江蘇省宿遷市2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試題一、單選題1．我國科學家通過電化學與生物技術將還原為乙酸()，再轉化成葡萄糖等有機物，實現(xiàn)了資源化利用。下列說法不正確的是A．該研究利于實現(xiàn)“碳中和”B．中鍵與鍵數(shù)目之比為C．是分子晶體D．該反應中涉及電能與化學能的轉化2．是良好的氧化劑和氟化劑，其制備原理：，下列說法正確的是A．的電子式為B．是非極性分子C．基態(tài)F原子價層電子排布式為D．中含有離子鍵和共價鍵3．輕質多孔復合納米線可有效吸收電磁波。下列說法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．酸性強弱：D．晶體硅、金剛石、固態(tài)氮的晶體類型相同4．下列實驗裝置，能達到實驗目的的是A．用裝置甲設計銅鋅原電池B．用裝置乙定量測定的分解速率C．用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．用裝置丁制備并能較長時間觀察其顏色5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)時，X原子核外有6個電子，Y原子3p原子軌道半充滿，Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子。W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A．第一電離能：Z＜YB．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．原子半徑：r(W)＜r(Z)D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強閱讀下列材料，完成下面小題：周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛?？捎米魅剂想姵氐难趸瘎€能與大部分元素形成氧化物，如、等。(燃燒熱為)是一種易燃的有毒氣體，可制取多種硫化物。是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦制取。在催化下與反應生成，每生成釋放出的熱量。碲的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發(fā)展前景，以電解強堿性溶液制備。6．下列說法正確的是A．、、互為同素異形體B．的中心原子雜化軌道類型為C．硫氧化合物中硫為正價、氧為負價是因為硫的電負性小于氧D．晶體中含有鍵7．下列關于反應的說法正確的是A．基態(tài)V原子核外電子排布為B．反應達到平衡狀態(tài)時，C．使用的目是為了增大的平衡轉化率D．其他條件相同，增大壓強，平衡常數(shù)增大8．下列關于化學反應的表示或說法正確的是A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：B．的燃燒：C．催化氧化：D．電解強堿性溶液的陰極反應：9．電解法制備的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時將化學能轉化為電能B．電極與電源負極相連接C．電解時a極電極反應式：D．電解生成時，理論上有從a極室通過質子交換膜進入極室10．下列有關說法正確的是A．鉛蓄電池放電一段時間后，負極的質量減小B．在室溫下可自發(fā)進行，說明該反應C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少等于陰極質量的增加D．高壓氧艙治療中毒的原理是，增大有利于反應正向進行11．可用于低溫下催化氧化，下列關于催化氧化甲醛的反應說法正確的是A．該反應，B．、均為極性分子C．升高溫度，增大，減小D．使用催化劑降低了該反應的焓變12．下列實驗方案不能達到探究目的是選項探究目的實驗方案A溫度對化學反應速率的影響向兩支試管中各加入溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況C鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色D與的反應是可逆反應向溶液中滴加的溶液振蕩，再滴加1~2滴溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D13．利用和合成甲醇，可以減少的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在密閉容器中通入和，選擇合適的催化劑反應，甲醇的選擇率(生成甲醇的占總轉化量的物質的量分數(shù))和的平衡轉化率隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是A．B．時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)C．高溫下使用更高效的催化劑提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．其它條件不變，增大壓強可提高平衡時的體積分數(shù)二、填空題14．鉻鐵合金作為添加料可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基態(tài)核外電子的排布式為。(2)第一電離能N比O大的主要原因是。(3)的空間構型為。(4)中鍵角中鍵角。(填“>”“<”或“=”)(5)有機鐵肥中不存在的化學鍵有_____(填字母)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．鍵(6)向溶液中加入溶液變成紅色，該反應是與以1：3個數(shù)比形成了配合物，該配合物的化學式用表示。若與以1：1個數(shù)比配合，則形成的配合物化學式可表示為。三、解答題15．硫酸工業(yè)中氧化為的反應為：；。下表列出了一定比例的和在不同溫度和壓強下的平衡轉化率。溫度/℃平衡轉化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.99597.798.3(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該反應(填“>”“<”或“=”)。②該反應平衡常數(shù)(填“>”“<”或“=”)。(2)350℃時，向1L恒容密閉容器中加入和，反應達到平衡時的轉化率為20%。①測得4s時濃度為，內平均反應速率。②350℃時，反應的平衡常數(shù)。(保留2位小數(shù))(3)催化氧化的反應過程分兩步：第二步反應為，寫出第一步反應的化學方程式：。(4)一般氧化都在常壓下進行，但部分工廠會在(約10個大氣壓)下反應生產(chǎn)，高壓生產(chǎn)優(yōu)點除了可以加快反應速率外，還有，高壓生產(chǎn)的缺點是。16．合成氨及其應用在工業(yè)生產(chǎn)上有著重要作用。(1)已知：反應I：反應Ⅱ：則反應Ⅲ：。(2)氮元素常見單質有、、、中原子之間只形成鍵，且均達到最外層8電子穩(wěn)定結構。分子的結構式為。(3)在納米的催化下，常壓下即可用和合成(X、Y為惰性電極)，工作原理如圖1，則Y極的電極反應式是。(4)在密閉容器中進行合成氨反應，在相同時間內，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)與溫度的關系如圖2所示。①P點對應的速率(正)(逆)(填“>”“<”或“=”)。②在氣相催化反應中，催化劑吸附是影響反應速率的主要原因。、在催化劑作用下初始生成的機理可能是如下兩種(、表示被吸附于催化劑表面的、)：機理I：催化劑對、雙吸附，表示為：；；機理Ⅱ：催化劑對單吸附，表示為：；保持溫度和濃度不變，測得生成速率與濃度變化關系如圖3所示。你認為生成的反應機理是(填“I”或“Ⅱ”)；原因是。17．目前資源化利用成為減少碳排放的主要研究方向。(1)醇化反應的平衡常數(shù)表達式。(2)利用合成尿素，主要通過下列反應實現(xiàn)反應I：反應II：密閉體系中反應I的平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如圖1所示，反應I的(填“”或“”或“”)。(3)電催化合成尿素：向溶液中通至飽和，在電極上生成原理如圖2所示。①電極b是電解池極。②生成的電極反應式是。(4)催化加氫合成二甲醚主要發(fā)生下列反應：反應I：反應II：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度變化情況如圖3.其中：的選擇性①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是。②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施是。

題號12345678910答案BDACACBCCD題號111213答案ABD14．(1)(2)N的核外電子處于2p軌道半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O；(3)V形(4)>(5)B(6)[Fe(SCN)]Cl215．(1)＜＞(2)0.78(3)(4)提高的轉化率(或減少尾氣中的含量)高壓對設備和動力的要求提高，成本增加16．(1)+1266.8(2)(3)(4)＜Ⅰ反應速率與和的吸附量有關，當濃度較小時，