高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市等3地2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．有效成分為B．有效成分為C．有效成分為D．有效成分為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】84消毒液有效成分是（次氯酸鈉），A正確；小蘇打有效成分是（碳酸氫鈉），B正確；復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如、等，C錯誤；爆炸鹽有效成分常為（過碳酸鈉），D正確；故答案選C。2.化學(xué)方法呈現(xiàn)科學(xué)研究、化學(xué)學(xué)習(xí)等過程中常用的一般方法，下列說法錯誤的是科學(xué)研究化學(xué)方法AVSEPR模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)理論模型B具有類似的結(jié)構(gòu)，都是雙原子分子預(yù)測與類比C進(jìn)行“探究乙醇性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)的同時，需要實(shí)驗(yàn)者做好實(shí)驗(yàn)規(guī)劃化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)D探究“pH對與反應(yīng)速率的影響”需要控制溫度、的濃度等因素相同控制變量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】VSEPR模型（價層電子對互斥模型）是理論模型，可用于預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)，A正確；F?與Cl?結(jié)構(gòu)類比，均為雙原子分子，屬于預(yù)測與類比方法，描述正確，B正確；“探究乙醇性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時做好實(shí)驗(yàn)規(guī)范，這屬于實(shí)驗(yàn)安全與操作規(guī)范范疇，并非“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”方法，C錯誤；探究“pH對與反應(yīng)速率的影響”，控制溫度、濃度等其他因素相同，只改變pH，運(yùn)用了控制變量法，D正確；故答案選C。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，如果操作或處理不當(dāng)都會造成危險(xiǎn)。下列突發(fā)事件的應(yīng)對措施錯誤的是選項(xiàng)突發(fā)事件應(yīng)對措施A苯酚沾到皮膚上使用酒精清洗B誤服重金屬鹽溶液喝大量牛奶，盡快前往醫(yī)院進(jìn)行檢查和治療C不慎將金屬汞灑落桌面盡量收集至密封的試劑瓶中，殘留的立刻撒上硫粉處理D制備金屬鎂的電解裝置失火可以使用二氧化碳滅火器滅火A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】苯酚易溶于酒精，用酒精清洗可有效清除皮膚上的苯酚，A正確；牛奶中的蛋白質(zhì)能與重金屬離子結(jié)合，減少吸收，正確應(yīng)急措施，B正確；汞揮發(fā)有毒，收集后撒硫粉生成HgS，避免汞蒸氣危害，C正確；鎂燃燒時與CO?反應(yīng)生成MgO和C，加劇反應(yīng)，不可用CO?滅火器，應(yīng)使用沙土覆蓋，D錯誤；4.X、Y、Z均為氮的氧化物，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為B.常溫常壓下，23gZ中含有的分子數(shù)為C.反應(yīng)①中生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.相同物質(zhì)的量的Y和CO的氧原子數(shù)均為【答案】C【解析】由題給流程可推測X為NO、Z為、Y為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的質(zhì)子數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；常溫常壓下，二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，則23g二氧化氮中含有的分子數(shù)為小于，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)①為，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量并不一定是1mol，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。5.M是合成一種植物激素的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.1mol化合物M含有3mol手性碳原子，存在順反異構(gòu)B.1mol化合物M與足量反應(yīng)，最多消耗C.1mol化合物M與發(fā)生加成反應(yīng)，可得到4種不同的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D.1mol化合物M若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子中具有兩個六元環(huán)【答案】C【解析】1mol化合物M含有2mol手性碳原子，存在順反異構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；1mol化合物M與足量的反應(yīng)，最多消耗，B項(xiàng)錯誤；化合物M與發(fā)生加成反應(yīng)，可通過1，2-加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過發(fā)生類似1，加成的反應(yīng)得到1種不同于之前的產(chǎn)物，共得到4種不同的產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；化合物M發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)構(gòu)成環(huán)狀酯，所得結(jié)構(gòu)中存在一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。6.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.簡單氫化物沸點(diǎn)：D.C與D能形成多種二元化合物，其中不是酸性氧化物【答案】A【解析】B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，故B為C；D原子有2個未成對電子，故D為O；故C為N；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，易得該有害氣體為甲醛（），故A為H。第一電離能順序應(yīng)為C（1086kJ/mol）<H（1312kJ/mol）<O（1314kJ/mol）<N（1402kJ/mol），而選項(xiàng)A中H<C的順序錯誤，A錯誤；電負(fù)性順序?yàn)镠（2.2）<C（2.55）<N（3.04）<O（3.44），與選項(xiàng)B一致，B正確；簡單氫化物沸點(diǎn)：CH4（無氫鍵）<NH3（有氫鍵）<H2O（強(qiáng)氫鍵），順序B<C<D正確，C正確；N與O形成NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定義，CD2（NO2）不是酸性氧化物，D正確；故答案選A。7.我國學(xué)者研究成功了一種簡單的低成本二氟(草酸)硼酸鈉的合成方法，原理如圖所示。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.NaF的形成過程用電子式可以表示為：B.和都屬于酸，前者為二元酸后者為三元酸C.反應(yīng)前后C和B的雜化方式均為雜化D.中含有配位鍵，中含有鍵【答案】D【解析】是離子化合物，它的形成過程用電子式應(yīng)表示為，A項(xiàng)錯誤；屬于一元酸，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)物中C和B的雜化方式均為：雜化，產(chǎn)物中C的雜化方式為：雜化，B的雜化方式為：雜化，C項(xiàng)錯誤；為，其中B形成了配位鍵，已知單鍵為鍵，雙鍵或三鍵中有且僅有一個鍵，故中含有鍵，D項(xiàng)正確；故答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取4mL含有配合物(亮黃色)的工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)闇\黃色配合物只在高濃度條件下穩(wěn)定存在B常溫下，用pH計(jì)分別測定和溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C向溶液中滴加溶液生成黑色沉淀的酸性比的強(qiáng)D將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入幾滴KSCN溶液溶液不變紅說明菠菜中不含鐵元素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】加入AgNO3后Cl-濃度降低，導(dǎo)致[FeCl4]-分解，溶液顏色變化說明該配合物在低Cl-條件下不穩(wěn)定，A正確；CH3COONH4濃度不同時，雖然pH均為7，但濃度高的溶液中離子水解相互促進(jìn)，水的電離程度更大，B錯誤；生成CuS沉淀是因溶度積小，不能說明H2S酸性強(qiáng)于H2SO4，實(shí)際H2S酸性更弱，C錯誤；KSCN只能檢測Fe3+，而菠菜中的鐵可能以Fe2+形式存在，無法由此推斷不含鐵元素，D錯誤；故答案選A。9.新能源時代金屬儲氫材料備受關(guān)注，常見的三種金屬儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。三個晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，儲氫后晶胞中原子間的距離不變，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是A.鑭鎳合金的化學(xué)式為B.鋁鎂合金晶胞中Al的配位數(shù)為8C.銅金合金，儲氫時氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該材料儲氫后氫氣的密度為D.若鑭鎳合金晶胞中A的原子坐標(biāo)為，B的原子坐標(biāo)為，則該晶胞中最近的La和Ni的距離為【答案】D【解析】根據(jù)均攤法可知，鑭鎳合金中La個數(shù)為=1，Ni個數(shù)為=5，故鑭鎳合金的化學(xué)式為，A正確；晶胞中每個側(cè)面的4個頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近，則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個，B正確；儲氫時氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，根據(jù)圖示可知，Au位于頂點(diǎn)，頂點(diǎn)上的8個Au均可與緊鄰的三個Cu形成四面體，則儲氫時晶胞可填入8個氫原子，儲氫后氫氣的密度為，C正確；鑭鎳合金為六方晶胞，底面夾角為60°，鄰邊夾角實(shí)際為120°（正六邊形內(nèi)角度數(shù)），A的原子坐標(biāo)為，B的原子坐標(biāo)為，向量差為，余弦定理：d=，則該晶胞中最近的La和Ni的距離為，D錯誤；故選D。10.常溫下，實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置進(jìn)行相應(yīng)氣體的制備和收集，下列符合要求的是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)A濃氨水堿石灰氫氧化鈉溶液B飽和食鹽水電石水C鋅粒稀硫酸水D濃鹽酸飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】制備氨氣不能采用“簡易啟普發(fā)生器”，氨氣也不能用排氫氧化鈉溶液法收集，A項(xiàng)錯誤；電石和水反應(yīng)劇烈，不能采用“簡易啟普發(fā)生器”制備乙炔，B項(xiàng)錯誤；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成，難溶于水，可用排水法收集，發(fā)生裝置是固液不加熱型，收集裝置c中短進(jìn)長出可排水收集，C項(xiàng)正確；呈粉末狀，不能采用“簡易啟普發(fā)生器”，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。11.某研究小組試圖利用電解法將堿性條件下的還原為Zn，同時根據(jù)電極上析出Zn的質(zhì)量來測定阿伏加德羅常數(shù)。①用直流電源電解溶液，所用儀器如下圖所示；②在電流強(qiáng)度為IA，通電時間為t秒鐘后，精準(zhǔn)測得A電極上析出的鋅的質(zhì)量為mg；③單個電子的電荷量為，Q為流經(jīng)電路的電荷總量，。下列說法錯誤的是A.電流方向可能為：B.B極的電極反應(yīng)：C.從復(fù)合膜流向A電極，從復(fù)合膜流向B電極D.1mol金屬鋅所含的原子數(shù)：【答案】C【解析】根據(jù)化合價變化得A電極為陰極、B電極為陽極，B電極接電源的正極，所以線路連接順序可以為：E接C，D接A，B接F；外電路電流方向是由電源正極流向負(fù)極，電流方向?yàn)?，A項(xiàng)正確；B極的電極反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；從復(fù)合膜流向陽極B電極，從復(fù)合膜流向陰極A電極，C項(xiàng)錯誤；，則，其物質(zhì)的量為，由、生成Zn的質(zhì)量為mg，直接得1mol金屬鋅所含的原子：，D項(xiàng)正確；故答案選C。12.鉻鹽是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。我國某科研團(tuán)隊(duì)研究了一種鉻鐵礦(主要成分為，含少量)液相氧化浸出制備的工藝，流程如下：下列說法錯誤的是A.“堿浸”工序所獲濾渣的成分：B.“轉(zhuǎn)化”工序之后的分離操作所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”工序發(fā)生的離子方程式：D.“調(diào)pH”工序可以把NaOH換成【答案】C【解析】鉻鐵礦(主要成分為，含少量)先加入NaOH將Cr轉(zhuǎn)化為溶液并氧化成正六價，不溶性的濾渣為不反應(yīng)的，過濾后得到高鉻液，加入轉(zhuǎn)化為沉淀，加入乙醇和鹽酸生成，，氣體為二氧化碳，反應(yīng)后液體加入，生成，濾液為、氯化鋇和乙醇等，過濾后得到產(chǎn)物為?！皦A浸”工序，不與NaOH溶液反應(yīng)，故所獲濾渣的成分為，A正確；“轉(zhuǎn)化”工序得到濾渣和濾液，故分離操作為過濾，所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，B正確；不溶于水，在離子方程式中不拆，故正確的離子方程式為：，C錯誤；濾液中含有鋇離子，故“調(diào)pH”工序可以把NaOH換成，D正確；故答案選C。13.在Cu基催化劑的作用下，脫除廢氣中的NO以減少污染。廢氣中的會造成Cu基催化劑的催化性能下降，加入可抑制對Cu基催化劑的影響，其作用機(jī)理如圖所示(含Ce化合物的比例系數(shù)均未標(biāo)定)。下列說法錯誤的是A.機(jī)理圖中的硫酸鹽均為中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過程中Ce的化合價均發(fā)生變化C.的化學(xué)式為D.該過程的總反應(yīng)為：【答案】B【解析】由題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3SO2+O2+2CeO2==Ce2(SO4)3；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O==2NH4HSO4+(NH4)2SO4+Ce2O3；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2NH4HSO4+(NH4)2SO4+Ce2O3+2NO+O2==2CeO2+3N2+3SO2+9H2O；據(jù)此解答。根據(jù)題給反應(yīng)原理可知，硫酸鹽生成后又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，A正確；由分析可知，反應(yīng)②過程中Ce2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ce2O3，Ce的化合價未發(fā)生變化，B錯誤；由分析可知，CemOn為Ce2O3，C正確；根據(jù)分析，把反應(yīng)①、②、③相加可得總反應(yīng)為4NH3+2NO+2O2==3N2+6H2O，D正確；故答案選B。14.常溫下，濃度均為的HA和混合溶液中，[為、或]隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知，下列說法正確的是A.直線Ⅰ表示隨pH的變化關(guān)系B.C.時，溶液中D.時，溶液中【答案】C【解析】，，則，；同理，、，已知，結(jié)合斜率，則曲線Ⅰ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅲ表示隨pH的變化關(guān)系；根據(jù)分析，直線Ⅰ表示Ⅰ表示隨pH變化關(guān)系，A錯誤；由點(diǎn)（2.0，0），，由點(diǎn)（0，9.08），，得出B錯誤；，，濃度均為的HA和混合溶液中由物料守恒：，溶液中，C正確；當(dāng)pH=0時，，則9.08=0-lg(Ka1Ka2)，即=9.08，當(dāng)pH=7時，=-27+9.08=-4.92，即=104.92，=-7+1.85=-5.15，即=105.15，則，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫代尿素也稱硫脲，是一種白色晶體，熔點(diǎn)180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨?？捎檬业c在80℃時反應(yīng)制備硫脲，同時產(chǎn)生石灰乳。回答下列問題：Ⅰ．硫脲的制備：（1）硫脲的結(jié)構(gòu)式為_______。（2）儀器M的名稱為_______。按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)閑→_______(填儀器接口的小寫字母)。（3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______，儀器N的作用為_______。（4）A中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液_______(填寫操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。Ⅱ．硫脲產(chǎn)品純度的測定已知硫脲與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：(未配平)每次均稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的酸性溶液滴定至終點(diǎn)。平行測定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。（5）則產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（6）若滴定結(jié)束時俯視刻度線，會導(dǎo)致所測硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.三頸燒瓶②.（3）①.②.防倒吸（4）減壓蒸發(fā)濃縮（5）（6）偏低【解析】裝置A中石灰氮(CaCN2)和水的混合物加熱至80℃，并通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳；裝置B起到防倒吸作用；裝置C利用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體；裝置D是尾氣吸收裝置，防止H2S污染空氣；故裝置連接順序?yàn)閑→f→d→c→a→b→g?！拘?詳析】硫脲的結(jié)構(gòu)式為；【小問2詳析】儀器M的名稱為三頸燒瓶；據(jù)分析，上述裝置的合理連接順序?yàn)閑→f→d→c→a→b→g；【小問3詳析】裝置C中利用FeS固體和稀鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體，離子方程式為；儀器N的作用為防倒吸；【小問4詳析】A中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品?！拘?詳析】用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，mg產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為=，則樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；小問6詳析】若滴定結(jié)束時俯視刻度線，滴定管讀數(shù)偏小，測得使用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致所測硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。16.鉛在生活中用途廣泛，用方鉛礦(主要成分為PbS，含少量。為原料冶煉金屬鉛的工藝主要有兩種。Ⅰ．火法煉鉛的工藝流程如下：（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為_______。（2）方鉛礦焙燒時生成一種具有漂白性的氣體，“焙燒”過程中生成PbO的化學(xué)方程式為_______；與上述流程中制得粗鉛的金屬冶煉方法相同的金屬還有_______(填序號，①Au②Ag③Cu)。Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①②在水中溶解度隨溫度的變化曲線如下圖。（3）“溶浸”時，難溶的PbS和分別轉(zhuǎn)化為和，生成的離子方程式為_______。（4）結(jié)合信息判斷，操作b為_______，以利于的析出。（5）“電解”裝置如圖所示：①析出Pb的電極方程式為_______。②陽極產(chǎn)物與“濾液2”中某種成分反應(yīng)所得產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)可直接用“溶浸”工藝，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。（6）濕法煉鉛比火法煉鉛的優(yōu)點(diǎn)為_______。【答案】（1）（2）①.②.③（3）（4）加水稀釋并冷卻（5）①.②.（6）濕法煉鉛無氣體產(chǎn)生，更為環(huán)保；可制得硫磺；能耗低(寫出一點(diǎn)即可得分，其他答案合理即可)【解析】火法煉鉛的工藝流程為方鉛礦在空氣中焙燒PbS轉(zhuǎn)化為PbO、Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，根據(jù)得失電子守恒S原子轉(zhuǎn)化為SO2，然后PbO被CO在高溫條件下還原得到Pb；濕法煉鉛的工藝流程為鉛精礦通過含有氯化鐵和氯化鈉溶液浸泡，加熱，趁熱過濾，得到含氯化鉛、氯化亞鐵的溶液和含有硫單質(zhì)的濾渣，濾液1加適量水稀釋并冷卻，得到氯化亞鐵溶液，并析出PbCl2，PbCl2加入氯化鈉溶液，使平衡正向移動，得到溶液，與上述的氯化亞鐵溶液合并共同組成電解池，電解得到鉛單質(zhì)和含有氯化鐵的溶液?！拘?詳析】Pb為82號元素，基態(tài)Pb原子價電子排布式為；【小問2詳析】方鉛礦焙燒時生成一種具有漂白性的氣體，“焙燒”過程中PbS與氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，化學(xué)方程式為：；與上述流程中制得粗鉛的金屬冶煉方法相同的金屬還有Cu，故答案為③；【小問3詳析】“溶浸”時，難溶的在Fe3+、Cl-的作用下生成、Fe2+和S，離子方程式為：；【小問4詳析】在水中溶解度隨溫度升高而升高，因此操作b為加水稀釋并冷卻，以利于的析出；【小問5詳析】①在溶液中以形式存在，在陰極得電子析出Pb，電極方程式為；②陽極中的電極反應(yīng)為，陽極產(chǎn)物Cl2與“濾液2”中的Fe反應(yīng)生成可直接用“溶浸”工藝，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用；【小問6詳析】濕法煉鉛比火法煉鉛的優(yōu)點(diǎn)為：濕法煉鉛無氣體產(chǎn)生，更為環(huán)保；可制得硫磺；能耗低(寫出一點(diǎn)即可得分，其他答案合理即可)。17.減少的排放、捕集并利用是我國能源、環(huán)保領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。Ⅰ．航天員呼吸所用的循環(huán)利用，原理為Bosch反應(yīng)：；熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0.標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號：)數(shù)值（1）Bosch反應(yīng)的_______，在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ．催化重整制，原理為在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和，在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中為速率常數(shù)，只受溫度影響。（2）_______O(填“>”或“<”)。（3）a點(diǎn)時反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“=”)。（4）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體總壓強(qiáng)為pkPa，則溫度下反應(yīng)的_______(列出計(jì)算式)。Ⅲ．催化合成甲醇，原理為，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS代表過渡態(tài))。（5）反應(yīng)進(jìn)程中甲醇分子從催化劑表面上“脫附”下來，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量，降低步驟_______(填反應(yīng)方程式)的能壘，能有效加快甲醇的生成速率。（6）恒定總壓和碳?xì)渫读媳葧r，在不同溫度下反應(yīng)相同時間后甲醇的產(chǎn)率如圖所示。當(dāng)溫度高于520K時，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因可能為_______(寫兩條)?！敬鸢浮浚?）①②.低溫（2）<（3）=（4）(或其他正確計(jì)算式)（5）①.吸收②.(或)（6）高于520K后，溫度升高，催化劑的活性降低；反應(yīng)放熱溫度升高，平衡逆向移動；溫度高于520K，促進(jìn)了副反應(yīng)的進(jìn)行【解析】【小問1詳析】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算：；反應(yīng)，（氣體物質(zhì)的量減少），根據(jù)，低溫時，反應(yīng)在低溫自發(fā)；【小問2詳析】由升溫，體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和，在不同溫度下反應(yīng)相同時間時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由圖可知c、a氫氣的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)過了最高點(diǎn)，所以c、a兩點(diǎn)是平衡后升溫，平衡左移而引起的氫氣轉(zhuǎn)化率降低，即c、a兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)熱，；【小問3詳析】由升溫，體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和，在不同溫度下反應(yīng)相同時間時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由圖可知c、a氫氣的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)過了最高點(diǎn)，所以c、a兩點(diǎn)是平衡后升溫，平衡左移而引起的氫氣轉(zhuǎn)化率降低，即c、a兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，因此a點(diǎn)時反應(yīng)速率；【小問4詳析】設(shè)轉(zhuǎn)化，平衡時各物質(zhì)的量：、、、，總物質(zhì)的量4.2mol，分壓、、、，；【小問5詳析】甲醇脫附能量升高，需吸收能量；降低步驟能壘，能有效加快甲醇的生成速率?！拘?詳析】高于520K后，溫度升高，催化劑的活性降低；反應(yīng)放熱溫度升高，平衡逆向移動；溫度高于520K，促進(jìn)了副反應(yīng)的進(jìn)行。18.連花清瘟膠囊具有清瘟解毒、宣肺泄熱的功效，其主要成分是綠原酸。綠原酸可由咖啡酸和奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成，其合成路線如下：已知：（1）A的名稱為_______。（2）寫出B→C過程②的化學(xué)方程式_______。（3）D→E的反應(yīng)類型是_______，G→H的反應(yīng)試劑是_______。（4）對咖啡酸和綠原酸，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。物質(zhì)咖啡酸綠原酸結(jié)構(gòu)簡式_______1mol酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量3mol_______1mol酸含有手性碳原子的個數(shù)0_______（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體M有_______種。①分子中存在一個六元碳環(huán)，與F具有相同的官能團(tuán)②烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定（6）以和為原料合成的合成路線如下，其中W的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！敬鸢浮浚?）溴丙酮或溴丙酮（2）（3）①.還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))②.NaOH水溶液（4）①.②.4mol③.（5）11（6）【解析】由圖知，A→B的反應(yīng)為丙烯醛中碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)，B→C中先發(fā)生信息反應(yīng)、所得羥基中再催化氧化得到C，C在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到D，則D為，對比D與E的結(jié)構(gòu)可知，與H2發(fā)生還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）生成E，由流程知，F(xiàn)中碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G為，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得到H為，由圖知，綠原酸由奎尼酸與咖啡酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則咖啡酸為，據(jù)此回答。【小問1詳析】由圖知，A為，丙酮上的1個H原子被Br取代，故A的名稱為溴丙酮或溴丙酮；【小問2詳析】由分析知，B→C中先發(fā)生信息反應(yīng)、所得羥基中再催化氧化得到C，B→C過程②的化學(xué)方程式；【小問3詳析】由分析知，D為，對比D與E的結(jié)構(gòu)可知，與H2發(fā)生還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）生成E；G發(fā)生水解反應(yīng)得到H，G→H的反應(yīng)條件是NaOH水溶液；【小問4詳析】由分析知，咖啡酸為；綠原酸中含有1個羧基、1個酯基、2個酚羥基，均能與NaOH反應(yīng)，故1mol酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量4mol；1個綠原酸分子這含有的手性碳個數(shù)為4個，如圖（帶*號），故1mol酸含有手性碳原子的個數(shù)【小問5詳析】F()的同分異構(gòu)體M中，滿足①分子中存在一個六元碳環(huán)，與F具有相同的官能團(tuán)，②烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定的有、、、、、、、、、、共11種；【小問6詳析】參照A到C的轉(zhuǎn)化關(guān)系，和在吡啶存在條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成W（），則W的結(jié)構(gòu)簡式為。河北省石家莊市等3地2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．有效成分為B．有效成分為C．有效成分為D．有效成分為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】84消毒液有效成分是（次氯酸鈉），A正確；小蘇打有效成分是（碳酸氫鈉），B正確；復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如、等，C錯誤；爆炸鹽有效成分常為（過碳酸鈉），D正確；故答案選C。2.化學(xué)方法呈現(xiàn)科學(xué)研究、化學(xué)學(xué)習(xí)等過程中常用的一般方法，下列說法錯誤的是科學(xué)研究化學(xué)方法AVSEPR模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)理論模型B具有類似的結(jié)構(gòu)，都是雙原子分子預(yù)測與類比C進(jìn)行“探究乙醇性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)的同時，需要實(shí)驗(yàn)者做好實(shí)驗(yàn)規(guī)劃化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)D探究“pH對與反應(yīng)速率的影響”需要控制溫度、的濃度等因素相同控制變量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】VSEPR模型（價層電子對互斥模型）是理論模型，可用于預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)，A正確；F?與Cl?結(jié)構(gòu)類比，均為雙原子分子，屬于預(yù)測與類比方法，描述正確，B正確；“探究乙醇性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時做好實(shí)驗(yàn)規(guī)范，這屬于實(shí)驗(yàn)安全與操作規(guī)范范疇，并非“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”方法，C錯誤；探究“pH對與反應(yīng)速率的影響”，控制溫度、濃度等其他因素相同，只改變pH，運(yùn)用了控制變量法，D正確；故答案選C。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，如果操作或處理不當(dāng)都會造成危險(xiǎn)。下列突發(fā)事件的應(yīng)對措施錯誤的是選項(xiàng)突發(fā)事件應(yīng)對措施A苯酚沾到皮膚上使用酒精清洗B誤服重金屬鹽溶液喝大量牛奶，盡快前往醫(yī)院進(jìn)行檢查和治療C不慎將金屬汞灑落桌面盡量收集至密封的試劑瓶中，殘留的立刻撒上硫粉處理D制備金屬鎂的電解裝置失火可以使用二氧化碳滅火器滅火A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】苯酚易溶于酒精，用酒精清洗可有效清除皮膚上的苯酚，A正確；牛奶中的蛋白質(zhì)能與重金屬離子結(jié)合，減少吸收，正確應(yīng)急措施，B正確；汞揮發(fā)有毒，收集后撒硫粉生成HgS，避免汞蒸氣危害，C正確；鎂燃燒時與CO?反應(yīng)生成MgO和C，加劇反應(yīng)，不可用CO?滅火器，應(yīng)使用沙土覆蓋，D錯誤；4.X、Y、Z均為氮的氧化物，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為B.常溫常壓下，23gZ中含有的分子數(shù)為C.反應(yīng)①中生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.相同物質(zhì)的量的Y和CO的氧原子數(shù)均為【答案】C【解析】由題給流程可推測X為NO、Z為、Y為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的質(zhì)子數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；常溫常壓下，二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，則23g二氧化氮中含有的分子數(shù)為小于，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)①為，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量并不一定是1mol，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。5.M是合成一種植物激素的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.1mol化合物M含有3mol手性碳原子，存在順反異構(gòu)B.1mol化合物M與足量反應(yīng)，最多消耗C.1mol化合物M與發(fā)生加成反應(yīng)，可得到4種不同的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D.1mol化合物M若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子中具有兩個六元環(huán)【答案】C【解析】1mol化合物M含有2mol手性碳原子，存在順反異構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；1mol化合物M與足量的反應(yīng)，最多消耗，B項(xiàng)錯誤；化合物M與發(fā)生加成反應(yīng)，可通過1，2-加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過發(fā)生類似1，加成的反應(yīng)得到1種不同于之前的產(chǎn)物，共得到4種不同的產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；化合物M發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)構(gòu)成環(huán)狀酯，所得結(jié)構(gòu)中存在一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。6.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.簡單氫化物沸點(diǎn)：D.C與D能形成多種二元化合物，其中不是酸性氧化物【答案】A【解析】B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，故B為C；D原子有2個未成對電子，故D為O；故C為N；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，易得該有害氣體為甲醛（），故A為H。第一電離能順序應(yīng)為C（1086kJ/mol）<H（1312kJ/mol）<O（1314kJ/mol）<N（1402kJ/mol），而選項(xiàng)A中H<C的順序錯誤，A錯誤；電負(fù)性順序?yàn)镠（2.2）<C（2.55）<N（3.04）<O（3.44），與選項(xiàng)B一致，B正確；簡單氫化物沸點(diǎn)：CH4（無氫鍵）<NH3（有氫鍵）<H2O（強(qiáng)氫鍵），順序B<C<D正確，C正確；N與O形成NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定義，CD2（NO2）不是酸性氧化物，D正確；故答案選A。7.我國學(xué)者研究成功了一種簡單的低成本二氟(草酸)硼酸鈉的合成方法，原理如圖所示。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.NaF的形成過程用電子式可以表示為：B.和都屬于酸，前者為二元酸后者為三元酸C.反應(yīng)前后C和B的雜化方式均為雜化D.中含有配位鍵，中含有鍵【答案】D【解析】是離子化合物，它的形成過程用電子式應(yīng)表示為，A項(xiàng)錯誤；屬于一元酸，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)物中C和B的雜化方式均為：雜化，產(chǎn)物中C的雜化方式為：雜化，B的雜化方式為：雜化，C項(xiàng)錯誤；為，其中B形成了配位鍵，已知單鍵為鍵，雙鍵或三鍵中有且僅有一個鍵，故中含有鍵，D項(xiàng)正確；故答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取4mL含有配合物(亮黃色)的工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)闇\黃色配合物只在高濃度條件下穩(wěn)定存在B常溫下，用pH計(jì)分別測定和溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C向溶液中滴加溶液生成黑色沉淀的酸性比的強(qiáng)D將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入幾滴KSCN溶液溶液不變紅說明菠菜中不含鐵元素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】加入AgNO3后Cl-濃度降低，導(dǎo)致[FeCl4]-分解，溶液顏色變化說明該配合物在低Cl-條件下不穩(wěn)定，A正確；CH3COONH4濃度不同時，雖然pH均為7，但濃度高的溶液中離子水解相互促進(jìn)，水的電離程度更大，B錯誤；生成CuS沉淀是因溶度積小，不能說明H2S酸性強(qiáng)于H2SO4，實(shí)際H2S酸性更弱，C錯誤；KSCN只能檢測Fe3+，而菠菜中的鐵可能以Fe2+形式存在，無法由此推斷不含鐵元素，D錯誤；故答案選A。9.新能源時代金屬儲氫材料備受關(guān)注，常見的三種金屬儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。三個晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，儲氫后晶胞中原子間的距離不變，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是A.鑭鎳合金的化學(xué)式為B.鋁鎂合金晶胞中Al的配位數(shù)為8C.銅金合金，儲氫時氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該材料儲氫后氫氣的密度為D.若鑭鎳合金晶胞中A的原子坐標(biāo)為，B的原子坐標(biāo)為，則該晶胞中最近的La和Ni的距離為【答案】D【解析】根據(jù)均攤法可知，鑭鎳合金中La個數(shù)為=1，Ni個數(shù)為=5，故鑭鎳合金的化學(xué)式為，A正確；晶胞中每個側(cè)面的4個頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近，則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個，B正確；儲氫時氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，根據(jù)圖示可知，Au位于頂點(diǎn)，頂點(diǎn)上的8個Au均可與緊鄰的三個Cu形成四面體，則儲氫時晶胞可填入8個氫原子，儲氫后氫氣的密度為，C正確；鑭鎳合金為六方晶胞，底面夾角為60°，鄰邊夾角實(shí)際為120°（正六邊形內(nèi)角度數(shù)），A的原子坐標(biāo)為，B的原子坐標(biāo)為，向量差為，余弦定理：d=，則該晶胞中最近的La和Ni的距離為，D錯誤；故選D。10.常溫下，實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置進(jìn)行相應(yīng)氣體的制備和收集，下列符合要求的是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)A濃氨水堿石灰氫氧化鈉溶液B飽和食鹽水電石水C鋅粒稀硫酸水D濃鹽酸飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】制備氨氣不能采用“簡易啟普發(fā)生器”，氨氣也不能用排氫氧化鈉溶液法收集，A項(xiàng)錯誤；電石和水反應(yīng)劇烈，不能采用“簡易啟普發(fā)生器”制備乙炔，B項(xiàng)錯誤；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成，難溶于水，可用排水法收集，發(fā)生裝置是固液不加熱型，收集裝置c中短進(jìn)長出可排水收集，C項(xiàng)正確；呈粉末狀，不能采用“簡易啟普發(fā)生器”，D項(xiàng)錯誤；故答案選C。11.某研究小組試圖利用電解法將堿性條件下的還原為Zn，同時根據(jù)電極上析出Zn的質(zhì)量來測定阿伏加德羅常數(shù)。①用直流電源電解溶液，所用儀器如下圖所示；②在電流強(qiáng)度為IA，通電時間為t秒鐘后，精準(zhǔn)測得A電極上析出的鋅的質(zhì)量為mg；③單個電子的電荷量為，Q為流經(jīng)電路的電荷總量，。下列說法錯誤的是A.電流方向可能為：B.B極的電極反應(yīng)：C.從復(fù)合膜流向A電極，從復(fù)合膜流向B電極D.1mol金屬鋅所含的原子數(shù)：【答案】C【解析】根據(jù)化合價變化得A電極為陰極、B電極為陽極，B電極接電源的正極，所以線路連接順序可以為：E接C，D接A，B接F；外電路電流方向是由電源正極流向負(fù)極，電流方向?yàn)椋珹項(xiàng)正確；B極的電極反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；從復(fù)合膜流向陽極B電極，從復(fù)合膜流向陰極A電極，C項(xiàng)錯誤；，則，其物質(zhì)的量為，由、生成Zn的質(zhì)量為mg，直接得1mol金屬鋅所含的原子：，D項(xiàng)正確；故答案選C。12.鉻鹽是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。我國某科研團(tuán)隊(duì)研究了一種鉻鐵礦(主要成分為，含少量)液相氧化浸出制備的工藝，流程如下：下列說法錯誤的是A.“堿浸”工序所獲濾渣的成分：B.“轉(zhuǎn)化”工序之后的分離操作所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”工序發(fā)生的離子方程式：D.“調(diào)pH”工序可以把NaOH換成【答案】C【解析】鉻鐵礦(主要成分為，含少量)先加入NaOH將Cr轉(zhuǎn)化為溶液并氧化成正六價，不溶性的濾渣為不反應(yīng)的，過濾后得到高鉻液，加入轉(zhuǎn)化為沉淀，加入乙醇和鹽酸生成，，氣體為二氧化碳，反應(yīng)后液體加入，生成，濾液為、氯化鋇和乙醇等，過濾后得到產(chǎn)物為。“堿浸”工序，不與NaOH溶液反應(yīng)，故所獲濾渣的成分為，A正確；“轉(zhuǎn)化”工序得到濾渣和濾液，故分離操作為過濾，所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，B正確；不溶于水，在離子方程式中不拆，故正確的離子方程式為：，C錯誤；濾液中含有鋇離子，故“調(diào)pH”工序可以把NaOH換成，D正確；故答案選C。13.在Cu基催化劑的作用下，脫除廢氣中的NO以減少污染。廢氣中的會造成Cu基催化劑的催化性能下降，加入可抑制對Cu基催化劑的影響，其作用機(jī)理如圖所示(含Ce化合物的比例系數(shù)均未標(biāo)定)。下列說法錯誤的是A.機(jī)理圖中的硫酸鹽均為中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過程中Ce的化合價均發(fā)生變化C.的化學(xué)式為D.該過程的總反應(yīng)為：【答案】B【解析】由題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3SO2+O2+2CeO2==Ce2(SO4)3；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O==2NH4HSO4+(NH4)2SO4+Ce2O3；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2NH4HSO4+(NH4)2SO4+Ce2O3+2NO+O2==2CeO2+3N2+3SO2+9H2O；據(jù)此解答。根據(jù)題給反應(yīng)原理可知，硫酸鹽生成后又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，A正確；由分析可知，反應(yīng)②過程中Ce2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ce2O3，Ce的化合價未發(fā)生變化，B錯誤；由分析可知，CemOn為Ce2O3，C正確；根據(jù)分析，把反應(yīng)①、②、③相加可得總反應(yīng)為4NH3+2NO+2O2==3N2+6H2O，D正確；故答案選B。14.常溫下，濃度均為的HA和混合溶液中，[為、或]隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知，下列說法正確的是A.直線Ⅰ表示隨pH的變化關(guān)系B.C.時，溶液中D.時，溶液中【答案】C【解析】，，則，；同理，、，已知，結(jié)合斜率，則曲線Ⅰ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅱ表示隨pH的變化關(guān)系、曲線Ⅲ表示隨pH的變化關(guān)系；根據(jù)分析，直線Ⅰ表示Ⅰ表示隨pH變化關(guān)系，A錯誤；由點(diǎn)（2.0，0），，由點(diǎn)（0，9.08），，得出B錯誤；，，濃度均為的HA和混合溶液中由物料守恒：，溶液中，C正確；當(dāng)pH=0時，，則9.08=0-lg(Ka1Ka2)，即=9.08，當(dāng)pH=7時，=-27+9.08=-4.92，即=104.92，=-7+1.85=-5.15，即=105.15，則，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫代尿素也稱硫脲，是一種白色晶體，熔點(diǎn)180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨。可用石灰氮與在80℃時反應(yīng)制備硫脲，同時產(chǎn)生石灰乳?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硫脲的制備：（1）硫脲的結(jié)構(gòu)式為_______。（2）儀器M的名稱為_______。按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)閑→_______(填儀器接口的小寫字母)。（3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______，儀器N的作用為_______。（4）A中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液_______(填寫操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。Ⅱ．硫脲產(chǎn)品純度的測定已知硫脲與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：(未配平)每次均稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的酸性溶液滴定至終點(diǎn)。平行測定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。（5）則產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（6）若滴定結(jié)束時俯視刻度線，會導(dǎo)致所測硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】（1）（2）①.三頸燒瓶②.（3）①.②.防倒吸（4）減壓蒸發(fā)濃縮（5）（6）偏低【解析】裝置A中石灰氮(CaCN2)和水的混合物加熱至80℃，并通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳；裝置B起到防倒吸作用；裝置C利用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體；裝置D是尾氣吸收裝置，防止H2S污染空氣；故裝置連接順序?yàn)閑→f→d→c→a→b→g?！拘?詳析】硫脲的結(jié)構(gòu)式為；【小問2詳析】儀器M的名稱為三頸燒瓶；據(jù)分析，上述裝置的合理連接順序?yàn)閑→f→d→c→a→b→g；【小問3詳析】裝置C中利用FeS固體和稀鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體，離子方程式為；儀器N的作用為防倒吸；【小問4詳析】A中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。【小問5詳析】用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，mg產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為=，則樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；小問6詳析】若滴定結(jié)束時俯視刻度線，滴定管讀數(shù)偏小，測得使用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致所測硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。16.鉛在生活中用途廣泛，用方鉛礦(主要成分為PbS，含少量。為原料冶煉金屬鉛的工藝主要有兩種。Ⅰ．火法煉鉛的工藝流程如下：（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為_______。（2）方鉛礦焙燒時生成一種具有漂白性的氣體，“焙燒”過程中生成PbO的化學(xué)方程式為_______；與上述流程中制得粗鉛的金屬冶煉方法相同的金屬還有_______(填序號，①Au②Ag③Cu)。Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①②在水中溶解度隨溫度的變化曲線如下圖。（3）“溶浸”時，難溶的PbS和分別轉(zhuǎn)化為和，生成的離子方程式為_______。（4）結(jié)合信息判斷，操作b為_______，以利于的析出。（5）“電解”裝置如圖所示：①析出Pb的電極方程式為_______。②陽極產(chǎn)物與“濾液2”中某種成分反應(yīng)所得產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)可直接用“溶浸”工藝，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。（6）濕法煉鉛比火法煉鉛的優(yōu)點(diǎn)為_______。【答案】（1）（2）①.②.③（3）（4）加水稀釋并冷卻（5）①.②.（6）濕法煉鉛無氣體產(chǎn)生，更為環(huán)保；可制得硫磺；能耗低(寫出一點(diǎn)即可得分，其他答案合理即可)【解析】火法煉鉛的工藝流程為方鉛礦在空氣中焙燒PbS轉(zhuǎn)化為PbO、Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，根據(jù)得失電子守恒S原子轉(zhuǎn)化為SO2，然后PbO被CO在高溫條件下還原得到Pb；濕法煉鉛的工藝流程為鉛精礦通過含有氯化鐵和氯化鈉溶液浸泡，加熱，趁熱過濾，得到含氯化鉛、氯化亞鐵的溶液和含有硫單質(zhì)的濾渣，濾液1加適量水稀釋并冷卻，得到氯化亞鐵溶液，并析出PbCl2，PbCl2加入氯化鈉溶液，使平衡正向移動，得到溶液，與上述的氯化亞鐵溶液合并共同組成電解池，電解得到鉛單質(zhì)和含有氯化鐵的溶液?！拘?詳析】Pb為82號元素，基態(tài)Pb原子價電子排布式為；【小問2詳析】方鉛礦焙燒時生成一種具有漂白性的氣體，“焙燒”過程中PbS與氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，化學(xué)方程式為：；與上述流程中制得粗鉛的金屬冶煉方法相同的金屬還有Cu，故答案為③；【小問3詳析】“溶浸”時，難溶的在Fe3+、Cl-的作用下生成、Fe2+和S，離子方程式為：；【小問4詳析】在水中溶解度隨溫度升高而升高，因此操作b為加水稀釋并冷卻，以利于的析出；【小問5詳析】①在溶液中以形式存在，在陰極得電子析出Pb，電極方程式為；②陽極中的電極反應(yīng)為，陽極產(chǎn)物Cl2與“濾液2”中的Fe反應(yīng)生成可直接用“溶浸”工藝，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用；【小問6詳析】濕法煉鉛比火法煉鉛的優(yōu)點(diǎn)為：濕法煉鉛無氣體產(chǎn)生，更為環(huán)保；可制得硫磺；能耗低(寫出一點(diǎn)即可得分，其他答案合理即可)。17.減少的排放、捕集并利用是我國能源、環(huán)保領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。Ⅰ．航天員呼吸所用的循環(huán)利用，原理為Bosch反應(yīng)：；熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0.標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號：)數(shù)值（1）Bosch反應(yīng)的_______，在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ．催化重整制，原理為在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和，在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率