山東省濰坊市2025年中考化學(xué)真題一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。我國(guó)的下列古代發(fā)明及應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（）A．燒制陶瓷 B．糧食釀酒 C．火法煉鋅 D．曬制井鹽【答案】D【解析】【解答】A、炒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B、糧食釀酒過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C、火法煉鋅過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D、曬制井鹽過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)有新物質(zhì)生成變化屬于化學(xué)變換，沒(méi)有新物質(zhì)生成變化屬于物理變化進(jìn)行分析解答。2．因青蒿素的研究獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的我國(guó)科學(xué)家是（）A．張青蓮 B．屠呦呦 C．閔恩澤 D．徐光憲【答案】B【解析】【解答】A、張青蓮主持測(cè)定了銦、銥等多種元素的原子量，其數(shù)值被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)，故A不符合題意；

B、屠呦呦提取青蒿素，創(chuàng)制了高效抗瘧藥，拯救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故B符合題意；

C、閔恩澤是中國(guó)煉油催化應(yīng)用科學(xué)的奠基人，被譽(yù)為“中國(guó)催化劑之父”，開(kāi)發(fā)了多種重要工業(yè)催化劑，故C不符合題意；

D、徐光憲他創(chuàng)立了“串級(jí)萃取理論”，引領(lǐng)了中國(guó)稀土分離技術(shù)的革命，使中國(guó)實(shí)現(xiàn)了稀土資源的高效利用，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)常見(jiàn)科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域的重要貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答。3．實(shí)驗(yàn)室存放氫氧化鈉的化學(xué)試劑柜應(yīng)張貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A．爆炸性物質(zhì) B．易燃固體C．腐蝕性物質(zhì) D．毒性物質(zhì)【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鈉沒(méi)有可燃性，不會(huì)發(fā)生爆炸，不能張貼爆炸性物質(zhì)標(biāo)志，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉沒(méi)有可燃性，不能張貼易燃固體標(biāo)志，故B不符合題意；

C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，需要張貼腐蝕性物質(zhì)標(biāo)志，故C符合題意；

D、氫氧化鈉沒(méi)有毒，不能張貼毒性物質(zhì)標(biāo)志，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉沒(méi)有可燃性和毒性，有強(qiáng)烈的腐蝕性以及常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志進(jìn)行分析解答。4．堅(jiān)持綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。下列做法與這一理念不相符合的是（）A．推廣清潔能源，落實(shí)節(jié)能減排 B．大量施用化肥，提高糧食產(chǎn)量C．垃圾分類回收，減少環(huán)境污染 D．積極植樹(shù)造林，改善空氣質(zhì)量【答案】B【解析】【解答】A、推廣清潔能源，可以減少環(huán)境污染，落實(shí)節(jié)能減排，可以節(jié)約資源，做法與理念相符，故A不符合題意；

B、大量施用化肥，雖然可以提高糧食產(chǎn)量，但是也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，做法與理念不相符，故B不符合題意；

C、垃圾分類回收，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源，做法與理念相符，故B不符合題意；

D、積極植樹(shù)造林，樹(shù)木可以吸收有害氣體，還可以進(jìn)行光合作用，釋放出氧氣，改善空氣質(zhì)量，做法與理念相符，故D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)使用清潔能源，可以減少環(huán)境污染進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)大量施用化肥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)垃圾分類回收，可以減少環(huán)境污染和節(jié)約資源進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)樹(shù)木可以吸收有害氣體，并通過(guò)光合作用釋放出氧氣進(jìn)行分析解答。5．某同學(xué)“測(cè)定草木灰的酸堿度及碳酸鉀含量”的實(shí)驗(yàn)部分操作如下，其中正確的是（）A．稱量草木灰樣品B．過(guò)濾濁液C．量取一定體積溶液D．測(cè)定溶液pH【答案】A【解析】【解答】A、使用天平稱量固體藥品，有腐蝕性的物質(zhì)需房子玻璃器皿上稱量，遵循“左物右碼”的原則，故A正確；

B、過(guò)濾遵循“一貼二低三靠”的操作要領(lǐng)，需要用玻璃棒進(jìn)行引流，故B錯(cuò)誤；

C、量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)量筒要放平，視線與凹液面最低處保持水平，故C錯(cuò)誤；

D、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，把pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，不能把pH試紙浸入待測(cè)液中進(jìn)行測(cè)定，故D錯(cuò)誤。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)托盤天平使用時(shí)遵循“左物右碼”原則進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)過(guò)濾操作需遵循“一貼二低三靠”，用玻璃棒引流進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)量取液體時(shí)，量筒需平穩(wěn)放置，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)溶液pH測(cè)定的正確方法和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答。6．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）A．混合物：液態(tài)氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．鹽：苛性鈉、硝酸銨【答案】C【解析】【解答】A、由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的屬于混合物，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，液態(tài)氧只由氧氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，澄清石灰水含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物，只由一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，C70只由碳一種元素組成的純凈物，乙醇由多種元素組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物佳作氧化物，固體二氧化碳俗名叫干冰，所以五氧化二磷和干冰都是氧化物，故C正確；

D、由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，硝酸銨屬于鹽類，苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，硝酸銨是由銨根離子和強(qiáng)酸跟離子構(gòu)成化合物，屬于鹽類，苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿類，故D不符合題意。

【分析】A、根據(jù)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的屬于混合物，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物進(jìn)行分析解答；

B、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物佳作氧化物進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，根據(jù)由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿類進(jìn)行分析解答。7．釹是一種重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．釹是非金屬元素 B．釹的相對(duì)原子質(zhì)量為144.2gC．y=10 D．釹原子的核電荷數(shù)為60【答案】D【解析】【解答】A、元素名稱帶有“钅”旁的都屬于金屬元素，所以釹屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B、元素周期表一個(gè)小格最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)，故釹的相對(duì)原子質(zhì)量為144.2，故B錯(cuò)誤；

C、元素周期表一個(gè)小格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以x=60=2+8+18+22+y+2，解得y=8，故C錯(cuò)誤；

D、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以銣原子的核電荷數(shù)為60，故D正確。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)元素名稱帶有“钅”旁的都屬于金屬元素進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行分析解答。8．下列勞動(dòng)實(shí)踐中涉及的化學(xué)解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)解釋A用熟石灰處理酸性廢水酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)B炒菜時(shí)，油鍋著火，用鍋蓋蓋滅降低可燃物的著火點(diǎn)C用活性炭?jī)羲钚蕴烤哂形叫訢用食醋除去水壺內(nèi)的水垢水垢與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，熟石灰屬于堿，酸性廢水中含有酸，所以用熟石灰處理酸性廢水，是利用酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B、炒菜時(shí)，油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，是隔絕空氣，而不是降低額可燃物的著火點(diǎn)，況且著火點(diǎn)不能隨意的降低，故B錯(cuò)誤；

C、活性炭具有吸附性，可以吸附顏色和異味，所以可用活性炭?jī)羲蔆正確；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和食醋反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鈣，氫氧化鎂和食醋反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鎂，所以可以用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，是因?yàn)樗缚梢耘c酸反應(yīng)而溶解，故D正確。

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)滅火的原理以及著火點(diǎn)不能隨意更改進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)活性炭的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)碳酸鹽和堿可以和酸反應(yīng)進(jìn)行分析解答。9．芳綸纖維常用于國(guó)防領(lǐng)域高端裝備的制造，間苯二胺（C6H8N2）是制取芳綸纖維的主要原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1個(gè)間苯二胺分子由16個(gè)原子構(gòu)成B．間苯二胺由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、2個(gè)氮元素組成C．間苯二胺中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低D．可用燃燒法區(qū)分芳綸纖維和羊毛纖維【答案】B【解析】【解答】A、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含由的原子個(gè)數(shù)，從間苯二胺的化學(xué)式C6H8N2可知一個(gè)間苯二胺分子由6+8+2=16個(gè)原子構(gòu)成，故A正確；

B、元素只講種類不講個(gè)數(shù)，間苯二胺由碳元素、氫元素和氧元素組成，故B錯(cuò)誤；

C、間苯二胺中碳、氫、氧元素質(zhì)量比=12×6：1×8：14×2=18：2：7，氫元素的質(zhì)量比最小，所以氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，故C正確；

D、芳綸纖維燃燒有刺激性氣味，羊毛纖維燃燒有燒焦的羽毛氣味，所以可以用燃燒法區(qū)分芳綸纖維和羊毛纖維，故D正確。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)化學(xué)式表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)元素只講種類不講個(gè)數(shù)進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)元素質(zhì)量比越小，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越小進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)合成纖維灼燒有刺激性氣味，羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味進(jìn)行分析解答。10．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①發(fā)生化合反應(yīng)B．步驟②參加反應(yīng)的Li3~N和H2O的質(zhì)量比為1：3C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+H2O=NH3+O2D．理論上反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充金屬Li【答案】A【解析】【解答】A、由圖示可知步驟①是N2和Li在高溫的條件下生成Li3N，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B、步驟②是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3

Li3N和H2O的質(zhì)量比為：（7×3+14）：3×（1×2+16）=35：54，故B錯(cuò)誤；

C、從整個(gè)反應(yīng)來(lái)看，反應(yīng)物是氮?dú)夂退?，生成物是氨氣和氧氣，所以總反?yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2O=2NH3+O2，故C錯(cuò)誤；

D、在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，金屬Li在步驟①參與反應(yīng)，在步驟③又生成，可以循環(huán)使用，理論上不需要補(bǔ)充金屬Li，故D錯(cuò)誤。

故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)整個(gè)反應(yīng)可知總反應(yīng)為氮?dú)夂退磻?yīng)生成物是氨氣和氧氣以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)金屬Li在步驟①參與反應(yīng)，在步驟③又生成，可以循環(huán)使用，不需要補(bǔ)充進(jìn)行分析解答。11．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列邏輯推理正確的是（）A．金屬能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬B．中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．活潑金屬與酸反應(yīng)生成氣體，則能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬D．同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素【答案】D【解析】【解答】A、金屬能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，如石墨具有良好的導(dǎo)電性，但是石墨不是金屬單質(zhì)，E而是非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，但是這個(gè)不是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、活潑金屬與酸反應(yīng)生成氣體，則能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，圖碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)設(shè)構(gòu)成氯化鈣、水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)石墨也能導(dǎo)電，但石墨不是金屬單質(zhì)進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水但不是中和反應(yīng)，進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)碳酸鹽也會(huì)和酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)元素的定義，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類進(jìn)行分析解答。二、選擇題：本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。12．鑒別、檢驗(yàn)、除雜與分離是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別分別盛有空氣、氧氣和二氧化碳的三瓶氣體各伸入一根燃著的木條，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)氯化鈉溶液中混有的氯化鎂取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象C除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾D分離氧化銅和鐵粉向混合物中加入足量鹽酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【答案】A,B【解析】【解答】A、鑒別空氣、氧氣和二氧化碳的三瓶氣體，分別伸入燃著的木條，木條正常燃燒是空氣，木條燃得更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；

B、檢驗(yàn)氯化鈉溶液中混有的氯化鎂，取樣，滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明有氯化鎂，無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有氯化鎂，實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合題意；

C、除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，BaCl2與(NH4)2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NH4Cl，除去了(NH4)2SO4，又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；

D、分離氧化銅和鐵粉，向混合物中加入足量鹽酸，鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，鹽酸和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能將氧化銅和鐵粉分離，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。

故答案為：AB。

【分析】A、根據(jù)燃著的木條在空氣中能正常燃燒，在氧氣中燃得更旺，在二氧化碳中會(huì)熄滅進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)加入過(guò)量的氯化鋇引入了新的雜質(zhì)進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)氧化銅和鐵粉都能與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析解答。13．向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．a(chǎn)2℃時(shí)，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結(jié)晶的方法提純D．a(chǎn)2℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨【答案】D【解析】【解答】A、從圖示可知a1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化銨溶解度曲線相交，該點(diǎn)溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，如果不是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B、從圖示可知a2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，表示在該點(diǎn)溫度下，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，50水中最多能溶解55g硝酸鉀，所以向向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到105g溶液，故B錯(cuò)誤；

C、氯化銨的溶解度受溫度影響不大，氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故C錯(cuò)誤；

D、硝酸鉀和氯化銨的溶解度都隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以a2℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨，故D正確.

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)在一定溫度下，沒(méi)有指明為飽和溶液，無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)結(jié)晶提純進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)等質(zhì)量的飽和溶液降低溫度，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，析出晶體較多進(jìn)行分析解答。14．碳酸鋰（Li2CO3）是制造鋰離子電池的重要原料。一種由鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸鋰的工藝流程如下圖所示。【查閱資料】①鋰輝石焙燒時(shí)，LiAlSi2O6分解為L(zhǎng)iAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)；②LiAlO2能與硫酸反應(yīng)生成Li2SO4和Al2(SO4)3；③Li2CO3微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸槽中溶液含四種金屬陽(yáng)離子B．除雜池產(chǎn)生的濾渣只有碳酸鈣C．沉鋰池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4D．洗滌應(yīng)控制在低溫下進(jìn)行【答案】B,D【解析】【解答】A、酸浸槽中LiAlO2能與硫酸反應(yīng)生成Li2SO4和Al2(SO4)3，MgO和硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H2O，CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4和H2O，所以酸浸槽中溶液含氯；鋰離子、鋁離子、鎂離子和鈣離子四種陽(yáng)離子，故A正確；

B、除雜池中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和硫酸鋁生成氫氧化鋁沉淀，碳酸鈉和硫酸鈣生成碳酸鈣沉淀，所以濾渣不只是有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C、沉鋰池中加入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉和硫酸鋰反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故C正確；

D、因?yàn)長(zhǎng)i2CO3微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌應(yīng)控制在較高溫度下進(jìn)行，以減少Li2CO3的溶解損失，故D錯(cuò)誤。

故答案為：BD。

【分析】A、根據(jù)酸浸槽中溶液含氯；鋰離子、鋁離子、鎂離子和鈣離子四種陽(yáng)離子進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)除雜池中產(chǎn)生的濾渣有碳酸鈣、氫氧化鎂和氫氧化鋁進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)碳酸鈉和硫酸鋰反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉及其化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)Li2CO3微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小進(jìn)行分析解答15．下列圖像表示的反應(yīng)過(guò)程與實(shí)際情況不相符合的是（）A．25℃時(shí)，向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量B．向一定量的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量氧化鈣固體C．分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸D．一定質(zhì)量的銅粉在充滿氧氣的密閉容器中加熱【答案】C,D【解析】【解答】A、25℃時(shí)，向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量，碳酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH由小于7逐漸增大到等于7，鹽酸反應(yīng)完之后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH不變，當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性。pH又逐漸增大進(jìn)，圖像表示的反應(yīng)過(guò)程與實(shí)際情況相符，故A不符合題意；

B、向一定量的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于水被反應(yīng)掉，溶劑變少，所以氫氧化鈣飽和溶液中有固體析出，溶液質(zhì)量減小，該反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液質(zhì)量繼續(xù)下將，當(dāng)氧化鈣反應(yīng)，溫度恢復(fù)到室溫，溶液質(zhì)量會(huì)略有提升，但是和最初的質(zhì)量相比還是少，故圖像先下降，然后上升，只是上升到高度比初始高度要低，故圖像表示的反應(yīng)過(guò)程與實(shí)際情況相符，故B不符合題意；

C、分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液的稀鹽酸，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量少，鎂金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鎂反應(yīng)速率更快，圖像應(yīng)該是鎂的拐點(diǎn)在前，鋅的在后，鎂的平臺(tái)比鋅的高，該圖像表示的反應(yīng)過(guò)程有與實(shí)際不相符，故C符合題意；

D、一定質(zhì)量的銅粉在充滿氧氣的密閉容器中加熱，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，應(yīng)該是一條平行線，圖像表示的反應(yīng)過(guò)程與實(shí)際情況不相符，故D符合題意。

故答案為：CD。

【分析】A、根據(jù)碳酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。溶液pH由小于7到等于7，等于7持續(xù)一段時(shí)間后碳酸鈉過(guò)量，最后大于7進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣多，鋅產(chǎn)生氫氣少進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答。16．興趣小組用如圖所示裝置測(cè)定木糖醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比。取1.52g木糖醇置于裝置甲反應(yīng)管中，充分反應(yīng)后，測(cè)得丙裝置增重1.08g，丁裝置增重2.20g（實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，裝置乙、丙、丁、戊內(nèi)試劑均足量）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置乙中氧化鋼的作用是確保含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)先停止通入氧氣再熄滅酒精燈C．若缺少裝置戊，將導(dǎo)致測(cè)得的木糖醇中氧元素含量偏大D．木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15：3：20【答案】B,C【解析】【解答】A、木糖醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下能反應(yīng)生成二氧化碳，所以裝置乙中氧化銅的作用是確保含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故A正確；

B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先停止通入氧氣再熄滅酒精燈，會(huì)導(dǎo)致丙中溶液倒吸入乙，使玻璃管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C、若缺少裝置戊，空氣中的二氧化碳會(huì)進(jìn)入丁裝置，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而計(jì)算木糖醇中碳元素質(zhì)量偏大，氧元素含量偏小，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，丙裝置是干燥劑，用于吸收水蒸氣，所以丙裝置增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，丁裝置增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，氫元素質(zhì)量=，

碳元素質(zhì)量=

氧元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g-0.6g=0.8g。

木糖醇中碳、氫、氧質(zhì)量比=0.6g：0.12g：0.8g=15：3：20.

故答案為：BC

【分析】A、根據(jù)木糖醇不完全燃燒可能生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先通知通二氧化碳，會(huì)使液體倒流使玻璃管炸裂進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)缺少裝置戊，空氣中的二氧化碳會(huì)進(jìn)入丁裝置，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答。17．向一定質(zhì)量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，過(guò)濾后，再向?yàn)V渣中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中部分生成物的質(zhì)量與加入鋅粉或稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．從0點(diǎn)到a點(diǎn)，溶液的質(zhì)量不斷增大B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含一種溶質(zhì)C．與稀硫酸反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量是5.6gD．b點(diǎn)固體與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的固體組成不同【答案】A【解析】【解答】A、向一定質(zhì)量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，CuCl2優(yōu)先與鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和銅（即0點(diǎn)到a點(diǎn)），氯化鋅的相對(duì)分子質(zhì)量比氯化銅大，所以從0點(diǎn)到a點(diǎn)，溶液的質(zhì)量不斷增大，故A正確；

B、ab段時(shí)氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以氯化鎂與鋅不反應(yīng)，c點(diǎn)鋅過(guò)量，氯化銅和氯化亞鐵均反應(yīng)完了，溶液中含有反應(yīng)生成的氯化鋅和不參加反應(yīng)的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

C、從圖像可知，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為6.5g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564x6.4g

所以與氯化亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：13g-6.5g=6.5g，設(shè)生成鐵的質(zhì)量為y

Zn+CuCl2=ZnCl2+Fe65566.5gy

設(shè)5.6g鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5625.6gz

濾渣中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，從圖像可知加入稀硫酸充分反應(yīng)后生成氫氣0.4g，所以鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：0.4g-0.2g=0.2g，設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為a

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652a0.2g，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)氯化銅、氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，所以固體為銅和鐵，d點(diǎn)固體中的鐵、鋅都與稀硫酸完全反應(yīng)，固體只有銅，所以b點(diǎn)固體與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的固體組成不同，故D正確。

故答案為：AD。

【分析】A、根據(jù)氯化銅優(yōu)先與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，氯化鋅的相對(duì)分子質(zhì)量比氯化銅大進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)c點(diǎn)鋅過(guò)量，氯化銅、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成氯化鋅、氯化鎂不反應(yīng)進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)銅的質(zhì)量代入化學(xué)方程式求出與氯化銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，用總的鋅的質(zhì)量減去與氯化銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量得出與氯化亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再求出生成的鐵的質(zhì)量，求出鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于總的氫氣質(zhì)量減去鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，最后通過(guò)氫氣質(zhì)量求出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)b點(diǎn)固體是銅和鐵，d點(diǎn)固體是銅進(jìn)行分析解答。三、非選擇題：本題包括7小題，共60分。18．近年來(lái)，我國(guó)航天工程取得許多重大成就。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.航天材料（1）航天員艙外航天服使用了一種聚氨酯橡膠材料，聚氨酯橡膠屬于（填“無(wú)機(jī)非金屬”或“有機(jī)合成”）材料。（2）鈦合金常用作航天器的外殼材料。鈦合金的下列性質(zhì)與上述用途無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)）。A．密度小 B．熔點(diǎn)高C．與人體具有很好的相容性 D．抗腐蝕性能好（3）Ⅱ.航天能源高氯酸銨（NH4ClO4）是固體運(yùn)載火箭的主要推進(jìn)劑，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是。（4）長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑用到液氫、液氧。液氫作為能源具有的優(yōu)勢(shì)是（答一條即可）。（5）Ⅲ.航天保障航天員在空間站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保證（填營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)名稱）的攝入。在種植綠葉蔬菜時(shí)，發(fā)現(xiàn)葉片發(fā)黃，需要施用富含（填一種營(yíng)養(yǎng)元素符號(hào)）的化肥。（6）我國(guó)空間站運(yùn)用自主研發(fā)的“再生生保系統(tǒng)”，有效保障航天員的太空生存，其中一個(gè)子系統(tǒng)反應(yīng)的微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）有機(jī)合成（2）C（3）H2O（4）原料來(lái)源廣（或熱值高或無(wú)污染）（5）維生素；N（6）【解析】【解答】(1)聚氨酯橡膠屬于有機(jī)合成材料；

故答案為：有機(jī)合成；

（2）鈦合金常用作航天器的外殼材料，是因?yàn)殁伜辖鹈芏刃　⑷埸c(diǎn)高、抗腐蝕性能好，與人體具有很好的相容性無(wú)關(guān)，故C符合題意，A、B、D不符合題意；

故答案為：C；

（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子、8個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氮原子、4個(gè)氧原子、2個(gè)氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的重量和數(shù)目不變，反應(yīng)后還差8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，而X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，所以X的一個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，故X化學(xué)式為：H2O；

故答案為：H2O；

（4）氫氣可以用水做原料，所以來(lái)源廣，氫氣燃燒熱值高，且生成水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

故答案為：原料來(lái)源廣（或熱值高或無(wú)污染）；

（5）新鮮蔬菜、水果富含維生素；綠葉蔬菜葉片發(fā)黃，說(shuō)明缺乏氮肥；

故答案為：維生素；N；

（6）從圍觀示意圖可知，該反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在一定條件下生成水和甲烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)聚氨酯橡膠屬于有機(jī)合成材料進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)鈦合金的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)氫氣來(lái)源廣，燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物是水對(duì)環(huán)境無(wú)污染進(jìn)行分析解答；

（5）根據(jù)蔬菜、水果富含維生素，蔬菜葉片發(fā)黃缺乏氮肥進(jìn)行分析解答；

（6）根據(jù)氫氣和二氧化碳在一定條件下生成水和甲烷的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答。19．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要形式。跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)小組對(duì)氧氣和二氧化碳的制取與性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：任務(wù)一：氧氣的制取與性質(zhì)探究（1）儀器①的名稱是；在檢查裝置A的氣密性時(shí)，若氣密性良好，則導(dǎo)管末端先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是（選填圖2中序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣。①配制36.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需要量取30%的過(guò)氧化氫溶液（密度為1.1g/cm3）的體積是mL。②用圖1所示裝置制取并收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置組合為（填序號(hào)），發(fā)生裝置內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）圖3為測(cè)定空氣中氧氣含量的改進(jìn)裝置。向生石灰中滴加水，一段時(shí)間后，試管內(nèi)的白磷開(kāi)始燃燒，待反應(yīng)完全并冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，觀察到注射器的變化是。任務(wù)二：二氧化碳自動(dòng)補(bǔ)給裝置的制作（4）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了水草魚(yú)缸的二氧化碳自動(dòng)補(bǔ)給裝置如圖4所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。A．乙瓶中的水既可以凈化二氧化碳，也可以觀察二氧化碳的產(chǎn)生速率B．乙瓶中溶液的pH逐漸增大C．為使水草更好地生長(zhǎng)，導(dǎo)管口應(yīng)置于水草魚(yú)缸內(nèi)“2”處D．在光照下，水草魚(yú)缸內(nèi)能實(shí)現(xiàn)動(dòng)植物生存所需要的碳氧循環(huán)【答案】（1）鐵架臺(tái)；acb（2）5.5；B、E；（3）注射器內(nèi)的水減少10mL（4）B【解析】【解答】（1）由圖示可知儀器①是鐵架臺(tái)；檢查裝置氣密性，先把導(dǎo)管放入水中，再用手握住試管外壁，看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱上升，說(shuō)明氣密性良好，所以導(dǎo)管末端先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是acd；

故答案為：鐵架臺(tái)；acb；

（2）①設(shè)量取30%的過(guò)氧化氫溶液體積為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：36.0g×5%=x·1.1g/cm3×30%，解得x=5.5mL；

②實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，該反應(yīng)是固體和液體混合，不需要加熱，選擇B作為發(fā)生裝置，要收集比較純凈的氧氣，需要用排水法收集，選擇E裝置，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

故答案為：①5.5；②BE；、；

(3)白磷燃燒消耗試管內(nèi)的氧氣，氧氣約占空氣體積的1/5，試管（不包括沙子）容積為50mL，所以氧氣約占體積的10mL，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，注射器活塞向左邊推進(jìn)10mL的水，所以注射器內(nèi)的水減少10mL；

故答案為：注射器內(nèi)的水減少10mL；

（4）A、甲瓶中反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入乙瓶，乙瓶中水既可以凈化二氧化碳，又可以通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率觀察二氧化碳產(chǎn)生的速率，故A正確；

B、乙瓶中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液的pH逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C、水草需要用二氧化碳進(jìn)行光合作用，為使水草更好地生成，需要把二氧化碳通入水中，所以導(dǎo)管口應(yīng)置于水草魚(yú)缸內(nèi)“2”處，故C正確；

D、在光照下，水草魚(yú)缸內(nèi)水草經(jīng)過(guò)光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣，浮游動(dòng)物通過(guò)呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳，所以水草魚(yú)缸內(nèi)能實(shí)現(xiàn)動(dòng)植物生存所需要的碳氧循環(huán)，故D正確；

故答案為為：B

【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱，裝置氣密性檢查的方法進(jìn)行分析解答；

（2）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答；

②根據(jù)發(fā)生裝置選擇的依據(jù)，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理及氧氣約占體積的1/5進(jìn)行分析解答；

（4）A、根據(jù)乙瓶的水可以洗滌二氧化碳，也可以通過(guò)氣泡的產(chǎn)生速度觀察二氧化碳的速度進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)二氧化碳溶于水，和水反應(yīng)生成碳酸，pH減弱進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)二氧化碳要通入到水下面有利于水草光合作用進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)植物光合作用和動(dòng)植物呼吸作用的原理進(jìn)行分析解答。20．化學(xué)鏈氣化、燃燒技術(shù)，在實(shí)現(xiàn)能源的綠色高效利用方面有著重要的作用（化學(xué)鏈指的是將復(fù)雜的總反應(yīng)分解為多個(gè)子反應(yīng)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.化學(xué)鏈氣化制氫（1）燃料反應(yīng)器中，F(xiàn)e2O3與燃料反應(yīng)生成FeO，F(xiàn)eO中Fe的化合價(jià)是。（2）蒸汽反應(yīng)器排出的氣體混合物，可利用不同直接分離，也可將混合氣體通過(guò)圖3所示洗氣裝置獲得純凈的H2，則試劑甲是（填試劑名稱）。（3）Ⅱ.化學(xué)鏈燃燒分解CO2碳反應(yīng)器中溫度為800℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。與傳統(tǒng)燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是（答一條即可）。（4）CO和H2可作為燃料電池的反應(yīng)物。經(jīng)生物質(zhì)氣化反應(yīng)、化學(xué)鏈燃燒和燃料電池反應(yīng)，將生物質(zhì)能最終轉(zhuǎn)化為。（5）假設(shè)化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)中每步反應(yīng)均完全，發(fā)生反應(yīng)的CH4和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：2，則理論上最終得到H2和CO的質(zhì)量比是?！敬鸢浮浚?）+2價(jià)（2）沸點(diǎn)；濃硫酸（3）；可避免燃料與空氣直接接觸，最后排放的二氧化碳濃度較高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空氣中，造成溫室效應(yīng)加?。ê侠砑纯桑?）電能（5）3：35【解析】【解答】（1）FeO中氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)；

故答案為：+2價(jià)

（2）根據(jù)氫氣和水蒸氣的沸點(diǎn)不同，可以把氣體混合物進(jìn)行分離，也可以把混合氣體通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?/p>

故答案為：沸點(diǎn)；濃硫酸；

（3）從圖示可知碳反應(yīng)器中氧化亞鐵和一氧化碳在溫度為800℃時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和四氧化三鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；與傳統(tǒng)燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是在反應(yīng)器中進(jìn)行，沒(méi)有與空氣直接接觸，避免環(huán)境污染，化學(xué)鏈反應(yīng)最后得到的二氧化碳濃度較大，便于捕捉利用，減少空氣中二氧化碳的含量，減緩溫室效應(yīng)；

故答案為：；、可避免燃料與空氣直接接觸，最后排放的二氧化碳濃度較高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空氣中，造成溫室效應(yīng)加?。ê侠砑纯桑?；

（4）化學(xué)鏈燃燒和燃料電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：電能；

（5）從圖示可知，改化學(xué)鏈反應(yīng)的總反應(yīng)為甲烷和二氧化碳和氧氣在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，其中甲烷和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為3：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，理論上最終得到氫氣和一氧化碳的質(zhì)量比為：

12×（1×2）：10×（12+16）=3：35。

故答案為：3：35。

【分析】（1）根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)混合氣體的沸點(diǎn)不同，可以進(jìn)行分離，濃硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸氣進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)氧化亞鐵和一氧化碳在800℃的條件下反應(yīng)生成一氧化碳和四氧化三鐵的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是防止二氧化碳排放到空氣中，減緩溫室效應(yīng)進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)化學(xué)鏈燃燒和燃料電池最終都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能進(jìn)行分析解答；

（5）根據(jù)甲烷和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析解答。21．金屬鋁在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某興趣小組從不同角度對(duì)鋁的知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)。Ⅰ.鋁的原子結(jié)構(gòu)（1）圖1為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，能量最高的電子在第層，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。（2）Ⅱ.鋁的性質(zhì)將未經(jīng)打磨的鋁箔放入盛有足量稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖2。AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，CD段容器內(nèi)壓強(qiáng)減小的原因是。（3）將鋁片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面析出一層紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。圖3是該反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)用文字描述該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。（4）Ⅲ.鋁的應(yīng)用Al粉和Fe2O3高溫下發(fā)生反應(yīng)：，可用于制備金屬納米復(fù)合材料，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）三（或者3）；失去（2）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；裝置內(nèi)溫度下降（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；Al失去電子變成Al3+，Cu2+得到電子變成Cu（4）置換反應(yīng)【解析】【解答】（1）離原子核越遠(yuǎn)的電子，能量越高，鋁原子核外有三個(gè)電子層，第三層離核最遠(yuǎn)，該層電子的能量最高，鋁原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；

故答案為：三；失去；

（2）鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，AB段壓強(qiáng)不變，說(shuō)明還沒(méi)有生成氣體，是氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；BC段是鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，并放出熱量，所以壓強(qiáng)增大，C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，CD段是裝置內(nèi)溫度下降，壓強(qiáng)減??；

故答案為：、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；裝置內(nèi)溫度下降；

（3）將鋁片插入硫酸銅溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鋁失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子；

故答案為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；Al失去電子變成Al3+，Cu2+得到電子變成Cu；

（4）由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。

故答案為：置換反應(yīng)。

【分析】（1）根據(jù)電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；鋁和硫酸反應(yīng)放熱并生成氫氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)結(jié)束溫度下降壓強(qiáng)會(huì)減小進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Al失去電子變成Al3+，Cu2+得到電子變成Cu進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物叫置換反應(yīng)進(jìn)行分析解答。22．硫酸鋅在防腐、醫(yī)療等方面用途廣泛。一種由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等）制備硫酸鋅的工藝流程如圖所示。已知：SiO2不溶于水，與硫酸、鹽酸等酸均不反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）菱鋅礦預(yù)先粉碎處理，主要目的是。（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作Ⅰ”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（3）溶液A中含有的金屬陽(yáng)離子是（用化學(xué)符號(hào)表示）。（4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Zn+=ZnSO4+；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（5）其他條件相同時(shí)，不同溫度下硫酸鋅溶液結(jié)晶析出產(chǎn)物如圖所示。溶液B經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌得到ZnSO4·7H2O。（6）查閱資料知，ZnSO4·7H2O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同。取57.4gZnSO4·7H2O，加熱至一定溫度，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為35.8g，則最終所得含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式是。（已知ZnSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為287）【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）玻璃棒（3）Zn2+、Fe3+（4）Fe2(SO4)3；2FeSO4（5）冷卻結(jié)晶（6）【解析】【解答】（1）菱鋅礦預(yù)先粉碎處理是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）“操作Ⅰ”是固液分離，屬于過(guò)濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

故答案為：玻璃棒；

（3）菱鋅礦主要成分是ZnCO3以及少量的Fe2O3和SiO2，加入稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，所以溶液A中含有硫酸鋅和硫酸鐵，即含有的金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Fe3+；

故答案為：Zn2+、Fe3+；

（4）轉(zhuǎn)化過(guò)程加入足量鋅粉，鋅與溶液A中硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵繼續(xù)和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe故答案為：Fe2(SO4)3；2FeSO4；

（5）硫酸鋅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到硫酸鋅晶體；

故答案為：冷卻結(jié)晶；

（6）57.4gZnSO4·7H2O中ZnSO4的質(zhì)量=，加熱之后水分蒸發(fā)，硫酸鋅質(zhì)量不變，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為35.8g，固體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量：35.8g-32.2g=3.6g；

設(shè)固體的化學(xué)式為；ZnSO4和H2O的質(zhì)量比為：161：18x=32.2g：3.6g，解答x=1，所以最終所得含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式為：。

故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)原料粉碎處理是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液中含有鋅離子和鐵離子進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和硫酸亞鐵進(jìn)行分析解答；

（5）根據(jù)降溫結(jié)晶的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥進(jìn)行分析解答；

（6）根據(jù)硫酸鋅晶體加熱蒸發(fā)失去的只是結(jié)晶水，硫酸鋅的質(zhì)量=反應(yīng)前硫酸鋅晶體質(zhì)量×硫酸鋅晶體中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后硫酸鋅晶體中結(jié)晶水質(zhì)量=反應(yīng)后固體質(zhì)量-硫酸鋅質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鋅質(zhì)量與結(jié)晶水的質(zhì)量比=硫酸鋅相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水分子個(gè)數(shù)×水的相對(duì)分子質(zhì)量之比，求出結(jié)晶水分子個(gè)數(shù)，從而確定所得含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式進(jìn)行分析解答。23．某融雪劑的主要成分為NaCl，還含有少量的CaCl2。為測(cè)定該融雪劑中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取40.0g融雪劑樣品于燒杯中，加入160.0g蒸餾水使固體完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）a=。（3）融雪劑樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）NaCl、Na2CO3（2）5（3）解：40g融雪劑溶解于160g水中所配得溶液總質(zhì)量=40.0g+160.0g=200.0g

100g融雪劑溶液中含有融雪劑質(zhì)量為40g÷2=20g，設(shè)20g融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量為x

融雪劑中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：融雪劑樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.3%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）由圖像可知B點(diǎn)是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，C點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的Na2CO3；

故答案為：NaCl、Na2CO3；

（2）從圖示可知生成2.5g碳酸鈣沉淀，需要消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為25g，則消耗50g碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g，所以a=5g；

故答案為：5；

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，C點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)圖像生成2.5g碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉溶液25g，消耗50g碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g進(jìn)行分析解答；

（3）融雪劑溶液總質(zhì)量=融雪劑質(zhì)量+蒸餾水質(zhì)量，取一半溶液，則含有的融雪劑也是40g的一半，即20g融雪劑，設(shè)20g融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量為未知數(shù)，再正確寫(xiě)出氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀的化學(xué)方程式，找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，已知量是碳酸鈣的質(zhì)量，未知量氯化鈣的質(zhì)量，列比例式，求出氯化鈣的質(zhì)量，代入公式：融雪劑中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，求出融雪劑中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后簡(jiǎn)單寫(xiě)出答案。24．某化學(xué)小組用如圖所示裝置，探究CO2與NaOH固體的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.組裝實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，添加藥品；調(diào)節(jié)三通閥1，關(guān)閉三通閥2，將稀硫酸注入注射器2內(nèi)，關(guān)閉三通閥1；Ⅱ.……，將注射器2中氣體推入注射器3，關(guān)閉三通閥2；Ⅲ.調(diào)節(jié)三通閥2、3，將注射器3中氣體推入注射器4，關(guān)閉三通閥3；一段時(shí)間后，觀察到注射器4活塞上移，固體粉末成漿糊狀，注射器4外壁有灼熱感。回答下列問(wèn)題：（1）將步驟Ⅱ的操作補(bǔ)充完整。（2）注射器3中棉花包裹的無(wú)水氯化鈣的作用是。（3）步驟Ⅲ中注射器4外壁有灼熱感，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱。小組同學(xué)對(duì)放出熱量的可能原因進(jìn)行探究（不考慮注射器活塞與內(nèi)壁的摩擦和CO2溶于水的熱量變化）?！咀鞒霾孪搿坎孪?：CO2與NaOH反應(yīng)放熱；猜想2：。（4）【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想1：是否成立：。（5）小組同學(xué)對(duì)步驟Ⅲ注射器4中得到的漿糊狀物質(zhì)除水外的成分進(jìn)行探究。查閱資料知，Na2CO3可發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+CO2+