山西省太原市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題一、單選題1．某同學(xué)對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了歸納與整理，下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B．等質(zhì)量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化為水時(shí)，需要放出熱量C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．對(duì)于孤立體系或絕熱體系，自發(fā)過程向著熵增的方向進(jìn)行2．下列措施與降低化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入催化劑B．鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋C．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)D．在制作饅頭時(shí)，室溫越高面團(tuán)發(fā)酵的時(shí)間越短3．已知：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ的熱量；某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲醇?xì)錃馄咸烟?726.5-285.8-2800根據(jù)以上信息，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．稀和溶液反應(yīng)：

B．

C．

D．

4．下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，壓縮容器容積，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，可降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．向反應(yīng)體系中加入與體系中相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大5．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生大量氣泡B．氯水久置后，黃綠色消失C．、、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器容積)后顏色變深D．溶液與稀反應(yīng)過程中，適當(dāng)加熱后，出現(xiàn)渾濁的速率加快6．處理汽車尾氣中NO和CO污染的反應(yīng)原理為，某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．高溫、低壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolNO，同時(shí)消耗amolCO27．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A．增大的濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．由于氨易液化，、在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率比較高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10Mpa～30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下催化劑鐵觸媒的活性最大8．為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系，小龍同學(xué)按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線，下列說法錯(cuò)誤的是A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸 B．60秒時(shí)燒杯中的溶質(zhì)是和C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量 D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高9．醋酸溶液中存在電離平衡：。對(duì)于0.1mol/L的溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是A．加水稀釋后，溶液中的物質(zhì)的量增大B．加少量固體，平衡向左移動(dòng)C．加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，增大D．加水稀釋后，溶液中減小10．在室溫下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液的pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法確定11．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中最符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是A．B．C．D．12．一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是A．為反應(yīng)的活化能B．溫度升高，逆反應(yīng)速率的加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，13．碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個(gè)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度升高C．反應(yīng)D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，由此推測(cè)：14．下列表格中依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將裝有和混合氣體的注射器由20mL壓縮至10mL壓縮后，混合氣體的顏色先變深后逐漸變淺平衡向左移動(dòng)B向含有的紅色溶液中加入少量鐵粉，振蕩、靜置溶液的紅色變淺平衡向左移動(dòng)C加熱2mL0.5mol/L溶液溶液變?yōu)辄S綠色的D向2mL0.1mol/L溶液中滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液溶液變?yōu)辄S色平衡向右移動(dòng)A．A B．B C．C D．D15．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)(、)的關(guān)系如圖所示，和195℃時(shí)隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法正確的是01358544A．該反應(yīng)，B．和195℃時(shí)，0～3min內(nèi)平均速率C．在195℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25D．下，B點(diǎn)處16．在銀催化下，乙烯()與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(，用EO代表)和乙醛(，用AA代表)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示(ads表示吸附態(tài)，反應(yīng)物的相對(duì)能量均為0)。下列敘述正確的是A．中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為B．由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為

C．在生成EO(g)時(shí)，反應(yīng)化學(xué)鍵的變化只涉及C=C鍵斷裂和C-O鍵形成D．由此圖可以得出乙烯與氧氣反應(yīng)生成EO(g)是吸熱反應(yīng)二、填空題17．化學(xué)在減少排放、增加吸收的科學(xué)技術(shù)創(chuàng)新方面發(fā)揮著重要作用。(1)國際空間站中處理的一個(gè)重要方法是將還原，原理為：。已知下列反應(yīng)：反應(yīng)：

反應(yīng)：

反應(yīng)：

①的燃燒熱。(用字母a、b、c表示，下同)②則的。(2)逆水煤氣變換反應(yīng)對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源化利用具有重要意義。①已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則的(CO分子結(jié)構(gòu)為)?；瘜W(xué)鍵H-HC=OO-H鍵能/()4368031076465②在催化劑作用下，以上反應(yīng)分為兩步，第一步為吸熱的慢反應(yīng)，第二步為放熱的快反應(yīng)。能正確表示催化反應(yīng)過程的能量變化示意圖為(填字母)。A．

B．

C．

D．18．化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些稀溶液中反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可使用量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度的變化，并通過公式計(jì)算獲得。(1)鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，平均消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．②該鹽酸濃度為mol/L。(2)熱量的測(cè)定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為、，則該過程放出的熱量為J(比熱容c和溶液密度ρ分別取4.18和1.0，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)前體系溫度/℃反應(yīng)后體系溫度/℃i0.20mol/L溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中第i組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。19．氨基甲酸銨是一種廉價(jià)易得的高能量密度材料。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的剛性密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))，在一定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：溫度/℃1520253035平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡混合氣體總濃度/()2.43.44.86.89.4(1)該反應(yīng)的焓變0，熵變0(填“>”“<”或“=”)。(2)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________(填字母)。A． B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)20．氯乙酸(，一元弱酸)是染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、樹脂等有機(jī)合成的中間體。常溫下，電離常數(shù)，?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯乙酸在水中的電離方程式為。(2)相同濃度的氯乙酸、醋酸兩種溶液，溶液中水電離出的：氯乙酸醋酸(填“>”“<”或“=”)。(3)恒溫下加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液中將(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，將。(4)已知：弱酸HA的電離度，當(dāng)溶液的pH=1.86時(shí)，的電離度，則x=。三、解答題21．合成氨反應(yīng)

在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口急劇增長對(duì)糧食的需求，也為化工合成提供了足夠的原料。工業(yè)合成氨的部分工藝流程如下：(1)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因：。(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)，下列各物理量隨時(shí)間(t)變化的有關(guān)圖像一定正確的是(填字母)。A．

B．

C．(3)在合成氨工業(yè)中，原料氣(、、及少量CO、的混合氣體)在進(jìn)入合成塔之前需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是去除其中的CO，反應(yīng)為

。①銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是(從溫度和壓強(qiáng)考慮，下同)。②吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，循環(huán)使用。銅氨液再生的適宜生產(chǎn)條件是。(4)在恒溫恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：投料1.0mol/L3.0mol/L0投料0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①若按投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示，需化簡)。②若按投料進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正向”或“逆向”)，判斷依據(jù)是。(5)現(xiàn)有處于相同溫度的恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol，此時(shí)兩容器的容積相等。待反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中的體積分?jǐn)?shù)為a；B中的體積分?jǐn)?shù)為b，則ab(填“>”“=”或“<”)。

題號(hào)12345678910答案DBDDBDBBDA題號(hào)111213141516答案CBCACB17．(1)a/22a-b-2c(2)＋36B18．(1)