人教版初中化學(xué)九年級下冊第一單元溶液濃度計算試卷及答案

一、單項選擇題1.從100g10%的氯化鈉溶液中取出10g溶液，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.1%B.9%C.10%D.11.1%答案：C2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽答案：D3.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）A.加入10g硝酸鉀B.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液C.蒸發(fā)掉50g水D.蒸發(fā)掉45g水答案：C4.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.5%B.10%C.15%D.20%答案：B5.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少ml的量筒量取多少ml的濃硫酸（）A.100ml54.35mlB.100ml55.5mlC.250ml54.35mlD.250ml55.5ml答案：B6.把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（）A.100gB.200gC.400gD.800g答案：C7.一定溫度下，向一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌。在此過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與加入氯化鈉質(zhì)量（m）的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）答案：C8.現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（）A.加入一定量的硝酸鉀B.恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60℃D.加入一定量的水答案：D9.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（）A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D.量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管答案：D10.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半答案：C二、多項選擇題1.下列有關(guān)溶液濃度的說法正確的是（）A.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.飽和溶液一定是濃溶液C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:9D.某溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于其不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：ACD2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是（）A.所用的NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)D.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗答案：C3.關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體C.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D.升高溫度，飽和溶液一定能變成不飽和溶液答案：AB4.下列關(guān)于溶液濃度計算的說法正確的是（）A.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求溶質(zhì)質(zhì)量B.已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，可求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量，可求溶液質(zhì)量D.溶液稀釋時，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案：ABCD5.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，下列說法正確的是（）A.需要濃硫酸的體積為55.5mlB.需要水的體積為398mlC.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水倒入濃硫酸中D.稀釋過程中需要用到玻璃棒攪拌答案：ABD6.下列能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有（）A.降低溫度B.升高溫度C.增加溶質(zhì)D.蒸發(fā)溶劑答案：ACD7.有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的C.溶液中各部分的性質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同D.溶液一定是無色透明的液體答案：ABC8.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.稱量溶質(zhì)時，砝碼和藥品放反了（使用游碼）C.配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水珠D.將配制好的溶液裝入試劑瓶時，有少量溶液灑出答案：ABC9.下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說法正確的是（）A.100g10%的氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中溶質(zhì)的含量越高C.某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:5D.50g20%的蔗糖溶液比100g10%的蔗糖溶液甜答案：ABCD10.對于“10%的食鹽溶液”的含義理解正確的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽C.溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:9D.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液答案：BCD三、判斷題1.飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。（×）2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加。（√）3.把100g10%的硝酸鉀溶液倒出50g，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%。（×）4.用托盤天平稱量氯化鈉時，砝碼和氯化鈉放反了，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（√）5.升高溫度一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。（×?.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:4。（√）7.配制溶液時，用量筒量取水，俯視讀數(shù)，會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（√）8.某物質(zhì)的飽和溶液一定不能再溶解其他物質(zhì)。（×）9.溶液都是無色透明的。（×）10.向一定量的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會增大。（×）四、簡答題1.簡述配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟。答案：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計算、稱量（或量?。⑷芙?、裝瓶貼簽。計算是根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式算出所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積；稱量是用托盤天平稱取溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取溶劑體積；溶解是將溶質(zhì)放入溶劑中攪拌使其溶解；最后將配好的溶液裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.如何將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋？答案：溶液稀釋的方法是向原溶液中加入一定量的溶劑。首先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，利用公式“濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算出需要加入溶劑的質(zhì)量或體積。然后用量筒量取所需的溶劑，將其加入到原溶液中，并用玻璃棒攪拌均勻，即可得到稀釋后的溶液。3.為什么在配制溶液時，溶解操作要在燒杯中進(jìn)行而不能在量筒中進(jìn)行？答案：量筒是用于量取一定體積液體的儀器，它的刻度是經(jīng)過精確校準(zhǔn)的，其設(shè)計目的只是用于量取液體。而溶解過程中可能會有熱量變化，例如一些物質(zhì)溶解時放熱。在量筒中進(jìn)行溶解，熱量變化可能會導(dǎo)致量筒熱脹冷縮，使刻度不準(zhǔn)確，影響量筒的精度和使用壽命。此外，攪拌等操作也可能會損壞量筒。而燒杯能較好地承受熱量變化且便于攪拌等操作，所以溶解操作要在燒杯中進(jìn)行。4.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些？答案：對于大多數(shù)固體物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)，即向溶液中加入該溶質(zhì)直至不再溶解；蒸發(fā)溶劑，通過加熱等方式使溶劑減少；降低溫度，因為多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑，向飽和溶液中加入溶劑；升高溫度，多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，從而使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｎ?、討論題1.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中，可能會出現(xiàn)哪些誤差？如何避免這些誤差？答案：誤差及避免方法如下：稱量誤差，如砝碼生銹會使稱得溶質(zhì)質(zhì)量偏大，應(yīng)定期檢查砝碼；砝碼和藥品放反且使用游碼會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，稱量時要左物右碼。量取誤差，俯視量筒讀數(shù)會使量取的溶劑體積偏小，仰視則偏大，量取時視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。溶解誤差，溶解前燒杯內(nèi)壁有水珠會使溶劑質(zhì)量增加，應(yīng)保證燒杯干燥。轉(zhuǎn)移誤差，轉(zhuǎn)移溶液時有灑落會使溶液質(zhì)量減少，操作要小心。2.結(jié)合生活實際，談?wù)勅芤簼舛仍谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用。答案：溶液濃度在生活中應(yīng)用廣泛。如在農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的農(nóng)藥溶液防治病蟲害，濃度過低達(dá)不到效果，過高會傷害農(nóng)作物和污染環(huán)境。在醫(yī)療上，注射用的生理鹽水濃度為0.9%，與人體細(xì)胞內(nèi)液濃度相當(dāng)，能維持細(xì)胞正常形態(tài)和生理功能。在廚房中，用鹽水腌制咸菜，合適的鹽水濃度能使咸菜口感適中且利于保存。還有在汽車的鉛酸蓄電池中，硫酸溶液有特定濃度，以保證電池正常工作。3.討論如何通過實驗確定某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，并根據(jù)溶解度計算該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：確定某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，可在該溫度下，向一定量的溶劑（如100g水）中逐漸加入該物質(zhì)，攪拌至不再溶解，稱量所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，即為該溫度下該物質(zhì)在100g溶劑中的溶解度。根據(jù)溶解度計算飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）×100%。例如某物質(zhì)在20℃溶解度為36g，則該溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g/（36g+100g）×100%≈26.5%。4.分析在一定溫度下，向不飽和溶液中不斷加入溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分