化學(xué)反應(yīng)與能量第六章復(fù)習(xí)目標(biāo)1．能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)2．能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡單計算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)3．能分析解釋原電池、電解池的工作原理，能設(shè)計簡單的原電池、電解池4．能列舉常見的化學(xué)電源，并能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理5．能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計防腐措施6．能舉例說明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能分析能源的利用對自然環(huán)境和社會發(fā)展的影響核心素養(yǎng)1．變化觀念與平衡思想：認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能多角度、動態(tài)地分析熱化學(xué)方程式，能運(yùn)用熱化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題2．宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識原電池、電解池、金屬腐蝕與防護(hù)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，能從多角度、動態(tài)地分析原電池中物質(zhì)的變化及能量的轉(zhuǎn)化3．科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：確認(rèn)能源對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題作出正確的價值判斷廣東命題趨勢1．在2021年廣東高考卷中有4道選擇題和1道填空題均考查了化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān)知識，具體考查點(diǎn)有：再生能源判斷、可燃物燃燒能量變化；利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱；新型電源、電解原理制備金屬鈷的裝置分析、金屬的防腐措施等；可以看出廣東新高考對本章知識和能力做到了重點(diǎn)考查和全面考查，凸顯了化學(xué)反應(yīng)與能量在新高考中的重要地位2．預(yù)測在2023年的高考中將會延續(xù)對熱化學(xué)、電化學(xué)知識的考查力度，甚至?xí)诜磻?yīng)原理綜合題中融合速率與平衡知識考查熱化學(xué)與電化學(xué)知識第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力04配套訓(xùn)練02研解素養(yǎng)悟法獵技03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考必備知識關(guān)鍵能力1反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式1．反應(yīng)熱(1)定義、符號和單位。反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中____________的熱量。恒壓條件下的反應(yīng)熱，稱為焓變，符號為________，單位為__________________。(2)表示方法。吸熱反應(yīng)：ΔH______0；放熱反應(yīng)：ΔH______0。吸收或放出ΔH

kJ/mol(或kJ·mol－1)

>

<

(3)產(chǎn)生原因?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂______的能量與新鍵形成________的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。(4)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)；等等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、CO2的反應(yīng)；等等。吸收放出(1)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，其他的現(xiàn)象還有發(fā)光、放電等。(2)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱，與反應(yīng)開始時是否需要加熱無關(guān)。2．反應(yīng)熱的本質(zhì)3．熱化學(xué)方程式(1)概念。表示參加反應(yīng)__________和_________的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義。表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化和______變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量(3)熱化學(xué)方程式的書寫要求。①注明反應(yīng)的______和______(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的____________，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。溫度壓強(qiáng)物質(zhì)的量⑤熱化學(xué)方程式能反映出該反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)

(

)(2)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 (

)(3)石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，則金剛石比石墨更穩(wěn)定

(

)(4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高

(

)易錯辨析(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量

(

)(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

(

)(7)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√突破一焓變概念與能量變化圖像C．相同條件下，2molH2(g)和1molCO(g)的總能量一定高于1molCH3OH(g)的總能量D．達(dá)到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等【答案】C2．(2021·廣東深圳第一次調(diào)研)Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是 (

)A．決速步驟：中間體2→中間體3B．總反應(yīng)為Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H鍵的形成有利于氫原子的遷移D．涉及非極性鍵的斷裂和生成【答案】D3．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 (

)A．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵C．第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大D．由圖可知，總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行【答案】C突破二用鍵能計算焓變【答案】A

【解析】反應(yīng)N2H4＋O2===N2＋2H2O中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量＝154kJ/mol＋391kJ/mol×4＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量＝946kJ/mol＋464kJ/mol×4＝2802kJ/mol，放出的總能量>吸收的總能量，反應(yīng)放熱，因此反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，A錯誤。(2)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其ΔH＝__________kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)＋120kJ·mol－1

(2)－1391．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式(1)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。(2)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和。2．常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)(化學(xué)鍵)CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)鍵數(shù)2464

物質(zhì)(化學(xué)鍵)石墨(C—C)金剛石(C—C)S8(S—S)Si(Si—Si)鍵數(shù)1.52826．已知1gH2(g)完全轉(zhuǎn)化成H2O，其能量變化如圖所示，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

(

)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋285.8kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol【答案】D

突破三熱化學(xué)方程式的書寫【解析】由圖可知，1gH2(g)(即0.5mol)和8gO2(g)(即0.25mol)完全反應(yīng)生成H2O(l)放出142.9kJ能量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol。燃燒熱、中和反應(yīng)熱的測定1．燃燒熱常溫時穩(wěn)定氧化物示例：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)、N→N2(g)?！敬鸢浮?mol指定產(chǎn)物kJ·mol－1

1mol碳CO2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5

kJ·mol－1

負(fù)2．中和反應(yīng)熱的測定(1)定義：在稀溶液中，________與________發(fā)生中和反應(yīng)生成________H2O時所釋放的熱量。(2)實(shí)驗(yàn)藥品：50mL0.50mol/L鹽酸、50mL________mol/LNaOH溶液。(3)實(shí)驗(yàn)裝置。強(qiáng)酸強(qiáng)堿1mol

0.55

反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度(5)注意事項(xiàng)。①實(shí)驗(yàn)過程保溫且操作要快的目的是__________________________。②為保證酸完全中和，采取的措施是_____________。③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱。實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿，則測得的反應(yīng)熱________。減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

堿稍過量偏小判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571kJ·mol－1，可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71kJ·mol－1 (

)(2)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量 (

)易錯辨析【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×1．(2022·福建漳州質(zhì)檢)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 (

)A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol－1突破一對燃燒熱、中和反應(yīng)熱的理解和應(yīng)用【答案】C

2．(2022·廣東中山模擬)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足則生成一氧化碳，若充分燃燒則生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，__________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________。(2)在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：___________________________?！敬鸢浮?1)金剛石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1

(2)石墨C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH＝＋1.9kJ·mol－13．用圖中所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol·L－1

鹽酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1

氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：弱堿電離時吸熱。突破二中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少______________，其能否用銅質(zhì)材料替代？________(填“能”或“不能”)，理由是________________。(2)裝置中隔熱層的作用是______________________________。(3)將濃度為0.50mol·L－1

的酸溶液和0.50mol·L－1

的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成的溶液的比熱c＝4.18J·g－1·℃－1，測得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃

最高溫度t2/℃

甲組(HCl＋NaOH)15.018.3乙組(HCl＋NH3·H2O)15.018.1①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是________________________。②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝________(保留一位小數(shù))。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱ΔH

偏大，則可能的原因是________(填序號)。A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度B．做該實(shí)驗(yàn)時室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．NaOH溶液一次性迅速倒入(4)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是_____________。A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減少實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、玻璃攪拌器【答案】(1)玻璃攪拌器不能金屬材料易散熱，會使實(shí)驗(yàn)誤差增大(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)①NH3·H2O為弱堿，電離時要吸熱，導(dǎo)致放熱較少②－51.8kJ·mol－1

③AC

(4)A【解析】③測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，酸堿中和會放熱，導(dǎo)致一部分反應(yīng)物損失，使測得的ΔH偏大，A項(xiàng)可能；做該實(shí)驗(yàn)時室溫較高，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B項(xiàng)不可能；杯蓋未蓋嚴(yán)會導(dǎo)致熱量散失，使測得的ΔH偏大，C項(xiàng)可能；NaOH溶液一次性迅速倒入可以減少實(shí)驗(yàn)誤差，減少熱量損失，D項(xiàng)不可能。反應(yīng)熱的計算1．蓋斯定律及其應(yīng)用

(1)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相等的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的______________有關(guān)，而與____________無關(guān)。(2)本質(zhì)：蓋斯定律的本質(zhì)是______________定律。(3)意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑能量守恒(4)應(yīng)用：aΔH2

－ΔH2

ΔH1＋ΔH2

2．反應(yīng)熱大小比較的四個要點(diǎn)(1)物質(zhì)狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化如下：(2)ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)化學(xué)計量數(shù)：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越少

(

)(2)任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測定 (

)(3)不同的熱化學(xué)方程式之間，因反應(yīng)的物質(zhì)不同，故熱化學(xué)方程式不能相加減

(

)易錯辨析【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2，則反應(yīng)Ⅰ的焓變ΔH為(反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的計量數(shù)均為最簡整數(shù)比) (

)A．ΔH1－ΔH2

B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2

D．ΔH1－2ΔH2突破一利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)信息得出2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH1，Mn2＋(aq)＋H2O2(l)===MnO2(s)＋2H＋(aq)

ΔH，MnO2(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)

ΔH2，根據(jù)蓋斯定律得出ΔH＝ΔH1－ΔH2，A正確。2．(2022·廣東梅州中學(xué)月考)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)煤作為燃料可通過下列兩種途徑實(shí)現(xiàn)：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＜0

①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2＞0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3＜0

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4＜0

④則途徑Ⅰ放出的熱量____________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃燒放熱45.36kJ，甲醇燃燒燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________。用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的三個步驟3．(2022·四川廣安期中)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是 (

)A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH2則有ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)

ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)

ΔH2則有ΔH1<ΔH2突破二反應(yīng)熱的大小比較C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH2則有ΔH1<ΔH2D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH1Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)

ΔH2則有ΔH1<ΔH2【答案】A4．室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖所示：已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。下列有關(guān)說法正確的是 (

)A．從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變ΔH>0【答案】B

【解析】圖中ΔH2＞0，可知從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變ΔH＜0，A錯誤；ΔH2＞0，ΔH3＜0，ΔH1＝ΔH2－ΔH3，則ΔH2＜ΔH1，C錯誤；由蓋斯定律可知ΔH1＝ΔH2－ΔH3，D錯誤。利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(以放熱反應(yīng)為例)。(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。研解素養(yǎng)悟法獵技2化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析與判斷，一是以圖像、圖表為背景考查能量變化，化學(xué)鍵鍵能，正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系及簡單計算；二是熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；三是蓋斯定律應(yīng)用于未知反應(yīng)熱的計算；四是結(jié)合生產(chǎn)、生活考查燃燒熱、中和熱和能源的開發(fā)利用。能夠從宏觀和微觀的視角分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。體會能源在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，提升科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。微素養(yǎng)11化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析與判斷——宏觀辨識與微觀探析常見考查角度：確定模型表示的物質(zhì)，觀察模型變化的結(jié)果，判定模型表示的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別、粒子構(gòu)成，判斷化學(xué)反應(yīng)的順序，尋找符合模型的構(gòu)成，計算質(zhì)量、質(zhì)量比等。A．氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過程B．該反應(yīng)的ΔH＝－46kJ/molC．歷程中只涉及共價鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)Nad＋3Had===NHad＋2Had

在歷程中速率最慢【答案】A

A．CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*===CH3*＋OH*B．該歷程中最大活化能E＝157.2kJ·mol－1C．該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*===CO*＋2H2(g)D．CH3OH*===CO*＋2H2(g)

ΔH＝＋65.7kJ·mol－1【答案】D

【解析】從圖可以看出CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*===CH3O*＋H*，故A錯誤；從圖像中可以看出，CO*＋4H*===CO*＋2H2的過程中，活化能最大，數(shù)值等于113.9－(－65.7)＝179.6kJ·mol－1，故B錯誤；該歷程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ是吸熱的，Ⅲ、Ⅳ是放熱的，放熱最多的步驟是CHO*＋3H*===CO*＋4H*，故C錯誤；從圖像可以看出，CH3OH*===CO*＋2H2(g)是吸熱反應(yīng)，甲醇的相對能量為0，生成物相對能量為65.7kJ·mol－1，故ΔH＝＋65.7kJ·mol－1，故D正確。2．(2022·廣西南寧三中三模)為應(yīng)對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達(dá)峰”“2060年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應(yīng)可能經(jīng)歷的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)【答案】B

【解析】碳中和指通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的CO2等溫室氣體，實(shí)現(xiàn)相對碳的“零排放”，A正確；第二、四步有H2參與反應(yīng)，存在非極性鍵的斷裂，B錯誤；除去環(huán)上循環(huán)的物質(zhì)和催化劑，總反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2、H2，生成物為CH3OH與H2O，C正確；碳排放是指CO2、CH4等溫室氣體排放的簡稱，D正確。A．①→②過程中催化