漢川市金益高中2025-2026學(xué)年高二年級9月起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)測試范圍：選擇性必修1第一章+第二章第一節(jié)、第二節(jié)部分一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()C.牛奶變質(zhì)D.工業(yè)合成氨2.合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學(xué)”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的B.提高空氣燃料比，一定能達(dá)到充分利用熱能的目的C.燃料在不同的條件下可轉(zhuǎn)化為熱能或電能被人類利用D.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H(g)△H=-285.8kJ·mol-13.熱化學(xué)方程式2H?O?(1)=2H?O(1)+O?(g)△H=-196kJ·mol?1說法正確的是A.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.H?O為氣態(tài)時(shí)，放出的熱量大于196kJD.生成11.2LO?時(shí)放熱98kJ4.反應(yīng)A(g)+B(g)—→C(g)△H<0分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)—→X(g)△H>0,②X(g)—→C(g)△H<0。下列示意圖中(圖中物質(zhì)均為氣態(tài)),能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()高二化學(xué)9月考試第1頁共8頁A.CA+BX反應(yīng)過程C反應(yīng)過程能量XXA+BC反應(yīng)過程能量CA+B反應(yīng)過程5.某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)一pC(g)△H<0,下列說法正確的是均增大6.下列熱化學(xué)方程式中△H表示燃燒熱的是()A.CH4(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)△HB.H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)△HC.C?H??O?(s)+6O?(g)=6CO?(g)+6H?O(1)△H7.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)=N(g),反應(yīng)過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是()B.升高溫度可使正反應(yīng)活化能從E?下降為E?,D.使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變44→E?E?能量能能量能量高二化學(xué)9月考試第2頁共8頁8.已知肼(N?H?)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知①2H?O(1)+O?(g)=2H?O?(1)△H②N?H?(1)+O?(g)=N?(g)+2H?O(1)△H?=-534.0kJ/mol。A.+425.7kJ·mol-1C.+642.3kJ·mol-9.可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)=C(g)+D(s)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(D)=0.02mol/C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(B)=0.06mol/(L·s)10.如右圖所示，E?=393.5kJ·mol-1,E?=395.4kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為放熱反應(yīng)B.石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石的強(qiáng)D.金剛石和氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)放熱，故1mol金剛石的能量一定大于1mol二氧化碳的能量11.據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是()OB.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H?O(1)=2H?(g說法不正確的是()B.反應(yīng)開始后的30s內(nèi)v(SO?)=0.04mol·L-1·述錯(cuò)誤的是()能量能量②③①④0N(g)D.在催化劑Cat1作用下，反應(yīng)③是控速反應(yīng)高二化學(xué)9月考試第4頁共8頁密閉容器中充入適量的HCl和O?發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.Cl?和H?O(g)的濃度相等B.恒壓條件下，混合氣體的密度保持不變C.恒容條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.恒容條件下，混合氣體的顏色保持不變15.利用苯(C?H?)和甲醇(CH?OH)在催化劑作用下反應(yīng)可得到C?H?,我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究得到反應(yīng)C?H?(g)+CH?OH(g)=C?H?(g)+H?O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。CH?OH(g)過渡態(tài)1??()過渡態(tài)2C?H?(g)反應(yīng)歷程下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C?H?(g)+CH?OH(g)=C?H?(g)+H?O(g)△H=-61.4B.C?H6在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C?H8的反應(yīng)方程式為D.吸附CH?OH(g)的焓變大于吸附C?H?(g)的焓變二、非選擇題，本題有4個(gè)小題，共55分16.(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H?C?O?溶液和酸性KMnO?溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號溶液實(shí)驗(yàn)溫度酸性KMnO?溶液H?C?O?溶液H?O顏色褪至無色所需時(shí)間A240B238C2V?1(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V?=、T?=,通過實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究溫度變化對反應(yīng)速率的影響，其中V?=0(2)若t?<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論0忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)，用KMnO?的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO?)=.(3)該小組的一位同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)證明，分別取等體積等濃度的KMnO?4和H?C?O?溶液混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量的某固體催化劑，但最終觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是◎17.(本題共12分)肼(N?H?)是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?molN?,放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 16g液態(tài)肼放出的熱量為o各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)見下表：高二化學(xué)9月考試第6頁共8頁高二化學(xué)9月考試第7頁共8頁化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)①氮氮三鍵的鍵能為②若H?O(1)=H?O(g)△H=+44kJ·mol-1,則N?H?(g)的燃燒熱△H=o③已知N?(g)+2O?(g)=2NO?(g)△H=+67.7kJ·mol?1。N?H?(g)和NO?(g)反應(yīng)生成18.(本題共12分)某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))物質(zhì)的量/物質(zhì)的量/molZ1.61.20XY0C.混合氣體的密度不變D.生成1molZ的同時(shí)生成2molXE.混合氣體的平均分子質(zhì)量不變A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L19.(本題共15分)某小組學(xué)生用如圖所示簡易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。近似處理實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm?3、比熱容為4.2J/(g·℃),忽略量熱計(jì)的比熱容。玻璃玻璃杯蓋隔熱層外殼內(nèi)筒【藥品】:50mL0.50mo/L鹽酸、50mL0.55mo/LNaOH溶液、50mL0.55mol/LKOH溶液?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】學(xué)生甲進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系溫度溫度差平均值鹽酸溶液平均值123(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少的儀器名稱是0(2)學(xué)生甲實(shí)測數(shù)據(jù)處理①△t=℃②實(shí)驗(yàn)放出的熱量Q甲=kJ(保留一位數(shù))。③Q甲kJ比該反應(yīng)理論上放熱為QkJ略微偏小，其原因可能是 (寫一條)(3)學(xué)生乙選用KOH溶液，其他均與學(xué)生甲同，且操作規(guī)范，預(yù)測實(shí)驗(yàn)放出(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，以理論上生成1molH?O時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為(用含Q的代數(shù)式表示) o(5)簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH?O(1)時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H高二化學(xué)9月考試第8頁共8頁金益高中2025年9月高二起點(diǎn)考試化學(xué)答案一、選擇題(共45分，每小題3分)題號123456789答案DCABCCBDDCBCBAD二、填空題(共55分，除標(biāo)注外，每空2分)16.(16分)(1)濃度；1;293;B、C;3(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；8.3×10??mol·L-1.s-1(3)KMn04過量(或H?C?04不足)17.(12分)(1)N?H?(1)+2H?O?(1)=N?(g)+4H?O