高二年級十月月考試題化學(xué)本試題滿分100分，答題時(shí)間75分鐘，共18題?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題（每題3分，共42分）1．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釋放的熱量都約為57.3kJC．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量為52.3kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大2．肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：為942、為500、為154，則斷裂所需的能量是（）A．194 B．391 C．516 D．6583．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．已知正丁烷的燃燒熱為，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．已知在一定條件下，與充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成時(shí)放熱57.3kJ，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4．下列選項(xiàng)正確的是（）A．圖①可表示的能量變化B．圖②中表示碳的燃燒熱C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、溶液混合，測得混合液的最高溫度如圖③所示（已知）D．已知穩(wěn)定性：，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示5．熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是（）A．向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)B．將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由圖3可知，小于D．由圖3可知，6．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，某一過程中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，段為化學(xué)平衡狀態(tài)，改變物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑等外界條件，平衡常數(shù)一定變化的時(shí)間段是（）A． B． C． D．和7．某課外興趣小組用濃度均為的溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃液體體積稀硫酸①2510200②25V205③5010200A．該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為B．實(shí)驗(yàn)①和②是探究溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，C．實(shí)驗(yàn)①和③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①②③產(chǎn)生渾濁的時(shí)間分別為，則8．對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．使用作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目B．增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．只要選擇適宜的條件，和就能全部轉(zhuǎn)化為D．升高溫度能加快反應(yīng)速率，提高的平衡轉(zhuǎn)化率9．下列化工生產(chǎn)中，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是（）A．海水提溴工藝中，通入氯氣之前加稀硫酸酸化海水B．工業(yè)用氫氣和氯氣制備鹽酸，選擇“點(diǎn)燃”而不選擇“光照”C．工業(yè)合成氨采用循環(huán)利用尾氣中的和D．接觸法制硫酸時(shí)，充入適當(dāng)過量的空氣氧化10．原NO，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是（）A．圖1所示熱化學(xué)方程式為B．圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C．圖2所示過程中的物質(zhì)的量減少D．圖2所示過程生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4mol11．甲醇作為新型清潔可再生燃料，可通過反應(yīng)：來合成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知、的燃燒熱依次為、。下列說法正確的是（）A．B．若產(chǎn)物為，相應(yīng)的焓變?yōu)?，則C．相同條件下，1molC完全燃燒比1molCO完全燃燒放出的熱量少D．若反應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒t12．一定條件下的密閉容器中：，平衡時(shí)測得A的濃度為。保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為。下列說法正確的是（）A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小試卷13．汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：下列有關(guān)說法正確的是（）A．加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱小于B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，減小14．一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表，下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）02468100.09.917.222.426.529.9A．的平均反應(yīng)速率：B．的平均反應(yīng)速率較的平均反應(yīng)速率快C．反應(yīng)至6min時(shí)，D．反應(yīng)至6min時(shí)，分解了二、填空題15．（14分）回答下列問題。（1）請認(rèn)真觀察下圖，圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的______kJ、mol（用含、的代數(shù)式表示）；下列4個(gè)反應(yīng)中，不符合示意圖描述的反應(yīng)的是______（填字母）。A．鋁熱反應(yīng) B．灼熱的碳與反應(yīng) C．鹽酸與NaOH反應(yīng)D．Na與反應(yīng) E．溶液與鹽酸反應(yīng) F．溶液與鹽酸反應(yīng)（2）已知碳的燃燒熱，氫氣的燃燒熱，一氧化碳的燃燒熱，請寫出表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______，那么熱化學(xué)反應(yīng)______（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）用50mL0.50mol/L鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。裝置中隔熱層的作用是______，如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”）。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容。為了計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.123.2220.220.423.4320.320.324.2420.520.623.6完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中生成1mol水時(shí)放出的熱量為______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（4）下列操作可能造成測定值偏小的是______。A．向酸溶液中緩緩加入堿溶液，并攪拌均勻。B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液導(dǎo)入內(nèi)筒中D．溫度計(jì)測量了鹽酸的溫度后直接測量NaOH溶液的溫度16．（15分）催化加氫可以制、等，在減少排放的同時(shí)可生產(chǎn)出高附加值的化學(xué)品。涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）請根據(jù)以上信息計(jì)算：反應(yīng)Ⅲ的______，______（用含、的代數(shù)式表示）。（2）在某催化劑作用下，催化加氫制的反應(yīng)歷程如下。該歷程中的最大能壘（活化能）為______，對應(yīng)步驟的反應(yīng)為______。（3）不同催化劑作用下，加氫制反應(yīng)的（為速率常數(shù)）隨溫度的關(guān)系如圖所示。已知，其中為活化能，為截距。催化效果較好的催化劑為______。（4）T℃下，將和通入容積為2L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過5min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①上述反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；下列敘述不能證明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________（填標(biāo)號）。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．混合氣體中和的質(zhì)量比不變②一定溫度下，下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。A．增大和的投料比 B．減小容器體積C．升高溫度 D．加入高效催化劑17．（15分）回答下列問題（1）已知：830℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，在容積為VL的密閉容器中，將混合加熱到830℃，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，則的轉(zhuǎn)化率為______，內(nèi)，______；若向該平衡體系中再通入1molCO和，則此時(shí)刻反應(yīng)______（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）。（2）在密閉容器中，使1molX和4molY混合發(fā)生下列反應(yīng)：。①反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小，則該反應(yīng)的______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，則濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）已知反應(yīng)：。其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)使用兩種不同催化劑，反應(yīng)相同的反應(yīng)時(shí)間，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示。①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是______、______。②溫度高于320℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是______。18．（14分）回答下列問題（1）800℃時(shí)，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（s）0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中A點(diǎn)處，v（正）______（逆）（填“＜”、“＝”或“＞”）。②圖中表示的變化的曲線是______，結(jié)合圖表可知前2s內(nèi)______。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______。A．及時(shí)分離出氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大的濃度 D．選擇高效的催化劑（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度／K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間溶液溶液A29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t①通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)______（實(shí)驗(yàn)序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t______（填“＜”、“＝”或“＞”）8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率______。（用含有t的式子表示）③同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（或是反應(yīng)的催化劑：②______。

高二年級十月月考化學(xué)參考答案一、選擇題1－5DBDDC6－10ADABB11－14DDCC二、填空題15．（14分）（除標(biāo)注外，其余每空均為2分）（1）放熱（1分）（1分）BF（2）（3）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（1分）不相等（1分）51.8kJ（4）A