高三階段性診斷測試本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：答題卡上。寫在本試卷上無效。__料的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是3.下列化學(xué)用語表述正確的是c.CI的離子結(jié)構(gòu)示意圖：+1835.已知：2Na?O?+2H?O—4NaOH+O?個(gè)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是A.Na?O?中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1B.反應(yīng)中有11.2LO?生成，則固體增重2gC.9g水中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為NAD.0.5L1mol·L-1NaOH溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.5NA6.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是7.部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A.a轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)a→c→d→h的轉(zhuǎn)化D.可用f的溶液與氫氧化鈉溶液制備Fe(OH)?膠體8.ADN(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種具有良好應(yīng)用前景的綠色推進(jìn)劑，科研人員的某次試驗(yàn)工作證短周期主族元素，其中Z元素為土壤中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是C.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)能一步化合得到Y(jié)Z?D.Z元素與X元素形成的10e微粒只有1種9.金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化氫氣還原CO?制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖1所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)相對能量變化如圖2(帶*表示吸附態(tài))所示。下列說法錯(cuò)誤的是圖1A.X為“H++e”B.電催化氫氣還原CO?制備甲醛時(shí)，原子利用率為100%C.利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO?生成*OCCO的速率比單純的Cu電極的快D.金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化氫氣還原CO?制備甲醛和乙醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論AFeCl?和KSCN混合液試管中溶液變紅，氧化性：Ca(CIO)?>Cl?>Fe3+B溴水褪色，SO?具有氧化性CNa?SiO?溶液試管中產(chǎn)生白色沉淀，非金屬性：C>SiD鋁石蕊試液變紅，鋁與濃硝酸反應(yīng)生成NO?氣體二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.一種從銅陽極泥(富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質(zhì))中分離回收銀的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是C.生成HAuCl?的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:312.下列離子方程式與所給事實(shí)或操作相符的是A正極反應(yīng)：O?+2H?O+4e?—4OHBC用飽和NaHSO?溶液吸收少量氯氣HSO?+Cl?+H?O—SO?-+2CID13.我國科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C?H?O?)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛B.電解時(shí)催化電極a的電極反應(yīng)式為C?H?O?—2e?+2OH-—C?H?O?+2H?OC.電子移動(dòng)方向：催化電極a→電源→催化電極b→陰離子交換膜→催D.若左室生成5mol甘油醛，右室生成4.5mol混合氣體(CO、H?),則陰極電流效率為90%實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液和淀粉-KI溶液氯氣與水的反應(yīng)存在限度B盛有NiO(OH)的試氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)?C向2mL0.1mol·L?1K?Cr?O?溶液中滴加5滴6mol·L?1NaOH溶液黃色加深(橙色)(黃色)Cr?O2-平衡轉(zhuǎn)化率增大D取少量NH?HSO?樣品溶于水，加入Ba(NO?)2溶液，再加入足量原樣品已變質(zhì)2.2g,則此時(shí)反應(yīng)后所得含鐵氧化物中n(Fe3+):n(Fe2+)=;將該氧化物加入足量HI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o16.(12分)1825年，奧斯特首先分離出了鋁的單質(zhì)。他首先用鉀汞齊(K·Hg)還原氯化鋁(Al?Cl?),然后在低壓下加熱所得的鋁汞齊(A1·3Hg)使汞氣化(在空氣中汞不和氧氣反應(yīng))?；卮鹣铝袉栴}：(2)采用鉀汞齊、鋁汞齊的目的是,鉀汞齊與氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式A.過濾B.蒸餾C.結(jié)晶(3)地殼中鋁的含量在金屬元素中最高，但鋁大規(guī)模的生產(chǎn)和應(yīng)用在銅之后，其主要原因是 o 17.(12分)合成氨工業(yè)中普遍使用的是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。在①稱取5.0g該廠鐵觸媒樣品，用足量的稀硫酸溶解；③將濾液配制成100mL溶液，濾渣(僅含鐵粉)經(jīng)洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為0.88g;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為若消耗KMnO?溶液的平均體積為17.50mL,則該廠。18.(12分)離子反應(yīng)在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中有著廣泛的應(yīng)用。按要求回答下列問題：I.某化合物W由三種元素(均不位于同一周期)組成，以W為研究對象設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，設(shè)(1)沉淀C的化學(xué)式為o(2)鹽酸溶解沉淀D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)化合物W可表示為0ACAC已知：加熱到500℃以上，F(xiàn)e?O?和CH?已知：加熱到500℃以上，F(xiàn)e?O?和CH?開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物(價(jià)僅為+2或+3價(jià))、CO?和H?O;溫度高于700℃時(shí)，生成Fe、CO?和H?O。(1)裝置D的作用為o(2)寫出溫度高于700℃時(shí)，CH?與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(3)若650℃時(shí)，48g鐵紅與足量甲烷反應(yīng)后，裝置B的質(zhì)量增加1.8g,裝置C的質(zhì)量增加①T℃下，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率v(CH?OH)≈(保留兩位有效數(shù)字)已知：加入沉淀劑時(shí)，當(dāng)溶液中某離子濃度小于或等于10??mol·L-1②若保持投料量不變，反應(yīng)在圖1狀態(tài)Ⅱ下達(dá)到平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為pkPa,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp已知：加入沉淀劑時(shí)，當(dāng)溶液中某離子濃度小于或等于10??mol·L-1KK轉(zhuǎn)化率(a)和甲醇選擇性[]隨溫度變化關(guān)系如圖2所示：壓、70℃條件下進(jìn)行，反應(yīng)生成的難溶化合物X經(jīng)分離后進(jìn)入浸渣中，則生成難溶化合物X的化學(xué)方程式為o能將Co2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。以1t濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)?,在提取過程中鈷的損失率為%(填含10.5-10.0若233～251℃催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原若233～251℃催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原(3)我國學(xué)者探究了不同催化劑作用下電化學(xué)還原CO?生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理，并通過DFT計(jì)算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖3所示(帶“*”表示物“單金屬In”)催化劑。反應(yīng)①:CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O