2025年教師資格證面試結(jié)構(gòu)化模擬題：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)案例分析試題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______案例一小明是某高中化學(xué)教師，在講授“影響過氧化氫分解速率因素”一課時(shí)，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛?、溫度、催化劑?duì)過氧化氫分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)用品：5%過氧化氫溶液、10%過氧化氫溶液、二氧化錳粉末、碳酸鈉粉末、試管、試管夾、酒精燈、鐵架臺(tái)、秒表等。教學(xué)過程片段：1.引入：小明首先展示了過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象，提問學(xué)生是什么物質(zhì)產(chǎn)生了氣體，以及生活中哪些現(xiàn)象與này類似。2.探究濃度的影響：小明分別向兩支試管中倒入等體積的5%和10%過氧化氫溶液，同時(shí)加入等量的二氧化錳粉末，用秒表測(cè)量收集等量氣體所需的時(shí)間。學(xué)生觀察到10%過氧化氫溶液產(chǎn)生的氣體更快。3.探究溫度的影響：小明將一支試管中的5%過氧化氫溶液置于酒精燈火焰上加熱，另一支試管置于室溫下，同時(shí)分別加入等量的二氧化錳粉末，測(cè)量收集等量氣體所需的時(shí)間。學(xué)生發(fā)現(xiàn)加熱的試管產(chǎn)生的氣體更快。4.探究催化劑的影響：小明向兩支試管中分別倒入等體積的5%過氧化氫溶液，一支加入二氧化錳粉末，另一支加入等量的碳酸鈉粉末，測(cè)量收集等量氣體所需的時(shí)間。學(xué)生發(fā)現(xiàn)加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體更快。5.總結(jié)：小明帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)影響過氧化氫分解速率的因素有濃度、溫度和催化劑，并通過展示相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行知識(shí)深化。在實(shí)驗(yàn)過程中，小明提醒學(xué)生注意安全，特別是加熱時(shí)防止試管炸裂，并要求學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。請(qǐng)根據(jù)以上案例，回答以下問題：1.分析小明在本次實(shí)驗(yàn)教學(xué)活動(dòng)中表現(xiàn)出的優(yōu)點(diǎn)。2.指出本次實(shí)驗(yàn)教學(xué)活動(dòng)中可能存在的不足之處，并說明理由。3.如果由你組織該實(shí)驗(yàn)，你會(huì)在哪些方面進(jìn)行改進(jìn)？請(qǐng)?zhí)岢鼍唧w的改進(jìn)建議。案例二某化學(xué)教師在教授“鐵的冶煉”內(nèi)容時(shí)，采用了如下的教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)內(nèi)容：工業(yè)上利用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵的原理和過程。教學(xué)過程：1.講解原理：教師首先講解了氧化還原反應(yīng)的基本概念，然后結(jié)合化學(xué)方程式（Fe2O3+3CO高溫→2Fe+3CO2）解釋了用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理，強(qiáng)調(diào)了高溫條件的重要性。2.展示視頻：教師播放了一段工廠鐵礦石冶煉的視頻，展示了高爐的結(jié)構(gòu)和冶煉流程。3.課堂討論：教師提問學(xué)生：“為什么不能用氫氣還原氧化鐵？”“冶煉過程中產(chǎn)生的二氧化碳如何處理？”學(xué)生進(jìn)行了簡單的討論，教師進(jìn)行了總結(jié)。4.布置作業(yè)：教師布置了繪制高爐結(jié)構(gòu)示意圖和計(jì)算煉鐵過程中相關(guān)物質(zhì)的量的作業(yè)。請(qǐng)根據(jù)以上案例，回答以下問題：1.分析該教學(xué)設(shè)計(jì)在激發(fā)學(xué)生興趣和培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)方面存在的不足。2.結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的特點(diǎn)，提出至少兩點(diǎn)改進(jìn)該教學(xué)設(shè)計(jì)的建議。---試卷答案案例一1.優(yōu)點(diǎn)：*教學(xué)目標(biāo)明確，設(shè)計(jì)了探究濃度、溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解速率影響的實(shí)驗(yàn)，目標(biāo)具體且符合課程標(biāo)準(zhǔn)要求。*教學(xué)過程基本遵循科學(xué)探究的一般步驟，包括提出問題（隱含在引入和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)中）、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)（現(xiàn)象和數(shù)據(jù)）、分析論證、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)。*實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)較為合理，能夠通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究單一變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。*注重實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的觀察，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)踐性特點(diǎn)。*強(qiáng)調(diào)了實(shí)驗(yàn)安全，提醒學(xué)生注意加熱等操作，具有一定的安全意識(shí)。2.不足之處及理由：*現(xiàn)象觀察引導(dǎo)不足：教學(xué)過程中主要依賴學(xué)生“觀察到”不同濃度、溫度、催化劑下產(chǎn)生氣體的快慢，但對(duì)于如何精確觀察、記錄現(xiàn)象（如氣泡大小、產(chǎn)生的速度等），以及如何將現(xiàn)象與反應(yīng)速率聯(lián)系起來，教師引導(dǎo)不足。這可能導(dǎo)致學(xué)生對(duì)于反應(yīng)速率的理解停留在較淺的層次。*數(shù)據(jù)分析和處理不夠深入：教師僅僅要求測(cè)量收集“等量氣體”所需的時(shí)間，但沒有引導(dǎo)學(xué)生思考如何控制“等量氣體”的定義和測(cè)量方法，也沒有指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄、處理（如計(jì)算平均速率）和分析比較，未能充分利用數(shù)據(jù)深化對(duì)影響因素及其程度的理解，更未能體現(xiàn)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的科學(xué)性。*實(shí)驗(yàn)誤差分析缺失：實(shí)驗(yàn)過程中可能存在多種誤差來源（如過氧化氫初始濃度均勻性、試管受熱均勻性、氣體收集的完全性等），教師沒有引導(dǎo)學(xué)生思考這些誤差對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，不利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和誤差分析能力。*理論聯(lián)系與拓展不足：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，雖然教師通過化學(xué)方程式進(jìn)行了知識(shí)深化，但連接不夠自然，未能充分引導(dǎo)學(xué)生將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)速率的理論（如活化能、碰撞理論等）更緊密地聯(lián)系起來，也未體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)（如化學(xué)平衡、動(dòng)力學(xué)）的鋪墊作用。*學(xué)生探究活動(dòng)有限：實(shí)驗(yàn)主要由教師演示和學(xué)生被動(dòng)觀察為主，學(xué)生自主設(shè)計(jì)、操作、決策的機(jī)會(huì)較少，未能充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位和探究精神。例如，可以讓學(xué)生嘗試設(shè)計(jì)不同的對(duì)比方案，選擇不同的催化劑進(jìn)行探究等。3.改進(jìn)建議：*強(qiáng)化現(xiàn)象觀察與描述指導(dǎo)：在實(shí)驗(yàn)前明確要求學(xué)生觀察的重點(diǎn)（如氣泡產(chǎn)生的初始速度、均勻程度、單位時(shí)間內(nèi)收集的體積等），并提供觀察記錄表格；實(shí)驗(yàn)后引導(dǎo)學(xué)生討論現(xiàn)象的異同，并嘗試用物理量（如單位時(shí)間體積）或定性描述（快、慢、極快、緩慢）來量化比較，將現(xiàn)象觀察與速率概念建立更緊密的聯(lián)系。*引入數(shù)據(jù)測(cè)量與處理：使用注射器或氣球等更精確地測(cè)量收集氣體的體積，或測(cè)量固定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積。指導(dǎo)學(xué)生記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算不同條件下反應(yīng)的平均速率，并進(jìn)行比較分析，從而更科學(xué)、定量地得出結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生討論數(shù)據(jù)可能存在的誤差及其來源。*增加誤差分析討論：在實(shí)驗(yàn)過程中或結(jié)束后，組織學(xué)生討論影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性的因素（如操作細(xì)節(jié)、環(huán)境溫度、藥品純度等），思考如何減小誤差，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。*深化理論聯(lián)系與拓展：在總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論后，引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么濃度、溫度、催化劑能影響反應(yīng)速率？”嘗試聯(lián)系活化能、分子碰撞理論等知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解釋?？梢栽O(shè)計(jì)拓展問題，如“如果改變壓強(qiáng)，速率會(huì)如何變化？”為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。*增加學(xué)生自主探究環(huán)節(jié)：在教師演示的基礎(chǔ)上，可以安排學(xué)生分組自主設(shè)計(jì)探究其他因素（如光照）或更換其他催化劑的實(shí)驗(yàn)；或者讓學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)，嘗試設(shè)計(jì)探究最優(yōu)反應(yīng)條件的方案，培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力和探究精神?？梢砸霐?shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)氣體體積或濃度變化，增強(qiáng)數(shù)據(jù)的直觀性和分析深度。案例二1.不足之處：*實(shí)踐環(huán)節(jié)缺失：整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)完全停留在理論講解和視頻觀看層面，缺乏化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一核心教學(xué)環(huán)節(jié)。鐵的冶煉是一個(gè)重要的工業(yè)過程，具有濃厚的實(shí)踐色彩和宏觀性，僅通過講解和視頻難以讓學(xué)生建立直觀、深刻的認(rèn)識(shí)，也違背了化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)。*學(xué)生興趣激發(fā)不足：純理論的教學(xué)方式容易使學(xué)生對(duì)抽象的化學(xué)方程式和流程感到枯燥，難以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。缺乏動(dòng)手操作和探究體驗(yàn)，不利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。*科學(xué)素養(yǎng)培養(yǎng)不夠全面：化學(xué)教學(xué)不僅要傳授知識(shí)，更要培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析問題和解決問題的能力以及科學(xué)態(tài)度。該設(shè)計(jì)過于側(cè)重知識(shí)傳授，忽視了這些科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。*知識(shí)聯(lián)系與應(yīng)用不夠：教學(xué)內(nèi)容結(jié)束后，僅布置了繪制示意圖和計(jì)算物質(zhì)量的作業(yè)，這些屬于知識(shí)的簡單再現(xiàn)和鞏固，缺乏將理論知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)過程、環(huán)境問題（如CO2處理）聯(lián)系起來的環(huán)節(jié)，未能體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值和社會(huì)意義。2.改進(jìn)建議：*引入化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)：設(shè)計(jì)并組織相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)或模擬實(shí)驗(yàn)。例如，可以演示鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，驗(yàn)證鐵的活潑性；或者利用簡易裝置模擬一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（需注意安全，如通風(fēng)、尾氣處理），讓學(xué)生直觀觀察現(xiàn)象，理解反應(yīng)原理。如果條件不允許進(jìn)行實(shí)際反應(yīng)，可以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)仿真軟件進(jìn)行模擬操作和探究，同樣能達(dá)到較好的教學(xué)效果。*創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)興趣：在教學(xué)引入階段，可以展示與鐵相關(guān)的實(shí)物（如不同類型的鐵制品、生鐵和熟鐵樣品），或者呈現(xiàn)鋼鐵冶煉過程中的圖片、視頻資料，提出引人入勝的問題（如“鐵是如何從礦石中煉出來的？”“煉鐵過程中有哪些問題需要解決？”），激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲望。*加強(qiáng)探究式學(xué)習(xí)和合作討論：在講解理論知識(shí)后，可以設(shè)計(jì)探究性問題，如“為什么不能用氫氣在普通條件下還原氧化鐵？”“高爐中溫度為什么那么高？”“尾氣CO2如何處理更環(huán)保？”，