九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)考點(diǎn)與試題解析九年級(jí)化學(xué)，作為化學(xué)學(xué)科的啟蒙與奠基階段，其知識(shí)點(diǎn)的掌握程度直接影響后續(xù)更高層次的化學(xué)學(xué)習(xí)。本文旨在梳理九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)考點(diǎn)，并通過典型試題的解析，幫助同學(xué)們深化理解，提升解題能力。我們將沿著物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)、變化以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)這條主線，逐一剖析核心內(nèi)容。一、物質(zhì)的構(gòu)成與變化（一）物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的起點(diǎn)。我們從宏觀和微觀兩個(gè)層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)：宏觀上，物質(zhì)由元素組成；微觀上，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。核心考點(diǎn)：1.元素：元素符號(hào)的書寫與意義，常見元素的名稱及符號(hào)，元素周期表的初步認(rèn)識(shí)（如橫行、縱行的意義，原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系）。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子的概念及其基本性質(zhì)（很小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔），能區(qū)分常見物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成（如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。3.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：混合物與純凈物的判斷，單質(zhì)與化合物的判斷，氧化物的判斷。試題解析：例1：下列關(guān)于物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（）A.二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.氧氣和臭氧（O?）都是由氧元素組成的單質(zhì)D.氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的混合物解析：元素是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；水是由水分子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；氧氣和臭氧都是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，C正確；氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。故答案為C。*易錯(cuò)點(diǎn)：元素與原子的混淆，宏觀組成與微觀構(gòu)成的描述不清，對(duì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義理解不到位。（二）化學(xué)變化的基本特征與質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化。質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一，也是化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的依據(jù)。核心考點(diǎn)：1.物理變化與化學(xué)變化的判斷：關(guān)鍵在于是否有新物質(zhì)生成。2.化學(xué)變化中的能量變化：吸熱與放熱現(xiàn)象。3.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解其微觀實(shí)質(zhì)（反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變）。4.化學(xué)方程式：書寫原則（以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律），書寫步驟，配平，意義（質(zhì)的意義、量的意義、微觀意義）。試題解析：例2：下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.5g水受熱變成5g水蒸氣B.5g蔗糖溶解在95g水中，得到100g糖水C.鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大D.10mL酒精與10mL水混合后體積小于20mL解析：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。A、B、D均為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。C選項(xiàng)鎂條燃燒，是鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大，C正確。*易錯(cuò)點(diǎn)：忽略“參加化學(xué)反應(yīng)”的前提，對(duì)質(zhì)量守恒定律的適用范圍判斷錯(cuò)誤，不能從微觀角度理解質(zhì)量守恒的原因。例3：配平化學(xué)方程式：□Fe?O?+□CO$\stackrel{高溫}{=}$□Fe+□CO?解析：觀察法或氧原子守恒法。每個(gè)CO分子奪取一個(gè)O原子生成一個(gè)CO?分子。Fe?O?中有3個(gè)O原子，故需要3個(gè)CO分子與之反應(yīng)，生成3個(gè)CO?分子，同時(shí)生成2個(gè)Fe原子。配平結(jié)果為：1Fe?O?+3CO$\stackrel{高溫}{=}$2Fe+3CO?。*易錯(cuò)點(diǎn)：配平后忘記檢查各原子種類和數(shù)目是否守恒，或隨意改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣與氧氣、二氧化碳空氣是我們最熟悉的混合物，氧氣和二氧化碳是空氣中兩種至關(guān)重要的氣體，也是初中化學(xué)研究的重點(diǎn)。核心考點(diǎn)：1.空氣的組成：主要成分（氮?dú)狻⒀鯕饧捌潴w積分?jǐn)?shù)），空氣污染與防治。2.氧氣（O?）：物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性，與碳、硫、磷、鐵、鎂等物質(zhì)的反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)室制?。ㄔ?、裝置選擇、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)、注意事項(xiàng)），用途。3.二氧化碳（CO?）：物理性質(zhì)（密度比空氣大，能溶于水），化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)、不燃燒也不支持燃燒），實(shí)驗(yàn)室制?。ㄔ?、裝置選擇、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)），用途（滅火、光合作用、氣體肥料、干冰的用途），溫室效應(yīng)。試題解析：例4：下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法正確的是（）A.氧氣能支持燃燒，可作燃料B.氧氣能跟所有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復(fù)燃解析：氧氣能支持燃燒，但本身不具有可燃性，不能作燃料，A錯(cuò)誤；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但并非能與所有物質(zhì)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧氣不易溶于水，但水中溶解的少量氧氣足以供給水生生物呼吸，C正確；空氣中也含有氧氣，但帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，只有氧氣濃度較高時(shí)才行，D錯(cuò)誤。故答案為C。*易錯(cuò)點(diǎn)：混淆“可燃性”與“助燃性”，對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)及溶解性理解不準(zhǔn)確。（二）水與溶液水是生命之源，溶液是物質(zhì)共存的常見形式，也是化學(xué)反應(yīng)的重要介質(zhì)。核心考點(diǎn)：1.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)（正氧負(fù)氫，氫二氧一），水由氫元素和氧元素組成。2.水的凈化：常見凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾），硬水與軟水的區(qū)別及轉(zhuǎn)化。3.溶液的形成：溶液的概念（均一、穩(wěn)定的混合物），乳化現(xiàn)象，溶解度的概念及其影響因素，溶解度曲線的意義及應(yīng)用。4.常見的溶劑：水是最常見的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑。試題解析：例5：如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）（此處應(yīng)有溶解度曲線圖，假設(shè)圖中顯示：t?℃時(shí)A、B溶解度相等；t?℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度；A的溶解度受溫度影響比B大）A.t?℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度均為20gB.t?℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.將t?℃時(shí)A的飽和溶液降溫到t?℃，會(huì)有晶體析出D.B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大解析：A選項(xiàng)需根據(jù)圖中t?℃時(shí)A、B溶解度曲線的交點(diǎn)縱坐標(biāo)判斷，若圖中顯示為20g，則A正確。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，未指明溶液是否飽和，無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C選項(xiàng)正確，A的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液降溫會(huì)析出晶體。D選項(xiàng)需根據(jù)圖中B物質(zhì)溶解度曲線的走向判斷，若圖中B的溶解度隨溫度升高而增大，則D正確，否則錯(cuò)誤。（假設(shè)圖中B的溶解度隨溫度升高而增大，則A、C、D正確，具體需結(jié)合圖示）。*易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)溶解度概念理解不透徹（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位克），溶解度曲線的點(diǎn)、線、面的意義理解不清，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)忽略溶液是否飽和。三、碳和碳的氧化物碳元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，碳及其氧化物是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。（一）碳的單質(zhì)金剛石、石墨、C??等都是由碳元素組成的單質(zhì)，由于碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差異很大，但化學(xué)性質(zhì)相似。核心考點(diǎn)：1.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途：金剛石硬度大（用于切割玻璃、鉆探機(jī)鉆頭），石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電、有滑膩感（用于鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑）。2.碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性（如用墨書寫字畫），可燃性（充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO），還原性（與CuO、Fe?O?等金屬氧化物反應(yīng)）。（二）二氧化碳與一氧化碳CO?和CO分子構(gòu)成不同，導(dǎo)致它們的性質(zhì)有很大差異。核心考點(diǎn)：1.二氧化碳：物理性質(zhì)（無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水），化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不支持燃燒、與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)），用途（滅火、光合作用、制冷劑、氣體肥料）。2.一氧化碳：物理性質(zhì)（無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水），化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性、毒性——與血紅蛋白結(jié)合）。3.CO?與CO的鑒別與除雜。試題解析：例6：下列關(guān)于碳和碳的氧化物的說(shuō)法不正確的是（）A.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊奶荚优帕蟹绞讲煌珺.CO?可用于滅火，既利用了它的物理性質(zhì)（密度比空氣大），也利用了它的化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不支持燃燒）C.CO和CO?都有毒性，會(huì)危害人體健康D.碳在空氣中充分燃燒時(shí)生成CO?，不充分燃燒時(shí)生成CO解析：金剛石和石墨物理性質(zhì)差異的原因是碳原子排列方式不同，A正確。CO?滅火利用了其密度比空氣大（物理性質(zhì)）和不能燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)），B正確。CO有毒，CO?無(wú)毒，但CO?含量過高會(huì)使人窒息，C錯(cuò)誤。碳燃燒產(chǎn)物與氧氣是否充足有關(guān)，D正確。故答案為C。*易錯(cuò)點(diǎn)：混淆CO和CO?的性質(zhì)，特別是毒性和對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)碳單質(zhì)的同素異形體概念理解，以及碳的還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和裝置。四、金屬和金屬材料金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。（一）金屬的物理性質(zhì)與金屬的化學(xué)性質(zhì)核心考點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，常溫下為固體（汞為液體），有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如“真金不怕火煉”，鋁的自我保護(hù)），與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣），與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，遵循金屬活動(dòng)性順序）。3.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，及其應(yīng)用（判斷與酸、鹽溶液能否反應(yīng)）。（二）常見的金屬（鐵、鋁等）1.鐵的冶煉：原理（一氧化碳還原氧化鐵），設(shè)備，原料。2.鐵的銹蝕與防護(hù)：銹蝕條件（鐵與氧氣、水同時(shí)接觸），防護(hù)措施（保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金）。3.金屬資源的保護(hù)：防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理開采礦物，尋找金屬的代用品。試題解析：例7：將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅B.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸銅和硝酸銀C.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵D.濾渣的質(zhì)量一定比加入的鐵粉質(zhì)量大解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵先與硝酸銀反應(yīng)（Fe+2AgNO?=Fe(NO?)?+2Ag），再與硝酸銅反應(yīng)（Fe+Cu(NO?)?=Fe(NO?)?+Cu）。A選項(xiàng)，濾液為藍(lán)色，說(shuō)明含有硝酸銅，可能硝酸銅部分反應(yīng)或未反應(yīng)，濾渣中一定有銀，可能有銅，A正確。B選項(xiàng)，濾渣加稀鹽酸有氣泡，說(shuō)明濾渣中有鐵（過量），則硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中只有硝酸亞鐵，B正確。C選項(xiàng)，濾液為淺綠色，說(shuō)明生成了硝酸亞鐵，濾渣一定有銀，可能有銅和鐵，C錯(cuò)誤，“一定含有銅”說(shuō)法太絕對(duì)。D選項(xiàng)，每56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的銀，或64份質(zhì)量的銅，所以濾渣質(zhì)量一定比加入的鐵粉質(zhì)量大，D正確。故答案為A、B、D。*易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用不熟練，忽略反應(yīng)的先后順序，對(duì)濾渣和濾液成分的判斷考慮不周全。五、酸、堿、鹽酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的最后一個(gè)重要模塊，涉及的物質(zhì)種類多，反應(yīng)規(guī)律復(fù)雜，是中考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。（一）常見的酸鹽酸（HCl）和硫酸（H?SO?）是最常見的兩種酸。核心考點(diǎn)：1.酸的通性：（原因是酸溶液中都含有H?）*使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見酸的特性與用途：濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性，以及它們的用途。（二）常見的堿氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)?）是最常見的兩種堿。核心考點(diǎn)：1.堿的通性：（原因是堿溶液中都含有OH?）*使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。2.常見堿的特性與用途：氫氧化鈉易潮解、強(qiáng)腐蝕性（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉），氫氧化鈣微溶于水（俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液俗稱石灰水），以及它們的用途。（三）鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。核心考點(diǎn)：1.常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其晶體為膽礬或藍(lán)礬）等的性質(zhì)和用途。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)：*與金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）。*與酸反應(yīng)。*與堿反應(yīng)。*與某些鹽反應(yīng)（生成兩種新鹽，要求生成物中有沉淀、氣體或水）。3.復(fù)分解反應(yīng)：定義（兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)），條件（生成物中有沉淀、氣體或水）。試題解析：例8：下列各組物質(zhì)在溶液