2023年高三化學(xué)期末考試真題解析各位同學(xué)，2023年高三化學(xué)期末考試已落下帷幕。本次考試不僅是對(duì)大家一輪復(fù)習(xí)成果的全面檢驗(yàn)，更為后續(xù)的沖刺指明了方向。作為陪伴大家多年的化學(xué)老師，我將結(jié)合本次考試的整體情況，對(duì)典型真題進(jìn)行深度剖析，希望能幫助大家查漏補(bǔ)缺，在接下來的復(fù)習(xí)中更有針對(duì)性。一、試卷整體評(píng)價(jià)本次試卷嚴(yán)格遵循高考命題趨勢(shì)，注重對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。試題覆蓋面廣，既突出了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的檢驗(yàn)，也強(qiáng)調(diào)了對(duì)學(xué)生分析問題、解決問題能力以及實(shí)驗(yàn)探究能力的要求。整體難度梯度設(shè)置合理，既有基礎(chǔ)題保障學(xué)生的基本得分，也有區(qū)分度較高的題目來選拔優(yōu)秀學(xué)生。從考查內(nèi)容來看，化學(xué)基本概念、化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化學(xué)以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等板塊均有涉及，且比例得當(dāng)，充分體現(xiàn)了高考“穩(wěn)中求新，注重能力”的特點(diǎn)。二、典型題型深度剖析（一）選擇題：注重基礎(chǔ)，考查細(xì)節(jié)選擇題部分往往是學(xué)生得分的關(guān)鍵，也是容易失分的地方，因?yàn)樗疾榈闹R(shí)點(diǎn)細(xì)致入微。例題1（原題大意）：下列關(guān)于化學(xué)基本概念的說法正確的是（）A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)核心考點(diǎn)：本題主要考查了元素、氧化還原反應(yīng)、分散系、電解質(zhì)等基本概念。解題思路與關(guān)鍵突破點(diǎn)：對(duì)于這類概念辨析題，我們必須準(zhǔn)確把握每個(gè)概念的內(nèi)涵與外延。選項(xiàng)A：“微?！钡姆秶軓V，包括原子、分子、離子等。例如，水分子和氖原子都含有10個(gè)質(zhì)子，但它們顯然不屬于同種元素。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，關(guān)鍵在于對(duì)“微?！钡睦斫獠粔驕?zhǔn)確。選項(xiàng)B：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等，這是氧化還原反應(yīng)的守恒思想。B選項(xiàng)將氧化劑和還原劑的得失電子情況說反了，所以錯(cuò)誤。選項(xiàng)C：膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)分膠體和溶液的常用方法，但不是本質(zhì)特征。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，其導(dǎo)電能力也可能很弱；而某些弱電解質(zhì)溶液，如果濃度較大，離子濃度也可能較高，導(dǎo)電能力未必弱。所以，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)警示：概念理解的準(zhǔn)確性是做對(duì)此類題目的前提。很多同學(xué)容易被一些“似乎正確”的表述迷惑，比如將“本質(zhì)特征”與“鑒別方法”混淆，或?qū)ⅰ耙欢ā?、“可能”等限定詞忽略。復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)每個(gè)核心概念都要咬文嚼字，深刻理解。（二）非選擇題：綜合應(yīng)用，能力立意非選擇題更能考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力和思維的深度。例題2（原題大意）：某研究小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO?和Al?O?）為原料制備FeSO?·7H?O晶體，其工藝流程如下：（流程簡(jiǎn)述：廢渣→酸浸→過濾→調(diào)pH→過濾→蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶→過濾→產(chǎn)品）請(qǐng)回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)所用的酸是______（填化學(xué)式），寫出其中一種鐵的氧化物與該酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）“過濾”操作中使用的玻璃儀器有______。（3）“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的______（填離子符號(hào)），試劑X可選用______（填序號(hào)）。A.NaOH溶液B.Fe?O?C.Fe(OH)?D.氨水（4）簡(jiǎn)述從“濾液”中得到FeSO?·7H?O晶體的實(shí)驗(yàn)操作______。核心考點(diǎn)：本題以工藝流程為載體，綜合考查了元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離提純等知識(shí)。解題思路與關(guān)鍵突破點(diǎn)：工藝流程題的解題關(guān)鍵在于理解每一步操作的目的和原理。（1）制備的是FeSO?·7H?O，產(chǎn)物中含有SO?2?，因此“酸浸”時(shí)選用的酸應(yīng)為H?SO?，這樣可以避免引入其他陰離子雜質(zhì)。鐵的氧化物如Fe?O?與H?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O，或者FeO+H?SO?=FeSO?+H?O等，寫出一個(gè)合理的即可。（2）過濾操作使用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，這是基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，需要準(zhǔn)確記憶。（3）原料中含有Al?O?，酸浸后會(huì)生成Al3?。SiO?不溶于酸，在第一次過濾時(shí)已除去?！罢{(diào)pH”的目的就是將Al3?轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀而除去。試劑X的選擇需要遵循不引入新雜質(zhì)的原則。A和D會(huì)引入Na?或NH??雜質(zhì)；B和C都是鐵的氧化物或氫氧化物，它們能與H?反應(yīng)，從而提高溶液pH，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)陽離子。但需要注意，若使用Fe?O?或Fe(OH)?，它們會(huì)消耗H?，使Fe3?（如果原料中有三價(jià)鐵的氧化物）可能部分沉淀嗎？這里題目最終產(chǎn)物是FeSO?·7H?O，說明溶液中主要是Fe2?，可能在酸浸后或調(diào)pH前有還原步驟（題目流程簡(jiǎn)述中未提及，可能原題有，此處按常規(guī)思路，調(diào)pH除Al3?）。綜合考慮，應(yīng)選B或C。（4）從濾液中得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。題目流程中已提及“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶→過濾”，所以簡(jiǎn)述時(shí)要完整，強(qiáng)調(diào)“蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或有少量晶體析出），然后冷卻結(jié)晶，過濾，并用少量冷水洗滌晶體，最后干燥”。易錯(cuò)點(diǎn)警示：化學(xué)方程式的書寫要配平，條件要注明。實(shí)驗(yàn)儀器名稱要準(zhǔn)確無誤，不能寫錯(cuò)別字。除雜試劑的選擇原則（不引入新雜質(zhì)、過量后易除去等）是解題的核心。學(xué)生容易忽略“不引入新雜質(zhì)”而錯(cuò)選A或D。結(jié)晶操作的完整描述，很多同學(xué)會(huì)遺漏“洗滌”和“干燥”步驟，或?qū)Α罢舭l(fā)濃縮”的終點(diǎn)描述不準(zhǔn)確。（三）有機(jī)化學(xué)推斷題：信息整合，邏輯推理有機(jī)化學(xué)推斷題是對(duì)學(xué)生有機(jī)化學(xué)知識(shí)體系和推理能力的綜合考查。例題3（原題大意）：化合物A（C?H?O?）具有果香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體，C能在Cu作催化劑的條件下被O?氧化為D，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______，B______，C______，D______。（2）寫出A水解的化學(xué)方程式______。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式______。核心考點(diǎn)：本題考查了酯的水解、羧酸的性質(zhì)、醇的催化氧化以及同分異構(gòu)體等知識(shí)。解題思路與關(guān)鍵突破點(diǎn)：有機(jī)推斷題的突破口往往在于物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、分子式及轉(zhuǎn)化關(guān)系。A（C?H?O?）具有果香味，且能水解，可推斷A為酯類化合物。酯水解生成羧酸和醇，即B和C分別為羧酸和醇。B能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?，說明B是羧酸（含有-COOH），則C為醇（含有-OH）。B是羧酸，分子式可設(shè)為C?H??O?，C是醇，分子式為C?H????O。根據(jù)酯水解反應(yīng)式：C?H?O?+H?O→B+C，由原子守恒可知n+m=4，且2n+2m+2=8+2（H原子守恒，水解加水），此式恒成立。常見的羧酸有甲酸（n=1）、乙酸（n=2）等。若B為甲酸（HCOOH，n=1），則C為丙醇（C?H?O，m=3）。丙醇有兩種結(jié)構(gòu)：1-丙醇（CH?CH?CH?OH）和2-丙醇（CH?CH(OH)CH?）。C能被氧化為D，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1-丙醇氧化生成丙醛（CH?CH?CHO），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；2-丙醇氧化生成丙酮（CH?COCH?），不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此，C應(yīng)為2-丙醇，D為丙酮，B為甲酸，A為甲酸異丙酯（HCOOCH(CH?)?）。若B為乙酸（CH?COOH，n=2），則C為乙醇（C?H?O，m=2）。乙醇氧化生成乙醛（CH?CHO），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的條件。因此，此情況排除。若B為丙酸（n=3），則C為甲醇（m=1），甲醇氧化生成甲醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不符合。所以，唯一合理的結(jié)構(gòu)就是上述第一種情況。易錯(cuò)點(diǎn)警示：對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件掌握不牢，無法快速找到突破口。忽略醇的結(jié)構(gòu)對(duì)氧化產(chǎn)物的影響，如伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化。同分異構(gòu)體的考慮不全面，導(dǎo)致推斷出錯(cuò)。三、備考建議與展望通過對(duì)本次期末考試真題的分析，我們可以清晰地看到高考對(duì)化學(xué)學(xué)科的考查方向。針對(duì)后續(xù)的復(fù)習(xí)，我給同學(xué)們提幾點(diǎn)建議：1.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)：無論是基本概念、原理，還是元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作，都源于教材。要仔細(xì)閱讀教材，不留死角，確保對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解準(zhǔn)確無誤。2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，注重聯(lián)系：化學(xué)知識(shí)看似零散，實(shí)則內(nèi)在聯(lián)系緊密。要學(xué)會(huì)用思維導(dǎo)圖等方式，將不同模塊的知識(shí)串聯(lián)起來，形成系統(tǒng)的知識(shí)體系，這樣才能在解題時(shí)融會(huì)貫通。3.強(qiáng)化解題規(guī)范，減少非知識(shí)性失分：化學(xué)用語的書寫（化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式等）要規(guī)范；簡(jiǎn)答題的回答要條理清晰、言簡(jiǎn)意賅；計(jì)算題的步驟要完整。4.重視實(shí)驗(yàn)，提升探究能力：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。要認(rèn)真對(duì)待每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，理解實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、現(xiàn)象觀察和結(jié)論分析，多思考“為什么這么做”、“還能怎么做”，培養(yǎng)