錯(cuò)誤；鉛蓄電池正極反應(yīng)需參與生成PbSO4，選項(xiàng)中缺少硫酸根且產(chǎn)物錯(cuò)誤，正確為，B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，電離吸熱導(dǎo)致中和熱的絕對(duì)值小于57.3kJ·mol-1，ΔH應(yīng)大于-57.3，C錯(cuò)誤；煅燒石灰石為吸熱反應(yīng)（ΔH>0），且生成氣體使熵增（ΔS>0），方程式及熱力學(xué)符號(hào)均正確，D正確；答案選D。9.鐵鉻液流電池是一種酸性介質(zhì)中，正、負(fù)極活性物質(zhì)均為液體的電化學(xué)電池，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，電池結(jié)構(gòu)原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Cr3++e-=Cr2+B.電池充電時(shí)，a極與外接電源的正極相連C.電池放電時(shí)，H+由左側(cè)電極室通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D.電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量減少0.1mol【答案】C【解析】由方程式可知，放電時(shí)，a極為原電池的正極，F(xiàn)e3+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，b極為負(fù)極，Cr2+在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+；充電時(shí)，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽(yáng)極，F(xiàn)e2+在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b極為陰極，Cr3+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2+。由分析可知，充電時(shí)，b極為陰極，鉻離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，故A正確；由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽(yáng)極，故B正確；由分析可知，放電時(shí)，a極為原電池的正極，b極為負(fù)極，則氫離子由右側(cè)電極室經(jīng)交換膜移向左側(cè)，故C錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，a極為原電池的正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，則電路中每通過0.1mol電子時(shí)，溶液中鐵離子物質(zhì)的量減少0.1mol，故D正確；故選C。10.分支酸在植物生長(zhǎng)發(fā)育中起著重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.1mol分支酸最多能與2molNaOH反應(yīng)C.分子中碳原子雜化方式有兩種D.所有碳原子一定共平面【答案】D【解析】分子含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含、能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；只有能與反應(yīng)，分枝酸含，最多與反應(yīng)，故B正確；碳碳雙鍵、碳氧雙鍵上的碳原子為雜化，飽和碳中的碳原子為雜化，碳原子雜化方式有兩種，故C正確；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子不一定共平面，故D錯(cuò)誤；故選D；11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2分子中含σ鍵的數(shù)目為3NAC.溶液中：D.常溫下1molAl與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA【答案】A【解析】NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，4.6g混合氣體對(duì)應(yīng)0.1molNO2基團(tuán)，含原子總數(shù)0.1×3=0.3mol，即0.3NA，A正確；N2分子中每個(gè)含1個(gè)σ鍵，1molN2含σ鍵數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法確定溶質(zhì)總物質(zhì)的量，等式無法成立，C錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使Al鈍化，反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤；故選A。12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．探究酒精脫水生成乙烯C．證明酸性：碳酸>苯酚D．制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生的HBr氣體中混有Br2蒸氣，Br2蒸氣溶于硝酸銀溶液中也產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯中混有SO2和揮發(fā)出的乙醇，SO2和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒瓶中產(chǎn)生的CO2中混有HCl(g)，HCl(g)也能與苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，對(duì)碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較產(chǎn)生干擾，C錯(cuò)誤；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸氣在冷凝管中遇冷，回流到三口燒瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，同時(shí)利用分水器可以做到乙酸乙酯與水的分離，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，D正確；故選D。13.銅催化乙炔選擇性氫化制1，3-丁二烯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率B.若原料用丙炔，則會(huì)有2種分子式為C6H10的有機(jī)物生成C.增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率；提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.C2H3*轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)Ⅱ，A錯(cuò)誤；若原料用丙炔，則會(huì)有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3種分子式為C6H10的有機(jī)物生成，B錯(cuò)誤；增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，C2H3*轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的形成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，D正確；答案選D。14.常溫下，的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：(的溶解度小于，代表或）。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表與關(guān)系B.常溫下，的數(shù)量級(jí)為C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是的過飽和溶液D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】CaF2的溶解度小于BaF2，則圖像上取相同的橫坐標(biāo)，即c(F?)相同時(shí)，應(yīng)更小，更大，所以曲線Ⅰ代表與關(guān)系，則曲線Ⅱ代表與-lgc(F?)關(guān)系，A錯(cuò)誤；取曲線Ⅱ中b點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算：數(shù)量級(jí)為B錯(cuò)誤；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中即M點(diǎn)是BaF2的不飽和溶液，C錯(cuò)誤；取曲線Ⅰa點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算：D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某小組同學(xué)探究鐵鹽種類和pH對(duì)苯酚顯色反應(yīng)的影響。（1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，該過程中沒有用到的儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。查閱資料?。甗Fe(C6H5O)6]3-為紫色；ⅱ．Na+對(duì)苯酚與Fe3+中的顯色反應(yīng)無影響；ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與[Fe(C6H5O)6]3-的濃度在一定范圍內(nèi)成正比；ⅳ．苯酚與Fe3+的顯色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。提出猜想﹐猜想1：Cl-對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響；猜想2：對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響；猜想3：H+對(duì)苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)﹐常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)配制得到pH分別為α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸調(diào)節(jié)配制得到pH分別為a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于試管中，按實(shí)驗(yàn)1～4分別再加入0.1mL含F(xiàn)e3+的試劑，顯色10min后用紫外一可見分光光度計(jì)測(cè)定該溶液的吸光度(本實(shí)驗(yàn)pH改變對(duì)Fe3+水解程度的影響可忽略)。序號(hào)含F(xiàn)e3+的試劑吸光度0.lmol/LFeCl3溶液005mol/LFe2(SO4)3溶液1pH=a/A12pH=b/A23/pH=aA34/pH=bA4結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1>A2>A3>A4。（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是___________。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)5和6如下表，則c=___________mol/L，d=___________mol/L，試劑M為___________(限選試劑：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固體、Na2SO4固體)。序號(hào)cmol/LFeCl3溶液dmol/LFe2(SO4)3溶液再加試劑吸光度5/pH=a試劑MA56pH=a/Na2SO4固體A6③小組同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，從化學(xué)平衡角度解釋其原因是___________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.實(shí)驗(yàn)1、3的pH相同、酸根離子不同，實(shí)驗(yàn)2、4的pH相同、酸根離子不同，而實(shí)驗(yàn)中、，說明、對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)也有影響，不確定對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)是否有影響；②.0.1③.0.05④.NaCl固體⑤.不成立⑥.成立⑦.根據(jù)苯酚與的顯色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致[Fe(C6H5O)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺，故H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用?！窘馕觥俊拘?詳析】配置100mL0.1mol·L-1苯酚溶液需用到的儀器有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒，不需要用冷凝管，故答案為B；【小問2詳析】①實(shí)驗(yàn)1、3的pH相同、酸根離子不同，實(shí)驗(yàn)2、4的pH相同、酸根離子不同，而實(shí)驗(yàn)中、，說明、對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)也有影響，不確定對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)是否有影響；②為進(jìn)一步驗(yàn)證、對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)5、6研究不同、濃度的影響，同時(shí)還要保持濃度和溶液體積不變，因此實(shí)驗(yàn)5需要加入NaCl固體改變氯離子的濃度，實(shí)驗(yàn)6需要加入Na2SO4固體改變硫酸根離子的濃度，故答案為：c=0.1mol/L；d=0.05mol/L；NaCl固體；③已知：Na+對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)無影響，A5=A3則說明氯離子濃度對(duì)顯色反應(yīng)沒有影響，A6<A1則說明硫酸根離子對(duì)顯色反應(yīng)有影響，故由此得出結(jié)論是氯離子濃度對(duì)顯色反應(yīng)沒有影響、硫酸根離子對(duì)顯色反應(yīng)有影響，即猜想1不成立、猜想2成立；④根據(jù)苯酚與的顯色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致[Fe(C6H5O)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺，故H+對(duì)Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用。16.某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為、、、及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬的流程如圖。已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取，其萃取原理(org有機(jī)相)；（1）焙燒前粉碎的目的是___________。（2）濾渣2的成分是___________。（3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）試劑X的最佳選擇是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、過濾、洗滌和干燥。a．鹽酸b．溶液c．溶液d．（5）膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：①基態(tài)的核外電子排布式為___________。②膽礬中含有的粒子間作用力有___________(填序號(hào))。a．離子鍵b．極性鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵f．非極性鍵③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則該銅氧化合物的化學(xué)式為___________，氧的配位數(shù)是___________?！敬鸢浮浚?）增大原料與空氣的接觸面積，提高焙燒反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）Fe(OH)3（3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O（4）①.c②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結(jié)晶（5）①.②.abde③.Cu2O④.4【解析】銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可獲得產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳析】由題中流程可知，銅鎳礦石粉碎焙燒，部分原料被氧化，則焙燒前粉碎的目的是增大原料與空氣的接觸面積，提高焙燒反應(yīng)速率，使礦石充分反應(yīng)；【小問2詳析】由分析知，濾渣2的成分是Fe(OH)3；【小問3詳析】向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O；【小問4詳析】有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故合理選項(xiàng)是c；由分析知將硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可獲得產(chǎn)品；小問5詳析】①銅為29號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為；②由圖知，膽礬中含有的粒子間作用力有：離子鍵、極性鍵、配位鍵、氫鍵；③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，由晶胞圖知，該晶胞中，銅位于晶胞內(nèi)，共有4個(gè)，氧位于體心和頂點(diǎn)，共有2個(gè)，則該銅氧化合物的化學(xué)式為Cu2O，由圖知，離氧最近得銅共有4個(gè)，故氧的配位數(shù)是4。17.NOx儲(chǔ)存還原技術(shù)法(NSR)利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx，具有不需要額外添加還原劑、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，適用于輕型柴油機(jī)車和汽油機(jī)車。（1）已知：則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：△H3=_________。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和模擬NSR反應(yīng)反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。①曲線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是曲線_________(填“a”或“b”)。②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mo