高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省衡陽縣2025屆高三第一次模擬考試試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、單選題(每題3分，共42分)1.化學(xué)滲透在社會生活的各個方面。下列敘述正確的是A.某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)的腺病毒載體疫苗，其主要成分為蛋白質(zhì)，需在高溫下保存B.華為手機(jī)高清鏡頭使用的環(huán)烯烴共聚物是有機(jī)高分子化合物，也是純凈物C.日本福島核輻射廢水中氚含量較高，對海洋生物沒有影響D.“靜電除塵”“燃煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量【答案】D【解析】A．蛋白質(zhì)在高溫下會發(fā)生變性，蛋白質(zhì)不能在高溫下保存，A錯誤；B．環(huán)烯烴共聚物是有機(jī)高分子化合物，有機(jī)高分子化合物屬于混合物，B錯誤；C．氚是，具有放射性，對海洋生物有影響，C錯誤；D．“靜電除塵”“燃煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”都能降低空氣中污染物，提高空氣質(zhì)量，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的名稱為：1-丁醇B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.水解的離子方程式：D.HCl分子中鍵的形成：【答案】D【解析】A．的名稱為：1-丙醇，A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，B錯誤；C．水解的離子方程式：，C錯誤；D．HCl分子中鍵為H的1s軌道和Cl的3p軌道的頭碰頭重疊，其形成可表示為：，D正確；故選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，60gCH3COOH中數(shù)目為NAB.72gC60中含有的σ鍵數(shù)目為9NAC.50mL18mol/L濃硫酸與足量鐵加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NAD.由2H和18O組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11NA【答案】B【解析】A．CH3COOH是共價化合物，液態(tài)時不能電離出H+，故CH3COOH中不含有H+，A錯誤；B．一個C60分子中含有個σ鍵，72gC60的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的σ鍵數(shù)目為9NA，B正確；C．50mL18mol/L濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，與足量鐵加熱反應(yīng)，開始生成SO2，后生成H2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.9NA，C錯誤；D．由2H和18O組成的水22g為1mol，一個水分子含有12個中子，故所含的中子數(shù)為12NA，D錯誤；故選B。4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.將過量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4B.NaOH與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=+2H2OC.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+D.向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+【答案】A【解析】A．過量SO2通入K2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和亞硫酸氫鉀，離子方程式正確，故A正確；B．NaOH與過量H2C2O4溶液反應(yīng)產(chǎn)物為NaHC2O4，離子方程式為：H2C2O4+OH-=+H2O，故B錯誤；C．強(qiáng)堿性溶液中不能生成氫離子，離子方程式應(yīng)為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳產(chǎn)物為苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故D錯誤；故選：A。5.四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W含量在地殼中最高，X和Z構(gòu)成的鹽是海水中最主要的鹽類，且該鹽對水的電離沒有影響，Y元素的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，下列說法正確的是A.W元素的第一電離能大于X元素B.因?yàn)樗嵝訦2YO4>HZO，所以Y的非金屬性強(qiáng)于ZC.原子半徑：X>Z>Y>WD.四種元素中，Z元素的電負(fù)性數(shù)值最大【答案】A【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X和Z兩種元素構(gòu)成海水最主要的鹽類成分，則X為Na，Z為Cl；W是地殼中含量最高的元素，則W為O，Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Y為S元素，據(jù)此分析解答。A．W為O，X為Na，O的第一電離能大于Na，故A正確；B．非金屬性的強(qiáng)弱可通過比較最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，應(yīng)比較H2SO4和HClO4的酸性強(qiáng)弱判斷，故B錯誤；C．原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，則原子半徑：Na>S>Cl>O，即X>Y>Z>W，故C錯誤；D．四種元素中，O元素的電負(fù)性數(shù)值最大，故D錯誤；故選：A。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入溶液中出現(xiàn)白色渾濁非金屬性：B向溶液中滴加足量的氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氨水呈堿性，可與形成難溶的氫氧化銅C向兩份濃度、體積均相等的蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和溶液和溶液溶液中均有固體析出析出固體的原理不同D恒溫條件下，擴(kuò)大充有密閉容器的體積氣體顏色變淺平衡正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向溶液中通入，不能證明非金屬性：，因?yàn)椴皇锹仍刈罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物，A項(xiàng)錯誤；B．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是氨水呈堿性，可與形成難溶的氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅配離子，B項(xiàng)錯誤；C．飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，析出固體，溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，析出固體，析出固體的原理不同，C項(xiàng)正確；D．恒溫條件下，擴(kuò)大充有密閉容器的體積，平衡向生成的方向移動，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7.沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是A.沙丁胺醇分子中含有2個手性碳原子B.該分子中C、N原子的雜化方式完全相同C該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)D.該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)，消耗兩者的量分別為【答案】D【解析】A．該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子，分子中只含有1個手性碳原子，A錯誤；B．該分子中，C原子有和兩種雜化方式，N原子采取雜化，B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，C錯誤；D．羥基都能與反應(yīng)，酚羥基又可以與反應(yīng)，該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)時消耗兩者的量分別為,D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．探究碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B．制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色C．制取乙酸乙酯D．干燥氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，沒有隔絕空氣，則無法得到氫氧化亞鐵，B錯誤；C．圖示裝置、試劑，收集符合制備乙酸乙酯的要求，C正確；D．干燥氯氣，應(yīng)長進(jìn)短出，D錯誤；故選C。9.微生物燃料電池能在較低的有機(jī)負(fù)荷下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可用于有機(jī)污染的生物修復(fù)，其反應(yīng)原理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.a極是電池負(fù)極B.電子從極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向極C.向極移動D.若“有機(jī)物”是甲烷，則a極每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】a電極上有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，b為正極；A．由圖分析，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極氧、硫的化合價降低，則極為負(fù)極，極為正極，A正確；B．電子從極經(jīng)過導(dǎo)線流向極，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極b，C正確；D．若“有機(jī)物”是甲烷，則a極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，每產(chǎn)生即，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；答案選B。10.一種鎳磷化合物催化氨硼烷()水解釋氫的可能機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨硼烷中不含鍵B.氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為和C.固態(tài)氨硼烷為分子晶體D.用代替作反應(yīng)物，有生成【答案】D【解析】A．氨硼烷中N和B原子的價層電子對數(shù)都是4，都是sp3雜化，只含鍵，不含鍵，A正確；B．由反應(yīng)原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被-OH取代，最終得到和，B正確；C．固態(tài)氨硼烷中只存在范德華力，屬于分子晶體，C正確；D．由反應(yīng)原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被-OH取代，用代替作反應(yīng)物，有生成，D錯誤；故選D。11.一種利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下。下列說法錯誤的是已知：常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表。金屬離子開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金屬離子)≤1×10-5mol/L]的pH10.03.04.59.4A“酸浸”時可用代替B.“調(diào)pH”的范圍為4.5~7.8，濾液中殘留的C.氣體X可在“調(diào)pH”操作單元回收利用D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：【答案】AC【解析】含鈷廢料中的在硫酸和雙氧水共同作用下，鈷的化合價被還原成+2價，然后通過加入氨水調(diào)節(jié)濾液pH，除去濾液中的和，過濾后，往濾液中加入碳酸氫銨溶液使生成碳酸鈷沉淀同時生成CO2氣體，碳酸鈷和碳酸鋰高溫焙燒生成，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，在酸浸過程中還原劑，而也具有還原性，還原性比強(qiáng)，能將Fe3+還原，故用不能用代替，故A錯誤；B．根據(jù)表中和完全沉淀的pH，可知常溫下Ksp(Fe(OH)3)=1×10-5(1×10-11)3=1×10-38，同理，可得Ksp(Al(OH)3)=1×10-33.5，當(dāng)“調(diào)pH”的范圍為4.5~7.8，兩種離子都沉淀完全，則，故B正確；C．根據(jù)分析氣體X是CO2，在“調(diào)pH”操作單元不可回收利用，故C錯誤；D．高溫焙燒時，碳酸鈷和碳酸鋰反應(yīng)生成，鈷的化合價升高，此過程反生了氧化還原反應(yīng)，則有氧氣參與，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故D正確；答案AC。12.藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為：在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備貝諾酯（沸點(diǎn)453.11℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷－水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）。下列說法正確的是A.反應(yīng)時水浴溫度不能高于69℃B.根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積可估算出反應(yīng)進(jìn)度C.因?yàn)檎舫龅氖枪卜畜w系，故錐形瓶中不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時加快了反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），反應(yīng)時水浴溫度應(yīng)高于69℃，低于81℃，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積，結(jié)合反應(yīng)方程式，可估算出反應(yīng)進(jìn)度，B項(xiàng)正確；C．蒸出的是共沸體系，環(huán)己烷與水不混溶，錐形瓶中冷卻為液體后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項(xiàng)錯誤；D．以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)過程中能夠，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯誤；答案選B。13.將4molH2和2molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.△H>0B.p1<p2C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)<K(Y)D.在p2和316℃條件下反應(yīng)10min，用CH3OCH3表示該反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)【答案】D【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯誤；B．由圖可知相同溫度條件下，CO的轉(zhuǎn)化率p1>p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)p1>p2，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D．在p2和316℃時，若將4molH2和2molCO通入容器中，平衡時CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50%，則消耗CO的物質(zhì)的量1mol，生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.5mol，CH3OCH3表示該反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)，故D正確；故選：D。14.亞磷酸()是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的弱酸。常溫下，向100mL0.5溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pOH[]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.屬于正鹽 B.的C.當(dāng)pH=4時， D.水的電離程度：a>b【答案】B【解析】向100mL0.5溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液加入，pOH減小，減少，轉(zhuǎn)化為，增多，接著減少，轉(zhuǎn)化為，增多，可知曲線Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ分別代表、、，加入足量NaOH溶液生成，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，加入足量NaOH溶液生成，屬于正鹽，A正確；B．b點(diǎn)時、濃度相等，pOH=12.6，，則的=，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時、濃度相等，pOH=7.4，，=，，=，，pH=4，C正確；D．向100mL0.5溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液加入，pOH減小，生成正鹽的過程中，水的電離程度在增大，故水的電離程度：a>b，D正確；故選B。二、解答題(共4題，58分)15.鉬具有耐腐耐磨的特性，目前廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)療和國防領(lǐng)域。一種使用先進(jìn)的堿性氧化焙燒法，從鎳鉬礦（主要成分是）中回收鉬的流程如圖所示：已知：①“焙燒”后鉬元素以的形式存在，的化合價不變且以氧化物的形式存在，“焙燒”過程中未見有含氣態(tài)物的生成。②。③一般離子濃度達(dá)到以下視為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（2）“濾渣1”的主要成分為______（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)用量與理論用量的比值為1.0、1.1、1.2、1.3時，Mo的浸出率和殘留濃度的關(guān)系如圖所示，則的最佳用量比為______，結(jié)合圖中信息說明理由：____________。（4）常溫下，“水浸”過程完成后溶液中，試計(jì)算“凈化”過程中每升溶液中需加入______（保留兩位有效數(shù)字），若“凈化”完成后溶液的，則此時溶液中______（填“不存在”或“存在”）沉淀。（5）被稱為潤滑之王，其穩(wěn)定晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的透視圖與正視圖如圖所示，晶胞參數(shù)，原子間距，則______；晶胞中與Mo原子距離最近且相等的原子數(shù)目為______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.1.2②.當(dāng)?shù)挠昧勘葟?.0增加到1.2時，鉬的浸出率明顯增加，當(dāng)用量比從1.2增加到1.3時，鋤的浸出率增加不大，但的殘留濃度顯著增大（4）①.0.70②.不存在（5）①.2②.6【解析】鎳鉬礦（主要成分是）通入空氣，加入碳酸鈉焙燒產(chǎn)生CO2,水浸后除去濾渣1為，加入硫酸鎂凈化除去濾渣2為氫氧化鎂，冷卻結(jié)晶得到硫酸鈉，加入D318-Ⅲ樹脂離子交換，再加入氨水解析得到解析液，處理后得到鉬酸銨；（1）由題中信息可知，含的產(chǎn)物為，S沒有生成氣體物質(zhì)，故被氧化為最高價的鹽，流程中生成，可寫出反應(yīng)物與生成物，再由氧化還原配平的規(guī)則進(jìn)行還原劑和氧化劑的配平，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒配平其他原子，寫上焙燒條件可得；（2）被氧化為，不溶于堿性的碳酸鈉溶液成為濾渣，由題中信息可知以價氧化物存在，也不溶于堿性碳酸鈉溶液，成為濾渣，答案為；（3）由圖可知，當(dāng)用量比從1.0增加到1.2時，鉬的浸出率明顯增加，當(dāng)用量比從1.2增加到1.3時，鉬的浸出率增加不大，但的殘留濃度顯著增大，故最佳用量比選擇1.2；（4），轉(zhuǎn)換單位為，完全沉淀此部分需，當(dāng)沉淀完全后溶液中，合計(jì)，故每升溶液中需加入，若“凈化”完成后溶液，則此時溶液中，此時，故不存在沉淀；（5）由圖可知，一個晶胞中含有2個原子，4個原子，故；晶胞中與原子距離最近且相等的原子數(shù)目為3，故晶胞中與原子距離最近且相等的原子數(shù)目為6。16.硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備，然后再與合成，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。已知：易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作為①在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，……；②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整_______。（2）檢查氣密性后加入藥品，打開。裝置B中盛裝的試劑為_______。待A中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，打開通一段時間，目的是_______。（3）撤走攪拌器，打開，水浴加熱處三頸燒瓶，在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是_______，D處合成硫脲的化學(xué)方程式為_______。（4）將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。測定粗產(chǎn)品中硫脲純度：第一步：在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：；第二步：稱取粗產(chǎn)品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：；第三步：充分反應(yīng)后向錐形瓶中加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：；第四步：向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。粗產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含“”的式子表示)；若滴定時加入的稀硫酸量不足，會導(dǎo)致所測硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。已知：。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)過程中有生成。實(shí)驗(yàn)方法：取少量粗產(chǎn)品分裝于兩支潔凈的試管中，一支試管中加入濃溶液，加熱，_______(請補(bǔ)充完整操作方法)。【答案】（1）關(guān)閉開關(guān)K?、K?、K?（2）①.飽和硫氫化鈉溶液②.將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化（3）①.受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN，故溫度不能過高②.Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2（4）①.②.偏高（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，試紙變藍(lán)【解析】A裝置中鹽酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫，凈化后進(jìn)入D，最終反應(yīng)生成，硫化氫為有毒氣體，因此使用堿液E進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此作答。（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)K1、K2、K3，形成一個密封體系，然后微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈，一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變，說明整個裝置氣密性較好，故答案為：關(guān)閉開關(guān)K1、K2、K3。（2）反應(yīng)生成硫化氫氣體含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B中盛裝的試劑為飽和硫氫化鈉溶液，可以除去氯化氫氣體；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K2，打開K1通一段時間，目的是：將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化。（3）已知：受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成，故溫度不能過高，需控制溫度在80℃；在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鈣，反應(yīng)為：Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。（4）由方程式可知，Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量=0.5cV×10-3mol，則加稀硫酸酸化反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的碘酸鈉的物質(zhì)的量=；可知，第一個反應(yīng)中生成碘酸鈉的總物質(zhì)的量為，則與硫脲反應(yīng)的碘酸鈉的物質(zhì)的量=，則粗產(chǎn)品中硫脲的物質(zhì)的量=，質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；若滴定時加入稀硫酸量不足，使得第三步中碘單質(zhì)量減小，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量減少，即使得標(biāo)準(zhǔn)液體積V減小，會導(dǎo)致與硫脲反應(yīng)的碘酸鈉偏多，所測硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。（5）證明反應(yīng)過程中有NH4SCN生成，即證明離子和SCN-離子的存在，故加入濃NaOH溶液，加熱，是為了檢驗(yàn)銨根，會產(chǎn)生氨氣，所以將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，試紙變藍(lán)。17.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應(yīng)③_______。（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢大于反應(yīng)①，其原因是_______。（3）反應(yīng)③有催化劑和無催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過渡態(tài))，催化劑可使反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能降低_______eV(eV為能量單位)。（4）在下，和按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，平衡時CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中a代表的物質(zhì)是_______。②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是_______。③250℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）①.低溫②.（2）反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（3）0.20（4）①.②.之后，升高溫度，反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)③逆向進(jìn)行，但溫度對反應(yīng)①的影響程度大于對反應(yīng)③的，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大③.【解析】（1）反應(yīng)②的ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，需滿足低溫，因此需要低溫自發(fā)；反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則ΔH3=ΔH1+ΔH2=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol。（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢大于反應(yīng)①，其原因是反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)。（3）由圖知TS3步活化能最大，為該反應(yīng)的決速步，未使用催化劑時的活化能為1.8eV-0.2eV=1.6eV，使用催化劑時的活化能為0.4eV-(-1.0eV)=1.4eV，故使用催化劑使該步驟的活化能降低了0.2eV。（4）①反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，a曲線代表甲醇，b曲線代表CO，q曲線代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；②250°C之前以反應(yīng)③為主，升高溫度，反應(yīng)③逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，250°C之后以反應(yīng)①為主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動，反應(yīng)③逆向進(jìn)行，但溫度對反應(yīng)①的影響程度大于對反應(yīng)③的，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大；③250°C時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，發(fā)生反應(yīng)①和③，假定先發(fā)生反應(yīng)①，后進(jìn)行③，n(CO2)=5mol，則列出三段式：由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%得出5×20%=2x，x=0.5mol，平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(CO2)=4mol，n(H2)=17-4x=15mol，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=2x=1mol，n(CH3OH)=0.5mol，n(總)=4+15+0.5+0.5+1=21mol，則。18.扎來普隆為鎮(zhèn)靜催眠藥，可以使失眠病人很快入睡，延長睡眠時間，減少覺醒次數(shù)。扎來普隆的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）D的分子式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；A→B的反應(yīng)條件與試劑為___________。（3）E屬于___________(填“順式”或“反式”)結(jié)構(gòu)，E→F的反應(yīng)類型為___________。（4）C→D的化學(xué)方程式為___________。（5）C的同分異構(gòu)體種類繁多，其中含有氨基()且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，核磁共振氫譜峰面積之比等于1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.C10H11O2N②.羰基、酰胺鍵（2）①.②.濃硝酸、濃硫酸、加熱（3）①.反式②.取代反應(yīng)（4）+→+CH3COOH（5）①.17②.、【解析】根據(jù)A的分子式，由D的結(jié)構(gòu)簡式和試劑

可逆推出物質(zhì)C為，結(jié)合C的分子式及已知還原條件Fe/HCl可推出B為

，結(jié)合A到B的反應(yīng)條件可推出A為

，據(jù)此作答。（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可得出該分子含10個碳原子，不飽和度為6，有兩個O，一個N，故分子式為C10H11O2N；E的結(jié)構(gòu)為，分子中含羰基和酰胺鍵兩種含氧官能團(tuán)，故答案為：C10H11O2N、羰基、肽鍵；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式和試劑

可逆推出物質(zhì)C為，結(jié)合C的分子式及已知還原條件Fe/HCl可推出B為

；根據(jù)A的分子式及B的結(jié)構(gòu)可推出A為，故A→B發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硝酸、濃硫酸、加熱；故答案為濃硝酸、濃硫酸、加熱；（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵兩個碳上的氫原子分別位于雙鍵的兩側(cè)，故該結(jié)構(gòu)為反式結(jié)構(gòu)；結(jié)合E、F的結(jié)構(gòu)差異，E→F發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)（4）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)及乙酸酐；可得出C→D發(fā)生取代反應(yīng)。方程式為：+→+CH3COOH；（5）C的同分異構(gòu)體中，中含有氨基()且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（含醛基）的芳香族（含苯環(huán)）共有：含一個支鏈時：1種；含兩個支鏈時：鄰、間、對3種，鄰、間、對3種；含三個支鏈時：氨基和醛基鄰位：甲基的位置有4種，氨基和醛基間位甲基的位置有4種，氨基和醛基對位甲基的位置有2種；共計(jì)17種；其中核磁共振氫譜峰面積之比等于1∶2∶2∶2∶2的為、兩種；故答案為：17；、。湖南省衡陽縣2025屆高三第一次模擬考試試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、單選題(每題3分，共42分)1.化學(xué)滲透在社會生活的各個方面。下列敘述正確的是A.某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)的腺病毒載體疫苗，其主要成分為蛋白質(zhì)，需在高溫下保存B.華為手機(jī)高清鏡頭使用的環(huán)烯烴共聚物是有機(jī)高分子化合物，也是純凈物C.日本福島核輻射廢水中氚含量較高，對海洋生物沒有影響D.“靜電除塵”“燃煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量【答案】D【解析】A．蛋白質(zhì)在高溫下會發(fā)生變性，蛋白質(zhì)不能在高溫下保存，A錯誤；B．環(huán)烯烴共聚物是有機(jī)高分子化合物，有機(jī)高分子化合物屬于混合物，B錯誤；C．氚是，具有放射性，對海洋生物有影響，C錯誤；D．“靜電除塵”“燃煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”都能降低空氣中污染物，提高空氣質(zhì)量，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的名稱為：1-丁醇B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.水解的離子方程式：D.HCl分子中鍵的形成：【答案】D【解析】A．的名稱為：1-丙醇，A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，B錯誤；C．水解的離子方程式：，C錯誤；D．HCl分子中鍵為H的1s軌道和Cl的3p軌道的頭碰頭重疊，其形成可表示為：，D正確；故選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，60gCH3COOH中數(shù)目為NAB.72gC60中含有的σ鍵數(shù)目為9NAC.50mL18mol/L濃硫酸與足量鐵加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NAD.由2H和18O組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11NA【答案】B【解析】A．CH3COOH是共價化合物，液態(tài)時不能電離出H+，故CH3COOH中不含有H+，A錯誤；B．一個C60分子中含有個σ鍵，72gC60的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的σ鍵數(shù)目為9NA，B正確；C．50mL18mol/L濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，與足量鐵加熱反應(yīng)，開始生成SO2，后生成H2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.9NA，C錯誤；D．由2H和18O組成的水22g為1mol，一個水分子含有12個中子，故所含的中子數(shù)為12NA，D錯誤；故選B。4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.將過量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4B.NaOH與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=+2H2OC.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+D.向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+【答案】A【解析】A．過量SO2通入K2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和亞硫酸氫鉀，離子方程式正確，故A正確；B．NaOH與過量H2C2O4溶液反應(yīng)產(chǎn)物為NaHC2O4，離子方程式為：H2C2O4+OH-=+H2O，故B錯誤；C．強(qiáng)堿性溶液中不能生成氫離子，離子方程式應(yīng)為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳產(chǎn)物為苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故D錯誤；故選：A。5.四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W含量在地殼中最高，X和Z構(gòu)成的鹽是海水中最主要的鹽類，且該鹽對水的電離沒有影響，Y元素的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，下列說法正確的是A.W元素的第一電離能大于X元素B.因?yàn)樗嵝訦2YO4>HZO，所以Y的非金屬性強(qiáng)于ZC.原子半徑：X>Z>Y>WD.四種元素中，Z元素的電負(fù)性數(shù)值最大【答案】A【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X和Z兩種元素構(gòu)成海水最主要的鹽類成分，則X為Na，Z為Cl；W是地殼中含量最高的元素，則W為O，Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Y為S元素，據(jù)此分析解答。A．W為O，X為Na，O的第一電離能大于Na，故A正確；B．非金屬性的強(qiáng)弱可通過比較最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，應(yīng)比較H2SO4和HClO4的酸性強(qiáng)弱判斷，故B錯誤；C．原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，則原子半徑：Na>S>Cl>O，即X>Y>Z>W，故C錯誤；D．四種元素中，O元素的電負(fù)性數(shù)值最大，故D錯誤；故選：A。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入溶液中出現(xiàn)白色渾濁非金屬性：B向溶液中滴加足量的氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氨水呈堿性，可與形成難溶的氫氧化銅C向兩份濃度、體積均相等的蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和溶液和溶液溶液中均有固體析出析出固體的原理不同D恒溫條件下，擴(kuò)大充有密閉容器的體積氣體顏色變淺平衡正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向溶液中通入，不能證明非金屬性：，因?yàn)椴皇锹仍刈罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物，A項(xiàng)錯誤；B．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是氨水呈堿性，可與形成難溶的氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅配離子，B項(xiàng)錯誤；C．飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，析出固體，溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，析出固體，析出固體的原理不同，C項(xiàng)正確；D．恒溫條件下，擴(kuò)大充有密閉容器的體積，平衡向生成的方向移動，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7.沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是A.沙丁胺醇分子中含有2個手性碳原子B.該分子中C、N原子的雜化方式完全相同C該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)D.該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)，消耗兩者的量分別為【答案】D【解析】A．該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子，分子中只含有1個手性碳原子，A錯誤；B．該分子中，C原子有和兩種雜化方式，N原子采取雜化，B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，C錯誤；D．羥基都能與反應(yīng)，酚羥基又可以與反應(yīng)，該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)時消耗兩者的量分別為,D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．探究碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B．制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色C．制取乙酸乙酯D．干燥氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，沒有隔絕空氣，則無法得到氫氧化亞鐵，B錯誤；C．圖示裝置、試劑，收集符合制備乙酸乙酯的要求，C正確；D．干燥氯氣，應(yīng)長進(jìn)短出，D錯誤；故選C。9.微生物燃料電池能在較低的有機(jī)負(fù)荷下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可用于有機(jī)污染的生物修復(fù)，其反應(yīng)原理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.a極是電池負(fù)極B.電子從極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向極C.向極移動D.若“有機(jī)物”是甲烷，則a極每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】a電極上有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，b為正極；A．由圖分析，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極氧、硫的化合價降低，則極為負(fù)極，極為正極，A正確；B．電子從極經(jīng)過導(dǎo)線流向極，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極b，C正確；D．若“有機(jī)物”是甲烷，則a極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，每產(chǎn)生即，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；答案選B。10.一種鎳磷化合物催化氨硼烷()水解釋氫的可能機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨硼烷中不含鍵B.氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為和C.固態(tài)氨硼烷為分子晶體D.用代替作反應(yīng)物，有生成【答案】D【解析】A．氨硼烷中N和B原子的價層電子對數(shù)都是4，都是sp3雜化，只含鍵，不含鍵，A正確；B．由反應(yīng)原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被-OH取代，最終得到和，B正確；C．固態(tài)氨硼烷中只存在范德華力，屬于分子晶體，C正確；D．由反應(yīng)原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被-OH取代，用代替作反應(yīng)物，有生成，D錯誤；故選D。11.一種利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下。下列說法錯誤的是已知：常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表。金屬離子開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金屬離子)≤1×10-5mol/L]的pH10.03.04.59.4A“酸浸”時可用代替B.“調(diào)pH”的范圍為4.5~7.8，濾液中殘留的C.氣體X可在“調(diào)pH”操作單元回收利用D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：【答案】AC【解析】含鈷廢料中的在硫酸和雙氧水共同作用下，鈷的化合價被還原成+2價，然后通過加入氨水調(diào)節(jié)濾液pH，除去濾液中的和，過濾后，往濾液中加入碳酸氫銨溶液使生成碳酸鈷沉淀同時生成CO2氣體，碳酸鈷和碳酸鋰高溫焙燒生成，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，在酸浸過程中還原劑，而也具有還原性，還原性比強(qiáng)，能將Fe3+還原，故用不能用代替，故A錯誤；B．根據(jù)表中和完全沉淀的pH，可知常溫下Ksp(Fe(OH)3)=1×10-5(1×10-11)3=1×10-38，同理，可得Ksp(Al(OH)3)=1×10-33.5，當(dāng)“調(diào)pH”的范圍為4.5~7.8，兩種離子都沉淀完全，則，故B正確；C．根據(jù)分析氣體X是CO2，在“調(diào)pH”操作單元不可回收利用，故C錯誤；D．高溫焙燒時，碳酸鈷和碳酸鋰反應(yīng)生成，鈷的化合價升高，此過程反生了氧化還原反應(yīng)，則有氧氣參與，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故D正確；答案AC。12.藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為：在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備貝諾酯（沸點(diǎn)453.11℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷－水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）。下列說法正確的是A.反應(yīng)時水浴溫度不能高于69℃B.根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積可估算出反應(yīng)進(jìn)度C.因?yàn)檎舫龅氖枪卜畜w系，故錐形瓶中不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時加快了反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），反應(yīng)時水浴溫度應(yīng)高于69℃，低于81℃，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積，結(jié)合反應(yīng)方程式，可估算出反應(yīng)進(jìn)度，B項(xiàng)正確；C．蒸出的是共沸體系，環(huán)己烷與水不混溶，錐形瓶中冷卻為液體后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項(xiàng)錯誤；D．以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)過程中能夠，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯誤；答案選B。13.將4molH2和2molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.△H>0B.p1<p2C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)<K(Y)D.在p2和316℃條件下反應(yīng)10min，用CH3OCH3表示該反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)【答案】D【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯誤；B．由圖可知相同溫度條件下，CO的轉(zhuǎn)化率p1>p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)p1>p2，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D．在p2和316℃時，若將4molH2和2molCO通入容器中，平衡時CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50%，則消耗CO的物質(zhì)的量1mol，生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.5mol，CH3OCH3表示該反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)，故D正確；故選：D。14.亞磷酸()是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的弱酸。常溫下，向100mL0.5溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pOH[]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.屬于正鹽 B.的C.當(dāng)pH=4時， D.水的電離程度：a>b【答案】B【解析】向100mL0.5溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液加入，pOH減小，減少，轉(zhuǎn)化為，增多，接著減少，轉(zhuǎn)化為，增多，可知曲線Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ分別代表、、，加入足量NaOH溶液生成，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，加入足量NaOH溶液生成，屬于正鹽，A正確；B．b點(diǎn)時、濃度相等，pOH=12.6，，則的=，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時、濃度相等，pOH=7.4，，=，，=，，pH=4，C正確；D．向100mL0.5溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液加入，pOH減小，生成正鹽的過程中，水的電離程度在增大，故水的電離程度：a>b，D正確；故選B。二、解答題(共4題，58分)15.鉬具有耐腐耐磨的特性，目前廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)療和國防領(lǐng)域。一種使用先進(jìn)的堿性氧化焙燒法，從鎳鉬礦（主要成分是）中回收鉬的流程如圖所示：已知：①“焙燒”后鉬元素以的形式存在，的化合價不變且以氧化物的形式存在，“焙燒”過程中未見有含氣態(tài)物的生成。②。③一般離子濃度達(dá)到以下視為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（2）“濾渣1”的主要成分為______（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)用量與理論用量的比值為1.0、1.1、1.2、1.3時，Mo的浸出率和殘留濃度的關(guān)系如圖所示，則的最佳用量比為______，結(jié)合圖中信息說明理由：____________。（4）常溫下，“水浸”過程完成后溶液中，試計(jì)算“凈化”過程中每升溶液中需加入______（保留兩位有效數(shù)字），若“凈化”完成后溶液的，則此時溶液中______（填“不存在”或“存在”）沉淀。（5）被稱為潤滑之王，其穩(wěn)定晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的透視圖與正視圖如圖所示，晶胞參數(shù)，原子間距，則______；晶胞中與Mo原子距離最近且相等的原子數(shù)目為______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.1.2②.當(dāng)?shù)挠昧勘葟?.0增加到1.2時，鉬的浸出率明顯增加，當(dāng)用量比從1.2增加到1.3時，鋤的浸出率增加不大，但的殘留濃度顯著增大（4）①.0.70②.不存在（5）①.2②.6【解析】鎳鉬礦（主要成分是）通入空氣，加入碳酸鈉焙燒產(chǎn)生CO2,水浸后除去濾渣1為，加入硫酸鎂凈化除去濾渣2為氫氧化鎂，冷卻結(jié)晶得到硫酸鈉，加入D318-Ⅲ樹脂離子交換，再加入氨水解析得到解析液，處理后得到鉬酸銨；（1）由題中信息可知，含的產(chǎn)物為，S沒有生成氣體物質(zhì)，故被氧化為最高價的鹽，流程中生成，可寫出反應(yīng)物與生成物，再由氧化還原配平的規(guī)則進(jìn)行還原劑和氧化劑的配平，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒配平其他原子，寫上焙燒條件可得；（2）被氧化為，不溶于堿性的碳酸鈉溶液成為濾渣，由題中信息可知以價氧化物存在，也不溶于堿性碳酸鈉溶液，成為濾渣，答案為；（3）由圖可知，當(dāng)用量比從1.0增加到1.2時，鉬的浸出率明顯增加，當(dāng)用量比從1.2增加到1.3時，鉬的浸出率增加不大，但的殘留濃度顯著增大，故最佳用量比選擇1.2；（4），轉(zhuǎn)換單位為，完全沉淀此部分需，當(dāng)沉淀完全后溶液中，合計(jì)，故每升溶液中需加入，若“凈化”完成后溶液，則此時溶液中，此時，故不存在沉淀；（5）由圖可知，一個晶胞中含有2個原子，4個原子，故；晶胞中與原子距離最近且相等的原子數(shù)目為3，故晶胞中與原子距離最近且相等的原子數(shù)目為6。16.硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備，然后再與合成，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。已知：易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作為①在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，……；②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整_______。（2）檢查氣密性后加入藥品，打開。裝置B中盛裝的試劑為_______。待A中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，打開通一段時間，目的是_______。（3）撤走攪拌器，打開，水浴加熱處三頸燒瓶，在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是_______，D處合成硫脲的化學(xué)方程式為_______。（4）將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。測定粗產(chǎn)品中硫脲純度：第一步：在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：；第二步：稱取粗產(chǎn)品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：；第三步：充分反應(yīng)后向錐形瓶中加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：；第四步：向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。粗產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含“”的式子表示)；若滴定時加入的稀硫酸量不足，會導(dǎo)致所測硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。已知：。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)過程中有生成。實(shí)驗(yàn)方法：取少量粗產(chǎn)品分裝于兩支潔凈的試管中，一支試管中加入濃溶液，加熱，_______(請補(bǔ)充完整操作方法)?！敬鸢浮浚?）關(guān)閉開關(guān)K?、K?、K?（2）①.飽和硫氫化鈉溶液②.將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化（3）①.受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN，故溫度不能過高②.Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2（4）①.②.偏高（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，試紙變藍(lán)【解析】A裝置中鹽酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫，凈化后進(jìn)入D，最終反應(yīng)生成，硫化氫為有毒氣體，因此使用堿液E進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此作答。（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)K1、K2、K3，形成一個密封體系，然后微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈，一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變，說明整個裝置氣密性較好，故答案為：關(guān)閉開關(guān)K1、K2、K3。（2）反應(yīng)生成硫化氫氣體含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B中盛裝的試劑為飽和硫氫化鈉溶液，可以除去氯化氫氣體；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K2，打開K1通一段時間，目的是：將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化。（3）已知：受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成，故溫度不能過高，需控制溫度在80℃；在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鈣，反應(yīng)為：Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。（4）由方程式可知，Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量=0.5cV×10-3mol，則加稀硫酸酸化反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的碘酸鈉的物質(zhì)的量=；可知，第一個反應(yīng)中生成碘酸鈉的總物質(zhì)的量為，則與硫脲反應(yīng)的碘酸鈉的物質(zhì)的量=，則粗產(chǎn)品中硫脲的物質(zhì)的量=，質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；若滴定時加入稀硫酸量不足，使得第三步中碘單質(zhì)量減小，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量減少，即使得標(biāo)準(zhǔn)液體積V減小，會導(dǎo)致與硫脲反應(yīng)的碘酸鈉偏多，所測硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。（5）證明反應(yīng)過程中有NH4SCN生成，即證明離子和SCN-離子的存在，故加入濃NaOH溶液，加熱，是為了檢驗(yàn)銨根，會產(chǎn)生氨氣，所以將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，試紙變藍(lán)。17.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應(yīng)③_______。（2）反應(yīng)③在熱力