名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年秋季高二第一次聯(lián)考(暨入學(xué)摸底考試)化學(xué)時(shí)量：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14o-16Na-23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一1.我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了重大成就。下列敘述正確的是A.“中國天眼”使用的碳化硅屬于硅酸鹽材料B.港珠澳大橋使用的混凝土屬于金屬材料C.制芯片所用的單晶硅屬于無機(jī)非金屬材料D.飛船返回艙表面層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．碳化硅是由硅和碳組成的共價(jià)化合物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．混凝土由水泥、砂、石子等組成，其中水泥屬于硅酸鹽材料，因此混凝土屬于無機(jī)非金屬材料，而非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．單晶硅是硅的單質(zhì)形式，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，C正確；D．玻璃纖維是玻璃高溫拉絲制成的無機(jī)非金屬材料，主要成分為二氧化硅，而天然高分子材料指自然界存在的有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe,0,B.的電子式：C.Na與的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：第2頁/共18頁D.用電子式表示氯化氫的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4，F(xiàn)e2O3為氧化鐵（赤鐵礦主要成分），A錯(cuò)誤；B．Na2O2為離子化合物，由Na+和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中兩個(gè)氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B錯(cuò)誤；C．Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl時(shí)，2個(gè)Na原子各失去1個(gè)電子（共失去2e-1個(gè)Cl2分子中2個(gè)Cl原子各得到1個(gè)電子（共得到2e-），電子轉(zhuǎn)移方向從Na指向Cl2，數(shù)目為2e-，圖示電子轉(zhuǎn)移表示正確，C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，形成過程中H和Cl通過共用電子對(duì)結(jié)合，氫原子沒有失去電子，其形成過程是：故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述與事實(shí)不符合的是A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量B.打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口形成白霧C.S0:通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色D.向飽和溶液中通入過量，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，生成H2并釋放熱量，A正確；B．濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，HCl氣體遇水蒸氣形成鹽酸小液滴（白霧），B正確；C．SO2溶于水生成亞硫酸（H2SO3使紫色石蕊變紅但不會(huì)褪色，SO2的漂白性體現(xiàn)在與有機(jī)色素化合形成無色物質(zhì)（如品紅），C錯(cuò)誤；D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2后會(huì)析出NaHCO3晶體，即觀察到白色沉淀產(chǎn)生，D正確；故答案選C。4.肼可用作火箭的燃料，其制備方法之一：。設(shè)M為阿第3頁/共18頁伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中陰陽離子總數(shù)為B.上述反應(yīng)生成32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,C.常溫常壓下，4.48L含氮?dú)滏I數(shù)目為D.1mol和足量充分反應(yīng)得到分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．題目未給出溶液體積，無法確定離子總數(shù)，A錯(cuò)誤；B．32gN2H4為1mol，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從-3升高到-2，每個(gè)N失去1e?,為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為，B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22:4LImol，所以4.48LNH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，含N-H鍵的數(shù)目少于0.6Na，C錯(cuò)誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成NH3分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：B.向FeI2溶液中通入過量的氯氣：C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H"+OH+Ba"+SO;=H,0+Baso,V【答案】D【解析】【詳解】A．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：B．向FeI2溶液中通入過量的氯氣，F(xiàn)eI2被完全氧化生成FeCl3和I2，則反應(yīng)的離子方程式為：第4頁/共18頁C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量的NaOH溶液反應(yīng)生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，則反應(yīng)的離子方程式為C正確；D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為D錯(cuò)誤；故選D。6.宏觀物質(zhì)的某些特性與其微觀結(jié)構(gòu)存在對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價(jià)鍵需要較多的能量B同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)核電荷數(shù)增加導(dǎo)致原子半徑減小C濃硫酸使蔗糖變黑并膨脹濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性加入使的分解速率加D使的分解反應(yīng)由吸熱反應(yīng)變?yōu)榉艧岱磻?yīng)快A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．氮分子中存氮氮三鍵，鍵能高，難以斷裂，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；B．同主族元素從上到下原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)，而非核電荷數(shù)增加導(dǎo)致半徑減小，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸使蔗糖脫水炭化（變黑）體現(xiàn)了其脫水性，但后續(xù)膨脹是因碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，此時(shí)濃硫酸還體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．作為催化劑，僅降低反應(yīng)活化能，加快分解速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（分解為放熱反應(yīng)，催化劑不改變這一性質(zhì)），D錯(cuò)誤；故選A。7.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Z與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差1，M原子的電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是第5頁/共18頁A.原子半徑：Z>YB.簡單氫化物的還原性：Z>MC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>MD.X、Y能組成電子數(shù)為8的分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，X為H，Z與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差1，可知M位于第三周期，M原子的電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，M為P，Z為N，Y為C，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，C的原子半徑大于N，因此原子半徑Y(jié)＞Z，A錯(cuò)誤；B．同主族中，簡單氫化物的還原性隨原子半徑增大而增強(qiáng)，P的原子半徑大于N，簡單氫化物的還原性：NH3（Z）弱于PH3（MB錯(cuò)誤；C．最高價(jià)含氧酸的酸性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，同主族中，非金屬性N＞P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3（Z）強(qiáng)于H3PO4（MC正確；D．H與C形成最簡單的分子為CH4，CH4的電子數(shù)為10，X、Y組成的穩(wěn)定分子的電子數(shù)不可能為8，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列關(guān)于SO2和CO2的相關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A.鑒別SO2和CO2可用品紅溶液B.可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.SO2和CO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁后再變澄清D.檢驗(yàn)SO2中含有CO2操作為先通過過量的碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，而CO2沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，鑒別SO2和CO2可用品紅溶液，A正確；B．SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO?溶液反應(yīng)，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正確；C．SO2和CO2均為酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水時(shí)，先生成CaCO3沉淀，CO2過量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水時(shí)，先生成CaSO3沉淀，SO2過量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正確；第6頁/共18頁D．碳酸氫鈉溶液會(huì)與SO2反應(yīng)生成CO2，導(dǎo)致后續(xù)通過澄清石灰水時(shí)無法區(qū)分原氣體中的CO2與新生成的CO2，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能得出相應(yīng)結(jié)論的是B．氧化性順序?yàn)?gt;Fe>CuC．濃硫酸具有吸水性D．增大反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)速率加快A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．Fe、Cu、稀硫酸原電池中，電子由活潑金屬Fe流向Cu，F(xiàn)e、Zn、硫酸原電池中，電子由Zn流向Fe，活潑性：Zn>Fe>Cu，A正確；B．氯氣可以置換出溴單質(zhì)，生成的單質(zhì)溴也可以置換出單質(zhì)碘，同時(shí)過量的氯氣也可以置換出單質(zhì)碘，該實(shí)驗(yàn)不能證明三者的氧化性順序，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收左側(cè)飽和Na2CO3溶液上方的水蒸氣，導(dǎo)致溶劑減少，溶質(zhì)Na2CO3析出晶體，觀察到左側(cè)試管有晶體析出可證明濃硫酸吸水性，C正確；D．不同濃度的Na2S2O3與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的Na2S2O3先出現(xiàn)渾濁，說明增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，D正確；故選B。第7頁/共18頁10.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過測定反應(yīng)前后質(zhì)量的變化驗(yàn)證NaN0,固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列敘述正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃甲B.Ⅰ中石棉絨的作用是催化劑C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅱ中增加的質(zhì)量，則說明Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室保存試劑時(shí)，NaN0,可與還原性物質(zhì)放在同一藥品柜中【答案】C【解析】【分析】Ⅰ中NaNO3受熱分解生成NaNO2和O2；O2進(jìn)入Ⅱ中與Cu反應(yīng)生成黑色的CuO?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)中需確保Ⅱ中銅網(wǎng)處于灼熱狀態(tài)便于與分解產(chǎn)生氧氣充分反應(yīng)，使氧氣完全被吸收，應(yīng)先點(diǎn)燃乙（加熱銅網(wǎng)再點(diǎn)燃甲（加熱NaNO3A錯(cuò)誤；B．Ⅰ中石棉絨的作用是分散NaNO3固體，增大受熱面積，防止固體粉末堵塞導(dǎo)管，B錯(cuò)誤；C．若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅱ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有氧氣，那么可以推測分解得到的產(chǎn)物產(chǎn)物為氧氣，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒，可說明Ⅰ中發(fā)生了反應(yīng)C正確；D．硝酸鈉中氮元素為+5價(jià)，具有氧化性，且由本實(shí)驗(yàn)知，NaNO3受熱易分解產(chǎn)生氧化劑、助燃性氣體氧氣，故不能與還原性物質(zhì)放在同一藥品柜中，D錯(cuò)誤；故答案選C。11.酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用該性質(zhì)可制得一種長效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L(fēng))，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析不正確的是A.有機(jī)物L(fēng)可由加聚反應(yīng)制得B.1mol有機(jī)物L(fēng)含有2mol酯基C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生取代反應(yīng)D.有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出【答案】B【解析】【詳解】A．高分子的主鏈只有碳碳單鍵，可知有機(jī)物L(fēng)可由加聚反應(yīng)制得，A正確；B．單體中含2個(gè)酯基，則1mol有機(jī)物L(fēng)含有2nmol酯基，B錯(cuò)誤；C．L分子中含酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，則有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出，同時(shí)生成聚乙烯醇、乙酸，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12.CH;OH(g)-02(g)燃料電池是一種高效無污染的電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示(兩電極均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)第9頁/共18頁D.a電極上的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】【分析】燃料電池中，燃料通入負(fù)極（a為負(fù)極），氧氣通入正極（b為正極）?！驹斀狻緼．由上述分析可知，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．b電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．電池工作時(shí)，陰離子（OH?)移向負(fù)極，C正確；D．a(chǎn)電極為負(fù)極，甲醇在堿性條件下氧化為，C元素從-2價(jià)升至+4價(jià)，失去6個(gè)電子，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH?-6e?=CO;+6H2O，D正確；故答案選A。13.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)ⅰ屬于吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)ⅲ、ⅳ和ⅵ均為化合反應(yīng)C.氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.氣體C和的反應(yīng)理論上可設(shè)計(jì)成原電池【答案】B【解析】【分析】固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，氣體F是紅棕色氣體，則C為NH3,E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3；C和HCl反應(yīng)，則A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O，D是BaCl2，H是BaSO4，據(jù)此分析；【詳解】A．該反應(yīng)為Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)ⅲ為2NO+O2=2NO2（化合反應(yīng)），反應(yīng)ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO（非化合反應(yīng)，產(chǎn)物兩種），反應(yīng)ⅵ為NH3+HCl=NH4Cl（化合反應(yīng)B錯(cuò)誤；C．氣體C為NH3，其水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；D．氣體C（NH3）與O2的反應(yīng)（如4NH3+5O2=4NO+6H2O）是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，理論上可設(shè)計(jì)成原電池，D正確；故選B。14.在一定溫度下的恒容密閉容器中，受熱分解，平衡體系中各組分[、NaF(s)以及另一種氣態(tài)產(chǎn)物]物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線a、b、c)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.平衡體系中氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)式為B.M點(diǎn)生成b的速率大于消耗b的速率C.溫度時(shí)，向容器中通入適量惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D.一個(gè)反應(yīng)是否能夠發(fā)生、及其是否為可逆反應(yīng)，與溫度有關(guān)【答案】B【解析】【分析】NazsiFS(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物，則其分解產(chǎn)物為NaF(s)和,其分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析可知，a線代表NaF(s)，b線代表，c線代表，由各線的走勢可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼．根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的量變化比例，1molNa2SiF6(s)分解生成2molNaF(s)和1mol氣態(tài)產(chǎn)物，氣態(tài)產(chǎn)物含Si和F，應(yīng)為SiF4，A正確；B．圖像為不同溫度下平衡狀態(tài)，M點(diǎn)是T1溫度下的平衡狀態(tài)，此時(shí)生成b的速率（正反應(yīng)）等于消耗），C．T1溫度時(shí)恒容通入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增加，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確；D．溫度影響反應(yīng)能否發(fā)生（如需加熱引發(fā)）及是否可逆（如高溫下分解平衡），D正確；故答案為B。15.實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H:，并用制得的H:還原制備li,s，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①;②固體在空氣中易吸收水蒸氣放出劇毒氣體硫化氫。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛裝稀硫酸的儀器是_______(填名稱)。（2）研究發(fā)現(xiàn)，相同條件下(如硫酸濃度、鋅粒大小等)用粗鋅制H:比用純鋅快，試分析原因：_______；裝置B的作用是除去H:中的H,S，寫出A中反應(yīng)生成H,S的離子方程式：_______。（3）裝置C中盛裝的試劑為_______；裝置E的作用是_______。（4）裝置D中制備li,s的化學(xué)方程式為_______；得到的li,s產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì)，其雜質(zhì)除外，還可能有_______(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.Zn與雜質(zhì)Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池反應(yīng)②.（3）①.濃硫酸②.吸收反應(yīng)生成的水并排除空氣中水蒸氣干擾（4）①.②.ab【解析】【分析】在裝置A中反應(yīng)制取H2。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2，Zn與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，F(xiàn)eS與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2S，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，在裝置B中H2S與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀和H2SO4，然后經(jīng)裝置C濃硫酸的干燥作用后，在裝置D中氫氣與Li2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Li2S、H2O，裝置E中盛有濃硫酸，作用是吸收空氣中的水，防止空氣的水分進(jìn)入D裝置中導(dǎo)致Li2S水解變質(zhì)，據(jù)此分析；【小問1詳解】裝置A中盛裝稀硫酸的儀器是分液漏斗；【小問2詳解】用粗鋅與酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，少量的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；A中FeS與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2S，離子方程式：?！拘?詳解】硫化鋰易潮解，生成的氫氣需要干燥后進(jìn)入裝置D進(jìn)行反應(yīng)，裝置C中盛裝的試劑為干燥劑濃硫酸；裝置D中還原硫酸鋰制備硫化鋰，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成水，因硫化鋰易潮解，故裝置E盛有濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D；【小問4詳解】裝置D中還原制備，化學(xué)方程式為含有一定量的雜質(zhì)，其雜質(zhì)除外，還可能有；得到的產(chǎn)品中往往(還原不充分)、Li,0(硫酸鋰可能分解)，故選ab。16.含氯消毒劑在控制病原微生物污染和傳播等方面有著重要作用。亞氯酸鈉是一種優(yōu)質(zhì)的漂白劑和消毒劑。一種以氯酸鈉為原料制備粗品的工藝流程如圖所示。已知：①cio:濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下；②在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl。（1）在“cio:發(fā)生器”中，與S0:反應(yīng)生成cio:和另一種物質(zhì)，檢驗(yàn)“另一種物質(zhì)”中的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量產(chǎn)物溶于水形成溶液，_______。（2）向“cio:發(fā)生器”中鼓入空氣的目的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．將so,氧化成，增強(qiáng)酸性b．將氧化成cio:c．稀釋cio:以防分解爆炸（3）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的cio:轉(zhuǎn)化為，在該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______?！拔账敝行枰刂茰囟炔怀^20℃,其原因是_______。（4）溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得無水晶體的過程對(duì)溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將Nac10,溶液加熱到_______(填標(biāo)號(hào)，下同)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至_______，過濾，洗滌，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃（5）以某工業(yè)混合品(其中Nac10,百分含量為53.25%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料，按照上述流程制取 Nac10,的總回收率為90%。若利用10t該工業(yè)混合品，理論上得到Nac10,約_______t(結(jié)果保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）滴加少量稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸根離子（2）c（3）①.②.防止受熱分解（4）①.c②.b（5）4.1【解析】【分析】在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cio:，同時(shí)得到硫酸鈉，然后與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成亞氯酸鈉溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可得到亞氯酸鈉晶體，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】氯酸鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化氯和硫酸鈉，檢驗(yàn)操作：滴加少量稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸根離子；【小問2詳解】cio:濃度過高時(shí)易分解發(fā)生爆炸，向發(fā)生器中鼓入空氣的目的是稀釋cio:，防止發(fā)生爆炸，故選c；【小問3詳解】過氧化氫作為還原劑被氧化為氧氣，離子方程式為；過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，為防止受熱分解，吸收塔的溫度不能超過20℃;【小問4詳解】由的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時(shí)，會(huì)生成，所以溫度應(yīng)控制在38℃以上。從溶液中獲得晶體的操作：先減壓，已知在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl，故濃縮時(shí)應(yīng)將溶液加熱至略低于60℃,蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，故選c；b；【小問5詳解】由制取的轉(zhuǎn)化關(guān)系10t該工業(yè)混合品中含的物質(zhì)的量為，理論上得到的質(zhì)量為%。17.二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如加氫合成甲醇，其反應(yīng)原理如下：（1）的結(jié)構(gòu)式為_______。（2）已知：斷裂1molC=O、1molH-H、1molC-H分別需要吸收745kJ、436kJ、413kJ的能量；形成1molC-O、1molO-H分別釋放358kJ、463kJ的能量，當(dāng)上述反應(yīng)生成1mol時(shí)，理論上_______(填“放出”或“吸收”)的能量為_______kJ。（3）一定條件下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol和0.6mol，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化b．和的濃度比保持不變c．混合氣體密度不再變化d．V(H2)=3V(H20)②若平衡時(shí)c0:的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)的體積百分含量為_______%(保留一位小數(shù))。③保持其他條件不變，平衡狀態(tài)下，通入一定量的惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）一種利用i,c0,電池制甲醇的原理示意圖如下(稀硫酸為電解液)。M電極的電極反應(yīng)式為_______；電池工作一段時(shí)間后，N極區(qū)溶液的酸性_______(填“減弱”“增強(qiáng)”或“不變”)。【答案】（12）①.放出②.188（3）①.ad②.16.7③.不變（4）①.②.不變【解析】【小問1詳解】的結(jié)構(gòu)式為；【小問2詳解