博士考試化學題庫及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種元素的電負性最大（）A.CB.NC.OD.F2.理想氣體狀態(tài)方程是（）A.pV=nRTB.p1V1/T1=p2V2/T2C.ΔU=Q+WD.PVγ=常數(shù)3.下列化合物中，沸點最高的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H104.基元反應A+B→C的反應速率表達式為（）A.v=k[A]B.v=k[B]C.v=k[A][B]D.v=k5.下列離子中，顏色為紫紅色的是（）A.Fe3+B.MnO4-C.Cr2O72-D.Cu2+6.下列物質中，屬于兩性氫氧化物的是（）A.NaOHB.Al(OH)3C.Fe(OH)3D.Cu(OH)27.對于反應2NO+O2=2NO2，其反應速率表達式可以寫成v=k[NO]2[O2]，該反應是（）A.基元反應B.復雜反應C.一級反應D.二級反應8.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl9.下列物質中，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是（）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯10.已知反應A+B=C的標準平衡常數(shù)Kθ=1.0×105，這表明（）A.正反應不可能進行，因為Kθ太大B.正反應能進行，逆反應不能進行C.正反應進行程度很大D.正逆反應進行程度相同答案：1.D2.A3.D4.C5.B6.B7.A8.C9.B10.C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學平衡狀態(tài)特征的有（）A.正逆反應速率相等B.反應體系中各物質濃度不再隨時間改變C.是動態(tài)平衡D.平衡狀態(tài)可以通過改變條件而改變2.影響化學反應速率的因素有（）A.反應物濃度B.溫度C.催化劑D.反應容器的大小3.下列物質中，能形成氫鍵的有（）A.HFB.H2OC.NH3D.CH44.下列屬于氧化還原反應的有（）A.2Na+Cl2=2NaClB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.下列離子在溶液中能大量共存的有（）A.Na+、K+、Cl-、NO3-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-D.NH4+、K+、SO42-、Cl-6.下列屬于配合物的有（）A.[Cu(NH3)4]SO4B.K3[Fe(CN)6]C.NaClD.CaCl27.下列關于晶體的說法正確的有（）A.離子晶體熔點較高B.分子晶體硬度較小C.原子晶體具有良好的導電性D.金屬晶體具有延展性8.下列物質中，能使溴水褪色的有（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫9.下列關于化學反應熱效應的說法正確的有（）A.吸熱反應的ΔH>0B.放熱反應的ΔH<0C.反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關D.化學反應熱效應可以通過實驗測定10.下列關于熵的說法正確的有（）A.熵是體系混亂度的量度B.熵值越大，體系越混亂C.對于同一種物質，氣態(tài)時熵值最大D.化學反應中熵變大于零有利于反應自發(fā)進行答案：1.ABCD2.ABC3.ABC4.ACD5.AD6.AB7.ABD8.AD9.ABCD10.ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.化學反應的活化能越大，反應速率越快。（）2.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）3.所有的共價化合物都是分子晶體。（）4.酸堿中和反應的實質是H+與OH-結合生成H2O。（）5.催化劑能改變反應的平衡常數(shù)。（）6.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價升高。（）7.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）8.化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變。（）9.含有極性鍵的分子一定是極性分子。（）10.難溶電解質的溶度積越小，其溶解度一定越小。（）答案：1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動以減弱反應物濃度增加的影響。2.解釋為什么水的沸點比硫化氫高。答案：水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵。氫鍵的作用力比普通分子間作用力強，使得水氣化需要克服更大的能量，所以水的沸點比硫化氫高。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應，負極發(fā)生氧化反應失去電子，電子通過導線流向正極，正極發(fā)生還原反應得到電子，同時電解質溶液中離子定向移動，形成閉合回路產(chǎn)生電流。4.簡述雜化軌道理論要點。答案：在形成分子時，由于原子間的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道即雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化軌道成鍵能力更強。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學反應方向的因素，并舉例說明。答案：影響因素有焓變（ΔH）、熵變（ΔS）和溫度（T）。ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0反應自發(fā)。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，高溫自發(fā)。2.討論化學在環(huán)境保護中的作用。答案：化學在環(huán)保中作用重大?？裳邪l(fā)綠色化學工藝，減少污染物產(chǎn)生；利用化學方法處理廢水、廢氣、廢渣，如中和法處理酸性廢水；開發(fā)新能源材料，減少化石燃料使用，降低污染物排放，助力環(huán)境可持續(xù)發(fā)展。3.討論催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中的重要性。答案：催化劑能加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，降低反應條件，節(jié)省能源?？墒挂恍┰倦y以進行的反應得以實現(xiàn)，提高產(chǎn)品質量和產(chǎn)率，還能減少副反應。如合成氨工業(yè)中催化劑大幅提升氨的產(chǎn)量，推動化學