高三理綜模擬試題及專家詳解前言高三復習進入沖刺階段，模擬訓練的重要性不言而喻。一份高質(zhì)量的模擬試題，不僅能夠幫助同學們熟悉考試節(jié)奏、檢驗復習效果，更能通過專家的深度解析，洞察命題規(guī)律，掌握解題策略，從而在高考中脫穎而出。本套理綜模擬試題及詳解，嚴格依據(jù)最新高考大綱要求，在知識點覆蓋、題型設(shè)置、難度梯度上力求貼近真題，旨在為同學們提供一次寶貴的實戰(zhàn)演練機會。希望同學們能認真對待，獨立完成后再對照詳解進行反思，真正做到查漏補缺，提升應試能力。---物理部分一、選擇題（本題共5小題，每小題6分，共30分。在每小題給出的四個選項中，第1~3題只有一項符合題目要求，第4~5題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。）1.關(guān)于物理學史和物理概念，下列說法正確的是（）A.伽利略通過理想斜面實驗，得出了“力是維持物體運動的原因”這一結(jié)論B.牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，并測出了引力常量G的數(shù)值C.電荷量e的數(shù)值最早是由美國物理學家密立根通過油滴實驗測得的D.磁感應強度是矢量，它的方向就是通電導線在磁場中所受磁場力的方向?qū)＜以斀猓罕绢}考查物理學史和基本物理概念。A選項錯誤，伽利略通過理想斜面實驗，推翻了亞里士多德“力是維持物體運動的原因”的觀點，得出了“力是改變物體運動狀態(tài)的原因”的結(jié)論。B選項錯誤，牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，但引力常量G是由卡文迪許通過扭秤實驗測得的。C選項正確，密立根的油滴實驗精確測定了元電荷e的數(shù)值。D選項錯誤，磁感應強度的方向是小磁針靜止時N極所指的方向，或磁感線的切線方向，并非通電導線在磁場中所受磁場力的方向，磁場力方向由左手定則判定，與磁感應強度方向垂直。答案：C2.如圖所示，一輕質(zhì)彈簧一端固定在豎直墻壁上，另一端連接一質(zhì)量為m的物塊，物塊放在光滑水平面上?，F(xiàn)對物塊施加一個水平向右的恒力F，使物塊從彈簧原長位置由靜止開始運動。在物塊向右運動的過程中，下列說法正確的是（）（*此處應有圖示：水平面上，墻壁連接彈簧，彈簧連接物塊，物塊右側(cè)有一水平向右的力F*）A.物塊的加速度一直減小B.物塊的速度一直增大C.彈簧的彈性勢能一直增加D.恒力F做的功等于物塊動能的增加量專家詳解：本題考查牛頓運動定律、功和能的關(guān)系。對物塊進行受力分析，水平方向受到向右的恒力F和向左的彈簧彈力kx（x為彈簧伸長量）。根據(jù)牛頓第二定律：F-kx=ma。初始時，x=0，加速度a=F/m最大。隨著物塊向右運動，x增大，彈力增大，加速度a減小。當kx=F時，加速度a=0，此時物塊速度達到最大。之后，kx>F，加速度方向向左，物塊開始做減速運動，加速度大小隨x增大而增大。因此，物塊的加速度先減小后增大，速度先增大后減小，A、B選項錯誤。整個過程中，彈簧一直被拉伸，形變量x不斷增大，故彈性勢能一直增加，C選項正確。根據(jù)動能定理，合外力做的功等于物塊動能的增加量。合外力做功為恒力F做的功與彈簧彈力做的功之和（彈力做負功）。因此，恒力F做的功等于物塊動能的增加量與彈簧彈性勢能增加量之和，D選項錯誤。答案：C二、非選擇題3.（12分）如圖所示，在豎直平面內(nèi)，一半徑為R的光滑圓弧軌道ABC，A點與圓心O等高，C點為軌道的最低點，B點為軌道的最高點。一質(zhì)量為m的小球（可視為質(zhì)點）從A點正上方h處由靜止釋放，小球恰好能通過B點。重力加速度為g。求：（*此處應有圖示：一個豎直的圓弧軌道，A點在圓心O的左（或右）側(cè)同一高度，B點在圓弧頂端，C點在圓弧底端*）（1）h的大?。唬?）小球通過C點時對軌道的壓力大小。專家詳解：本題考查機械能守恒定律和圓周運動。（1）小球“恰好能通過B點”，意味著在B點軌道對小球的彈力為零，重力提供向心力。在B點：mg=mv_B2/R①從釋放點到B點，只有重力做功，機械能守恒。以C點所在平面為零勢能面。釋放點的機械能：E1=mg(h+Rcosθ-R)（此處θ為OA與豎直方向的夾角。因A點與O等高，θ=90°，cosθ=0，故E1=mg(h-R)）B點的機械能：E2=mg(2R)+(1/2)mv_B2②由機械能守恒E1=E2：mg(h-R)=mg(2R)+(1/2)mv_B2③聯(lián)立①③解得：v_B2=gR，代入③式：mg(h-R)=2mgR+(1/2)mgR化簡得：h-R=2R+R/2=(5R)/2故h=(5R)/2+R=(7R)/2（2）從釋放點到C點，機械能守恒。C點的機械能：E3=(1/2)mv_C2E1=E3：mg(h-R)=(1/2)mv_C2④將h=7R/2代入④：mg(7R/2-R)=mg(5R/2)=(1/2)mv_C2解得：v_C2=5gR在C點，小球受到重力mg和軌道的支持力N，兩者的合力提供向心力：N-mg=mv_C2/R⑤代入v_C2=5gR：N-mg=m*5gR/R=5mg故N=6mg根據(jù)牛頓第三定律，小球通過C點時對軌道的壓力大小N'=N=6mg。答案：（1）7R/2；（2）6mg---化學部分一、選擇題4.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.燃煤中加入CaO可減少SO2的排放B.小蘇打可用作糕點膨松劑C.明礬可用作自來水的殺菌消毒D.硅單質(zhì)可用于制造半導體材料專家詳解：本題考查化學與STSE（科學、技術(shù)、社會、環(huán)境）的聯(lián)系。A選項正確，CaO與SO2在高溫下反應生成CaSO3，CaSO3進一步被氧化為CaSO4（石膏），從而減少SO2排放，此為鈣基固硫法。B選項正確，小蘇打（NaHCO3）受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，或與酸反應產(chǎn)生CO2氣體，可使糕點蓬松。C選項錯誤，明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，但不能殺菌消毒。D選項正確，硅單質(zhì)是良好的半導體材料，可用于制造芯片、太陽能電池等。答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.1molFe與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，28gN2與CO的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA專家詳解：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。A選項錯誤，標準狀況下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。B選項錯誤，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA。C選項錯誤，Na2CO3溶液中，CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，因此1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1NA。D選項正確，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol。且兩者均為雙原子分子，故含有的原子數(shù)為2NA。與是否為標準狀況無關(guān)。答案：D二、非選擇題6.（14分）某化學興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.稱取ag黃銅樣品置于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為bg。Ⅱ.另取ag黃銅樣品，將其置于空氣中充分灼燒，冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為cg。（1）寫出實驗Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式；（2）根據(jù)實驗Ⅰ的數(shù)據(jù)，計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（用含a、b的代數(shù)式表示）；（3）若實驗Ⅱ中灼燒不充分，會導致c的測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（4）若實驗Ⅰ中，將稀硫酸換為稀硝酸，能否通過測定反應后剩余固體的質(zhì)量來計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)？請說明理由。專家詳解：本題考查化學實驗分析與計算，涉及金屬的化學性質(zhì)。（1）黃銅中只有鋅能與稀硫酸反應，銅不反應?；瘜W方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）實驗Ⅰ中，反應后剩余的固體bg為銅的質(zhì)量。因此，鋅的質(zhì)量為(a-b)g。鋅的質(zhì)量分數(shù)為：(a-b)/a×100%（3）實驗Ⅱ中，黃銅在空氣中灼燒，銅與氧氣反應生成氧化銅：2Cu+O2△2CuO，鋅與氧氣反應生成氧化鋅：2Zn+O2△2ZnO。若灼燒不充分，則銅和鋅不能完全轉(zhuǎn)化為氧化物，生成的固體質(zhì)量c會比完全灼燒時偏小。（4）不能。因為稀硝酸具有強氧化性，不僅能與鋅反應，也能與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。因此，反應后沒有固體剩余（或剩余固體質(zhì)量無法準確對應原合金中某一成分的質(zhì)量），無法通過測定剩余固體質(zhì)量來計算鋅的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）(a-b)/a×100%（4分，代數(shù)式2分，×100%1分，答文字“鋅的質(zhì)量分數(shù)為(...)”1分）（3）偏?。?分）（4）不能（2分）。因為稀硝酸會與銅反應，導致反應后無固體剩余（或剩余固體質(zhì)量無法準確反映原合金中銅的質(zhì)量）（3分，合理即可）。---生物部分一、選擇題7.下列關(guān)于細胞結(jié)構(gòu)與功能的敘述，錯誤的是（）A.細胞膜具有選擇透過性與膜上載體蛋白的種類和數(shù)量有關(guān)B.核糖體是細胞內(nèi)蛋白質(zhì)的“裝配機器”，由蛋白質(zhì)和rRNA組成C.中心體存在于動物細胞和某些低等植物細胞中，與細胞的有絲分裂有關(guān)D.線粒體是細胞的“動力車間”，細胞生命活動所需的能量全部來自線粒體專家詳解：本題考查細胞結(jié)構(gòu)與功能。A選項正確，細胞膜的選擇透過性主要與膜上的載體蛋白的種類和數(shù)量有關(guān)，也與磷脂雙分子層的疏水性有關(guān)。B選項正確，核糖體是合成蛋白質(zhì)的場所，由大小兩個亞基組成，每個亞基都由蛋白質(zhì)和rRNA構(gòu)成。C選項正確，中心體不含膜結(jié)構(gòu)，存在于動物細胞和某些低等植物細胞（如衣藻、苔蘚等）中，在有絲分裂過程中發(fā)出星射線，形成紡錘體，與染色體的移動有關(guān)。D選項錯誤，線粒體是有氧呼吸的主要場所，是細胞的“動力車間”。但細胞生命活動所需的能量并非全部來自線粒體，例如，無氧呼吸過程在細胞質(zhì)基質(zhì)中進行，也能產(chǎn)生少量ATP；光合作用的光反應階段在葉綠體類囊體薄膜上產(chǎn)生的ATP也可用于暗反應等生命活動（針對植物細胞而言）。答案：D8.下列關(guān)于植物激素調(diào)節(jié)的敘述，正確的是（）A.生長素的極性運輸不需要消耗能量B.乙烯僅在果實成熟過程中發(fā)揮作用C.赤霉素能促進細胞伸長，從而引起植株增高D.脫落酸能促進細胞分裂和果實脫落專家詳解：本題考查植物激素的種類和作用。A選項錯誤，生長素的極性運輸是指從形態(tài)學上端向形態(tài)學下端運輸，屬于主動運輸，需要載體蛋白協(xié)助并消耗能量。B選項錯誤，乙烯的作用主要是促進果實成熟，但它在植物的生長發(fā)育過程中多個階段都有作用，例如促進葉片衰老、促進雌花分化等。C選項正確，赤霉素的主要作用之一是促進細胞伸長，從而引起植株增高，還能促進種子萌發(fā)和果實發(fā)育。D選項錯誤，脫落酸的主要作用是抑制細胞分裂，促進葉和果實的衰老和脫落。促進細胞分裂的是細胞分裂素。答案：C二、非選擇題9.（10分）圖甲表示某植物在不同光照強度下光合作用速率（以CO2吸收量表示）的變化曲線，圖乙表示該植物葉肉細胞中兩種細胞器在不同光照強度下的生理狀態(tài)。請據(jù)圖回答：（*此處應有圖甲：橫坐標為光照強度，縱坐標為CO2吸收量，曲線起點在縱軸負半軸（呼吸速率），隨光照增強先上升后穩(wěn)定。圖乙：兩個細胞器，葉綠體和線粒體，用箭頭表示氣體交換方向，應有幾種不同光照強度下的狀態(tài)圖，如黑暗、弱光、強光*）（1）圖甲中，A點表示，B點對應的光照強度稱為。（2）圖甲中，當光照強度大于C點時，限制該植物光合作用速率的主要環(huán)境因素是（答出兩種）。（3）圖乙中，（填序號）狀態(tài)下的光照強度對應圖甲中的B點。此時，該葉肉細胞中光合作用產(chǎn)生的O2的去向是。專家詳解：本題考查光合作用與呼吸作用的關(guān)系及影響因素。（1）圖甲中，A點光照強度為0，此時植物只進行呼吸作用，不進行光合作用，因此A點表示該植物在該溫度下的呼吸作用速率（或呼吸作用釋放CO2的速率）。B點時，植物的CO2吸收量為0，說明光合作用吸收的CO2量等于呼吸作用釋放的CO2量，即光合作用速率等于呼吸作用速率，B點對應的光照強度稱為光補償點。（2）圖甲中，C點為光飽和點。當光照強度大于C點時，再增加光照強度，光合作用速率不再增加，說明光照強度不再是限制因素。此時限制光合作用速率的主要環(huán)境因素是CO2濃度和溫度（還可能有礦質(zhì)元素等，但主要是這兩個）。（3）圖乙中，需要觀察各狀態(tài)下葉綠體與線粒體之間的氣體交換情況。狀態(tài)①（假設(shè)為黑暗）：線粒體產(chǎn)生的CO2全部釋放到細胞外，葉綠體不進行光合作用，無O2產(chǎn)生。對應A點之前。狀態(tài)②（假設(shè)為弱光）：線粒體產(chǎn)生的CO2一部分供給葉綠體進行光合作用，一部分釋放到細胞外；葉綠體產(chǎn)生的O2全部供給線粒體進行呼吸作用，仍需從外界吸收O2。此時光合作用速率小于呼吸作用速率。狀態(tài)③（假設(shè)為光補償點）：線粒體產(chǎn)生的