高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市2025屆高三下學(xué)期二模試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中山靖王金縷玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全長(zhǎng)1.88米，用玉片2498片，金絲1100克。玉片的角上穿孔，用黃金制成的絲縷把它們編綴。下列敘述錯(cuò)誤的是A.金能制成絲縷是因?yàn)榻鹁哂泻艽蟮挠捕菳.編綴過程中只發(fā)生了物理變化C.玉的主要成分為無機(jī)物D.金縷玉衣在空氣中難發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．金能制成絲縷是因?yàn)榻鹁哂辛己玫难诱剐?，而非很大的硬度，A錯(cuò)誤；B．編綴過程中只將玉片和金絲進(jìn)行編制組合，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生物理變化，B正確；C．玉的主要成分是硅酸鹽等無機(jī)物，C正確；D．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中難發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以金縷玉衣能長(zhǎng)久保存，D正確；故選A。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯(cuò)誤的是A.過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流B.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中C.熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴吹D.試管洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下【答案】B【解析】A．過濾時(shí)，為防止液體流出漏斗外，常使用玻璃棒進(jìn)行引流，A正確；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定，見光分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使橡膠老化，所以不能保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中，B錯(cuò)誤；C．熄滅酒精燈時(shí)，若用嘴吹，很可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，C正確；D．玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，D正確；故選B。3.中國(guó)科大團(tuán)隊(duì)用硫同位素解析霧霾物源和機(jī)制。下列關(guān)于硫同位素的說法正確的是A.和的質(zhì)子數(shù)相差2B.轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化C.硫的所有同位素的化學(xué)性質(zhì)完全不同D.硫同位素技術(shù)能用于解析大氣中的污染物的來源【答案】D【解析】A．和質(zhì)子數(shù)都是16，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2（34?32=2

），A錯(cuò)誤；B．化學(xué)變化的最小粒子是原子，轉(zhuǎn)化為是原子核內(nèi)中子數(shù)變化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．硫的所有同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C錯(cuò)誤；D．題干提到“用硫同位素解析霧霾物源和機(jī)制”，是霧霾污染物之一，故硫同位素技術(shù)能用于解析大氣中污染物的來源，D正確；故答案選D。4.常溫下，下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】pH=0為強(qiáng)酸性條件。A．酸性條件下，Cl-和ClO-在H+存在下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Al3+、、Br-相互不反應(yīng)，能共存，B正確；C．Ba2+與生成BaSO4沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，會(huì)與H+反應(yīng)生成S和SO2等，會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.一實(shí)驗(yàn)小組制備內(nèi)型雙環(huán)[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔點(diǎn)：163~164℃)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將2.0g馬來酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加熱溶解，加入7.0mL石油醚，混合均勻后冷卻，加入2.0mL新蒸的環(huán)戊二烯，在冷水浴中搖勻，析出晶體，分離得到粗產(chǎn)品。完成上述實(shí)驗(yàn)，一定不需要的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．在圓底燒瓶中加熱反應(yīng)，A不選；B．需要水浴加熱，B不選；C．整個(gè)過程中無分液操作，C選；D．過濾需要用玻璃棒引流，D不選；故選C。6.某課題組利用手性鈀催化劑實(shí)現(xiàn)了軸手性酰胺的高效、高對(duì)映選擇性合成，如圖所示(Et為乙基，Ph為苯基)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲含2種官能團(tuán)B.乙屬于烴的衍生物C.甲、乙、丙都能發(fā)生水解反應(yīng)D.甲、丙分子中都含手性碳原子【答案】A【解析】A．根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)式，可知甲含氯原子、酰胺基和醚鍵，即甲含有3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．含有除碳?xì)渫獾钠渌鼗蚬倌軋F(tuán)的有機(jī)物稱之為烴的衍生物，由乙的結(jié)構(gòu)式可知其為烴的衍生物，B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知甲中含有酰胺基和氯原子，乙中含有氟原子，丙種含有酰胺基，故甲、乙、丙都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．由甲和丙的結(jié)構(gòu)式可知，甲中與Cl相連的碳原子為手性碳原子，丙中與Et相連的碳原子為手性碳原子，D正確；故答案選A。7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大B.短周期元素的基態(tài)原子中，np軌道半充滿的原子有2種C.電負(fù)性越大的元素，其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大D.最外層電子數(shù)為4的原子可能是金屬原子【答案】A【解析】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能總體趨勢(shì)是逐漸增大，但存在特殊情況，如ⅡA族元素的ns2全滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于ⅢA族元素；ⅤA族元素的np3半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于ⅥA族元素，A錯(cuò)誤；B．短周期中，np軌道半充滿即np3，基態(tài)原子中，第二周期的N（1s22s22p3）、第三周期的P（1s22s22p?3s23p3）符合，共2種，B正確；C．電負(fù)性反映原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性越大，吸引力越強(qiáng)，C正確；D．最外層電子數(shù)為4的原子可能為金屬原子，如錫和鉛，D正確；故答案選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知硫脲()是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，工業(yè)上制備原理之一：。下列敘述正確的是A.1L0.1溶液中含數(shù)為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.7.6g中含離子總數(shù)為0.2D.0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.7【答案】C【解析】A．溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1溶液中數(shù)小于0.1，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為76g/mol，7.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，中含離子總數(shù)為0.2，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素。下列敘述正確的是A.該陰離子中Y原子最外層未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.上述元素中基態(tài)Z原子未成對(duì)電子數(shù)最多C.電負(fù)性：D.分子的鍵角：【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，是C元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z是N元素、R形成6個(gè)共價(jià)鍵，R是S元素；W形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素，據(jù)此分析；A．該陰離子中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)，C有2個(gè)未成對(duì)電子，N有3個(gè)未成對(duì)電子，O、S有2個(gè)未成對(duì)電子，H有1個(gè)未成對(duì)電子，Z原子未成對(duì)電子數(shù)最多，B正確；C．同主族元素由上至下電負(fù)性減弱，N的原子半徑小于S，故N的電負(fù)性大于S，電負(fù)性：，C錯(cuò)誤；D．分子的鍵角：中C原子為sp雜化，直線形，鍵角180

，中C原子為sp2雜化，平面三角形，鍵角120

，中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp3雜化，V形，中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp3雜化，V形，O的電負(fù)性大于S，鍵角增大，，D錯(cuò)誤；故選B。10.科學(xué)家開發(fā)出了用于安全快速充電的鈉金屬電池的弱溶劑電解質(zhì)(WSE)，一使用了WSE的電池工作時(shí)的裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.可以用稀硫酸代替WSEB.放電時(shí)，向a極遷移C.WSE中陰離子呈正六面體結(jié)構(gòu)D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】裝置為原電池，左側(cè)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)為原電池的正極，放電時(shí)正極反應(yīng)方程式為；充電量為電解池，則左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為、右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；A．稀硫酸與鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Na+從硬碳材料中脫出，由負(fù)極遷移到正極與Na3-xV2(PO4)3結(jié)合，B錯(cuò)誤；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為八面體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。11.常用于制作光電器和光電探測(cè)器，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。下列敘述正確的是已知：填充在構(gòu)成的四面體“空穴”中，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.四面體“空穴”填充率為B.的配位數(shù)為4C.2個(gè)的最近距離為D.晶體的密度【答案】B【解析】晶胞中Na+個(gè)數(shù)為8，Se2?個(gè)數(shù)為，據(jù)此分析；A．晶胞中由構(gòu)成的四面體“空穴”有8個(gè)，填充在8個(gè)四面體體心，填充率為，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Na+周圍緊鄰且等距離的Se2?有4個(gè)，每個(gè)Se2?周圍緊鄰且等距離的Na+有8個(gè)，配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍緊鄰的異號(hào)離子的數(shù)目，所以Na+的配位數(shù)為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)和面心的距離最近。根據(jù)立體幾何知識(shí)，面對(duì)角線長(zhǎng)度為nm，2個(gè)Se2?最近距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤法，晶胞中Na+個(gè)數(shù)為8，Se2?個(gè)數(shù)為，則晶胞質(zhì)量，晶胞體積，晶體密度，D錯(cuò)誤；故選B。12.某反應(yīng)分三步進(jìn)行：①②③其相對(duì)能量變化如圖所示。時(shí)，向一恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)速率一定大于反應(yīng)②的正反應(yīng)速率B.僅升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，的產(chǎn)率更大C.選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的活化能D.其他條件不變，平衡后再充入X，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】A．根據(jù)題意，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，因無法確定速率常數(shù)、濃度大小關(guān)系，故無法確定反應(yīng)①正反應(yīng)速率和反應(yīng)②正反應(yīng)速率大小，A錯(cuò)誤；B．由相對(duì)能量變化圖可知，總反應(yīng)中，反應(yīng)物2X(g)相對(duì)能量高于生成物Y(g)，總反應(yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y(g)產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)③的能壘最大，為該反應(yīng)的決速步驟，則選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的能壘，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒容密閉容器中，平衡后再充入X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.室溫下，根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，不能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同條件下，測(cè)定溶液和溶液的pH，前者大于后者酸性：B酸性溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色鄰甲基苯胺具有還原性C在中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：D在溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶度積：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．相同濃度的Na2S和KCN溶液，Na2S溶液pH大，說明S2-水解程度大，對(duì)應(yīng)酸HS-酸性弱于HCN，即酸性HCN>NaHS，A正確；B．在酸性KMnO4溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色，說明KMnO4被還原，鄰甲基苯胺具有還原性，B正確；C．Co(OH)3與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體(Cl2)，Co(OH)3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，即氧化性Co(OH)3>Cl2，C正確；D．Ca(NO3)2過量，滴加Na2SO4、Na2CO3均產(chǎn)生沉淀，不能說明CaSO4、CaCO3溶度積大小，D錯(cuò)誤；故答案選D。14.工業(yè)上常采用氟離子萃取稀土金屬釷(Th)。常溫下，在硝酸釷[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含釷粒子分布系數(shù)()與關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：①可衡量配離子的穩(wěn)定強(qiáng)度，絡(luò)合平衡類似化學(xué)平衡，例如；題中。②。A.曲線②代表和的關(guān)系B.的平衡常數(shù)C.根據(jù)圖像信息可推知，D.當(dāng)時(shí)，【答案】C【解析】根據(jù)絡(luò)合方程式可知，隨著的增大，即的減小，依次生成、、，結(jié)合圖像可知，①②③④曲線依次代表、、、與關(guān)系。由①②曲線的交點(diǎn)（7.7，0.5），可知，；②③曲線的交點(diǎn)可知，，；③④曲線的交點(diǎn)可知，，，據(jù)此回答；A．據(jù)分析可知，曲線②代表和的關(guān)系，A正確；B．的平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)分析可推知，，故，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，，，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.為黑色固體，常溫下在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色固體。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)擬制備并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)制備經(jīng)查閱資料，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下5種實(shí)驗(yàn)方案：方案1：溶液和溶液反應(yīng)。方案2：和溶液反應(yīng)。方案3：常溫下，和反應(yīng)。方案4：加熱條件下，和反應(yīng)。方案5：常溫下，向溶液中通入實(shí)驗(yàn)結(jié)果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的產(chǎn)物有FeS和S，方案5的產(chǎn)物有S，方案2和3能制備難溶的黑色。（1）方案1中，存在水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)果優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）比較方案3和5可知，方案3能制備的原因可能是___________。（3）設(shè)計(jì)如圖1所示裝置實(shí)施方案3。①A裝置中盛裝FeS的儀器名稱是___________，D裝置中現(xiàn)象是___________。②稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是___________。實(shí)驗(yàn)(二)探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：常溫下，與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)辄S綠色粉末，H裝置中溶液顏色沒有明顯變化。（4）E裝置中雙氧水表現(xiàn)___________(填標(biāo)號(hào))。a．氧化性b．酸性c．還原性（5）當(dāng)G裝置中黑色粉末全部變?yōu)辄S綠色時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，取少量G裝置中固體溶于水，將所得混合液分成兩等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；另一份溶液中滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則G裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)驗(yàn)2：探究和稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象記錄如下。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，和稀硫酸反應(yīng)生成___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）（2）的氧化性比的弱(或溶解性影響或的氧化性)（3）①.圓底燒瓶②.產(chǎn)生黑色沉淀③.B不能吸收，與反應(yīng)（4）c（5）（6）、、S【解析】實(shí)驗(yàn)一探究制備的原理，提出了5種方案，只有方案2和方案3能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備；用圖1裝置實(shí)施方案3，A是氣體的發(fā)生裝置，B是干燥裝置，C是制備的裝置，D是尾氣處理裝置；實(shí)驗(yàn)二探究的性質(zhì)，E是制取的發(fā)生裝置，F(xiàn)是干燥裝置，G是與氧氣的反應(yīng)裝置，H驗(yàn)證反應(yīng)是否生成，據(jù)此解答。（1）根據(jù)題意可知，鐵離子將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵沉淀，因此反應(yīng)離子方程式為：；（2）氫氧化鐵和氯化鐵相比，鐵離子濃度更低，氧化性更弱，故氫氧化鐵和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鐵，而非發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故答案為：的氧化性比的弱(或溶解性影響或的氧化性)；（3）①A裝置中裝的儀器是：圓底燒瓶；D裝置中多余的和硫酸銅生成難溶的黑色硫化銅，因此現(xiàn)象是：產(chǎn)生黑色沉淀；②如果鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)，則硫化氫中的氯化氫不能被氯化鈣除去，因此稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是：B不能吸收，與反應(yīng)；（4）高錳酸鉀氧化生成氧氣，因此體現(xiàn)還原性，故答案選：c；（5）依題意，一份溶液中滴加溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵離子生成；另一份溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子生成；因此硫化鐵在氧氣中生成了硫酸鐵，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）依題意，和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑，說明有硫化氫氣體產(chǎn)生；混合物過濾得到淡黃色固體和淺綠色溶液，說明有硫單質(zhì)以及硫酸亞鐵生成；因此反應(yīng)生成：、、S。16.是鋅錳電池的正極材料，是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是，含少量Mn和Fe)為原料制備和的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，部分金屬離子在溶液中沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1（1）Mn和Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素MnFe電離能/()7177591509156132482957Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一種即可)。（3）“調(diào)pH”范圍為___________，能轉(zhuǎn)化為的原因是___________。（4）“氧化2”的離子方程式為___________；凈水時(shí)被還原成，水解生成膠體，膠體不同于溶液、濁液的本質(zhì)特征是___________。（5）“電解”會(huì)產(chǎn)生廢液，該廢液可循環(huán)用于___________(填名稱)工序。（6）“灼燒”中制備的化學(xué)方程式為___________；某溫度下，在空氣中灼燒生成錳的氧化物M，固體失重率約為33.62%，則M的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）基態(tài)的價(jià)層電子排布式分別為，基態(tài)達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子較難，而基態(tài)再失去1個(gè)電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，失電子較容易（2）粉碎礦石或增大反應(yīng)物濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等（3）①.②.的溶解度小于（4）①.②.分散質(zhì)粒子直徑在（5）酸浸（6）①.②.【解析】錳礦主要成分是，含少量和Fe。錳礦加稀硫酸、硫酸亞鐵“酸溶”，被硫酸亞鐵還原為硫酸錳，錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，加氧化鐵調(diào)節(jié)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為氫氧化鐵、濾液為硫酸錳；在堿性條件下，次氯酸鈉把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，加濃KOH溶液把高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀；硫酸錳溶液電解可以得到二氧化錳；硫酸錳溶液中加碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，在空氣中灼燒碳酸錳生成二氧化錳，據(jù)此分析；（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式分別為，基態(tài)達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子較難，而基態(tài)再失去1個(gè)電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，失電子較容易，所以的第三電離能大于鐵的第三電離能；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎礦石、增大反應(yīng)物濃度、適當(dāng)加熱、攪拌等；（3）“調(diào)”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，所以“調(diào)”范圍為；“轉(zhuǎn)化”的原理是利用的溶解度小于，Na2FeO4和KOH反應(yīng)生成K2FeO4沉淀；（4）“氧化2”是在堿性條件下，用次氯酸鈉把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；膠體不同于溶液、懸濁液、乳濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在；（5）電解硫酸錳溶液生成二氧化錳、氫氣、硫酸，“電解”會(huì)產(chǎn)生廢液硫酸，該廢液可循環(huán)用于“酸浸”工序；（6）“灼燒”中碳酸錳和氧氣反應(yīng)生成和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)M的化學(xué)式為MnxOy，根據(jù)Mn元素守恒xmol生成1molMnxOy，固體失重率約為33.6%，則，，M的化學(xué)式為。17.乙烯是重要化工原料，也是制備聚乙烯塑料的單體?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚乙烯塑料廣泛用于制作食品外包裝材料。在催化劑作用下，由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）已知幾種共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵鍵能413358467614以甲醇為原料制備乙烯的反應(yīng)：___________。（3）以、為原料制備的化學(xué)方程式如下：①②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量和，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，下列敘述表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.氣體密度不隨時(shí)間變化 B.氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D.的值不隨時(shí)間變化（4）乙醇脫水發(fā)生如下反應(yīng)：i．ii．乙醇脫水制乙醚、乙烯反應(yīng)的隨溫度(T)的變化如圖1所示。①反應(yīng)i屬于___________(填標(biāo)號(hào))。A．焓減、熵增反應(yīng)B．焓減、熵減反應(yīng)C．焓增、熵增反應(yīng)D．焓增、熵減反應(yīng)②混合體系處于圖1中M點(diǎn)時(shí)，平衡體系中反應(yīng)物及產(chǎn)物分壓間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。③隨溫度變化，產(chǎn)物的選擇性如圖2所示。用分子篩催化劑(活性溫度范圍為373K~573K)催化，欲制備乙烯應(yīng)控制溫度的范圍為___________K，理由是___________。（5）用丙烷制乙烯的反應(yīng)為，在某溫度下，總壓保持為120kPa，向體積可變的密閉容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%。平衡體系中為___________kPa．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________kPa。提示：用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)()，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）（2）-6（3）BC（4）①.C②.③.525~573K④.此溫度在催化劑活性范圍內(nèi)且乙烯選擇性較高（5）①.20②.20【解析】（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可知乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)熱反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，根據(jù)題中給出的鍵能和反應(yīng)式，可知反應(yīng)物鍵能=2×(3×413+358+467)=4128kJ·mol-1，生成物鍵能=614+4×413+2×2×467=4134kJ·mol-1，則4128kJ·mol-1-4134kJ·mol-1=-6kJ·mol-1，故答案為-6。（3）A．恒容密閉容器，氣體質(zhì)量、體積均不變，密度始終不變，不能判斷平衡，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①②均為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，B正確；C．氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n，質(zhì)量m不變，由反應(yīng)知物質(zhì)的量n是變化的，故M不變時(shí)氣體物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，C正確；D．根據(jù)原子守恒可知，始終不變，故不能判斷平衡，D錯(cuò)誤；故答案選BC。（4）根據(jù)圖1可反應(yīng)i隨溫度升高平衡常數(shù)增大，為焓增反應(yīng)，且反應(yīng)i反應(yīng)后氣體物質(zhì)量增大，即為熵增(>0)，故反應(yīng)i屬于焓增、熵增反應(yīng)，選C；M點(diǎn)反應(yīng)i和反應(yīng)ii的lgKp相等，即Kp1=Kp2，，，故M點(diǎn)時(shí)；由圖2和催化劑活性溫度范圍可知，制備乙烯應(yīng)控制溫度的范圍為525~573K，原因是：此溫度在催化劑活性范圍內(nèi)且乙烯選擇性較高。（5）由題知，平衡體系中含1molC3H8、1molCH4、1molC2H4和3molAr，已知總壓強(qiáng)為120kPa，則，。18.化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。合成Q的一種路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是_______，Q中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)酚羥基b.B→C時(shí)，作催化劑c.E和H遇溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)d.1molQ最多能與6mol反應(yīng)（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）H＋F→Q的化學(xué)方程式為_______。（5）以苯、乙醛和乙炔為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)。（6）M是E的芳香族同分異構(gòu)體，1molM最多能與2mol反應(yīng)，符合條件的M有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______?！敬鸢浮浚?）①間苯二酚或1，3-苯二酚②.酯基、醚鍵（2）cd（3）（4）++H2O（5）（6）①.10②.【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合化學(xué)式，物質(zhì)A與SO2(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成B：，B在氯化鋁作用下與ClHC=CHCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成D：，D酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E催化劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成F：；一定條件下G丙酮與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成H，F(xiàn)、H一定條件下反應(yīng)生成Q。（1）由分析，A為，化學(xué)名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；由結(jié)構(gòu)，Q中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；（2）a．設(shè)計(jì)A→B使得羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵，在后續(xù)的反應(yīng)中醚鍵又轉(zhuǎn)化為羥基，故該步驟的目的是保護(hù)酚羥基，正確；b．B→C時(shí)，沒有在最終生成物中出現(xiàn)，其作用為催化劑，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，正確；c．E含酚羥基，遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，而H不含酚羥基，不能遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，錯(cuò)誤；d．Q中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣加成，則1molQ最多能與5mol反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選cd；（3）由分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）F、H在氯化鋅、HCl、加熱條件下反應(yīng)生成Q，結(jié)合質(zhì)量守恒，還會(huì)生成水，反應(yīng)為：++H2O；（5）乙醛首先和乙炔發(fā)生G生成H的反應(yīng)原理得到，再和HCl加成引入氯原子，然后和苯在氯化鋁催化下發(fā)生B生成C的原理轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，故反應(yīng)為：；（6）E除苯環(huán)外含有3個(gè)碳、4個(gè)氧、2個(gè)不飽和度；M是E的芳香族同分異構(gòu)體，1molM最多能與2mol反應(yīng)，則含有2個(gè)羧基；若含-CH(COOH)21個(gè)取代基，有1種情況；若含-CH2COOH、-COOH，存在鄰間對(duì)3種情況；若含-COOH、-COOH、-CH3，苯環(huán)上3個(gè)取代基中2個(gè)相同，則存在6種情況；共10種；其中核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1，則不含甲基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為。河北省保定市2025屆高三下學(xué)期二模試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中山靖王金縷玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全長(zhǎng)1.88米，用玉片2498片，金絲1100克。玉片的角上穿孔，用黃金制成的絲縷把它們編綴。下列敘述錯(cuò)誤的是A.金能制成絲縷是因?yàn)榻鹁哂泻艽蟮挠捕菳.編綴過程中只發(fā)生了物理變化C.玉的主要成分為無機(jī)物D.金縷玉衣在空氣中難發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．金能制成絲縷是因?yàn)榻鹁哂辛己玫难诱剐裕呛艽蟮挠捕?，A錯(cuò)誤；B．編綴過程中只將玉片和金絲進(jìn)行編制組合，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生物理變化，B正確；C．玉的主要成分是硅酸鹽等無機(jī)物，C正確；D．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中難發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以金縷玉衣能長(zhǎng)久保存，D正確；故選A。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯(cuò)誤的是A.過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流B.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中C.熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴吹D.試管洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下【答案】B【解析】A．過濾時(shí)，為防止液體流出漏斗外，常使用玻璃棒進(jìn)行引流，A正確；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定，見光分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使橡膠老化，所以不能保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中，B錯(cuò)誤；C．熄滅酒精燈時(shí)，若用嘴吹，很可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，C正確；D．玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，D正確；故選B。3.中國(guó)科大團(tuán)隊(duì)用硫同位素解析霧霾物源和機(jī)制。下列關(guān)于硫同位素的說法正確的是A.和的質(zhì)子數(shù)相差2B.轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化C.硫的所有同位素的化學(xué)性質(zhì)完全不同D.硫同位素技術(shù)能用于解析大氣中的污染物的來源【答案】D【解析】A．和質(zhì)子數(shù)都是16，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2（34?32=2

），A錯(cuò)誤；B．化學(xué)變化的最小粒子是原子，轉(zhuǎn)化為是原子核內(nèi)中子數(shù)變化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．硫的所有同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C錯(cuò)誤；D．題干提到“用硫同位素解析霧霾物源和機(jī)制”，是霧霾污染物之一，故硫同位素技術(shù)能用于解析大氣中污染物的來源，D正確；故答案選D。4.常溫下，下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】pH=0為強(qiáng)酸性條件。A．酸性條件下，Cl-和ClO-在H+存在下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Al3+、、Br-相互不反應(yīng)，能共存，B正確；C．Ba2+與生成BaSO4沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，會(huì)與H+反應(yīng)生成S和SO2等，會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.一實(shí)驗(yàn)小組制備內(nèi)型雙環(huán)[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔點(diǎn)：163~164℃)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將2.0g馬來酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加熱溶解，加入7.0mL石油醚，混合均勻后冷卻，加入2.0mL新蒸的環(huán)戊二烯，在冷水浴中搖勻，析出晶體，分離得到粗產(chǎn)品。完成上述實(shí)驗(yàn)，一定不需要的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．在圓底燒瓶中加熱反應(yīng)，A不選；B．需要水浴加熱，B不選；C．整個(gè)過程中無分液操作，C選；D．過濾需要用玻璃棒引流，D不選；故選C。6.某課題組利用手性鈀催化劑實(shí)現(xiàn)了軸手性酰胺的高效、高對(duì)映選擇性合成，如圖所示(Et為乙基，Ph為苯基)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲含2種官能團(tuán)B.乙屬于烴的衍生物C.甲、乙、丙都能發(fā)生水解反應(yīng)D.甲、丙分子中都含手性碳原子【答案】A【解析】A．根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)式，可知甲含氯原子、酰胺基和醚鍵，即甲含有3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．含有除碳?xì)渫獾钠渌鼗蚬倌軋F(tuán)的有機(jī)物稱之為烴的衍生物，由乙的結(jié)構(gòu)式可知其為烴的衍生物，B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知甲中含有酰胺基和氯原子，乙中含有氟原子，丙種含有酰胺基，故甲、乙、丙都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．由甲和丙的結(jié)構(gòu)式可知，甲中與Cl相連的碳原子為手性碳原子，丙中與Et相連的碳原子為手性碳原子，D正確；故答案選A。7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大B.短周期元素的基態(tài)原子中，np軌道半充滿的原子有2種C.電負(fù)性越大的元素，其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大D.最外層電子數(shù)為4的原子可能是金屬原子【答案】A【解析】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能總體趨勢(shì)是逐漸增大，但存在特殊情況，如ⅡA族元素的ns2全滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于ⅢA族元素；ⅤA族元素的np3半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于ⅥA族元素，A錯(cuò)誤；B．短周期中，np軌道半充滿即np3，基態(tài)原子中，第二周期的N（1s22s22p3）、第三周期的P（1s22s22p?3s23p3）符合，共2種，B正確；C．電負(fù)性反映原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性越大，吸引力越強(qiáng)，C正確；D．最外層電子數(shù)為4的原子可能為金屬原子，如錫和鉛，D正確；故答案選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知硫脲()是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，工業(yè)上制備原理之一：。下列敘述正確的是A.1L0.1溶液中含數(shù)為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.7.6g中含離子總數(shù)為0.2D.0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.7【答案】C【解析】A．溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1溶液中數(shù)小于0.1，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為76g/mol，7.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，中含離子總數(shù)為0.2，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素。下列敘述正確的是A.該陰離子中Y原子最外層未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.上述元素中基態(tài)Z原子未成對(duì)電子數(shù)最多C.電負(fù)性：D.分子的鍵角：【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)分子的骨架元素，是C元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z是N元素、R形成6個(gè)共價(jià)鍵，R是S元素；W形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素，據(jù)此分析；A．該陰離子中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)，C有2個(gè)未成對(duì)電子，N有3個(gè)未成對(duì)電子，O、S有2個(gè)未成對(duì)電子，H有1個(gè)未成對(duì)電子，Z原子未成對(duì)電子數(shù)最多，B正確；C．同主族元素由上至下電負(fù)性減弱，N的原子半徑小于S，故N的電負(fù)性大于S，電負(fù)性：，C錯(cuò)誤；D．分子的鍵角：中C原子為sp雜化，直線形，鍵角180

，中C原子為sp2雜化，平面三角形，鍵角120

，中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp3雜化，V形，中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp3雜化，V形，O的電負(fù)性大于S，鍵角增大，，D錯(cuò)誤；故選B。10.科學(xué)家開發(fā)出了用于安全快速充電的鈉金屬電池的弱溶劑電解質(zhì)(WSE)，一使用了WSE的電池工作時(shí)的裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.可以用稀硫酸代替WSEB.放電時(shí)，向a極遷移C.WSE中陰離子呈正六面體結(jié)構(gòu)D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】裝置為原電池，左側(cè)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)為原電池的正極，放電時(shí)正極反應(yīng)方程式為；充電量為電解池，則左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為、右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；A．稀硫酸與鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Na+從硬碳材料中脫出，由負(fù)極遷移到正極與Na3-xV2(PO4)3結(jié)合，B錯(cuò)誤；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為八面體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。11.常用于制作光電器和光電探測(cè)器，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。下列敘述正確的是已知：填充在構(gòu)成的四面體“空穴”中，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.四面體“空穴”填充率為B.的配位數(shù)為4C.2個(gè)的最近距離為D.晶體的密度【答案】B【解析】晶胞中Na+個(gè)數(shù)為8，Se2?個(gè)數(shù)為，據(jù)此分析；A．晶胞中由構(gòu)成的四面體“空穴”有8個(gè)，填充在8個(gè)四面體體心，填充率為，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Na+周圍緊鄰且等距離的Se2?有4個(gè)，每個(gè)Se2?周圍緊鄰且等距離的Na+有8個(gè)，配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍緊鄰的異號(hào)離子的數(shù)目，所以Na+的配位數(shù)為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)和面心的距離最近。根據(jù)立體幾何知識(shí)，面對(duì)角線長(zhǎng)度為nm，2個(gè)Se2?最近距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤法，晶胞中Na+個(gè)數(shù)為8，Se2?個(gè)數(shù)為，則晶胞質(zhì)量，晶胞體積，晶體密度，D錯(cuò)誤；故選B。12.某反應(yīng)分三步進(jìn)行：①②③其相對(duì)能量變化如圖所示。時(shí)，向一恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)速率一定大于反應(yīng)②的正反應(yīng)速率B.僅升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，的產(chǎn)率更大C.選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的活化能D.其他條件不變，平衡后再充入X，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】A．根據(jù)題意，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，因無法確定速率常數(shù)、濃度大小關(guān)系，故無法確定反應(yīng)①正反應(yīng)速率和反應(yīng)②正反應(yīng)速率大小，A錯(cuò)誤；B．由相對(duì)能量變化圖可知，總反應(yīng)中，反應(yīng)物2X(g)相對(duì)能量高于生成物Y(g)，總反應(yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y(g)產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)③的能壘最大，為該反應(yīng)的決速步驟，則選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的能壘，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒容密閉容器中，平衡后再充入X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.室溫下，根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，不能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同條件下，測(cè)定溶液和溶液的pH，前者大于后者酸性：B酸性溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色鄰甲基苯胺具有還原性C在中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：D在溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶度積：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．相同濃度的Na2S和KCN溶液，Na2S溶液pH大，說明S2-水解程度大，對(duì)應(yīng)酸HS-酸性弱于HCN，即酸性HCN>NaHS，A正確；B．在酸性KMnO4溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色，說明KMnO4被還原，鄰甲基苯胺具有還原性，B正確；C．Co(OH)3與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體(Cl2)，Co(OH)3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，即氧化性Co(OH)3>Cl2，C正確；D．Ca(NO3)2過量，滴加Na2SO4、Na2CO3均產(chǎn)生沉淀，不能說明CaSO4、CaCO3溶度積大小，D錯(cuò)誤；故答案選D。14.工業(yè)上常采用氟離子萃取稀土金屬釷(Th)。常溫下，在硝酸釷[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含釷粒子分布系數(shù)()與關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：①可衡量配離子的穩(wěn)定強(qiáng)度，絡(luò)合平衡類似化學(xué)平衡，例如；題中。②。A.曲線②代表和的關(guān)系B.的平衡常數(shù)C.根據(jù)圖像信息可推知，D.當(dāng)時(shí)，【答案】C【解析】根據(jù)絡(luò)合方程式可知，隨著的增大，即的減小，依次生成、、，結(jié)合圖像可知，①②③④曲線依次代表、、、與關(guān)系。由①②曲線的交點(diǎn)（7.7，0.5），可知，；②③曲線的交點(diǎn)可知，，；③④曲線的交點(diǎn)可知，，，據(jù)此回答；A．據(jù)分析可知，曲線②代表和的關(guān)系，A正確；B．的平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)分析可推知，，故，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，，，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.為黑色固體，常溫下在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色固體。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)擬制備并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)制備經(jīng)查閱資料，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下5種實(shí)驗(yàn)方案：方案1：溶液和溶液反應(yīng)。方案2：和溶液反應(yīng)。方案3：常溫下，和反應(yīng)。方案4：加熱條件下，和反應(yīng)。方案5：常溫下，向溶液中通入實(shí)驗(yàn)結(jié)果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的產(chǎn)物有FeS和S，方案5的產(chǎn)物有S，方案2和3能制備難溶的黑色。（1）方案1中，存在水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)果優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）比較方案3和5可知，方案3能制備的原因可能是___________。（3）設(shè)計(jì)如圖1所示裝置實(shí)施方案3。①A裝置中盛裝FeS的儀器名稱是___________，D裝置中現(xiàn)象是___________。②稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是___________。實(shí)驗(yàn)(二)探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：常溫下，與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)辄S綠色粉末，H裝置中溶液顏色沒有明顯變化。（4）E裝置中雙氧水表現(xiàn)___________(填標(biāo)號(hào))。a．氧化性b．酸性c．還原性（5）當(dāng)G裝置中黑色粉末全部變?yōu)辄S綠色時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，取少量G裝置中固體溶于水，將所得混合液分成兩等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；另一份溶液中滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則G裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)驗(yàn)2：探究和稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象記錄如下。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，和稀硫酸反應(yīng)生成___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）（2）的氧化性比的弱(或溶解性影響或的氧化性)（3）①.圓底燒瓶②.產(chǎn)生黑色沉淀③.B不能吸收，與反應(yīng)（4）c（5）（6）、、S【解析】實(shí)驗(yàn)一探究制備的原理，提出了5種方案，只有方案2和方案3能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備；用圖1裝置實(shí)施方案3，A是氣體的發(fā)生裝置，B是干燥裝置，C是制備的裝置，D是尾氣處理裝置；實(shí)驗(yàn)二探究的性質(zhì)，E是制取的發(fā)生裝置，F(xiàn)是干燥裝置，G是與氧氣的反應(yīng)裝置，H驗(yàn)證反應(yīng)是否生成，據(jù)此解答。（1）根據(jù)題意可知，鐵離子將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵沉淀，因此反應(yīng)離子方程式為：；（2）氫氧化鐵和氯化鐵相比，鐵離子濃度更低，氧化性更弱，故氫氧化鐵和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鐵，而非發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故答案為：的氧化性比的弱(或溶解性影響或的氧化性)；（3）①A裝置中裝的儀器是：圓底燒瓶；D裝置中多余的和硫酸銅生成難溶的黑色硫化銅，因此現(xiàn)象是：產(chǎn)生黑色沉淀；②如果鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)，則硫化氫中的氯化氫不能被氯化鈣除去，因此稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是：B不能吸收，與反應(yīng)；（4）高錳酸鉀氧化生成氧氣，因此體現(xiàn)還原性，故答案選：c；（5）依題意，一份溶液中滴加溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵離子生成；另一份溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子生成；因此硫化鐵在氧氣中生成了硫酸鐵，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）依題意，和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑，說明有硫化氫氣體產(chǎn)生；混合物過濾得到淡黃色固體和淺綠色溶液，說明有硫單質(zhì)以及硫酸亞鐵生成；因此反應(yīng)生成：、、S。16.是鋅錳電池的正極材料，是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是，含少量Mn和Fe)為原料制備和的流程如圖。回答下列問題：已知：常溫下，部分金屬離子在溶液中沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1（1）Mn和Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素MnFe電離能/()7177591509156132482957Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一種即可)。（3）“調(diào)pH”范圍為___________，能轉(zhuǎn)化為的原因是___________。（4）“氧化2”的離子方程式為___________；凈水時(shí)被還原成，水解生成膠體，膠體不同于溶液、濁液的本質(zhì)特征是___________。（5）“電解”會(huì)產(chǎn)生廢液，該廢液可循環(huán)用于___________(填名稱)工序。（6）“灼燒”中制備的化學(xué)方程式為___________；某溫度下，在空氣中灼燒生成錳的氧化物M，固體失重率約為33.62%，則M的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）基態(tài)的價(jià)層電子排布式分別為，基態(tài)達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子較難，而基態(tài)再失去1個(gè)電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，失電子較容易（2）粉碎礦石或增大反應(yīng)物濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等（3）①.②.的溶解度小于（4）①.②.分散質(zhì)粒子直徑在（5）酸浸（6）①.②.【解析】錳礦主要成分是，含少量和Fe。錳礦加稀硫酸、硫酸亞鐵“酸溶”，被硫酸亞鐵還原為硫酸錳，錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，加氧化鐵調(diào)節(jié)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為氫氧化鐵、濾液為硫酸錳；在堿性條件下，次氯酸鈉把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，加濃KOH溶液把高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀；硫酸錳溶液電解可以得到二氧化錳；硫酸錳溶液中加碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，在空氣中灼燒碳酸錳生成二氧化錳，據(jù)此分析；（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式分別為，基態(tài)達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子較難，而基態(tài)再失去1個(gè)電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，失電子較容易，所以的第三電離能大于鐵的第三電離能；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎礦石、增大反應(yīng)物濃度、適當(dāng)加熱、攪拌等；（3）“調(diào)”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，所以“調(diào)”范圍為；“轉(zhuǎn)化”的原理是利用的溶解度小于，Na2FeO4和KOH反應(yīng)生成K2FeO4沉淀；（4）“氧化2”是在堿性條件下，用次氯酸鈉把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；膠體不同于溶液、懸濁液、乳濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在；（5）電解硫酸錳溶液生成二氧化錳、氫氣、硫酸，“電解”會(huì)產(chǎn)生廢液硫酸，該廢液可循環(huán)用于“酸浸”工序；（6）“灼燒”中碳酸錳和氧氣反應(yīng)生成和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)M的化學(xué)式為MnxOy，根據(jù)Mn元素守恒xmol生成1molMnxOy，固體失重率約為33.6%，則，，M的化學(xué)式為。17.乙烯是重要化工原料，也是制備聚乙烯塑料的單體。回答下列問題：（1）聚乙烯塑料廣泛用于制作食品外包裝材料。在催化劑作用下，由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）已知幾種共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵鍵能413358467614以甲醇為原料制備乙烯的反應(yīng)：___________。（3）以、為原料制備的化學(xué)方程式如下：①②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量和，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，下列敘述表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.氣體密度不隨時(shí)間變化 B.氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D.的值不隨時(shí)間變化（4）乙醇脫水發(fā)生如下反應(yīng)：i．ii．乙醇脫水制乙醚、乙烯反應(yīng)的隨溫度(T)的變化如圖1所示。①反應(yīng)i屬于___________(填標(biāo)號(hào))。A．焓減、熵增反應(yīng)B．焓減、熵減反應(yīng)C．焓增、熵增反應(yīng)D．焓增、熵減反應(yīng)②混合體系處于圖1中M點(diǎn)時(shí)，平衡體系中反應(yīng)物及產(chǎn)物分壓間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。③隨溫度變化，產(chǎn)物的選擇性如圖2所示。用分子篩催化劑(活性溫度范圍為373K~573K