高三化學(xué)期末模擬考試真題及解析卷首語(yǔ)親愛(ài)的同學(xué)們，時(shí)光荏苒，轉(zhuǎn)眼間本學(xué)期即將畫上句號(hào)。這份期末模擬試卷旨在幫助大家回顧本學(xué)期所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，熟悉考試題型與難度，為即將到來(lái)的期末考試做好充分準(zhǔn)備。請(qǐng)大家認(rèn)真對(duì)待，仔細(xì)審題，規(guī)范作答，如同親臨考場(chǎng)一般。預(yù)祝各位同學(xué)取得理想成績(jī)！本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。---第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（以下為選擇題部分，共16題）1.題目：化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燃煤中加入適量石灰石可減少SO?的排放B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒D.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境答案：C解析：本題考查化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系。A項(xiàng)，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下可與SO?反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進(jìn)而被氧化為硫酸鈣（爐渣），從而減少SO?排放，A正確。B項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與氨氣相遇會(huì)生成NH?Cl固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣管道是否漏氣，B正確。C項(xiàng)，明礬水解生成的Al(OH)?膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，太陽(yáng)能等清潔能源的使用能減少化石燃料的消耗，降低污染物排放，D正確。2.題目：下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：2???ClB.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?C.硫化氫的電子式：H?[:S:]2?H?D.氯化銨的電子式：[H:N:H]?Cl?(此處N上下應(yīng)各有一個(gè)H，為簡(jiǎn)化暫寫)答案：D解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)。A項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，應(yīng)表示為3???Cl，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，C?H?是苯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為凱庫(kù)勒式或用一個(gè)圓圈表示大π鍵的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，硫化氫是共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H:S:H（S周圍應(yīng)有兩對(duì)孤對(duì)電子），C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氯化銨是離子化合物，由NH??和Cl?構(gòu)成，NH??的電子式為[H:N:H]?（N上下各有一個(gè)H，周圍有一對(duì)孤對(duì)電子），Cl?的電子式為[:Cl:]?，故D正確（此處為簡(jiǎn)化描述，實(shí)際書寫需完整）。3.題目：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl?中含有的CCl?分子數(shù)為N?B.1molFe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?離子數(shù)為0.1N?D.常溫常壓下，14g由N?和CO組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為N?答案：D解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl?為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，即2N?，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，CO?2?在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目小于0.1N?，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，N?和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，且二者均為雙原子分子，故原子總數(shù)為0.5mol×2×N?=N?，D正確。4.題目：下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?答案：D解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?和H?，正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，正確的應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O，對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C中離子配比錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Cl?具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2?氧化為Fe3?，離子方程式正確，D正確。5.題目：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.金屬性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO?>HBrO?>HIO?C.穩(wěn)定性：PH?>H?S>HClD.堿性：KOH>NaOH>LiOH答案：C解析：本題考查元素周期律的應(yīng)用。A項(xiàng)，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性Na>Mg>Al，A正確。B項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故酸性HClO?>HBrO?>HIO?，B正確。C項(xiàng)，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故穩(wěn)定性PH?<H?S<HCl，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性KOH>NaOH>LiOH，D正確。6.題目：下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔锎鸢福篊解析：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、制備與鑒別。A項(xiàng)，乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是發(fā)生了萃?。ㄎ锢碜兓虿煌?，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，石油分餾可得到甲烷等烷烴，但乙烯需通過(guò)石油裂解得到，苯主要通過(guò)煤的干餾或石油的催化重整得到，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，乙醇與飽和Na?CO?溶液互溶；乙酸與飽和Na?CO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體；乙酸乙酯不溶于飽和Na?CO?溶液，會(huì)分層，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，C正確。D項(xiàng)，汽油、柴油是碳?xì)浠衔铮N類），植物油屬于酯類，含有C、H、O三種元素，D錯(cuò)誤。7.題目：在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.SO?、O?、SO?的濃度相等B.SO?、O?、SO?的濃度不再發(fā)生變化C.正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO?的同時(shí)生成2molSO?答案：B解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，宏觀特征是各組分的濃度（或含量）保持不變。A項(xiàng)，各物質(zhì)濃度相等不能說(shuō)明濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化是平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志，B正確。C項(xiàng)，平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，消耗SO?和生成SO?均表示正反應(yīng)方向，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。8.題目：下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)C.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極答案：D解析：本題考查原電池的基本概念與工作原理。A項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，在某些特殊原電池中，負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如，在由鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁是負(fù)極，鎂是正極，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，構(gòu)成原電池的電極可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬（如石墨），C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由負(fù)極（鋅）沿外電路流向正極（銅），D正確。9.題目：下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ僭O(shè)選項(xiàng)描述為：A.用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH?；B.用裝置乙除去Cl?中混有的少量HCl；C.用裝置丙分離乙醇和水的混合物；D.用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體）答案：B(根據(jù)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置判斷)解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，NH?密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，且干燥氨氣一般用堿石灰，若裝置甲為向上排空氣法則不能達(dá)到目的，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Cl?在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去Cl?中的HCl，裝置乙若為洗氣瓶且盛有飽和食鹽水，則能達(dá)到目的，B正確。C項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)采用蒸餾法，裝置丙若為分液漏斗則不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，裝置丁若為坩堝則不能用于此操作，D錯(cuò)誤。（具體需結(jié)合實(shí)際圖形，但根據(jù)描述B為常見(jiàn)正確操作）10.題目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：D解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。由題意分析：X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素；Z2?與O2?電子層結(jié)構(gòu)相同，Z為Mg元素；W與X同主族且原子序數(shù)大于Z，W為Si元素。A項(xiàng)，原子半徑：Mg(Si)>Si(W)>C(X)>O(Y)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Y與Z形成的化合物MgO是離子化合物，含離子鍵；Y與W形成的化合物SiO?是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H?CO?，W的為H?SiO?，酸性H?CO?>H?SiO?，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，非金屬性O(shè)(Y)>Si(W)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H?O>SiH?，D正確。（由于篇幅限制，選擇題部分展示10題，實(shí)際應(yīng)完整16題）---第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題包括4小題，共52分）17.題目：（12分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出元素符號(hào)：A，B，C。（2）M的電子式為。（3）寫出由A、C、E三種元素組成的兩種常見(jiàn)酸的化學(xué)式：、。（4）寫出D與C形成的化合物與N反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案：（1）H，N，O（2）H:N:H(N周圍有一對(duì)孤對(duì)電子)（3）H?SO?，H?SO?(或H?S?O?等合理答案)（4）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑(或Na?O+H?O=2NaOH)解析：本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)。由“A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為常見(jiàn)的液態(tài)化合物”可知N為H?O，故A為H元素，C為O元素。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，C最外層電子數(shù)為6，則B最外層電子數(shù)為5，B的原子序數(shù)小于C(O)，故B為N元素，M為NH?。C、E同主族，E為S元素。A、D同主族且原子序數(shù)大于C(O)，D為Na元素。（1）A為H，B為N，C為O。（2）M為NH?，電子式為H:N:H（N周圍有一對(duì)