人教版初三化學化學推斷題單元能力提升卷含答案一、化學推斷題1．A--E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)。已知C含有兩種元素，E為世界年產(chǎn)量最高的金屬。它們之間相互關(guān)系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質(zhì)能相互反應，“”表示種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(都分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)E是_________（2）寫出下列反應的化學方程式:A+B:___________________D→E:___________（3）圖中相互關(guān)系涉及基本反應類型有______________種。2．A—J都是初中化學常用的物質(zhì)。其中B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)D、J的化學式：D,J。（2）“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程，在自然界中稱為作用。（3）反應①的反應條件，其基本反應類型。（4）寫出反應②的化學方程式：。（5）若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必須滿足的條件是。3．（4分）如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳酸鈉溶液、氧化鐵、氫氧化鈣溶液、氯化鋇溶液和稀鹽酸中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)能相互發(fā)生反應。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色。請回答下列問題：（1）丁物質(zhì)的化學式是。（2）甲與乙反應的化學方程式是。（3）丙與戊反應的化學方程式是。（4）向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的pH會（填“增大”或“減小”）。4．圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)．E是導致溫室效應的一種氣體，圖中“﹣”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物及反應條件省略）．（1）寫出物質(zhì)E的一種用途；（2）物質(zhì)C與E反應的化學方程式是；（3）寫出圖中一個屬于中和反應的化學方程式。（4）A與B反應的微觀實質(zhì)是。5．如圖所示，A——I為初中化學中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標出）．回答下列問題：（1）寫出化學式：B，I．（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：．（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有，濾液G中一定含有的金屬陽離子是．6．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的____性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。7．A～E是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件未標出，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應），其中A是人體胃液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。（1）A和D反應后溶液中金屬離子的符號是_____。（2）寫出B物質(zhì)的一種用途：_____。（3）E物質(zhì)的名稱是_____。（4）C和D反應的化學方程式為_____。8．如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應，A與C反應后溶液的質(zhì)量增加，請回答：（1）C是________。（2）A與D反應的化學方程式為________，反應類型為________。（3）Ag2O與CuCl之間能發(fā)生類似于C與D反應類型的反應，則Ag2O與CuCl反應的化學方程式為____________。9．下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的相互關(guān)系。其中A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，E、F的類別相同，C、M的組成元素相同，C呈固態(tài)時俗稱“干冰”。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出M的一種用途_________________。（2）寫出B的化學式___________。（3）寫出F→D的化學方程式_________________________。（4）寫出E→D的實驗現(xiàn)象___________________________。（5）圖示相互關(guān)系中沒有涉及到的基本反應類型是____________。10．物質(zhì)A～H均為初中化學常見物質(zhì)，B是二氧化碳，D為常用食品干燥劑，E為稀硫酸，G是黑色固體粉末，F(xiàn)溶液呈淺綠色，H溶液呈藍色。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物和產(chǎn)物已省略；“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應），請回答下列問題。（1）G的化學式為_______。（2）寫出B→C反應的化學方程式___________。（3）寫出H→F反應的化學方程式________，此反應屬于反應___________（填基本反應類型）。（4）寫出物質(zhì)A在生產(chǎn)生活中的一種用途_________________。11．現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____。②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____。12．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，D是最輕的氣體，E是天然氣的主要成分。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應的其他產(chǎn)物已略去）。請回等下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B______C______D______E______（2）氧化銅與D反應的化學方程式為________________________，反應的基本類型為______。13．現(xiàn)有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：（1）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體一定不含____。（2）取固體A，加入足量稀HC1,固體完全溶解，則原固體一定不含______,一定含有__。（3）取少量濾液B，滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體一定不含______。（4）另取少量濾液B，先滴加過量______溶液，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中還含有NaCl。14．（7分）下圖中：A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B為氧化物，C是大理石的主要成分，C和F屬于不同類別的物質(zhì)，D和E是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料?！啊北硎緝啥说奈镔|(zhì)能發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：（1）D和E發(fā)生反應的基本反應類型為（2）完成下列化學方程式：①AB的化學方程式②BC的化學方程式（3）物質(zhì)F可以是或（具體寫兩種不同類別的物質(zhì)）15．A～F是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學常見的化學反應，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：（1）E物質(zhì)的化學式_____。（2）A和C反應的化學方程式_____。（3）E和F反應的化學方程式_____。（4）如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有_____種。16．A?H是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）．虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同．A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H．（1）寫出化學式：B，F(xiàn)。（2）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式。（3）寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式；F轉(zhuǎn)化為E反應的基本類型是。（4）分類觀是化學的核心觀念之一．以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是。17．A、B、C、D是初中化學常見的不同類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）的穩(wěn)定物質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“一”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），回答下列問題。問題一：（1）若A是磁鐵礦的主要成分，寫出反應②的化學方程式為：_______________________；（2）若B的俗名是蘇打，固體C易潮解，反應③的化學方程式為：__________________________；（3）在（1）、（2）中，D的物質(zhì)類別是_______，上述過程中沒有涉及到的基本反應類型是________。問題二：工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？_______。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）18．化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現(xiàn)象如下表（說明：硫酸鈣視為可溶物）：實驗A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A中溶質(zhì)的化學式：A_____。（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式：_____。（3）寫出溶液C和D反應的化學方程式：_____。19．圖中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質(zhì)。F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液（圖中用“一”或“”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，用“→”或表示兩種物質(zhì)間能單向或雙向轉(zhuǎn)化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請回答下列問題：（1）分別寫出A、B、E、F四種物質(zhì)的化學式。A：_______________B：__________E：__________F：__________（2）F與少量A溶液反應的現(xiàn)象是___________________________________。（3）D轉(zhuǎn)化成C的化學方程式為___________________________________。20．垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某?；瘜W實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們?nèi)舆M行了如下實驗：（1）氣體A是_____。（2）由固體B得到氣體C屬于_____（填基本反應類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是_____。21．A~F是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的反應及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件未標出），其中A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水；E俗稱純堿，D、F都是常見的堿。（1）A的化學式是_________。（2）B→D的反應類型是_______________。（3）D的一種用途是_________。（4）C與F反應生成E的化學方程式為__________________。22．利用坐標系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì))，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是______(寫出所有可能情況，填化學式);(4)A-H八種物質(zhì)中能與M溶液反應的物質(zhì)有________種。23．A~G表示初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學反應②和③的基本反應類型相同。請按要求填空：（1）物質(zhì)C的化學式為___________________。（2）寫出反應②的一個化學方程式_______________________________________。（3）反應③的基本反應類型是__________________________。（4）E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為________________________________。24．以下是初中化學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A，B，C是單質(zhì)，C是年產(chǎn)量最高的金屬．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是發(fā)酵粉的主要成分，俗稱小蘇打，乙俗稱純堿，丁是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體．請依據(jù)圖示回答問題．（1）乙物質(zhì)的陰離子的符號為___________，戊的化學式為___________；（2）②反應中生產(chǎn)A、B的體積比為___________；反應①的化學反應方程式為___________；（3）請寫出可以實現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的化學方程式___________；其反應基本類型是___________（填基本反應類型）25．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是___________________。（2）濾渣a的成分是_____________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有___________，白色沉淀b的成分是______________。（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是_________________。26．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分，D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，C、E為氧化物。它們間的相互關(guān)系如圖所示(“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答。(1)E的化學式是____；C的一種用途是____。(2)A與D反應的現(xiàn)象是____。(3)B→D反應的化學方程式是______。27．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B是金屬氧化物，如圖所示是各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B；D．（2）反應①的化學方程式為．（3）舉出E在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途．28．同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。（3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。29．A～I均為初中化學常見物貭，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分產(chǎn)物己略去。己知A是人體胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D為液體,F為氣體，I能與A反應生成個數(shù)比為1：2的+2價、+3價鐵鹽。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式C________、H_________。(2)上述①②③④⑤中屬于化合反應的是________、屬于分解反應的是________(3)寫出G→H的化學反應方程式________。(4)寫出I和A反應的化學反應方程式________。30．A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題：(1)B的一種用途是_________；(2)C的化學式為_________；(3)B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為__________________?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、化學推斷題1．鐵2【解析】【分析】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C和D反應，C和E反應，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸，C能生成解析：鐵2【解析】【分析】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C和D反應，C和E反應，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸，C能生成A，A和E反應，則A是氯化銅，A?E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵。

（2）A和E反應，則A是氯化銅，A?E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉，A+B反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，化學方程式為。D生成E，D是鐵的氧化物，D→E的反應是氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。（3）四大基本反應類型為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應，圖中相互關(guān)系涉及的反應是氧化鐵和稀鹽酸反應，屬于復分解反應，鐵和氯化銅反應，屬于置換反應，基本反應類型有2種?！军c睛】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸。2．（1）CaCO3Cu（2）光合（3）點燃化合反應（4）C+CO2高溫2CO（5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等級題解析：（1）CaCO3Cu（2）光合（3）點燃化合反應（4）C+CO2高溫2CO（5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，為碳酸鈣，E是單質(zhì)，且在高溫下能與二氧化碳反應，故可判斷E為碳，F(xiàn)自然為一氧化碳，J是單質(zhì)，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質(zhì)，能與化合物I反應得到銅，可判斷H因為較活潑的金屬單質(zhì)，結(jié)合F一氧化碳和G在高溫條件下反應生成H是單質(zhì)，故可判斷H應為單質(zhì)鐵，單質(zhì)B自然為氧氣（1）物質(zhì)D為碳酸鈣，化學式：CaCO3，物質(zhì)J為單質(zhì)銅，化學式為：Cu（2）“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程，即二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用（3）反應①是鐵和氧氣反應，反應條件點燃；基本反應類型：化合反應（4）反應②是碳和二氧化碳在高溫條件下反應，化學方程式為：C+CO2高溫2CO（5）若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，即鐵置換出銅，物質(zhì)I必須滿足的條件是：可溶性銅鹽考點：框圖式的推斷題的解答3．（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，解析：（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀鹽酸；五種物質(zhì)中氧化鐵只能與稀鹽酸反應，故戊是氧化鐵；而氯化鋇只能與碳酸鈉溶液反應，其他物質(zhì)能相互反應，故丁是氯化鋇，乙是碳酸鈉，則甲是氫氧化鈣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；（3）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（4）甲是氫氧化鈣，丙是稀鹽酸，它們會發(fā)生中和反應，故向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的堿性會逐漸的減弱，PH會變小。考點：物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)，化學方程式的書寫4．（1）滅火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）【解析】解析：（1）滅火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，該題的題眼E是導致溫室效應的一種氣體，可判斷為二氧化碳，物質(zhì)類別為氧化物，A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；C能與二氧化碳反應，要不是單質(zhì)碳，但單質(zhì)碳不會與酸、堿、鹽反應，故可排除，故C只可能是堿，常見的堿有氫氧化鈉或氫氧化鈣，這樣可判斷A應為金屬單質(zhì)，因為不會與堿反應，可以和酸、鹽反應；同時根據(jù)B→D，可判斷B為酸，D為鹽（1）物質(zhì)E為二氧化碳，它的一種用途：滅火等（2）物質(zhì)C是堿，E為二氧化碳，故兩者反應的化學方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（3）中和反應：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，故屬于中和反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等（4）A是金屬單質(zhì)（且是較活潑的金屬，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，兩者發(fā)生的反應實際就是金屬和酸的反應，反應的微觀實質(zhì)是：2H++Fe=Fe2++H2↑考點：框圖式的推斷題5．（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源解析：（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．故填：Cu、Fe；Zn2+．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．6．物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物解析：物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質(zhì)解答；(2)①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。點睛：完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其它結(jié)論。7．Fe3+滅火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D解析：Fe3+滅火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會生成E，所以E可以是水，然后將推出的物質(zhì)的進行驗證即可。【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以A和D反應后溶液中金屬離子的符號是：Fe3＋；（2）B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；（3）E物質(zhì)的名稱是：水；（4）C和D的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。8．鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，解析：鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應，故B是氧氣；A與C反應后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；該反應是置換反應；（3）C與D發(fā)生的是復分解反應，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O9．做燃料(或冶煉金屬)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀分解反應【解析】【分析】C呈固態(tài)時俗稱“干冰”，C解析：做燃料(或冶煉金屬)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀分解反應【解析】【分析】C呈固態(tài)時俗稱“干冰”，C是二氧化碳，C、M的組成元素相同，所以M是一氧化碳，又因為A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，故A、B、D、E是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因為E、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗證成立?！驹斀狻?1)M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2)B是硫酸，化學式為：H2SO4；(3)F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應；BDEF屬于酸堿鹽之間的復分解反應；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應。10．CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應制波爾多液【解析】【分析】通過判斷可知食品干燥劑的主要成分為解析：CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應制波爾多液【解析】【分析】通過判斷可知食品干燥劑的主要成分為氧化鈣，D為氧化鈣。G中為含有銅的黑色固體則為氧化銅，H為含有二價銅離子的物質(zhì)，E中含有硫酸根，根據(jù)反應前后元素不變，則H為硫酸銅，F(xiàn)為硫酸亞鐵。由二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以C碳酸鈣，則A為氫氧化鈣。即可得：A為氫氧化鈣，B為二氧化碳，C為碳酸鈣，，E為稀硫酸，F(xiàn)為硫酸亞鐵，G為氧化銅，H為硫酸銅。【詳解】（1）G為黑色固體且含有銅元素則為氧化銅：CuO;（2）由二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，可通過鐵置換銅的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應屬于置換反應；（4）氫氧化鈣可以制波爾多液；11．溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學方程式符合題意即可）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3解析：溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學方程式符合題意即可）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]【解析】【分析】通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應生成氣體，反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應生成沉淀，反應的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH?！军c睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般是復分解反應，反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。12．O2CO2COH2CH4CuO+H2Cu+H2O置換反應【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，氣體E為解析：O2CO2COH2CH4CuO+H2Cu+H2O置換反應【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應會生成B，所以B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應會生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應生成水，氧氣和甲烷反應生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化銅與D的反應是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應基本類型屬于置換反應，故填：CuO+H2Cu+H2O置換反應。13．Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2【解析】【分析】根據(jù)硝酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇解析：Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2【解析】【分析】根據(jù)硝酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析?！驹斀狻浚?）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，所以原固體一定不含F(xiàn)e（NO3）3；（2）取固體A，加入足量稀HC1，固體完全溶解，則原固體一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量濾液B，滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體一定不含MgCl2；（4）另取少量濾液B，先滴加過量硝酸鋇溶液，排除碳酸根和硫酸根離子的干擾，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaCl?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。14．（1）復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O；(3)Fe；NaOH(可溶性堿和活潑解析：（1）復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O；(3)Fe；NaOH(可溶性堿和活潑金屬，不包括KCaNa。寫名稱，化學式均可，順序可以顛倒。)【解析】試題分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，故C為碳酸鈣；結(jié)合題意及圖示可知A為碳；B為二氧化碳；D和E分別為硫酸銅和氫氧化鈣中的一種；（1）因為硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，二者反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，符合復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O；（3）因為碳酸鈣屬于不溶性鹽，可以高溫分解或與酸發(fā)生復分解反應，故G只能為酸，所以F可以為Fe、NaOH(可溶性堿和活潑金屬，不包括KCaNa)考點：推斷15．Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組解析：Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質(zhì)是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；16．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置換反應．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置換反應．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初中化學常見的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H”，所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應，即氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應的基本類型是置換反應；（4）分類觀是化學的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式17．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反應2577.8t【解析】【詳解】問題一（1）A是磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，A可以解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反應2577.8t【解析】【詳解】問題一（1）A是磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，A可以和B相互轉(zhuǎn)化，則A可以是鐵單質(zhì)，鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；（2）B的俗名是蘇打Na2CO3，固體C易潮解是氫氧化鈉，反應③的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）由（1）（2）問分析，D為酸，該反應過程中判斷①置換反應，②化合反應，③、④復分解反應，沒有分解反應。問題二解：設需要磁鐵礦的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO4CO2+3Fe232168x×(1-10%)1732t×97%x≈2577.8t答：需要磁鐵礦的質(zhì)量為2577.8t。18．Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】【分析】分析過程：B+C，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與解析：Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】【分析】分析過程：B+C，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B能與AD反應生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為稀硫酸；AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種，C+D能產(chǎn)生沉淀，則D為氯化鋇溶液，A為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學式為：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2（2）溶液A與B反應，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應，即硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。19．CuSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F解析：CuSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會轉(zhuǎn)化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F(xiàn)和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以F是鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F(xiàn)是Fe；（2）F與少量A溶液的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）D轉(zhuǎn)化成C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案為：（1）CuSO4，H2SO4，H2，F(xiàn)e；（2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。20．H2化合反應碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應，氯化銅和解析：H2化合反應碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應，氯化銅和鎂反應會生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和氧氣反應會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，由于固體A能與AgNO3溶液反應，可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會生成殘渣C，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅。【詳解】（1）由分析知，氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應；（3）由分析知，原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅?！军c睛】本題為物質(zhì)推斷題，根據(jù)題意涉及可能的四種物質(zhì)，結(jié)合過程圖進行分析，本題的突破口在固體與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，則固體中一定有鎂；最后的固體B灼燒產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，推導出一定含有碳單質(zhì)，還有固體殘渣剩余，有涉及物質(zhì)能與硝酸銀溶液反應，可以確定氧化銅的存在。因此物質(zhì)推斷題解答時，找準突破口是關(guān)鍵。21．CaCO3化合反應改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色解析：CaCO3化合反應改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水，碳酸鈣是大理石的主要成分，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是一種無色氣體，可用于生成汽水，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳；B(氧化鈣)能轉(zhuǎn)化D，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以D可能是氫氧化鈣，C（二氧化碳）能與E相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，E可能是碳酸鈉；D（氫氧化鈣）與E（碳酸鈉）能生成A（碳酸鈣）和F，氫氧化鈣與碳酸鈉能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F可能是氫氧化鈉，將猜想代入框圖，猜想成立?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）A的化學式是CaCO3；（2）B→D的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應類型是化合反應；（3）D是氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制農(nóng)藥波爾多液等；（4）C與F反應生成E的反應是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。22．生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷解析：生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的知識或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量

D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C，氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種23．H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應E氫F【解析】【分析】【詳解】（1）A為金屬氧化物，那么B為酸，可以是硫酸，因為D可以和金屬單質(zhì)E解析：H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應E氫F【解析】【分析】【詳解】（1）A為金屬氧化物，那么B為酸，可以是硫酸，因為D可以和金屬單質(zhì)E反應生成紫紅色的金屬單質(zhì)F，所以可以判斷C為水，根據(jù)金屬單質(zhì)F的顏色可以判斷F為銅，所以D就是硫酸銅，故本題答案為：H2O。（2）根據(jù)（1）的分析可知E可以把銅從它的鹽溶液中置換出來，所以E是比銅活潑的金屬，我們可以定為鐵，故本題答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）反應③是酸與鐵等活潑金屬的反應，故屬于置換反應，故本題答案為：置換反應。（4）F為銅，E的活動性比銅強，并且能夠和酸反應，所以應該在氫前，故本題答案為：E氫F。24．CO32﹣Fe3O41：22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置換解析：CO32﹣Fe3O41：22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置換【解析】【詳解】（1）C是年產(chǎn)量最高的金屬，所以C是鐵，甲是發(fā)酵粉的主要成分，俗稱小蘇打，所以甲是碳酸氫鈉，乙俗稱純堿，所以乙是碳酸鈉，丁是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，所以丁是二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，鐵可以在A中燃燒，所以A是氧氣，B是氫氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，所以戊是四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳高溫會生成鐵和二氧化碳，所以C是鐵，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導正確，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉中的陰離子的符號為：CO32﹣，戊的化學式為：Fe3O4；（2）通過推導可知，A是氧氣，B是氫氣，所以反應②中生產(chǎn)A.B的體積比為1：2，反應①是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）實現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的反應是鐵和稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應滿足置換反應的條件，屬于置換反應，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．故答案為（1）CO32﹣，F(xiàn)e3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置換反應．25．漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，設產(chǎn)生0.44g二氧化碳時，參加反應的碳酸鈣質(zhì)量是x,100:44=x:0.44g解得x=1g而濾渣的質(zhì)量是1.5g，故濾渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應產(chǎn)生的。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。26．H2O滅火(合理)有氣泡產(chǎn)生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則解析：H2O滅火(合理)有氣泡產(chǎn)生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉；B和D能夠相互轉(zhuǎn)化，A和B能發(fā)生反應，則B是氫氧化鈉；A能反應生成C，C和B能發(fā)生反應，C是氧化物，所以C