1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：______的質(zhì)量與______的質(zhì)量之比(2)計算公式：____________________________________(3)注意事項：①②溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。③上下的單位要統(tǒng)一。1．關(guān)于50g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是A．50g水中溶有5g氯化鈉B．將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該濃度溶液C．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10D．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：12．木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是A．實驗過程中KNO3溶液的密度保持不變B．實驗過程中溶液均為飽和溶液C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D．25℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大3．全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列關(guān)溶液的說法正確的是A．植物油和水可以形成溶液 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．每100g該溶液中含16g氯化鈉 D．溶液一定是無色的4．某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列質(zhì)量比不正確的是A．溶質(zhì)：溶劑=1：4 B．溶質(zhì)：溶液=1：5C．溶質(zhì)：溶液=4：5 D．溶質(zhì)：溶劑=1：51.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的基本計算(1)直接套用公式或變形公式(2)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算對飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。(3)溶液的稀釋①加水：稀釋前后______的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)5．現(xiàn)有90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。請計算：(1)向其中加入10g食鹽，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)向其中加入10g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)向其中加入10g20%食鹽溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．100克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入10克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為50克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸鉀溶液7．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋成10%，需要加入水的質(zhì)量是A．200g B．100g C．50g D．20g8．煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到B．a(chǎn)1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%C．a(chǎn)1℃，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤?.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比例式時,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。2.求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量(1)溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶劑(水)的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意,有些反應(yīng)不生成(或不消耗)水,溶劑(水)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和;若反應(yīng)后有水生成(或反應(yīng)中消耗了水),則還需要加上(或減去)生成(或消耗)水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法:反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物(溶液)的質(zhì)量總和生成氣體的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量。9．實驗室有一包碳酸鋇與碳酸鈣的混合物13.1g，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后得到208.7g溶液，求將其蒸干后所得固體物質(zhì)中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．25% C．30% D．50%10．取14.4g的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.6g，則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10%11．現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2。則下列結(jié)論正確的是①該樣品是純凈物

②該樣品最多可能有三種組成③所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

④所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12gA．①③ B．③④ C．②③ D．②④12．若4.8g鎂和鋅的混合物與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A．2.6% B．7.3% C．14.6% D．16.8%1.固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)方法一：用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(1)所用儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)實驗步驟①計算：按配制要求計算出所需要的溶質(zhì)和溶劑的量溶質(zhì)的質(zhì)量＝____________________＝_________溶劑的質(zhì)量＝____________________＝_________(已知：1g水的體積約為1mL)溶劑的體積：_________②稱量：用托盤天平稱出所需氯化鈉固體：3g，放入燒杯中調(diào)節(jié)天平平衡在左右的托盤各放一張質(zhì)量相等的紙游碼撥到刻度3處向左盤中加氯化鈉固體至天平平衡取下固體倒入燒杯中。用鑷子將砝碼放回砝碼盒中，將游碼歸零③量?。河米笫帜米×客?，使量筒略傾斜右手拿試劑瓶，使試劑瓶口緊挨著量筒口，使水緩緩流入待注入的量接近47mL時，放在平整的桌面，改用膠頭滴管滴加到所需要的量讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平④溶解：將稱量出的3g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的47mL水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。注意：用玻璃棒攪拌液體時，要注意盡量不要使玻璃棒碰觸容器的器壁⑤裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。⑥整個配制過程2.溶液加水稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)方法二：25%氯化鈉溶液和蒸餾水①儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②步驟：計算→量取→稀釋→裝瓶存放6%氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量＝__________________＝_________25%溶液的質(zhì)量＝__________________＝_________所需溶劑的質(zhì)量＝__________________＝_________已知：1g水的體積約為1mL所需溶劑的體積：_________誤差分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：（溶質(zhì)溶解的量減少，溶劑的質(zhì)量增多）①稱量時“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：（溶質(zhì)溶解的量增多，溶劑的質(zhì)量減少）①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時，灑落在到細(xì)口瓶外。13．農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaC1溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如圖所示，下列說法不正確的是A．實驗操作順序為④②①⑤③B．所需NaCl固體的質(zhì)量為16g，量取水的體積是84mLC．③中玻璃棒的作用與過濾時玻璃棒的作用是不一致的14．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制100g這種溶液，下列說法不正確的是A．計算：氯化鈉16g、水84gB．稱量：把氯化鈉放在托盤天平的左盤C．量?。毫咳∷畷r仰視讀數(shù)，使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%D．溶解：把氯化鈉放入量筒內(nèi)，并用玻璃棒攪拌15．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列說法錯誤的是A．配制步驟：計算、稱量、量取、溶解B．用到的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管C．計算需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是3g，量取水的體積是47mLD．量取水：俯視讀數(shù)會使所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小16．用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水的正確操作是A．用10mL的量筒量取9次 B．用50mL的量筒量取2次C．用100mL的量筒量取1次 D．用250mL的量筒量取1次一、選擇題1．對于20%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是A．每100克水中溶解20克硝酸鉀B．若再加入20克硝酸鉀，則變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液C．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4D．屬于純凈物2．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是A． B．C． D．3．將100g10%的硝酸鉀溶液與200g10%的硝酸鉀溶液混合后，不發(fā)生改變的是A．溶質(zhì)的量 B．溶劑的量C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液總量4．對海水加壓，水分子通過半透膜進(jìn)入淡水池，得到淡水的過程如下圖所示。加壓一段時間后，海水池中沒有晶體析出，有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉被半透膜攔截B．淡水池中水分子變大C．海水池中氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．濃縮后的海水一定是氯化鈉的飽和溶液5．食鹽在20℃時的溶解度是36g，在這個溫度下，不可能得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．25% B．20% C．30% D．26.5%6．如圖是利用海水提取粗鹽的過程（溫度不變），下列有關(guān)說法正確的是A．進(jìn)入貯水池的海水中不含雜質(zhì)B．①為蒸發(fā)池，②為結(jié)晶池C．①中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小D．母液是氯化鈉的不飽和溶液7．向一接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉晶體，如下圖所示的圖象中（橫坐標(biāo)均為加入氯化鈉的質(zhì)量）符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是8．a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B．將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫降溫到t1℃，a析出固體的質(zhì)量大C．t2℃時，等質(zhì)量a和c溶于水形成飽和溶液，則所需水的質(zhì)量為：a＜cD．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為b＞a＝c9．把20%的硝酸鉀溶液50g加水稀釋到200g，則稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．5% B．20% C．12% D．6%A．配制氯化鈉溶液時，不需使用漏斗B．稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．用量筒量取水時仰視讀數(shù)會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時有少量液體濺出，會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小二、填空與簡答11．影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點是。(4)20℃時，將食鹽放入水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1％）。12．圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t2℃時，分別將等質(zhì)量的甲、乙固體加入等量水中，充分溶解后，可觀察到如圖2所示的現(xiàn)象。(1)P點表示的意義是。(2)B燒杯中加入的物質(zhì)為（選填“甲”或“乙”）。(3)將t2℃時，甲的飽和溶液75g稀釋到10%，需加水g。13．實驗室準(zhǔn)備用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。(1)所需固體氯化鈉的質(zhì)量為g。(2)在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，接下來的操作是。(3)A中玻璃棒的作用是。(4)該配制過程中的正確操作順序為（填字母序號）。(5)如果將已配制好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要再加入水g。14．如表是某物質(zhì)M的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中數(shù)據(jù)可知，M屬于