高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題詳解離子反應(yīng)是高一化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)與難點(diǎn)，它不僅是理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要窗口，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等內(nèi)容的基礎(chǔ)。掌握離子反應(yīng)的核心在于理解電解質(zhì)在溶液中的行為，以及如何正確書寫離子方程式。本文將通過對(duì)若干典型練習(xí)題的詳細(xì)解析，幫助同學(xué)們鞏固相關(guān)知識(shí)，提升解題能力。一、核心知識(shí)回顧與要點(diǎn)提示在進(jìn)入習(xí)題解析前，我們先簡(jiǎn)要回顧幾個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，這對(duì)于正確解答離子反應(yīng)題目至關(guān)重要：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)則不能。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離。2.離子方程式的書寫規(guī)則：*強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式。*單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）等均保留化學(xué)式。*離子方程式必須遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。*符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物或反應(yīng)。3.離子共存問題：若離子之間能發(fā)生反應(yīng)（如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等），則不能大量共存。二、典型例題詳解例題一：基本概念辨析題目：下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離B.非電解質(zhì)在任何條件下都不能導(dǎo)電C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.難溶于水的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)解析：本題主要考查對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解。A選項(xiàng)：電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽）在水溶液中能完全電離，而弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）則部分電離。因此，“都能完全電離”的說法錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！叭魏螚l件下都不能導(dǎo)電”過于絕對(duì)，例如，某些非電解質(zhì)的熔融狀態(tài)可能導(dǎo)電，或者其溶液因與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但這并非非電解質(zhì)本身導(dǎo)電。該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬單質(zhì)、石墨能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；又如氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但溶液是混合物，也不是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：難溶于水的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。例如，碳酸鈣雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。而像蔗糖這類難溶于水且在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電的才是非電解質(zhì)。該選項(xiàng)正確。答案：D例題二：離子方程式的正誤判斷題目：下列離子方程式書寫正確的是（）A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H?+OH?=H?OB.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag解析：判斷離子方程式的正誤，需從以下幾個(gè)方面入手：是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式拆分是否正確、是否守恒（質(zhì)量、電荷）。A選項(xiàng)：鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成可溶性鹽氯化鋇和水。H?、OH?、H?O的書寫均正確，且滿足守恒。該離子方程式正確。B選項(xiàng)：碳酸鈣是難溶性鹽，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式（CaCO?），而不是拆寫成CO?2?。正確的離子方程式應(yīng)為：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：電荷不守恒。左邊電荷總數(shù)為3+（Fe3?帶3個(gè)單位正電荷，F(xiàn)e不帶電），右邊為2×2+=4+。正確的應(yīng)為：Fe+2Fe3?=3Fe2?。故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：電荷不守恒，且原子個(gè)數(shù)也不守恒（Ag不守恒）。正確的應(yīng)為：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A例題三：離子共存問題題目：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Na?、H?、Cl?、OH?B.Cu2?、K?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、CO?2?、Cl?D.Ba2?、Na?、SO?2?、Cl?解析：離子共存的條件是離子之間不發(fā)生反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等），且溶液為無色透明（若題干有此要求）。A選項(xiàng)：H?與OH?會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成H?O，不能大量共存。故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：Cu2?在溶液中呈藍(lán)色，與題干中“無色透明溶液”的條件不符。故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：Na?、K?、CO?2?、Cl?四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且均為無色離子，能大量共存。故該選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：Ba2?與SO?2?會(huì)結(jié)合生成難溶于水的BaSO?沉淀，不能大量共存。故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C例題四：根據(jù)信息書寫離子方程式題目：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)解析：書寫離子方程式的步驟一般為：寫（化學(xué)方程式）、拆（易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子）、刪（刪去不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查守恒）。（1）稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式：H?SO?+Cu(OH)?=CuSO?+2H?O拆寫：H?SO?是強(qiáng)酸，拆為2H?+SO?2?；Cu(OH)?是難溶性弱堿，不拆；CuSO?是可溶性鹽，拆為Cu2?+SO?2?；H?O不拆。離子方程式：2H?+SO?2?+Cu(OH)?=Cu2?+SO?2?+2H?O刪去SO?2?（兩邊都有）：2H?+Cu(OH)?=Cu2?+2H?O檢查：質(zhì)量守恒，電荷守恒（左邊2+，右邊2+）。答案：2H?+Cu(OH)?=Cu2?+2H?O（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl拆寫：Na?CO?拆為2Na?+CO?2?；CaCl?拆為Ca2?+2Cl?；CaCO?是沉淀，不拆；NaCl拆為Na?+Cl?。離子方程式：2Na?+CO?2?+Ca2?+2Cl?=CaCO?↓+2Na?+2Cl?刪去2Na?和2Cl?：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓檢查：守恒。答案：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑拆寫：HCl拆為H?+Cl?；FeCl?拆為Fe2?+2Cl?；Fe、H?不拆。離子方程式：Fe+2H?+2Cl?=Fe2?+2Cl?+H?↑刪去2Cl?：Fe+2H?=Fe2?+H?↑檢查：守恒。答案：Fe+2H?=Fe2?+H?↑三、解題技巧與方法總結(jié)1.準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)的拆分：這是書寫離子方程式的關(guān)鍵。強(qiáng)酸（如H?SO?、HCl、HNO?）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)?）、可溶性鹽（記憶溶解性表或常見規(guī)律）要拆成離子形式；單質(zhì)氣體、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)（弱酸如H?CO?、CH?COOH，弱堿如NH?·H?O，水）均保留化學(xué)式。2.緊扣“守恒”原則書寫和判斷離子方程式時(shí)，務(wù)必檢查質(zhì)量守恒（反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等）和電荷守恒（反應(yīng)前后離子所帶總電荷數(shù)相等）。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還要檢查電子得失守恒。3.關(guān)注反應(yīng)的“客觀事實(shí)”：不能隨意臆造產(chǎn)物或反應(yīng)。例如，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?而非Fe3?；銅與稀硫酸不反應(yīng)。4.離子共存問題“四看”：一看顏色（題干要求），二看酸堿環(huán)境（H?或OH?），三看能否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，四看能否發(fā)生氧化還原等特殊反應(yīng)。5.多練多思，歸納總結(jié)：離子反應(yīng)題型多樣，但核心知識(shí)點(diǎn)不變。通過練習(xí)不同類型