第五單元

化學反應的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時）九年級化學

上冊·人教版2024學習內(nèi)容導覽質(zhì)量守恒定律的應用2實驗探究質(zhì)量守恒定律1

1.通過實驗探究化學反應前后物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，認識質(zhì)量守恒定律。明·教學目標2.通過分析和解釋常見化學反應中的質(zhì)量變化關(guān)系，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。3.了解科學探究的一般過程，初步形成基于證據(jù)推理的科學思維。引·新課導入化學變化特征：有新物質(zhì)生成！引·新課導入借助天平進行定量研究：將45份質(zhì)量的HgO加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的Hg和3.5份質(zhì)量的O2，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。提問：化學變化中，反應物和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系?法國化學家拉瓦錫實驗探究質(zhì)量守恒定律01探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系【探究】【問題】當物質(zhì)發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)時，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？【預測】相等不相等探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律方案一：銅與氧氣反應前后質(zhì)量的測定銅+氧氣氧化銅(Cu)(O2)

(CuO)加熱用天平稱量化學試劑時：干燥的固體試劑應放在紙上或容器（如小燒杯、表面皿）中稱量，易潮解的試劑應放在容器中稱量。探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)銅加熱的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。實驗視頻：觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律①錐形瓶內(nèi)，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?。②氣球先膨脹后縮小。144.9g【實驗記錄】144.9g相等探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律【分析與結(jié)論】錐形瓶、橡膠塞、玻璃管、氣球反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量錐形瓶、橡膠塞、玻璃管、氣球（空氣）參加反應的銅粉稀有氣體等參加反應的氧氣（剩余空氣）氮氣反應生成的氧化銅稀有氣體等未參加反應的銅粉未參加反應的銅粉氮氣未參加反應的氧氣未參加反應的氧氣探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律【分析與結(jié)論】m(Cu)+m(O2)

參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和m(CuO)探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)反應物接觸后的現(xiàn)象；2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。實驗視頻：觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律銀白色鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色。178.9g【實驗記錄】178.9g相等探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律【分析與結(jié)論】錐形瓶、橡膠塞反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量錐形瓶、橡膠塞參加反應的鐵參加反應的硫酸銅生成的銅反應生成的硫酸亞鐵水未參加反應的鐵未參加反應的鐵水未參加反應的硫酸銅未參加反應的硫酸銅探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律【分析與結(jié)論】m(Fe)+m(CuSO4)

參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和m(Cu)+m(FeSO4)

探·知識奧秘一、實驗探究質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。某化學興趣小組通過銅與氧氣的反應來驗證質(zhì)量守恒定律，下列說法錯誤的是（）A．紅色銅粉逐漸變成黑色B．氣球先鼓起后變癟C．反應結(jié)束后，應冷卻至室溫再稱量D．反應前錐形瓶內(nèi)銅粉與氧氣的總質(zhì)量一定等于反應生成的氧化銅的質(zhì)量D析·典型范例質(zhì)量守恒定律的應用02探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用【實驗5-1】鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HClNa2CO3

NaClH2OCO2想一想：你預測這個反應前后的稱量結(jié)果是否會有變化?探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用【實驗5-1】注意觀察：1.燒杯內(nèi)反應物接觸后的現(xiàn)象；2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失130.0g【實驗記錄】129.6g不相等該化學反應不遵循質(zhì)量守恒定律嗎？疑問探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用【實驗分析】鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HClNa2CO3

NaClH2OCO2開放體系氣體逸出m1m2＞m1=m2+生成CO2的質(zhì)量遵循質(zhì)量守恒定律探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用想一想：你預測這個反應前后的稱量結(jié)果是否會有變化?【實驗5-2】鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用注意觀察：1.鎂條燃燒的現(xiàn)象；2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況?！緦嶒?-2】探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體23.5g【實驗記錄】23.3g不相等該化學反應不遵循質(zhì)量守恒定律嗎？疑問探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用【實驗分析】開放體系鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃氣體參與m1m2＞參加反應的Mg和O2質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量遵循質(zhì)量守恒定律固體粉末逸散探·知識奧秘二、質(zhì)量守恒定律的應用設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，應注意兩：（1）實驗中必須發(fā)生化學變化，而非物理變化。（2）若反應中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。天平是否平衡與反應是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。密閉裝置平衡氣壓析·典型范例下列實驗可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A.B.C.D.D理·核心要點質(zhì)量守恒定律適用一切化學反應應用內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋一些現(xiàn)象等1.為驗證質(zhì)量守恒定律，小組同學通過測定銅與氧氣反應前后的質(zhì)量，以下分析正確的是（）A．銅粉必須過量 B．用酒精燈直接給錐形瓶加熱C．加熱時紅色固體逐漸變黑 D．加熱時氣球先變大后不變練·技能實戰(zhàn)C2.下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.藍礬固體研磨后質(zhì)量不變B.酒情和水混合后總體積積減小C.雪糕熔化后質(zhì)量不變D.鐵絲生銹后質(zhì)量增大練·技能實戰(zhàn)D3.某小組同學通過銅與氧氣反應驗證質(zhì)量守恒定律（圖a所示），加熱密閉裝置中的銅粉，錐形瓶中固體部分變?yōu)楹谏?，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．氧元素的質(zhì)量 B．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量 C．氧氣質(zhì)量 D．氣體總質(zhì)量練·技能實戰(zhàn)A4.在密閉容器內(nèi)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分